【高考化学】浙江省2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习（含解析）

试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页第页码11页/总NUMPAGES总页数30页【高考化学】浙江省2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习1．（2022·浙江·高三期末）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_______。(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向。(4)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是_______(填字母)。A． B．C． D．(5)与F同周期，原子序数为24的元素M，其基态原子的核外电子排布式为_______。(6)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi原因是_______。(7)AC的空间结构为_______中心原子的杂化轨道类型为_______。2．（2022··昌吉州行知学校高三期末）金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：(1)写出A、C的化学式：A_______；C_______。(2)在A→B过程中，Cl2做_______剂(填氧化剂或还原剂)。(3)实验室检验B溶液中的阳离子时，通常可滴加_______，若溶液变为红色，则含该离子。(4)写出B→D的离子方程式_______。(5)实验室检验D溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_______色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_______色，则含该离子。(6)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_______。E→C的化学方程式_______。3．（2022·安徽·利辛县阚疃金石中学高三期末）下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。回答下列问题：(1)写出以下物质的化学式：A：_______；C：_______；F：_______。(2)反应①的化学方程式为_______。(3)F中所含非金属元素的化合价为____价；上述物质中，属于非金属氧化物的是_____。(4)反应②的离子方程式为_______；该反应中，每生成2.24L(标准状况)气体G时，消耗F的质量为_______g。4．（2022·广东广州·高三期末）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填元素符号)(2)某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，该元素为_______(填元素符号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_______。(3)基态③原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态③原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。共有_______种不同运动状态的电子。(4)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______(5)元素④⑤⑥的电负性：_______>_______>_______(填元素符号)(6)元素⑨(设为字母Y)和元素X(质子数为25)的部分电离能数据(用I1，I2，I3表示)如表：元素XY电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I33248257比较两元素的I2，I3可知，气态X2+，再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原因：_______5．（2022·吉林油田第十一中学高三期末）下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

族周期IA01①

IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：(1)元素⑥的最高正化合价是_______。(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。(4)①～⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)6．（2022·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01mol·L-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_______、_______。(2)W在溶液中的电离方程式为_______。(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是_______(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____。7．（2022·福建龙岩·高三期末）电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：(1)写出溶液腐蚀覆铜板的离子方程式_______。(2)滤渣1成分的化学式为_______；试剂Y为_______。(3)设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法_______。(4)气体Z为，可替代的试剂为_______(填序号)。A．硝酸 B．酸性高锰酸钾 C．过氧化氢 D．氧气(5)若废液中含、、，取该废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为_______g。8．（2022·陕西宝鸡·高三期末）某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、CO、SO中的一种或几种，小铭为探究该溶液中可能含有那些离子，做了如下实验：①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色；②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成；③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。由此推断，该溶液中肯定含有的离子为____，肯定不含有的离子为____，可能含有的离子为____。9．（2022·云南云南·高三期末）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是密度最小的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_______。(2)X与M组成的物质为_______(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_______。该反应中每生成1molH2转移的电子数为_______。(3)Y元素在周期表中的位置是_______，其含氧酸的化学式为_______。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_______。10．（2022·阿勒泰·高三期末）下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：(1)元素⑥的最高正化合价是_______。(2)元素⑤最高价氧化物化学式_______。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。(4)①～⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_______。11．（2022·山东日照·高三期末）下图所示转化关系中，A是一种常见的金属单质，B是一种无色浓溶液，C、H均为无色气体，C能使品红溶液褪色，I是一种淡黄色固体，G是一种红褐色沉淀。回答下列问题：(1)A与B反应的化学方程式为_______。A高温下可被水蒸气氧化生成_______(填化学式)。(2)实验室保存E溶液时常加入少量A，其目的是_______。(3)C→I反应的化学方程式为_______。(4)若含2molB的浓溶液与足量A在加热条件下完全反应，共产生33.6L(标准状况)混合气体，则混合气体中含有的C的物质的量为_______mol。12．（2022·辽宁锦州·高三期末）甲、乙、丙以及A～H是高中化学常见物质，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B是常温下均为气体的非金属单质，甲、乙、丙为金属单质，其余物质均为化合物。A的颜色为黄绿色，D的焰色试验呈黄色，G的颜色为红褐色。请回答下列问题：(1)纯净的B在A中燃烧，火焰的颜色为_______。(2)写出D与乙反应的离子反应方程式_______。(3)F在空气中转化为G的实验现象_______，该过程发生反应的化学反应方程式为_______。13．（2022·山东临沂·高三期末）X、Y、Z、W、M、N、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，N的最高正价与最低负价的代数和为6，基态R2+的d轨道半充满。由上述元素中的五种组成的某多孔储氢材料前驱体结构如图所示。回答下列问题：(1)基态Y原子的价电子排布图为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；第一电离能介于Y和M之间的同周期元素有_______种。(2)键角比较：_______(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)R2+能形成配离子为八面体的配合物RNm∙nWX3，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为_______；该配合物中心原子的价层电子对数为_______；下列对该配合物中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。a.

