【高考化学】全国2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习（含解析）

试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页第页码11页/总NUMPAGES总页数29页【高考化学】全国2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习1．（2022·全国·高三专题练习）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：T地壳中含量最多的元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性ZM层比K层少1个电子W其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的根据上述信息进行判断，并回答下列问题：(1)元素W在元素周期表中的位置是___________。(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是___________。(3)元素Y与氢元素形成一种离子，如何检验某溶液中含该离子：___________。(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。a.Z单质的熔点比W单质的低b.Z的化合价比W的低c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。2．（2021春·海南省直辖县级单位·高三校考阶段练习）元素周期表中前4周期的元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的性质或结构信息如下表：元素相关信息A基态原子核外电子占据3个能级，且最高能级上有3个电子B单质是最常见的半导体材料C最高价含氧酸是最强的无机酸D基态原子最外层有2个电子，其余能层电子均排满(1)C元素在周期表中的位置为___________。(2)这些元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号)。(3)写出A的最高价氧化物对应的水化物与D的最高氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。(4)写出A、B、C三种元素的原子的半径的由大到小的顺序为___________。(5)A、B、C分别形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序：___________(填化学式)。3．（2021·全国·高三专题练习）已知短周期元素、、、、分布在三个周期，、最外层电子数相同，物质由原子序数依次增大的元素、、组成，其中的简单离子半径在同周期中最小，、、简单离子的核外电子排布相同，物质的结构式如下图所示：回答下列问题：(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，在周期表中的位置是___________，写出的电子式：___________。(2)、、、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。(3)在，与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。(4)镓与为同主族元素，氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。①下列有关说法正确的是___________。a.位于元素周期表第四周期ⅣA族b.为新型无机非金属材料c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d.酸性：②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式为___________。(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。①其反应的化学方程式为___________。②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。③取样品，若实验测得氢气的体积为(标准状态)，则样品纯度为___________(用代数式表示)。4．（2021秋·甘肃庆阳·高三校考期末）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)(1)C元素在周期表中的位置_______。(2)B、D两元素形成化合物属于(“离子”或“共价”)_______化合物。(3)F原子结构示意图为_______。(4)写出E2D2与BD2反应的化学方程式：_______。(5)B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_______。(填化学式)(6)写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_______。5．（2021秋·阿克苏·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________。(填元素符号)。(2)①②③元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序___________(请用化学式描述)，请写出①的氢化物的电子式___________。(3)在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。6．（2021秋·吉林·高三校考期末）单质B是空气的主要成分之一，金属单质A与B在加热时生成淡黄色固体C，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：(1)A与B在加热时所产生的火焰颜色为_______色，工业上冶炼A的方法是_______；(2)C的化学式为_______，写出C的任意一种用途：_______；(3)D的名称为_______；7．（2021秋·吉林·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，每个编号代表种元素，请按要求回答问题：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2③④⑤3①②⑥(1)③和④元素的原子半径较小的是_______(填元素符号)；(2)⑤和⑥的氢化物更稳定的是_______(填氢化物的化学式)；(3)①～⑥形成的单质中，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是_______(填化学式)；(4)常温下，④的气态氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变_______色；8．（2020春·福建莆田·高三莆田二中校考期末）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。(1)若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为_______。①工业上Z的用途很广泛，请用化学方程式写出Z的一种用途：_______。②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是_______。(2)若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为_______。9．（2021秋·广西南宁·高三校联考期末）A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，B、C、D、E、H同周期，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息AA元素形成的单质能使带火星的木条复燃BB元素是地壳中含量最多的金属元素CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE形成的单质是气体且颜色呈黄绿色FF的最简单氢化物在工业生产中常做制冷剂GG是形成化合物种类最多的元素HH与F同主族(1)F元素位于周期表中的位置___，其最简单氢化物的电子式为___。(2)B元素形成的单质与C元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___。(3)A、B、C所形成简单离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)，G的原子结构示意图为___，D、E、H的简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为___。(填化学式)10．（2022春·广西北海·高三统考期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。a…bcde…ghj(1)a原子结构示意图为___________。(2)b、c、d三种元素的气态氢化物中，其中最稳定的是___________(写化学式)(3)元素e与c能形成一种白色物质，其电子式为___________。(4)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。(5)由单质a制成的电池需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。(6)科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为___________。预测h、Ge与氢气较难反应的是___________(填元素名称)。(7)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”、Mc可由反应Am+Ca→Mc+3n得到。Mc用核素符号表示为___________。11．（2020春·福建莆田·高三莆田二中校考期末）按照要求完成各题。(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。(填“氧化剂”或者“还原剂”)(2)①写出实验室制取氯气的化学方程式：_______②用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。a．只有还原性

