课件：原子结构与元素的性质（第3课时）

第二节原子结构与元素性质第三课时１、了解元素电负性的涵义，能应用电负性说明元素的某些性质。２、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则,列举实例加以说明。知识与技能３、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质。４、结合经验理解并熟记元素周期律。练习：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）

A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.微粒是稀有气体元素的原子。

D.原子半径关系是：A<B<CBC下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、BB、CC、ND、O练习：C3、电负性（1）定义用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小定量标准电负性越大的，对键合电子的吸引越大以氟电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，电负性是相对比值（3）电负性的创始人：即用来衡量原子在分子中吸引成键电子的能力（2）非金属电负性一般大于1.8金属电负性一般小于1.8类金属电负性在1.8左右鲍林（4）电负性与原子结构、元素性质的关系

同周期主族元素从左到右，最外层电子数增多，电负性增大，非金属性增强，金属性减弱。

同主族元素从上到下，原子半径越大，电负性越小，非金属性越弱，金属性越强(5）电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8、金属＜1.8、类金属≈1.8②判断化学键的类型一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键例：H：2.1，Cl：3.03.0-2.1=0.9

HCl为共价化合物③判断化合物中元素化合价的正负例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na显正价，H显负价④对角线规则某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只能生成正常氧化物；

铍和铝的氢氧化物都是两性氢氧化物；

硼和硅的含氧酸的酸性的强度很相近，都是弱酸。元素周期表概念192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrCsBa57-71At85FrRa89-103107**

VIIILiBeBCNOFNe0123456镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg主族副族零族第VIII族非金属短周期镧系元素稀有气体金属放射元素人造元素过渡元素催化剂、耐高温、耐腐蚀元素周期表意义制农药半导体长周期元素性质周期律非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强7元素周期律的实质：元素原子核外电子排布随核电荷数的递增而呈现周期性变化的必然结果。课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AICI3③NO④MgO⑤BeCI2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④10同周期同主族原子结构元素性质递变规律最高价氧化物对应的水化物酸性氢化物稳定性非金属性原子半径大强强强强最高价氧化物对应的水化物碱性与水酸反应金属性原子半径小小强电离能电离能电负性电负性大小碱性酸性原子半径金属性与水酸反应最高价氧化物对应的水化物非金属性氢化物稳定性最高价氧化物对应的水化物原子半径电离能电负性电负性电离能大强①原子序数②电子层数④原子半径⑥失电子能力得电子能力⑧单质的还原性氧化性⑦元素的金属性非金属性⑨最高价氧化物对应水化物的酸、碱性③最外层电子数⑤化合价⑩气态氢化物稳定性同周期同主族(从左到右)递增递增相同递增递增相同递减递增递增相同递减递增递增递减递减递增递增递减递减递增递增递减酸性碱性递增递减递减递增增强减弱元素性质周期性变化(从上到下)12电负性11电离能增大趋势递减递增递减13上下原子序数核电荷数电子层数失电子能力得电子能力氧化性还原性金属性非金属性少多强弱弱弱弱弱弱强强强强强小大多少