b.

c.

d.14．（2022·四川·盐亭中学一模）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：(1)⑨在元素周期表中的位置为_______。(2)④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为_______。(3)③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。(4)用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：_______。(5)实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为_______。(6)可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。A．比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点B．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1mol∙L−1的盐酸反应D．比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性15．（2022·安徽宿州·高三期末）下表是元素周期表的一部分，按要求填空周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①～⑧元素中金属性最强的元素是___________(写元素符号)，画出⑨的原子结构示意图___________。(2)①～⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是___________(写化学式)。(3)⑤⑥⑦⑧四种元素中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。(4)⑧的一种含氧酸具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白，请用写出该化合物的电子式___________。(5)将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)反应后的溶液中滴加KSCN不显红色。求：I．混合物中氧化铁是___________g。II．原稀硫酸的物质的量浓度___________mol·L-1。16．（2022·甘肃·天水市第一中学高三期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。(2)④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式___________。(3)③④⑦的简单气态氢化物的稳定性从大到小是___________(用化学式表示)；③④⑤⑥的简单离子的半径由大到小是___________(用化学符号表示)。(4)写出实验室制取⑧单质的反应的离子方程式为___________。(5)已知X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。17．（2022·湖北·华中师大一附中高三期末）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。①下列有关说法正确的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d.酸性：②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。①其反应的化学方程式为_______。②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。18．（2022·河北·大名县第一中学高三期末）已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)(1)若D与E溶液能够发生化合反应，且溶液在反应前后颜色有变化。①A的电子式为___________。D的化学式为___________。②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为___________(2)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________(3)已知下列几种试剂：a、无水b、品红溶液c、酸性溶液d、澄清石灰水e、饱和溶液为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是___________(填序号)。A．abebd B．adeb C．abcbd D．abd答案第=page1818页，共=sectionpages11页答案第=page1717页，共=sectionpages1717页答案：1．(1)洪特规则(2)

小于

大于(3)3(4)C(5)1s22s22p63s23p63d54s1(6)Cu＋核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni＋的3d84s1稳定，难以失去电子(7)