b．还原性和酸性

c．只有氧化性

d．氧化性和酸性④若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为_______个。(3)有下列反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O⇌HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2NaH+2H2O=2NaOH+H2↑⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H2O只作氧化剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______12．（春·福建莆田·高三莆田第四中学校考期末）A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、、，分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：①B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失。②在显黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。回答下列问题：(1)A_______C_______(2)写出实验①中涉及反应的离子方程式_______、_______。13．（2021春·陕西榆林·高三统考期末）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：。现取三份100mL该混合溶液进行如下实验：实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到896mL(标准状况下)气体；实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液，得到干燥的沉淀6.63g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由实验①推断该混合溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。(2)由实验②推断该混合溶液中含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________mol/L。(3)综合上述实验，该混合溶液中一定不存在的阳离子是___________(填离子符号，下同)，可能含有的是___________。(4)写出实验③中加稀盐酸洗涤时发生反应的离子方程式：___________。14．（春·乌鲁木齐·高三乌市八中校考期末）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_______，C_______，F_______，G_______。(2)写出B与盐酸反应的离子方程式_______(3)检验D中阳离子的方法_______。(4)制取F胶体的方法_______。(5)①写出下列转化的离子方程式C→D：_______，②由E转化为F的现象是_______。③并写出的化学方程式E→F：_______15．（2021·浙江·高三专题练习）某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。(3)已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。(4)某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。16．（2021秋·福建宁德·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。周期\族ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素①和②形成的最简单有机化合物是___________(填分子式)。(2)元素③的原子结构示意图为___________，其最简单氢化物的电子式是___________。(3)元素④、⑤形成的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式为___________。(5)⑦原子的得电子能力___________(填“强于”“弱于”或“等于”)⑧原子，其原因是(从原子结构的角度分析)___________，写出一个能证明该结论的离子方程式___________。(6)向的水溶液中通入⑧单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若还原剂转移电子，上述反应的化学方程式为___________。17．（2021秋·吉林长春·高三长春市第二十九中学校考期末）分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为_______；X分子含有10个电子，则气体X的水溶液显_______性。②若Y为淡黄色固体单质，则物质X与Z反应的化学方程式为_______。(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_______；若足量的与的浓盐酸反应，生成的物质的量_______0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于”)。②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为_______；反应快结束时的离子反应方程式为_______。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为2.24L(标况下)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。18．（2021秋·河北承德·高三统考期末）短周期主族元素、、、、、、、在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：(1)的元素符号为___________，写出在氧气中完全燃烧后的生成物的电子式：___________。(2)分别由、、三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应的化学方程式为___________。(3)、分别与形成的最简单化合物的稳定性由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。(4)、、分别形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。(5)写出与反应的化学方程式：___________。(6)的单质在目前电池中应用非常广，例如二次电池的装置如图所示：放电时，沿金属电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是___________(填“电子”、“电流”或“”)，负极的电极反应式为___________。答案第=page1616页，共=sectionpages1616页答案第=page1717页，共=sectionpages11页答案：1．(1)第三周期IIIA族(2)(3)取少量试样加入试管中，再加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则说明试样中存在(4)

