第一章从实验学化学复习课件

第一章从实验学化学

复习第一章从实验学化学

复习1一﹑知识结构实验计算一﹑知识结构实验2二、重点知识混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基本操作离子的检验（SO42-、Cl-、CO32-

等）以物质的量为中心的换算关系：配制一定物质的量浓度的溶液：二、重点知识混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基3㈠、混合物的分离和提纯

1、过滤和蒸发注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。㈠、混合物的分离和提纯

1、过滤和蒸发注意事项：

42、蒸馏和萃取（1）蒸馏名称：

原理：仪器：操作：现象:利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质。铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶

连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去

开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.实验1-3从自来水制取蒸馏水

随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.2、蒸馏和萃取利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质。铁架台5蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水下进上出使用前要检查装置的气密性！蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水下进上出使用前要检查装置的气密6注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—防液体暴沸。③蒸馏烧瓶中液体体积不超过容积的2/3。④蒸馏烧瓶加热时要垫石棉网。⑤冷凝管中冷却水从下口进，上口出。⑥先打开冷凝水，再加热。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。7（2）萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。主要仪器：分液漏斗、烧杯操作过程：振荡静置分液

待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,下层溶液从下端口放出,上层溶液从上端口倒出。装液（2）萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中81.分离以下混合物的方法分别是：①花生油和水②乙醇和水③食盐和水④提取食盐中的单质碘⑤氯化纳和单质碘的水溶液分液蒸馏蒸发升华萃取分液练习：1.分离以下混合物的方法分别是：分液蒸馏蒸发升华萃取分液练习92.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质

分子式熔点/℃沸点/℃密度g/cm3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，甲和乙互相分离的最佳方法是。采用此法需要的仪器有：。在操作中要注意。蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管…2.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：10㈡、离子检验（取少量样品）离子所加试剂现象化学方程式

CO32-H+产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Cl-稀HNO3

AgNO3产生白色沉淀HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3SO42-稀HClBaCl2白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl㈡、离子检验（取少量样品）离子所加试剂现象化学方程式CO11物质质量m物质的量n微粒数N÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）气体体积溶液物质的量浓度C÷V液×V液物质物质微粒÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.12练习：计算标准状况下67.2L氧气的质量是多少克？约含多少个氧分子。已知标准状况下7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同，求该气体的物质的量？该气体的密度？取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，求混合溶液中H+的物质的量浓度为多少mol/L?练习：计算标准状况下67.2L氧气的质量是多少克？约含多少个13㈣配制一定物质的量浓度的溶液：1.实验仪器：2.实验步骤：3.误差分析：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平和药匙（量筒）㈣配制一定物质的量浓度的溶液：1.实验仪器：容量瓶、烧杯、14配制一定物质的量浓度的溶液：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线1～2cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀配制一定物质的量浓度的溶液：计算：固体的质量或浓溶液的体积15配制步骤错误操作nvc1.计算结果m＝5.85g称5.9g2.称量砝码生锈（没脱落）少量NaCl沾在纸上3.溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶中4.转移玻璃棒在刻度上引流5.洗涤未洗或洗涤液未注入容量瓶6.定容仰视超过刻度线吸出一部分水7.摇匀摇匀后液面下降，补充水配制步骤错误操作nvc1.计算结果m＝5.85g称5.9g216第一章从实验学化学

复习第一章从实验学化学

复习17一﹑知识结构实验计算一﹑知识结构实验18二、重点知识混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基本操作离子的检验（SO42-、Cl-、CO32-

等）以物质的量为中心的换算关系：配制一定物质的量浓度的溶液：二、重点知识混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基19㈠、混合物的分离和提纯

1、过滤和蒸发注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。㈠、混合物的分离和提纯

1、过滤和蒸发注意事项：

202、蒸馏和萃取（1）蒸馏名称：

原理：仪器：操作：现象:利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质。铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶

连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去

开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.实验1-3从自来水制取蒸馏水

随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.2、蒸馏和萃取利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质。铁架台21蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水下进上出使用前要检查装置的气密性！蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水下进上出使用前要检查装置的气密22注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—防液体暴沸。③蒸馏烧瓶中液体体积不超过容积的2/3。④蒸馏烧瓶加热时要垫石棉网。⑤冷凝管中冷却水从下口进，上口出。⑥先打开冷凝水，再加热。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。23（2）萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。主要仪器：分液漏斗、烧杯操作过程：振荡静置分液

待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,下层溶液从下端口放出,上层溶液从上端口倒出。装液（2）萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中241.分离以下混合物的方法分别是：①花生油和水②乙醇和水③食盐和水④提取食盐中的单质碘⑤氯化纳和单质碘的水溶液分液蒸馏蒸发升华萃取分液练习：1.分离以下混合物的方法分别是：分液蒸馏蒸发升华萃取分液练习252.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质

分子式熔点/℃沸点/℃密度g/cm3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，甲和乙互相分离的最佳方法是。采用此法需要的仪器有：。在操作中要注意。蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管…2.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：26㈡、离子检验（取少量样品）离子所加试剂现象化学方程式

CO32-H+产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Cl-稀HNO3

AgNO3产生白色沉淀HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3SO42-稀HClBaCl2白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl㈡、离子检验（取少量样品）离子所加试剂现象化学方程式CO27物质质量m物质的量n微粒数N÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）气体体积溶液物质的量浓度C÷V液×V液物质物质微粒÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.28练习：计算标准状况下67.2L氧气的质量是多少克？约含多少个氧分子。已知标准状况下7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同，求该气体的物质的量？该气体的密度？取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，求混合溶液中H+的物质的量浓度为多少mol/L?练习：计算标准状况下67.2L氧气的质量是多少克？约含多少个29㈣配制一定物质的量浓度的溶液：1.实验仪器：2.实验步骤：3.误差分析：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平和药匙（量筒）㈣配制一定物质的量浓度的溶液：1.实验仪器：容量瓶、烧杯、30配制一定物质的量浓度的溶液：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线1～2cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五