气体摩尔体积-课件

精品课件高中化学必修1第二章海水中的重要元素——钠和氯新人教版

气体摩尔体积特级教师优秀课件精选精品高中化学必修1第二章海水中的重要元素——钠和氯新人教1教学目标理解影响物质体积的因素；

掌握气体摩尔体积的含义；

理解温度和压强对气体体积的影响。教学目标理解影响物质体积的因素；

掌握气体摩尔体积的含义；教学重点教学难点气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及其推论教学重点教学难点气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积气体摩知识回顾微粒分子原子离子电子质子中子质量物质的量微粒数（m）（n）（N）÷M×M×NA

÷NA

知识回顾微粒分子原子离子电子质子中子质量物质的量微粒数（m）科学探究根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？2:1假设电解了1.8gH2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质量计算物质的量。结论：在相同温度和压强下，1molH2和O2的体积相同H2

O2

0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1质量物质的量H2和O2的物质的量之比科学探究根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积的变化。生科学探究计算1mol下列气体在0℃、1.01×10

Pa下的体积5在相同条件下，1mol不同的气体物质，体积基本相同

物质状态1mol粒子的质量(g)密度(g/L)体积(L)H2O2气体2320.08931.42922.422.4科学探究计算1mol下列气体在0℃、1.01×10

P科学探究1mol 固体和液体物质在20℃、1.01×10

Pa下的体积：51mol不同的固体或液体物质，体积不同

FeAlH2OH2SO4

固体固体液体液体562718987.862.700.9981.837.121018.0453.55物质状态1mol 粒子的质量(g)

密度g/ml体积ml科学探究1mol 固体和液体物质在20℃、1.01×10

根据表中数据，计算1mol下列物质的体积：分析计算结果，能得出什么结论？1mol不同的固体或液体物质，体积不同AlPbH2OH2SO4

固体液体562720718987.82.711.311.837.21018.31853.6物质状态摩尔质量（g/mol）密度（g/cm³）体积（cm³）Fe根据表中数据，计算1mol下列物质的体积：分析计算结果根据表中数据（密度0℃、1.01×10

Pa时的数据），计算1mol下列物质的体积：5分析计算结果，能得出什么结论？在相同条件下，1mol不同的气体物质，体积基本相同H2

O2

CO2

气体232440.08931.431.9722.422.422.3物质物质

状态

摩尔质量（g/mol）

密度（g/L）体积（L）根据表中数据（密度0℃、1.01×10

Pa时的数据），为什么1mol不同的固体或液体物质，体积不同，但在相同条件下，1mol不同的气体物质，体积基本相同？为什么在刚才提到1mol物质的体积时，都要加上与温度、压强相关的限定条件？我们接下来就说说影响物质体积的因素为什么1mol不同的固体或液体物质，体积不同，但在相影响物质体积的因素同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关?人数、人的间距、人的胖瘦物质体积的决定因素微粒数目微粒间距微粒大小影响物质体积的因素同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面影响固体、液体体积的因素固体物质液体物质固体和液体中，物质微粒间的距离都很小固体/液体微粒数目微粒间距微粒大小体积的决定因素固定为1mol忽略（太小）影响影响决定1mol固体/液体的体积影响固体、液体体积的因素固体物质液体物质固体和液体中，物质微1mol的固体体积微粒大小决定原子半径0.127nm1mol铁7.2cm³

NA个原子56克27克NA个原子10cm³

原子半径0.143nm1mol铝18.3cm³

207克NA个原子1mol铅原子半径0.175nm1mol的固体体积微粒大小决定原子半径0.127nm1mol1mol的液体体积微粒大小决定18.0cm³

1mol水18克NA个分子1mol硫酸98克NA个分子53.6cm³

1mol的液体体积微粒大小决定18.0cm³

1mol水1微粒大小1mol固体/液体的体积决定原子半径0.127nm水硫酸原子半径0.143nm原子半径0.175nm那1mol气体的体积由什么决定呢？微粒大小1mol固体/液体的体积决定原子半径0.127nm水物质变为气体发生的变化（微观）固体干冰分子间距离较小与分子直径接近分子间距离较大，约是分子直径的10倍CO2气体物质变为气体发生的变化（微观）固体干冰分子间距离较小与分子直物质变为气体发生的变化（宏观）18.0ml1molH2O(l)约1700倍3.06×10