Na

cd(5)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑【分析】T是地壳中含量最多的元素,则T为O，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C，Y常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z的M层比K层少1个电子，则Z为Na，W的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，则W为Al。(1)元素W是Al，Al在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；故第三周期IIIA族。(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，则该同位素是质子数为6，中子数为8的碳原子，这种同位素的符号是；故。(3)元素Y(N)与氢元素形成一种离子，检验某溶液中含该离子的方法是：取少量试样加入试管中，再加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则说明试样中存在；故取少量试样加入试管中，再加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则说明试样中存在。(4)根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，元素Z(Na)与元素W(Al)相比，金属性较强的是Na，a.Z单质的熔点比W单质的低，不能从熔沸点分析金属性强弱；故a不符合题意；b.Z的化合价比W的低，金属性强弱与化合价无关，只与得到电子的能力有关，故b不符合题意；c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应，说明Z(Na)的金属性与W(Al)的金属性强，故c符合题意；d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强，说明Z(Na)的金属性与W(Al)的金属性强，故d符合题意；综上所述，cd。(5)剧毒化合物ZXY(NaCN)与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，说明气体为氨气，酸式盐为碳酸氢钠，该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；故NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。2．(1)第三周期ⅦA族(2)(3)(4)(5)【分析】A元素基态原子核外电子占据3个能级，且最高能级上有3个电子，则A元素的核外电子排布为1s22s22p3，推知A为氮元素；B单质是最常见的半导体材料，可知B元素为硅元素；C最高价含氧酸是最强的无机酸，则C为氯元素；D基态原子最外层有2个电子，其余能层电子均排满，且A、B、C、D的原子序数依次增大，则其核外电子排布为[Ar]3d104s2，D元素为锌元素。【详解】（1）C元素为氯元素，其在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。（2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同一主族元素从上到下元素第一电离能由大变小，故这些元素中，第一电离能最大的是Cl。（3）A的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，D的最高氧化物对应的水化物为氢氧化锌，两者反应的离子方程式：。（4）原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，则A、B、C三种元素的原子的半径的由大到小的顺序为。（5）分子相对分子质量越大，氢化物的熔沸点越高，但氨气中存在氢键使其沸点增大，则A、B、C分别形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序为。3．(1)

第三周期ⅠA族

(2)(3)(4)

bc

(5)

乙

％【分析】由题意可知Z为Al；Y与Al3+核外电子排布相同，为Na；X原子序数小于Y，且X的简单离子与Na+、Al3+核外电子排布相同，结合X的成键情况可推知X为F，进一步推出M、N分别为H、Cl；(1)的原子序数为11，位于第三周期ⅠA族，NaH为离子化合物，电子式为；(2)X、Y、Z、N简单离子核外电子排布相同，原子序数：Cl>Al>Na>F，离子半径：Cl->F->Na+>Al3+；(3)NaAlO2与NaF的混合液中，通入足量CO2可制得Na3AlF6，同时生成NaHCO3，依据原子守恒可得化学方程式：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；(4)①a．Ga位于元素周期表第四周期ⅢA族，a错误；b．GaN为新型无机非金属材料，b正确；c．金属性：Ga>Al，所以Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，c正确；d．非金属性：As<P<N，所以酸性：H3AsO4<H3PO4<HNO3，d错误；故选bc。②GaAs与浓硝酸反应生成H3AsO4和Ga(NO3)3的方程式为：GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2+Ga(NO3)3+4H2O；(5)①铝氢化钠遇水反应生成的氢气，依据原子守恒和反应的原理，反应的化学方程式为：NaA1H4+2H2O=NaA1O2+4H2②测定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇水反应生成氢气，准确测定氢气的体积，甲中锥形瓶中压强会变大，可能液体不能顺利流下，导致铝氢化钠或许不能完全反应，丙装置中导管中可能有水，测定的气体体积不准确，丁装置中烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积读数不方便，所给的装置中乙的装置压强可以保持不变，可以较准确的测定氢气体积，所以适宜的方案是乙；故选乙。③实验测得氢气的体积为(标准状态)，其物质的量为=mol，根据NaA1H4+2H2O=NaA1O2+4H2知，铝氢化钠为×mol，则铝氢化钠样品纯度为％=％。4．(1)第二周期第VA族(2)共价(3)(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(5)H2O>NH3>CH4(6)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，可推知D为O元素、E为Na元素，生成的淡黄色固体为Na2O2；B原子的最外层上有4个电子，处于IVA族，原子序数小于氧，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则其M层电子数为8-2=6，故M为S元素；（1）C是N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族；（2）B为碳元素、D为O元素，两元素形成化合物属共价化合物；（3）F为S元素，原子结构示意图为：；（4）D为O元素、E为Na元素、B为碳元素，E2D2是Na2O2，BD2是CO2，所以反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）B、C、D的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，非金属性C<N<O，故稳定性由强到弱依次为：H2O>NH3>CH4；（6）F元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。5．(1)

K

F(2)

HF>H2O>NH3

(3)

HClO4

KOH

Al(OH)3【分析】据元素在周期表中的位置，可以确定各个元素的符号，①为N，②为O，③为F，④Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K；(1)同主族，从上到下，金属的活泼性逐渐增强，非金属的活泼性逐渐减弱；同周期，从左到右，金属活泼性逐渐减弱，非金属活泼性逐渐增强；元素周期中最最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角，所以最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F；(2)同周期，从左到右，金属活泼性逐渐减弱，非金属活泼性逐渐增强；非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；非金属性N<O<F，所以气态氢化物的稳定性HF>H2O>NH3根据N差三个电子达到稳定结构，所以共用三对，所以电子式：；(3)同周期元素的原子，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；非金属最强的F，但是它无最高价氧化物对应的水化物，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；金属性最强的K，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH；Al(OH)3呈两性。6．(1)

