碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质探究3课件

碳酸钠的性质与应用专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用专题二从海水中获得的化学物质第1玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品碳酸钠的应用玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品碳酸钠的应用2制皂制皂3合成洗涤剂纺织合成洗涤剂纺织4造纸造纸5冶金、石油冶金、石油6发酵剂发酵剂7Na2CO3NaHCO3俗名状态溶解性苏打、纯碱小苏打白色粉末 细小的白色晶体易溶于水 溶于水一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质Na2CO3NaHCO3俗名状态溶解性苏打、纯碱小苏打白色粉8二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究1]在两支试管中分别取2～3ml澄清的石灰水，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。试管中都有白色沉淀现象Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O1.与某些碱反应二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究1]在两支试管中分别9二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究2]在两支试管中分别取2～3ml澄清的氯化钙溶液

，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。滴加碳酸钠溶液的试管中有白色沉淀现象Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2．与某些盐溶液反应二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究2]在两支试管中分别10二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究3]用pH试纸测定碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH

3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。碳酸钠溶液碱性更强二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究3]用pH试纸测定碳酸11[探究4]在一只烧杯中加入50ml前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。铜片表面的油污被除净[探究4]在一只烧杯中加入50ml前面配置好的碳热的纯碱12[探究5]4.与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与稀HCl反应要比Na2CO3与稀HCl反应剧烈的多[探究5]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2135.NaHCO3和Na2CO3的相互转化Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

向Na2CO3溶液中通入CO2问题：已知：相同条件下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大（如：20℃时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.0g和10.0g）

，若向铇和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象产生？有晶体析出Na2CO3

（饱和）＋H2O

＋CO2＝＝＝2NaHCO35.NaHCO3和Na2CO3的相互转化Na2C145.NaHCO3和Na2CO3的相互转化［实验］：加热Na2CO3、NaHCO3，检验产物实验结果：

Na2CO3稳定不分解NaHCO3不稳定，受热容易分解2NaHCO3＝＝＝Na2CO3＋H2O

＋CO25.NaHCO3和Na2CO3的相互转化［实验］：加热Na215Na2CO3NaHCO3备注相同点不同点易溶于水水溶液显碱性能跟酸反应同温：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3稳定不稳定受热分解2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O小结：碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3备注相同点不同点易溶于水水溶液显碱性16问题：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同和酸反应生成气体的速率的差异BaCl2或CaCl2(极稀溶液)PH不同能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?根据课本P52表2-4设计实验区别Na2CO3和NaHCO3问题：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同能不能用17四、碳酸钠的应用制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝等；另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。五、碳酸氢钠的应用利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。四、碳酸钠的应用制造玻璃、染料、有机合成的原料；18在工业上，纯碱的用途极为广泛。而在古代，人们虽曾先后学会了从草木灰提取碳酸钾和从盐碱地及盐湖等天然资源获得碳酸钠，但这远远不能满足工业生产的需要。

1862年，比利时人索尔维发明“索尔维制碱法”。英、法、德、美等国对会员国以外的国家实行技术封锁。1921年侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国就任。制碱工业介绍在工业上，纯碱的用途极为广泛。而在古代，人们虽曾先后学191926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。1933年侯德榜先生将他摸索出的制碱方法写成专著由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。

1940年侯德榜先生完成了新的工艺路线。新的工艺节约了成本，大大提高了经济效益。1943年，这种新的制碱法被正式命名为"侯氏联合制碱法"。1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览20侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部长等职。红三角牌纯碱永利化工厂侯德榜侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽211862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2NH4Cl(母液中)＋CaO=2NH3↑＋CaCl2＋H2O优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70﹪，约有30﹪的NaCl留在母液中。1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸22侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱23实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：⑴③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。⑵操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒，其原因为________________________________________。⑶ 连续化生产的循环步骤是_____（填操作序号）。碳酸氢钠NH4Cl引流不能CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。请回答：⑥实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：24小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3