平面三角形

sp2【分析】A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，B为N；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p4，C为O；由D原子的第一至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，E的电子排布应为1s22s22p63s23p3，E为P；F在周期表的第8纵列，F为Fe，以此来解答。（1）A的原子序数为6，2p能级上2个电子的自旋方向应相同，该同学所画的电子排布图违背了洪特规则；故答案为洪特规则；（2）B为N、C为O；非金属性越强，电负性越大，则B元素的电负性小于C元素的电负性；N元素最外层电子处于半满状态，比较稳定，所以B元素的第一电离能大于C元素的第一电离能；故答案为小于，大于；（3）E原子核外所有p轨道全满或半满，且E为主族元素，则P为磷，E基态原子中能量最高的电子，为3p电子，其电子云在空间有3个方向；故答案为3；（4）F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图为；故答案选C；（5）与F同周期，原子序数为24的元素M，M为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；故答案为1s22s22p63s23p63d54s1；（6）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ•mol−1，INi＝1753kJ•mol−1，ICu＞INi；原因是Cu＋核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni＋的3d84s1稳定，难以失去电子；故答案为Cu＋核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni＋的3d84s1稳定，难以失去电子；（7）据分析可知，AC为；的空间结构为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2；故答案为平面三角形，sp2。本题考查位置、结构与性质，为高考常见题型，把握原子序数、原子结构、电子排布、电离能来推断元素为解答的关键。2．(1)

Fe

Fe(OH)3(2)氧化剂(3)KSCN溶液(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)

白

红褐(6)

Fe+2H+═Fe2++H2↑

4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【分析】金属A能够被磁铁所吸引，则A是铁；由物质的转化关系可知，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则B为氯化铁；氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则C为氢氧化铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则C为氯化亚铁；氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，则E为氢氧化亚铁；氢氧化亚铁置于空气中被氧化生成氢氧化铁。（1）由分析可知，A为铁、C为氢氧化铁，故Fe；Fe(OH)3；（2）由分析可知，A→B的反应为铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应中氯气做反应的氧化剂，故氧化剂；（3）实验室检验氯化铁溶液中的铁离子时，通常滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，故KSCN溶液；（4）由分析可知，B→D的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）实验室检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生白色沉淀，白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明溶液中含有亚铁离子，故白；红褐；（6）由分析可知，A→D的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；E→C反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故Fe+2H+═Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3。3．(1)

Cl2

NaClO

Na2O2(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)

-1

H2O(4)

2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑

15.6【分析】A为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，则A为氯气、B为氢氧化钠、C为次氯酸钠、D为氯化钠、E是水；F为淡黄色固体，G为常见气态非金属单质，则F是Na2O2、G是O2。（1）由题意分析知A为氯气，C为次氯酸钠，F为过氧化钠；（2）反应①是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（3）F是Na2O2，氧元素的化合价为-1价；上述物质中，属于非金属氧化物的是H2O；（4）反应②是Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑；2.24L(标准状况)氧气的物质的量是2.24L22.4L/mol=0.10mol，根据反应方程式，每生成0.10mol氧气时，消耗0.2molNa2O2，质量为0.2mol×78g/mol=15.6g。4．(1)Fe(2)

N

(3)

2p

纺锤

2

5(4)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O(5)

O

N

C(6)Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、Be、B、C、N、O、Al、Cl、Fe、Cu。（1）在元素周期表中，ⅠB、ⅡB族元素为ds区元素，镧系和锕系元素为f区元素，其它过渡元素都属于d区元素，则d区元素是Fe。Fe；（2）某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，则其价电子排布式为2s22p3，该元素为N，该元素与元素①(H)形成的最简单化合物为NH3，电子式为。N；；（3）基态③原子为硼(B)，价电子排布式为2s22p1，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为纺锤形。基态③原子中，核外存在2对自旋相反的电子(1s、2s)。共有5种不同运动状态的电子。2p；纺锤；2；5；（4）②的氧化物为BeO，与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，化学方程式：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O。BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O；（5）元素④⑤⑥分别为C、N、O，非金属性依次增强，电负性依次增强，则电负性：O＞N＞C。O；N；C；（6）25号元素X为Mn，Y为Fe，从Mn2+、Fe2+的价电子排布可推断Mn2+稳定，原因是：Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。当原子或离子的价电子排布处于半满、全满或全空时，电子的能量低，原子或离子稳定。5．(1)+7(2)第三周期第ⅢA族(3)

<

Cl2(4)