黄色

电解(2)

Na2O2

供氧剂或漂白剂(3)二氧化碳【分析】单质B是空气的主要成分之一，金属单质A与B在加热时生成淡黄色固体C，则B是O2，A是Na，C是Na2O2。D是一种无色无味的气体，能够与Na2O2发生反应，且能使澄清石灰水变浑浊，则D是CO2，二者反应产生O2和G，则G是Na2CO3。常温下E为液体，该物质能够与Na2O2发生反应，则E是H2O，反应产生的F是NaOH，NaOH与过量CO2反应产生H是NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，然后分析解答。(1)Na与O2在加热时发生反应产生Na2O2，所产生的火焰颜色为黄色。由于Na金属性很强，在工业上一般采用电解熔融的NaCl来制取。(2)根据上述分析可知：C是Na2O2。由于Na2O2能够与CO2、H2O发生反应放出O2，所以常作呼吸面具的供氧剂；Na2O2具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此也可作漂白剂；(3)D是CO2，名称为二氧化碳。7．(1)N(2)HF(3)Al(4)蓝【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是Na，②是Al，③是C，④是N，⑤是F，⑥是Cl元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。(1)③是C，④是N，二者是同一周期元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，所以③和④中元素的原子半径较小的是N元素。(2)⑤是F，⑥是Cl元素，二者是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的氢化物的稳定性就越小，所以F、Cl两种元素形成的氢化物HF、HCl中，更稳定的是HF。(3)在上述元素中Al元素处于金属与非金属交界处，其单质既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应。(4)④是N元素，其气态氢化物NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，使水溶液显碱性，因而能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。8．(1)

黄绿色

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+(2)（1）若Z是生活中常用的调味品，Z是NaCl，W遇淀粉溶液变蓝，W是I2，碘化钠和氯气反应生成氯化钠和碘单质，则X是氯气，Y是碘化钠；氯气在常温下的颜色为黄绿色；①工业上NaCl的用途很广泛，电解氯化钠溶液制取氢氧化钠和氯气，反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。②过量氯气与碘化钠溶液反应可以得到碘酸钠和盐酸，应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+；（2）X、W为单质，Y、Z为化合物，若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2，可知X是镁、W是碳，Y是二氧化碳、Z是氧化镁。则碳的原子结构示意图为。9．(1)

第二周期VA族

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)

O2-＞Na+＞Al3+

HCl＞H2S＞PH3【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，A元素形成的单质能使带火星的木条复燃，则A为O元素；B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al元素；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na元素；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E形成的单质是气体且颜色呈黄绿色，则E为Cl元素；F的最简单氢化物在工业生产中常做制冷剂，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为C元素；H与F同主族，B、C、D、E、H同周期，则H为P元素；以此来解答。(1)由上述分析可知，F为N元素，在元素周期表中第二周期VA族；其简单氢化物为NH3，电子式为：；(2)B元素形成的单质为Al，C元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)离子的核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，O2-、Al3+、Na+的核外电子层数为2层，核电荷数O＜Na＜Al，则离子半径：O2-＞Na+＞Al3+；G为C，原子结构示意图为：；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则D、E、H的简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为：HCl＞H2S＞PH3。10．(1)(2)HF(3)(4)(5)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(6)

第四周期第ⅣA族

Ge(7)【分析】含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，则a为Li元素；e与a位于同一主族，则e为Na元素；a、b、c、d、e、g、h、j均为短周期主族元素，根据元素周期表可推断，b为N元素，c为O元素，d为F元素，g为Al元素，h为Si元素，j为Cl元素。(1)Li原子结构示意图为；(2)元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则气态氢化物中最稳定的是HF；(3)Na元素和O元素能形成一种白色物质，该物质为Na2O，是离子化合物，其电子式为；(4)Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为；(5)Li能和水反应生成LiOH和H2，化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(6)锗在周期表的位置为第四周期第ⅣA族；元素的非金属性越强，单质越易与氢气反应，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：Si＞Ge，则与氢气较难反应的是Ge；(7)由反应Am+Ca→Mc+3n可知，Mc的质子数为，Mc的质量数为，则Mc用核素符号表示为。11．(1)还原剂(2)