ml1molH2O(g)100℃4物质变为气体发生的变化（宏观）18.0ml1molH2影响气体体积的因素气体中，物质微粒间的距离很大（分子直径的10倍左右）气体物质体积的决定因素气体微粒间距又受什么的影响呢？气体1mol气体的体积微粒数目微粒间距微粒大小影响影响忽略（太小）固定为1mol决定影响气体体积的因素气体中，物质微粒间的距离很大（分子直径的1影响气体微粒间距的因素温度↗，气体微粒间距↗温度压强↗，气体微粒间距↘压强影响气体微粒间距的因素温度↗，气体微粒间距↗温度压强↗，气体影响物质体积大小的因素气体微粒间距主要受温度和压强影响主要因素忽略忽略主要因素主要因素次要因素次要因素状态\因素

微粒数目微粒间距微粒大小气体固体和液体固定为1mol影响物质体积大小的因素气体微粒间距主要受温度和压强影响主要因总结一下微粒的大小微粒间的距离受温度和压强影响温度、压强固体、液体体积气体体积气体微粒间一定平均距离一定1mol气体体积一定决定决定总结一下微粒的大小微粒间的距离受温度和压强影响温度、压强固体回答最开始的问题为什么1mol不同的固体或液体物质，体积不同，但在相同条件下，1mol不同的气体物质，体积基本相同？不同物质差别较大

不同物质差别较大

微粒的大小固、液体体积决定微粒间的距离决定气体体积不同物质差别很小

同温同压下不同物质差别很小

回答最开始的问题为什么1mol不同的固体或液体物质，体回答最开始的问题微粒间的距离气体体积决定不同物质差别很小

不同物质差别很小同温t=0℃

同压下P=1.01×10

Pa

5物质状态1mol粒子的质量(g)密度(g/L)体积(L)H2O2气体2320.08931.42922.422.4回答最开始的问题微粒间的距离气体体积决定不同物质差别很小

回答最开始的问题为什么在提到1mol物质的体积时，都要加上与温度、压强相关的限定条件？微粒间的距离气体体积受温度和压强影响温度、压强气体微粒间一定平均距离一定1mol气体体积一定回答最开始的问题为什么在提到1mol物质的体积时，都要加上与气体摩尔体积温度、压强一定1mol气体体积一定一般选什么温度、压强？1mol气体的体积多大？单位物质的量的气体所占的体积：摩尔体积把问题表述更专业常用单位：L/mol

何种温度、压强下，气体的摩尔体积有多大？气体摩尔体积温度、压强一定1mol气体体积一定一般选什么温气体摩尔体积标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L标准状况S.T.Pt=0℃

P=1.01×10

Pa51mol气体的体积这么大温度、压强选这个物质状态1mol粒子的质量(g)密度(g/L)体积(L)H2O2气体2320.08931.42922.422.4气体摩尔体积标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L/mol理解要点：条件：对象：物质的量：体积：标准状况（S.T.P）0℃、101kPa任何气体1mol22.4LVm并非恒等于22.4L/mol

它取决于气体的温度压强温度、压强发生变化，Vm也会跟着变化。

标准状况下的气体摩尔体积示意图决定气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L/m气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积

符号：Vm

公式：单位：L/mol(L·mol

)、m

/mol。-13气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积

符号：Vm

公再次提醒因为气体体积受温度、压强的影响很大，所以当你说摩尔体积Vm的具体数值时（比如22.4L/mol），必须指明温度和压强。再次提醒因为气体体积受温度、压强的影响很大，所以当你说摩尔体什么叫气体摩尔体积？

标况下气体摩尔体积的应用条件是什么？

气体体积和物质的量如何转换？气体摩尔体积什么叫气体摩尔体积？

标况下气体摩尔体积的应用条件是什么？摩尔气体的体积就是气体摩尔体积解释：定义气体摩尔体积的大小与温度和压强无关解释：有关，温度越高、压强越小，气体摩尔体积越大真假摩尔气体的体积就是气体摩尔体积解释：定义气体摩尔体积的大小与CO2的摩尔体积是22.4L/mol解释：未说是标况下标况下NO2的体积约是22.4L解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体假假假CO2的摩尔体积是22.4L/mol解释：未说是标况下标况下标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L解释：气体体积与分子种类无关标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：单位应为L/mol真假标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L解标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。

解释：水在标况下是液体或固体当1molH2的体积约为22.4L时，温度和压强一定是标准状况。解释：可以同时升温、加压，维持体积为22.4L假假标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。