Na

H2O【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③O，④是Na，⑤是Al，⑥是Cl，以此解题。（1）由分析可知元素⑥是Cl，其最高正化合价为：+7价；（2）由分析可知元素⑤是Al，其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；（3）同周期越靠右非金属性越强，则元素②和元素③的非金属性强弱关系是②<③；由分析可知①是H，②是C，③O，④是Na，⑤是Al，⑥是Cl，其中单质在常温下为有色气体的是Cl2；（4）电子层越多，半径越大，同周期越靠左半径越大，故半径最大的是Na；非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，在这六种元素中，非金属性最强的是O，故最简单氢化物中最稳定的是H2O。6．(1)

NaOH

NH4NO3(2)NH4NO3=＋(3)＋H2O⇌HNO2＋OH-(4)c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)(5)NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O【分析】HNO3是强酸，常温下0.01mol·L-1HNO3的pH为2；NaOH是强碱，常温下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为2；NH4NO3是强酸弱碱盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1NH4NO3溶液呈酸性；NaNO2是强碱弱酸盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1NaNO2溶液呈碱性；综上所述，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，W为NH4NO3。（1）由分析可知，X为NaOH，W为NH4NO3。（2）由分析可知，W为NH4NO3，该物质是强电解质，在水中的电离方程式为NH4NO3=+。（3）由分析可知，Z为NaNO2，25℃时，Z溶液的pH＞7的是因为的水解：+H2OHNO2+OH-。（4）由分析可知，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，将这三种物质各1mol同时溶于水中制得混合溶液，相当于溶液中含有1molNaNO3和1molNaNO2，因的水解，溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)。（5）由分析可知，Z为NaNO2，W为NH4NO3，将这两种物质的溶液混合加热，可产生无色无味的单质气体N2，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O。7．(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2)

Fe、Cu

盐酸(或HCl)(3)取少许滤液2，加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水(或H2O2)，溶液变红，说明滤液2中的金属阳离子为Fe2+(4)CD(5)11.2【分析】由图可知，将覆铜板加入到FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁、氯化铜以及过量的氯化铁混合溶液，再加入过量的铁粉，铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤得到滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铁、铜混合物，向滤渣1中加入过量的盐酸，溶解铁粉，过滤后得到铜和滤液2，滤液2为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，和滤液1合并，通入氯气或加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，循环利用。（1）FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）根据分析可知，滤渣1成分的化学式为Fe、Cu，试剂Y为盐酸。（3）滤液2中所含金属阳离子为Fe2+，检验方法为：取少许滤液2，加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水(或H2O2)，溶液变红，说明滤液2中的金属阳离子为Fe2+。（4）气体Z为Cl2，可替代Cl2的试剂为双氧水或氧气，因为双氧水和氧气的还原产物均为水，不引入新的杂质，若用酸性高锰酸钾会引入锰离子，若用硝酸，会产生大气污染物，故答案选CD。（5）氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以加入铁粉时，Fe3+先反应，然后再与Cu2+反应，取100mL该废液中n(Fe3+)=1.0mol•L-1×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=1.5mol•L-1×0.1L=0.15mol，根据关系式：2Fe3+～Fe，Cu2+～Fe，需要加入铁的质量为：(0.05mol+0.15mol)×56g/mol=11.2g。8．

Na+、SO、CO

Mg2+、Cu2+

K+、Cl-【分析】溶液无色澄清，则原溶液中不含有Cu2＋；用铂丝蘸取少量该溶液于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中含有Na＋；取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明原溶液中含有CO、SO，Mg2＋与CO不共存，则原溶液中无Mg2＋；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，但加入BaCl2溶液时引入了Cl−，则不能确定Cl−是否含有，据此分析解答。【详解】据分析可知，原溶液中一定含有Na＋、CO、SO，一定不含有Mg2＋、Cu2＋，可能含有K＋、Cl−；故答案为Na＋、CO，SO；Mg2＋、Cu2＋，K＋、Cl−。本题考查了常见离子的推断与检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验操作能力，把握常见离子的检验方法、特征实验现象和物质的性质是解题关键，注意离子共存规则的应用，题目难度不大。9．(1)(2)