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

b

1

NA(3)

①⑤

④

②【分析】(1)(1)维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。在反应中Fe3+得到电子被还原为Fe2+，说明维生素C在这一反应中起的作用是还原剂。(2)(2)①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，得到2e-个电子，被还原；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，失去2×e-个电子，被氧化，所以用双线桥法表示电子转移方向和数目为：；③在该反应中Cl元素化合价一部分升高变为Cl2中的0价，失去电子，表现还原性；一部分仍然以-1价的Cl-的形式存在，与Mn2+结合为盐MnCl2，表现酸性；故浓HCl的作用是还原性和酸性，故合理选项是b；④根据方程式可知：每反应产生1molCl2，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移2mol电子，则若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl的物质的量是1mol，作用电子的物质的量是1mol，转移电子数目是NA。(3)(3)在上述反应中，①SO3+H2O=H2SO4、⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中元素化合价都没有发生变化，反应不属于氧化还原反应，故互属于氧化还原反应的是①⑤；在反应④2NaH+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的H元素化合价为+1价反应后变为H2中的0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，表现氧化性，故H2O只表现氧化性的是反应④；在反应②Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，只有Cl元素化合价发生变化，所以反应为氧化还原反应，但H2O的组成元素化合价不变，因此H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，故属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是反应②。12．(1)

Fe(NO3)3

NaOH(2)

2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】①A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、、，分别取它们的水溶液进行实验。B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失。则减少的沉淀为氢氧化铝，不消失的为硫酸钡沉淀，故B为Al2(SO4)3；②在显黄色的A溶液含铁离子；A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，由于氯化银、氢氧化银均为沉淀、可知A中不含氯离子、氢氧根离子，则A含硝酸根离子，A为Fe(NO3)3。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色，则D含亚铁离子、由于氢氧化亚铁为沉淀，可知D中不含氢氧根离子、则D含有氯离子，D为氯化亚铁，综上，可知C为NaOH，据此回答。(1)由分析可知，A为Fe(NO3)3，C为NaOH。(2)实验①为Al2(SO4)3溶液中先加适量Ba(OH)2溶液、后Ba(OH)2溶液过量，则Al2(SO4)3与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀、反应的离子方程式2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓、当氢氧化钡过量后，Al(OH)3溶于氢氧化钡生成偏铝酸钡和水，则离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。13．(1)不一定(2)

0.4(3)

(4)↑【分析】(1)加入AgNO3产生沉淀，无法判断是否含有，其中也会与阴离子产生沉淀，故不一定；(2)加入足量氢氧化钠溶液加热产生896ml气体。可以判断为NH3气体，因此896x10-3/22.4=0.04mol，由此推出溶液中物质的量也为0.04mol，因此物质的量浓度为0.04/0.1L=0.4mol/L，故，0.4；(3)由实验三可知，溶液中含有，因此不含，由正负电荷守恒计算K+离子一定含有且至少为0.02mol，无法判断是否含有，故，；(4)稀盐酸与碳酸钡发生反应：↑。14．(1)

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Fe2O3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(4)向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3，加热到溶液变红褐色停止加热(5)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为H2、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。（1）由分析A、C、F、G的化学式：A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3。故Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；（2）Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）D为FeCl3，检验其含有的Fe3+常用KSCN溶液。检验D中阳离子的方法取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+。故取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；（4）制取氢氧化铁胶体的方法向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3，加热到溶液变红褐色停止加热。故向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3，加热到溶液变红褐色停止加热；（5）①C→D是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②由Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象是白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色。故白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色；③E→F的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。15．(1)

H2SO4

NaOH

Cu(OH)2(2)

否

Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行(3)18%(4)86【分析】淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2，据此分析解题。（1）淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。（2）加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。（3）淀粉水解方程式为：＋nH2O，得出关系式为～～nCu2O所以淀粉水解百分率为：。（4）相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。16．

弱于

氯原子和硫原子的电子层数相同，氯原子的核电荷数比硫原子大，原子半径比硫小，原子核吸引最外层电子的能力比硫强，其得电子能力比硫强

【分析】①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，据此分析解题。【详解】(1)元素①和②形成的最简单有机化合物是。(2)元素③为N，原子结构示意图为：，其最简单氢化物为NH3，电子式是。(3)元素④为F、⑤为Na，形成的简单离子半径较大的是电子层数相同，所