解标准状况下，0.5molCO2的体积约________L标准状况下，44.8L的N2的物质的量是________mol11.22标准状况下，0.5molCO2的体积约________气体摩尔体积标准状况下，0.1mol氧气和氢气混合气体的体积为________L；

标准状况下，224L二氧化硫的物质的量是________mol。2.2410气体摩尔体积标准状况下，0.1mol氧气和氢气混合气体的气体摩尔体积假设在一定条件下，气体的摩尔体积为Vm，则该条件下5mol氢气的体积为________；体积为V的氧气的物质的量是________。5Vm

V/Vm

气体摩尔体积假设在一定条件下，气体的摩尔体积为Vm，则该条件气体摩尔体积对气体摩尔体积，有：这与摩尔质量类似：nV（气体）nm×Vm

÷Vm

×M÷M气体摩尔体积对气体摩尔体积，有：这与摩尔质量类似：nV（气体气体摩尔体积假定下表中的所有数据都是标准状况下的，请填完下表，并最终计算气体在标况下的密度：根据上表，你能总结出如利用摩尔质量M和摩尔体积Vm来计算密度ρ的公式吗？摩尔质量（g/mol）摩尔体积（L/mol）1mol的体积（L）

密度（g/L）H2

O2

SO2

223232646422.422.422.422.422.422.40.08931.432.861mol的质量（g）物质气体摩尔体积假定下表中的所有数据都是标准状况下的，请填完下表气体摩尔体积假设在一定条件下，气体的摩尔体积为Vm，则该条件下二氧化碳的密度为________；氧气的密度为________；氯气的密度为________；相对分子质量为M的某气体的密度为________；密度为ρ的某气体的相对分子质量为________。44/Vm

32/Vm

71/Vm

M/Vm

ρVm

气体摩尔体积假设在一定条件下，气体的摩尔体积为Vm，则该条件气体摩尔体积对于气体而言，有：摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）÷ρ×ρ即：M=Vm×ρ这与质量（m）、体积（V）、密度（ρ）的关系类似：质量（m）体积（V）÷ρ×ρ气体摩尔体积对于气体而言，有：摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）小结气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号为Vm

常用单位：L/mol(L·mol

)。-1标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L/mol：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4L小结气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号为V小结Nnm÷NA

×NA

×M÷M×Vm

÷Vm

（气体）V小结Nnm÷NA

×NA

×M÷M×Vm

÷Vm

（气体）V小结摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）即：M=Vm×ρ÷ρ×ρ小结摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）即：M=Vm×温度对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大；温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。温度对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大；温度降低，体积压强对气体体积的影响结论：压强增大，体积减小；压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。压强对气体体积的影响结论：压强增大，体积减小；压强减小，体积那对于气体而言，压强P、温度T、物质的量n、体积V这四者之间的关系究竟如何？那对于气体而言，压强P、温度T、物质的量n、体积V这四者之间阿伏加德罗定律研究表明，理想气体的状态（p、V、n、T）满足方程：pV=nRT（R为常数）所以对任意气体1和气体2，有：因此，p、V、n、T四个参数，

如果有3个相同，那么第4个必然也相同（即阿伏伽德罗定律）；

如果有2个相同，则另外两个就成比例（即阿伏伽德罗定律的推论）阿伏加德罗定律研究表明，理想气体的状态（p、V、n、T）满结论温度和压强一定气体微粒间距相等微粒数相同的气体体积相同氧气氢气即：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子——阿伏加德罗定律。四同：同温（T）、同压（p）、同体积（V）、同物质的量（n）结论温度和压强一定气体微粒间距相等微粒数相同的气体体积相同氧阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。公式表示：阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有阿伏加德罗定律的推论同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量（相对分子质量）之比，即：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即：阿伏加德罗定律的推论同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比阿伏加德罗定律的推论在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比，即：同温同压下，任何气体的密度比等于它们的摩尔质量（相对分子质量）之比，即：(“D”为气体1对气体2的相对密度）阿伏加德罗定律的推论在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与阿伏加德罗定律的推论恒温恒容（同温同体积）下，气体的压强比等于它们的物质的量之比，即：阿伏加德罗定律的推论恒温恒容（同温同体积）下，气体的压强比等阿伏加德罗定律的概念是什么？它有哪些重要推论？