离子

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

NA(3)

第二周期第IIIA族

H3BO3(4)-3【分析】X2是最轻的气体，X应为H元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，且为主族元素，则质子数分别为5、15、20，分别B、P、Ca等元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。（1）X与L组成的最简单化合物为PH3，电子式类似氨气，为，故；（2）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，故离子；CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑；（3）Y为B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸为H3BO3，故第二周期ⅢA族；H3BO3；（4）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为-3价，故-3。10．(1)+7(2)Al2O3(3)

＜

Cl2(4)

Na

H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl。（1）元素⑥为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价。（2）元素⑤为Al元素，Al的最高化合价为+3价，最高价氧化物化学式为Al2O3。（3）同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2。（4）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以六种元素中原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性C＜O，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O。（5）Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。11．(1)

(2)防止被氧化(3)(4)0.5【分析】A是一种常见的金属单质，B是一种无色浓溶液，二者反应生成C、D和水，其中无色气体C能使品红溶液褪色，则C为SO2，故B为浓硫酸，C与无色气体H反应生成淡黄色沉淀I和水，推知H为H2S，I为S；而稀释后D能与A反应生成E，E与氢氧化钠反应生成F，F在空气中生成的G是一种红褐色沉淀，则G为Fe(OH)3，故则A为Fe、D为Fe2(SO4)3、E为FeSO4、F为Fe(OH)2。（1）A与B反应的化学方程式为；Fe高温下可被水蒸气氧化生成Fe3O4，故；Fe3O4；（2）由于亚铁离子易被氧化为铁离子，实验室保存FeSO4溶液时常加入少量Fe,其目的是：防止Fe2+被氧化，故防止Fe2+被氧化；（3）C→I反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）若含2molH2SO4的浓溶液与足量Fe在加热条件下完全反应，开始生成SO2气体，变为稀硫酸后生成H2气体，反应后溶液中溶质为FeSO4，混合气体总物质的量为=1.5mol，根据电子转移守恒可知n反应(Fe)=n(SO2)+n(H2)=1.5mol,而n(FeSO4)=n反应(Fe)=1.5mol，根据硫原子守恒可知n(SO2)=n(H2SO4)-n(FeSO4)=2mol-1.5mol=0.5mol，故0.5。12．(1)苍白色(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)

白色沉淀迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A在常温下为气体的非金属单质，颜色为黄绿色，则A为氯气，D的焰色试验呈黄色，则D含有钠元素，甲为金属单质，甲与水反应生成D，则甲为金属钠，故为氢氧化钠，B为氢气，乙为金属铝，C为氯化氢，G的颜色为红褐色，则G为氢氧化铁，F为氢氧化亚铁，G与盐酸反应生成H为氯化铁，E为氯化亚铁，丙为金属铁，据此分析解答。：（1）纯净的氢气在氯气中燃烧，火焰的颜色为苍白色。（2）铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。（3）Fe(OH)2在空气易被氧化中转化为Fe(OH)3，实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色，该过程发生反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。13．(1)

哑铃

2(2)

＞

Cl的电负性大于H，在NCl3中成键电子对更远离中心原子，成键电子对之间的排斥力更小，键角更小(3)