NaHCO3

小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO25练习：1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（

）A.Na2CO3

B.NaOH

C.NaHCO3

D.Na2O

2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是(

)A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多CB、CC练习：2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有26碳酸钠的性质与应用专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用专题二从海水中获得的化学物质第27玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品碳酸钠的应用玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品碳酸钠的应用28制皂制皂29合成洗涤剂纺织合成洗涤剂纺织30造纸造纸31冶金、石油冶金、石油32发酵剂发酵剂33Na2CO3NaHCO3俗名状态溶解性苏打、纯碱小苏打白色粉末 细小的白色晶体易溶于水 溶于水一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质Na2CO3NaHCO3俗名状态溶解性苏打、纯碱小苏打白色粉34二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究1]在两支试管中分别取2～3ml澄清的石灰水，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。试管中都有白色沉淀现象Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O1.与某些碱反应二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究1]在两支试管中分别35二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究2]在两支试管中分别取2～3ml澄清的氯化钙溶液

，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。滴加碳酸钠溶液的试管中有白色沉淀现象Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2．与某些盐溶液反应二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究2]在两支试管中分别36二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究3]用pH试纸测定碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH

3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。碳酸钠溶液碱性更强二、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质[探究3]用pH试纸测定碳酸37[探究4]在一只烧杯中加入50ml前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。铜片表面的油污被除净[探究4]在一只烧杯中加入50ml前面配置好的碳热的纯碱38[探究5]4.与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与稀HCl反应要比Na2CO3与稀HCl反应剧烈的多[探究5]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2395.NaHCO3和Na2CO3的相互转化Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

向Na2CO3溶液中通入CO2问题：已知：相同条件下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大（如：20℃时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.0g和10.0g）

，若向铇和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象产生？有晶体析出Na2CO3

（饱和）＋H2O

＋CO2＝＝＝2NaHCO35.NaHCO3和Na2CO3的相互转化Na2C405.NaHCO3和Na2CO3的相互转化［实验］：加热Na2CO3、NaHCO3，检验产物实验结果：

Na2CO3稳定不分解NaHCO3不稳定，受热容易分解2NaHCO3＝＝＝Na2CO3＋H2O

＋CO25.NaHCO3和Na2CO3的相互转化［实验］：加热Na241Na2CO3NaHCO3备注相同点不同点易溶于水水溶液显碱性能跟酸反应同温：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3稳定不稳定受热分解2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O小结：碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3备注相同点不同点易溶于水水溶液显碱性42问题：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同和酸反应生成气体的速率的差异BaCl2或CaCl2(极稀溶液)PH不同能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?根据课本P52表2-4设计实验区别Na2CO3和NaHCO3问题：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同能不能用43四、碳酸钠的应用制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝等；另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。五、碳酸氢钠的应用利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。四、碳酸钠的应用制造玻璃、染料、有机合成的原料；44在工业上，纯碱的用途极为广泛。而在古代，人们虽曾先后学会了从草木灰提取碳酸钾和从盐碱地及盐湖等天然资源获得碳酸钠，但这远远不能满足工业生产的需要。

1862年，比利时人索尔维发明“索尔维制碱法”。英、法、德、美等国对会员国以外的国家实行技术封锁。1921年侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国就任。制碱工业介绍在工业上，纯碱的用途极为广泛。而在古代，人们虽曾先后学451926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。1933年侯德榜先生将他摸索出的制碱方法写成专著由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。

1940年侯德榜先生完成了新的工艺路线。新的工艺节约了成本，大大提高了经济效益。1943年，这种新的制碱法被正式命名为"侯氏联合制碱法"。1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览46侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部长等职。红三角牌纯碱永利化工厂侯德榜侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽471862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2NH4Cl(母液中)＋CaO=2NH3↑＋CaCl2＋H2O优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70﹪，约有30﹪的NaCl留在母液中。1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸48侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气