理想气体状态方程和阿伏加德罗定律及其推论之间有什么关系？

摩尔质量和气体相对密度如何转换？阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律的概念是什么？它有哪些重要推论？

理想气体状态小结阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

小结阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体小结阿伏伽德罗定律的推论：同温同压：同温同压，等质量：同温同体积：小结阿伏伽德罗定律的推论：同温同压：同温同压，等质量：同温同在0.5molNa2SO4中含有Na

的数目是（

）个。+瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（

）。A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1A.1:4B.1:2C.1:1D.2:1在0.5molNa2SO4中含有Na

的数目是（

在标准状况下，2.2gCO2

的体积是多少？解：n(CO2)

==0.05molV(CO2)=n(CO2)·Vm(CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L在标准状况下，2.2gCO2

的体积是多少？解：n(CO标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为_________。解：=0.005moln=m/M标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法一：在标况下，该气体的密度为ρ=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L则有：M=ρVm=2.86g/L×22.4L/mol=64.1g/mol答：(略)

在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法二：在标况下，该气体的物质的量为n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol故它的摩尔质量为：M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol答：(略)在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计标准状况下，5.6LCO2

中含有多少摩尔CO2

分子？约含有多少个CO2

分子？它的质量是多少？1个CO2

分子的质量约是多少克？解：CO2的式量是44,CO2的摩尔质量是44g/mol，则有n(CO2)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25molN(CO2)≈0.25mol×（6.02×10

）mol=1.51×10m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g1个CO2分子的质量≈(44g)/(6.02×10

)=7.31×10

g答：(略)-1－23232323标准状况下，5.6LCO2

中含有多少摩尔CO2

分子？约含标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含氢原子数相等。解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的物质的量是相等的（N1/N2=n1/n2），则可设氨的质量为Xg，就有n1=11.2L/22.4L/mol=3x/17g/mol=n2所以x=2.83g答：略NH3CO2标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。1mol气体的体积约为22.4L。标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，物质应是气体）（错，应标明条件－标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，不一定）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。1mol判断下列说法正误(1)标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。(2)1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。(3)标准状况下1molO2和N2的混合气体的体积为22.4L。(4)1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。(5)标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。判断下列说法正误(1)标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是计算标准状况下：(1)44.8升氢气的物质的量是多少？(2)0.5摩尔氧气的体积是多少？(3)14克CO的体积是多少？解：n=V(H2)/Vm

=44.8L/22.4L/mol

=2molV(O2)=n(O2)×VmV(CO)=n(CO)×Vm

=(m(CO)/M(CO))×Vm=(14g/28g/mol)×22.4L/mol=11.2L=0.5mol×22.4L/mol=11.2L计算标准状况下：(1)44.8升氢气的物质的量是多少？(2)在标况下(1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？

(2)33.6LH2的物质的量是多少？

11.2L1.5mol在标况下(1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？

标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。1mol气体的体积约为22.4L。标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。错，物质应是气体（错，标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明是否在相同条件）（错，“约为”；单位应为L/mol）（错，不一定）标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。1mol气在标况下(1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？(2)33.6LH2的物质的量是多少？11.2L1.5mol在标况下(1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？(计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？由阿伏加德罗定律可知，在标况下，对气体有：

解：V1/V2=n1/n2，V相等，

则n也是相等的，由n=m/M就有：

m1/m2=M1/M2

m1/4=44/2

所以m1=88g计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？由阿在标准状况时,0.2L的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g,计算一氧化碳的式量。解：一氧化碳的式量在数值上是等于它的摩尔质量的，故：M=m/n=m/(V/Vm)

=0.25g/(0.2L/22.4L/mol)

=28g/mol所以一氧化碳的式量就应为28答：(略)在标准状况时,0.2L的容器里所含一氧化碳的质量为0在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。试求：①该气体的物质的量和摩尔质量；②Ｒ的相对原子质量，并说出其元素名称。解：①在标况下，由n=V/Vm有n=0.56L/22.4L/mol=0.025mol而M=m/n=1.6g/0.025mol=64g/mol

②R的摩尔质量为：X=M－2×16g/mol=(64–32)g/mol=32g/molR的相对原子质量为32所以R是硫元素在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.5标准状况下CO和CO２的混和气体5g所占体积为3.36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。可设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为解：ymol，则有：(28g/mol)x＋(44g/mol)y=5g……①