[MnCl(NH3)5]Cl

6

d【分析】基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子说明M为C或O，M形成2条共价键，因此M为O，X形成1条共价键，且原子序数最小，X为H，Z形成4条共价键，Z为C，根据X、Y、Z、W、M原子序数依次增大可知W为N，Y为B，N的最高正价与最低负价的代数和为6，N为Cl，基态R2+的d轨道半充满，R为Mn，综上所述，X、Y、Z、W、M、N、R依次为H、B、C、N、O、Cl、Mn。（1）根据分析，Y为B，电子排布式为1s22s22p1，价电子排布图为；电子占据最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形；同周期元素从左到右第一电离能依次增大，但第IIA和VA元素的第一电离能较大，因此第一电离能介于B和O之间的是Be和C两种元素；（2）NCl3与NH3的分子构型均为三角锥形，但是Cl的电负性大于H，Cl对电子对的吸引力更大，所以NCI3中成键电子对偏向Cl，离中心原子N更远，所以键与键之间的排斥力更小，键角更小；（3）八面体的配合物为MnClm∙nNH3，Mn2+位于八面体的中心，则配位数为6，0.5mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成71.75g白色沉淀，可以判断出生成的沉淀为AgCl，物质的量为，说明外界含有一个Cl-，配离子带1个单位正电荷，故一个配离子中含有一个Cl-，所以配合物的化学式为[MnCl(NH3)5]Cl；由于该配合物为八面体结构，中心原子的价层电子对数为6，杂化方式为sp3d2，故选d。14．(1)第三周期第ⅥA族(2)N3−＞F－＞Mg2+(3)(4)(5)(6)BC【分析】根据图结构分析①～⑩元素分别为H、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。（1）⑨为S元素，贼S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；故第三周期第ⅥA族。（2）根据同电子层结构核多径小，④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为N3−＞F－＞Mg2+；故N3−＞F－＞Mg2+。（3）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是；故答案为。（4）⑦和①组成的化合物为氢化镁，用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：；故。（5）④的简单氢化物为氨气，实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为；故。（6）A．硬度及熔点与金属性无关，故A不符合题意；B．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，根据酚酞深浅来得到金属与热水反应的程度和碱的碱性强弱得到金属性强弱，故B符合题意；C．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1mol∙L−1的盐酸反应，根据金属与酸反应的剧烈程度得到金属性的强弱，故C符合题意；D．金属最高价氧化物对应水化物的溶解性与金属性无关，故D不符合题意；综上所述，BC。15．(1)

Na

(2)HClO4(3)Al3+(4)(5)

32

4【分析】根据周期表的位置可知，①-⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar。（1）同一周期从左到右金属性依次减弱，同一主族从上到下金属性依次增强，①～⑧中金属性最强的是Na；根据分析，⑨为Ar，原子结构示意图为；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱，①～⑧中Cl的非金属性最强，最高价氧化物水化物为HClO4；（3）一般来说电子层数越少半径越小，核外电子层排布相同时，原子序数越大半径越小，Na+、Mg2+、Al3+为两层，Cl-为三层，因此四种元素中，离子半径最小的是Al3+；（4）Cl的一种含氧酸具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白，该物质为HClO，HClO为共价键化合物，电子式为；（5）①标准状况下4.48L氢气的物质的量为0.2mol，铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，说明反应后溶液中的溶质全部都是FeSO4，在反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中，单质铁中铁元素的化合价升高到+2价，氧化铁中+3价的铁元素化合价降低到+2价，硫酸中+1价的氢元素的化合价降低到氢气中的0价。设混合物中铁的物质的量为xmol，氧化铁的物质的量为ymol，则根据铁粉和氧化铁共54.4g和电子守恒，可列方程组，可求得，原混合物中氧化铁的质量为0.2mol×160g/mol=32g；②反应后溶液中的溶质为FeSO4，根据铁元素守恒，铁粉和氧化铁中的铁全部进入了FeSO4中，所以FeSO4的物质的量为0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，FeSO4中的全部来自硫酸，所以硫酸的物质的量也为0.8mol，物质的量浓度为=4mol/L。16．(1)第3周期IVA族(2)(3)

(4)(5)【分析】由元素在周期表的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，结合元素周期律和物质的性质特点解答。（1）地壳中含量居于第二位的元素是Si，在周期表中的位置是第3周期IVA族，故第3周期IVA族；（2）④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为过氧化钠，电子式为，故；（3）③④⑦的简单气态