一些典型分子的空间构型课件

吕爱丽修改稿吕爱丽修改稿

第2节共价键与分子的空间构型109.5°第1课时

第2节共价键与分子的空间构型109.5°第1课时学习目标1.能说出一些简单分子的空间构型（甲烷，氨气，苯，乙炔，乙烯）2.能用杂化轨道知识解释以上分子中共价键的成因及分子空间构型。学习目标1.能说出一些简单分子的空间构型一、一些典型分子的立体构型甲烷分子空间构型一、一些典型分子的立体构型甲烷分子空间构型碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。？？？为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。碳原子价电子排布:2S22P2碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p

杂化轨道理论杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化.杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道杂化的结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道杂化轨道用于容纳:σ电子和孤对电子杂化轨道类型：sp、sp2、sp3等阅读教材P41中间一自然段内容，了解杂化轨道理论杂化轨道理论杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外1.sp3

杂化C的基态例：CH4分子形成2s2p2s2p激发态正四面体形sp3杂化态1.sp3杂化C的基态例：CH4分子形成2s2p2s2p激

为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，形成一个正四面体构型的分子。

109.5°结论：

sp3杂化轨道间的夹角是109.5,空间构型为正四面体形。四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3①形成分子时，由于原子间的相互作用，使同一原子内部能量相近的不同类型原子轨道重新组合形成的一组新的能量相同的杂化轨道。有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。①形成分子时，由于原子间的相互作用，使同一原子内部②杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使电子云重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。②杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一③杂化轨道之间在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。③杂化轨道之间在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，

一个

s

轨道和一个

p轨道杂化组合成两个新的

sp

杂化轨道，轨道夹角为180度例：BeCl2分子形成激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化键合直线形sp杂化态直线形化合态ClBeCl1802.sp1

杂化一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的3.sp2

杂化sp2杂化轨道间的夹角是120度，杂化轨道的空间构型为平面正三角形2s2pB的基态2s2p激发态正三角形sp2杂化态BF3分子形成FBF1200FF

FFB3.sp2杂化sp2杂化轨道间的夹角是120度，杂化轨道乙烯、乙炔分子空间构型阅读教材P42-P43上端部分内容，了解乙烯和乙炔中碳原子的杂化方式和分子空间构型乙烯、乙炔分子空间构型阅读教材P42-P43上端部分内容，了杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角180o120o109.5o轨道空间构型直线正三角形正四面体实例BeCl2，CO2,C2H2BF3,BCl3C2H4CH4，CCl4sp型的三种杂化杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p

为什么氨分子的键角是107.3°？为什么氨分子的键角是107.3°？一些典型分子的空间构型课件OHHOHH

非中心原子：Cl、F、Br、I=H提示：

中心原子：同主族的可以互换（如N=P、S=O等）

通常双原子分子中没有发生杂化非中心原子：Cl、F、Br、I=H课堂练习

写出下列分子的的杂化轨道类型及空间构型NH3、BeCl2、PCl3、BF3、CS2H2O、Cl2O、SiCl4、CH3F、NI3课堂练习写出下列分子的的杂化轨道类型及空间构型吕爱丽修改稿吕爱丽修改稿

第2节共价键与分子的空间构型109.5°第1课时

第2节共价键与分子的空间构型109.5°第1课时学习目标1.能说出一些简单分子的空间构型（甲烷，氨气，苯，乙炔，乙烯）2.能用杂化轨道知识解释以上分子中共价键的成因及分子空间构型。学习目标1.能说出一些简单分子的空间构型一、一些典型分子的立体构型甲烷分子空间构型一、一些典型分子的立体构型甲烷分子空间构型碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。？？？为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。碳原子价电子排布:2S22P2碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p

杂化轨道理论杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化.杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道杂化的结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道杂化轨道用于容纳:σ电子和孤对电子杂化轨道类型：sp、sp2、sp3等阅读教材P41中间一自然段内容，了解杂化轨道理论杂化轨道理论杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外1.sp3

杂化C的基态例：CH4分子形成2s2p2s2p激发态正四面体形sp3杂化态1.sp3杂化C的基态例：CH4分子形成2s2p2s2p激

为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，形成一个正四面体构型的分子。

109.5°结论：

sp3杂化轨道间的夹角是109.5,空间构型为正四面体形。四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3①形成分子时，由于原子间的相互作用，使同一原子内部能量相近的不同类型原子轨道重新组合形成的一组新的能量相同的杂化轨道。有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。①形成分子时，由于原子间的相互作用，使同一原子内部②杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使电子云重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。②杂化轨道的电子云一头大，一头小，成键时利用大的一③杂化轨道之间在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。③杂化轨道之间在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，

一个

s

轨道和一个

p轨道杂化组合成两个新的

sp

杂化轨道，轨道夹角为180度例：BeCl2分子形成激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化键合直线形sp杂化态直线形化合态ClBeCl1802.sp1

杂化一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的3.sp2

杂化sp2杂化轨道间的夹角是120度，杂化轨道的空间构型为平面正三角形2s2pB的基态2s2p激发态正三角形sp2杂化态BF3分子形成FBF1200FF

FFB3.sp2杂化sp2杂化轨道间的夹角是120度，杂化轨道乙烯、乙炔分子空间构型阅读教材P42-P43上端部分内容，了解乙烯和乙炔中碳原子的杂化方式和分子空间构型乙烯、乙炔分子空间构型阅读教材P42-P43上端部分内容，了杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角180o120o109.5o轨道空间构型直线正三角形正四面体实例BeCl2，CO2,C2H2BF3,BCl3C2H4CH4，CCl4sp型的三种杂化杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p

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非中心原子：Cl、F、Br、I=H提示：

中心原子：同主族的可以互换（如N=P、S=O等）

通常双原子分子中没有发生杂化