(x+y)×22.4L/mol=3.36L……②由两个方程有：x=0.1mol,y=0.05mol所以：m(co)=nM=(0.1×28)=2.8gV(co2)=nVm=(0.05×22.4)L=1.12LM（平均）=5g/(0.1+0.05)mol=33.3g/mol标准状况下CO和CO２的混和气体5g所占体积为3.试计算5.5克氨在标准状况时体积是多少?解：氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g/mol，则有：n（NH3）=m/M=5.5g/17g/mol=0.32mol所以V（NH3）=nVm=0.32mol×22.4L/mol=7.2L答：(略)试计算5.5克氨在标准状况时体积是多少?解：氨的式量是17在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？(相同，但不一定是22.4L）在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（

)；在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（

)；在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（

）比。相同相同正在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（

）。在同温同压下，体积相同的O2和H2，其分子数（

），物质的量（

）。在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（

）比。相同相同相同正在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（

现有3.4gH2S和3.2gO2哪个分子数较多?相同条件下，哪个该用较大的容器装?解答：因为两者物质的量均为0.1mol，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。推论：同温同压下，气体体积比等于物质的量比。现有3.4gH2S和3.2gO2哪个分子数较多?相同在相同温度下，某容器充入16gCH4时压强为1.01×10

Pa，若改为充入16g氧气，则容器的压强是多少？5解答：CH4物质的量为1mol，O2物质的量为0.5mol，压强为5.05×10

Pa。4推论：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。在相同温度下，某容器充入16gCH4时压强为1.01×10在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2正确的序号：③②⑤④①依据V1/V2=n1/n2，同时n=m/M而m是相同的，故V1/V2=M2/M1。在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：①精品课件高中化学必修1第二章海水中的重要元素——钠和氯新人教版

气体摩尔体积特级教师优秀课件精选精品高中化学必修1第二章海水中的重要元素——钠和氯新人教80教学目标理解影响物质体积的因素；

掌握气体摩尔体积的含义；

理解温度和压强对气体体积的影响。教学目标理解影响物质体积的因素；

掌握气体摩尔体积的含义；教学重点教学难点气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及其推论教学重点教学难点气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积气体摩知识回顾微粒分子原子离子电子质子中子质量物质的量微粒数（m）（n）（N）÷M×M×NA

÷NA

知识回顾微粒分子原子离子电子质子中子质量物质的量微粒数（m）科学探究根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？2:1假设电解了1.8gH2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质量计算物质的量。结论：在相同温度和压强下，1molH2和O2的体积相同H2

O2

0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1质量物质的量H2和O2的物质的量之比科学探究根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积的变化。生科学探究计算1mol下列气体在0℃、1.01×10

Pa下的体积5在相同条件下，1mol不同的气体物质，体积基本相同

物质状态1mol粒子的质量(g)密度(g/L)体积(L)H2O2气体2320.08931.42922.422.4科学探究计算1mol下列气体在0℃、1.01×10

P科学探究1mol 固体和液体物质在20℃、1.01×10

Pa下的体积：51mol不同的固体或液体物质，体积不同

FeAlH2OH2SO4

固体固体液体液体562718987.862.700.9981.837.121018.0453.55物质状态1mol 粒子的质量(g)

密度g/ml体积ml科学探究1mol 固体和液体物质在20℃、1.01×10

根据表中数据，计算1mol下列物质的体积：分析计算结果，能得出什么结论？1mol不同的固体或液体物质，体积不同AlPbH2OH2SO4

固体液体562720718987.82.711.311.837.21018.31853.6物质状态摩尔质量（g/mol）密度（g/cm³）体积（cm³）Fe根据表中数据，计算1mol下列物质的体积：分析计算结果根据表中数据（密度0℃、1.01×10

Pa时的数据），计算1mol下列物质的体积：5分析计算结果，能得出什么结论？在相同条件下，1mol不同的气体物质，体积基本相同H2

O2

CO2

气体232440.08931.431.9722.422.422.3物质物质

状态

摩尔质量（g/mol）

密度（g/L）体积（L）根据表中数据（密度0℃、1.01×10

Pa时的数据），为什么1mol不同的固体或液体物质，体积不同，但在相同条件下，1mol不同的气体物质，体积基本相同？为什么在刚才提到1mol物质的体积时，都要加上与温度、压强相关的限定条件？我们接下来就说说影响物质体积的因素为什么1mol不同的固体或液体物质，体积不同，但在相影响物质体积的因素同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关?人数、人的间距、人的胖瘦物质体积的决定因素微粒数目微粒间距微粒大小影响物质体积的因素同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面影响固体、液体体积的因素固体物质液体物质固体和液体中，物质微粒间的距离都很小固体/液体微粒数目微粒间距微粒大小体积的决定因素固定为1mol忽略（太小）影响影响决定1mol固体/液体的体积影响固体、液体体积的因素固体物质液体物质固体和液体中，物质微1mol的固体体积微粒大小决定原子半径0.127nm1mol铁7.2cm³

NA个原子56克27克NA个原子10cm³

原子半径0.143nm1mol铝18.3cm³

207克NA个原子1mol铅原子半径0.175nm1mol的固体体积微粒大小决定原子半径0.127nm1mol1mol的液体体积微粒大小决定18.0cm³

1mol水18克NA个分子1mol硫酸98克NA个分子53.6cm³

1mol的液体体积微粒大小决定18.0cm³

1mol水1微粒大小1mol固体/液体的体积决定原子半径0.127nm水硫酸原子半径0.143nm原子半径0.175nm那1mol气体的体积由什么决定呢？微粒大小1mol固体/液体的体积决定原子半径0.127nm水物质变为气体发生的变化（微观）固体干冰分子间距离较小与分子直径接近分子间距离较大，约是分子直径的10倍CO2气体物质变为气体发生的变化（微观）固体干冰分子间距离较小与分子直物质变为气体发生的变化（宏观）18.0ml1molH2O(l)约1700倍3.06×10

ml1molH2O(g)100℃4物质变为气体发生的变化（宏观）18.0ml1molH2影响气体体积的因素气体中，物质微粒间的距离很大（分子直径的10倍左右）气体物质体积的决定因素气体微粒间距又受什么的影响呢？气体1mol气体的体积微粒数目微粒间距微粒大小影响影响忽略（太小）固定为1mol决定影响气体体积的因素气体中，物质微粒间的距离很大（分子直径的1影响气体微粒间距的因素温度↗，气体微粒间距↗温度压强↗，气体微粒间距↘压强影响气体微粒间距的因素温度↗，气体微粒间距↗温度压强↗，气体影响物质体积大小的因素气体微粒间距主要受温度和压强影响主要因素忽略忽略主要因素主要因素次要因素次要因素状态\因素

微粒数目微粒间距微粒大小气体固体和液体固定为1mol影响物质体积大小的因素气体微粒间距主要受温度和压强影响主要因总结一下微粒的大小微粒间的距离受温度和压强影响温度、压强固体、液体体积气体体积气体微粒间一定平均距离一定1mol气体体积一定决定决定总结一下微粒的大小微粒间的距离受温度和压强影响温度、压强固体回答最开始的问题为什么1mol不同的固体或液体物质，体积不同，但在相同条件下，1mol不同的气体物质，体积基本相同？不同物质差别较大

不同物质差别较大

微粒的大小固、液体体积决定微粒间的距离决定气体体积不同物质差别很小

同温同压下不同物质差别很小

回答最开始的问题为什么1mol不同的固体或液体物质，体回答最开始的问题微粒间的距离气体体积决定不同物质差别很小

不同物质差别很小同温t=0℃

同压下P=1.01×10

Pa

5物质状态1mol粒子的质量(g)密度(g/L)体积(L)H2O2气体2320.08931.42922.422.4回答最开始的问题微粒间的距离气体体积决定不同物质差别很小

回答最开始的问题为什么在提到1mol物质的体积时，都要加上与温度、压强相关的限定条件？微粒间的距离气体体积受温度和压强影响温度、压强气体微粒间一定平均距离一定1mol气体体积一定回答最开始的问题为什么在提到1mol物质的体积时，都要加上与气体摩尔体积温度、压强一定1mol气体体积一定一般选什么温度、压强？1mol气体的体积多大？单位物质的量的气体所占的体积：摩尔体积把问题表述更专业常用单位：L/mol

何种温度、压强下，气体的摩尔体积有多大？气体摩尔体积温度、压强一定1mol气体体积一定一般选什么温气体摩尔体积标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L标准状况S.T.Pt=0℃

P=1.01×10

Pa51mol气体的体积这么大温度、压强选这个物质状态1mol粒子的质量(g)密度(g/L)体积(L)H2O2气体2320.08931.42922.422.4气体摩尔体积标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L/mol理解要点：条件：对象：物质的量：体积：标准状况（S.T.P）0℃、101kPa任何气体1mol22.4LVm并非恒等于22.4L/mol

它取决于气体的温度压强温度、压强发生变化，Vm也会跟着变化。

标准状况下的气体摩尔体积示意图决定气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L/m气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积

符号：Vm

公式：单位：L/mol(L·mol

)、m

/mol。-13气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积

符号：Vm

公再次提醒因为气体体积受温度、压强的影响很大，所以当你说摩尔体积Vm的具体数值时（比如22.4L/mol），必须指明温度和压强。再次提醒因为气体体积受温度、压强的影响很大，所以当你说摩尔体什么叫气体摩尔体积？

标况下气体摩尔体积的应用条件是什么？

气体体积和物质的量如何转换？气体摩尔体积什么叫气体摩尔体积？

标况下气体摩尔体积的应用条件是什么？摩尔气体的体积就是气体摩尔体积解释：定义气体摩尔体积的大小与温度和压强无关解释：有关，温度越高、压强越小，气体摩尔体积越大真假摩尔气体的体积就是气体摩尔体积解释：定义气体摩尔体积的大小与CO2的摩尔体积是22.4L/mol解释：未说是标况下标况下NO2的体积约是22.4L解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体假假假CO2的摩尔体积是22.4L/mol解释：未说是标况下标况下标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L解释：气体体积与分子种类无关标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：单位应为L/mol真假标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L解标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。

解释：水在标况下是液体或固体当1molH2的体积约为22.4L时，温度和压强一定是标准状况。解释：可以同时升温、加压，维持体积为22.4L假假标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。

解标准状况下，0.5molCO2的体积约________L标准状况下，44.8L的N2的物质的量是________mol11.22标准状况下，0.5molCO2的体积约________气体摩尔体积标准状况下，0.1mol氧气和氢气混合气体的体积为________L；

标准状况下，224L二氧化硫的物质的量是________mol。2.2410气体摩尔体积标准状况下，0.1mol氧气和氢气混合气体的气体摩尔体积假设在一定条件下，气体的摩尔体积为Vm，则该条件下5mol氢气的体积为________；体积为V的氧气的物质的量是________。5Vm

V/Vm

气体摩尔体积假设在一定条件下，气体的摩尔体积为Vm，则该条件气体摩尔体积对气体摩尔体积，有：这与摩尔质量类似：nV（气体）nm×Vm

÷Vm

×M÷M气体摩尔体积对气体摩尔体积，有：这与摩尔质量类似：nV（气体气体摩尔体积假定下表中的所有数据都是标准状况下的，请填完下表，并最终计算气体在标况下的密度：根据上表，你能总结出如利用摩尔质量M和摩尔体积Vm来计算密度ρ的公式吗？摩尔质量（g/mol）摩尔体积（L/mol）1mol的体积（L）

密度（g/L）H2

O2

SO2

223232646422.422.422.422.422.422.40.08931.432.861mol的质量（g）物质气体摩尔体积假定下表中的所有数据都是标准状况下的，请填完下表气体摩尔体积假设在一定条件下，气体的摩尔体积为Vm，则该条件下二氧化碳的密度为________；氧气的密度为________；氯气的密度为________；相对分子质量为M的某气体的密度为________；密度为ρ的某气体的相对分子质量为________。44/Vm

32/Vm

71/Vm

M/Vm

ρVm

气体摩尔体积假设在一定条件下，气体的摩尔体积为Vm，则该条件气体摩尔体积对于气体而言，有：摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）÷ρ×ρ即：M=Vm×ρ这与质量（m）、体积（V）、密度（ρ）的关系类似：质量（m）体积（V）÷ρ×ρ气体摩尔体积对于气体而言，有：摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）小结气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号为Vm

常用单位：L/mol(L·mol

)。-1标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L/mol：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4L小结气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号为V小结Nnm÷NA

×NA

×M÷M×Vm

÷Vm

（气体）V小结Nnm÷NA

×NA

×M÷M×Vm

÷Vm

（气体）V小结摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）即：M=Vm×ρ÷ρ×ρ小结摩尔质量（M）摩尔体积（Vm）即：M=Vm×温度对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大；温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。温度对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大；温度降低，体积压强对气体体积的影响结论：压强增大，体积减小；压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。压强对气体体积的影响结论：压强增大，体积减小；压强减小，体积那对于气体而言，压强P、温度T、物质的量n、体积V这四者之间的关系究竟如何？那对于气体而言，压强P、温度T、物质的量n、体积V这四者之间阿伏加德罗定律研究表明，理想气体的状态（p、V、n、T）满足方程：pV=nRT（R为常数）所以对任意气体1和气体2，有：因此，p、V、n、T四个参数，

如果有3个相同，那么第4个必然也相同（即阿伏伽德罗定律）；

如果有2个相同，则另外两个就成比例（即阿伏伽德罗定律的推论）阿伏加德罗定律研究表明，理想气体的状态（p、V、n、T）满结论温度和压强一定气体微粒间距相等微粒数相同的气体体积相同氧气氢气即：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子——阿伏加德罗定律。四同：同温（T）、同压（p）、同体积（V）、同物质的量（n）结论温度和压强一定气体微粒间距相等微粒数相同的气体体积相同氧阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。公式表示：阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有阿伏加德罗定律的推论同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量（相对分子质量）之比，即：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即：阿伏加德罗定律的推论同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比阿伏加德罗定律的推论在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比，即：同温同压下，任何气体的密度比等于它们的摩尔质量（相对分子质量）之比，即：(“D”为气体1对气体2的相对密度）阿伏加德罗定律的推论在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与阿伏加德罗定律的推论恒温恒容（同温同体积）下，气体的压强比等于它们的物质的量之比，即：阿伏加德罗定律的推论恒温恒容（同温同体积）下，气体的压强比等阿伏加德罗定律的概念是什么？它有哪些重要推论？

理想气体状态方程和阿伏加德罗定律及其推论之间有什么关系？

摩尔质量和气体相对密度如何转换？阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律的概念是什么？它有哪些重要推论？

理想气体状态小结阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

小结阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体小结阿伏伽德罗定律的推论：同温同压：同温同压，等质量：同温同体积：小结阿伏伽德罗定律的推论：同温同压：同温同压，等质量：同温同在0.5molNa2SO4中含有Na

的数目是（

）个。+瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（

）。A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1A.1:4B.1:2C.1:1D.2:1在0.5molNa2SO4中含有Na

的数目是（

在标准状况下，2.2gCO2

的体积是多少？解：n(CO2)

==0.05molV(CO2)=n(CO2)·Vm(CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L在标准状况下，2.2gCO2

的体积是多少？解：n(CO标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为_________。解：=0.005moln=m/M标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法一：在标况下，该气体的密度为ρ=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L则有：M=ρVm=2.86g/L×22.4L/mol=64.1g/mol答：(略)

在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法二：在标况下，该气体的物质的量为n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol故它的摩尔质量为：M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol答：(略)在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计标准状况下，5.6LCO2

中含有多少摩尔CO2

分子？约含有多少个CO2

分子？它的质量是多少？1个CO2

分子的质量约是多少克？解：CO2的式量是44,CO2的摩尔质量是44g/mol，则有n(CO2)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25molN(CO2)≈0.25mol×（6.02×10

）mol=1.51×10m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g1个CO2分子的质量≈(44g)/(6.02×10

)=7.31×10

g答：(略)-1－23232323标准状况下，5.6LCO2

中含有多少摩尔CO2

分子？约含标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含氢原子数相等。解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的物质的量是相等的（N1/N2=n1/n2），则可设氨的质量为Xg，就有n1=11.2L/22.4L/mol=3x/17g/mol=n2所以x=2.83g答：略NH3CO2标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。1mol气体的体积约为22.4L。标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，物质应是气体）（错，应标明条件－标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，不一定）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。1mol判断下列说法正误(1)标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。(2)1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。(3)标准状况下1molO2和N2的混合气体的体积为22.4L。(4)1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。(5)标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。判断下列说法正误(1)标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是计算标准状况下：(1)44.8升氢气的物质的量是多少？(2)0.5摩尔氧气的体积是多少？(3)14克CO的体积是多少？解：n=V(H2)/Vm

=44.8L/22.4L/mol

=2molV(O2)=n(O2)×VmV(CO)=n(CO)×Vm

=(m(CO)/M(CO))×Vm=(14g/28g/mol)×22.4L/mol=11.2L=0.5mol×22.4L/mol=11.2L计算标准状况下：(1)44.8升氢气的物质的量是多少？(2)在标况下(1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？

(2)33.6LH2的物质的量是多少？

11.2L1.5mol在标况下(1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？

标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。1mol气体的