鲁科版反应条件对化学平衡的影响讲义课件

鲁科版选修4《化学反应原理》第2节反应条件对化学平衡的影响鲁科版选修4《化学反应原理》第2复习：平衡的含义【复习】化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变复习：平衡的含义【复习】化学平衡状态的定义：化学平衡的特征：Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡状态Ⅰ化学平衡的移动平衡状态Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）条件改变一段时间后平衡遭破坏关键！！Q≠KQ1=K1平衡状态Ⅰ化学平衡的移动平衡状态Ⅱ温度对平衡移动的影响探究问题一：温度对平衡移动的影响探究问题一：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1红棕色无色浅深右左思考：温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？2NO2(g)N2O4(g)平衡

。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1红棕色无色已知：N2O4浓度

。K=[N2O4][NO2]2K变

，平衡

。升温颜色加深NO2浓度

，变大变小小向左移动升高温度，K变

，大向右移动同理：降低温度，在升高温度瞬间，Q

____，所以Q____K，不变＞在降低温度瞬间，Q

____，所以Q____K，不变＜吸热放热平衡。2NO2(g)观察·思考：

1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？2、当温度变化时其化学平衡如何移动？观察·思考：

1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？2、当温我们的收获（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。（2）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。我们的收获（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的生活中的化学在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？

友情提示：油脂的水解是吸热反应。生活中的化学在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温探究问题二：浓度对平衡移动的影响探究问题二：c(SCN－)______,Q_______,K______,Q______Kc(Fe3+)______,Q________,K______,Q______K活动·探究1.请预测：在一定温度下，当c(Fe3+)或者c(SCN-)增大时，体系会发生平衡移动吗？Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黄色无色血红色

c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=增大减小不变小于增大减小不变小于平衡正向移动平衡正向移动c(SCN－)______,Q_______,c(Fe3+)2、动手空间⑴取三支试管，分别向其中加入1mL（约一滴管）的平衡体系，标记为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察；⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，观察；溶液颜色变深溶液颜色变深增大反应物浓度，平衡正向移动Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黄色无色血红色

2、动手空间⑴取三支试管，分别向其中加入1mL（约一滴管）的3、观察·思考向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什么变化？请分析其原因。现象：原因：溶液颜色变浅Fe3++3OH－

=Fe(OH)3↓c(Fe3+)减小，Q增大，K不变，平衡逆向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=3、观察·思考向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发我们的收获(1)浓度的改变使浓度商改变，使Q≠K，从而影响化学平衡。(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q>K，平衡逆向移动注意：改变纯固体、溶剂的浓度对化学平衡无影响。温度一定时我们的收获(1)浓度的改变使浓度商改变，使Q≠K，从而影响化思考：1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则混合物的颜色_________。2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，则此时溶液颜色_________。变浅变浅思考：1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应变浅变浅一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动√×√√×提高SO2的转化率一定温度下，在密闭容器中发生的反应探究问题三：压强对平衡移动的影响探究问题三：实验探究：1.三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭；2.将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处；3.将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处。观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1红棕色无色改变压强通常是通过改变反应容器的体积来实现的。减小容器体积，使体系压强增大增大容器体积，使体系压强减小实验探究：2NO2(g)N2O4(现定义气态产物系数之和减去气态反应物系数之和为该反应的气态物质系数的改变量，以Δvg表示。假设表中各反应已经达到化学平衡状态，若保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，化学平衡将如何移动？+1-10现定义气态产物系数之和减去气态反应物系数之和为该反应的气态物我们的收获(1)改变压强使平衡发生移动是通过引起各物质的浓度变化而实现的。(2)在其它条件不变的情况下，△vg=0，改变压强，平衡不移动；△vg≠

0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动，减小压强，平衡向气态物质系数增大方向移动压强对平衡的影响只适用于有气体参与的可逆反应我们的收获(1)改变压强使平衡发生移动是通过引起各物质的浓度化学平衡移动的规律课本p51在封闭体系中，如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。化学平衡移动的规律课本p51例1.在一密闭体系中发生下列反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热）右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：(1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）

A.t0～t1

B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6vtt0t1t2t3t4t5t6逆正逆正例1.在一密闭体系中发生下列反应：vtt0t1t2t鲁科版选修4《化学反应原理》第2节反应条件对化学平衡的影响鲁科版选修4《化学反应原理》第2复习：平衡的含义【复习】化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变复习：平衡的含义【复习】化学平衡状态的定义：化学平衡的特征：Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡状态Ⅰ化学平衡的移动平衡状态Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）条件改变一段时间后平衡遭破坏关键！！Q≠KQ1=K1平衡状态Ⅰ化学平衡的移动平衡状态Ⅱ温度对平衡移动的影响探究问题一：温度对平衡移动的影响探究问题一：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1红棕色无色浅深右左思考：温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？2NO2(g)N2O4(g)平衡

。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1红棕色无色已知：N2O4浓度

。K=[N2O4][NO2]2K变

，平衡

。升温颜色加深NO2浓度

，变大变小小向左移动升高温度，K变

，大向右移动同理：降低温度，在升高温度瞬间，Q

____，所以Q____K，不变＞在降低温度瞬间，Q

____，所以Q____K，不变＜吸热放热平衡。2NO2(g)观察·思考：

1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？2、当温度变化时其化学平衡如何移动？观察·思考：

1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？2、当温我们的收获（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。（2）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。我们的收获（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的生活中的化学在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？

友情提示：油脂的水解是吸热反应。生活中的化学在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温探究问题二：浓度对平衡移动的影响探究问题二：c(SCN－)______,Q_______,K______,Q______Kc(Fe3+)______,Q________,K______,Q______K活动·探究1.请预测：在一定温度下，当c(Fe3+)或者c(SCN-)增大时，体系会发生平衡移动吗？Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黄色无色血红色

c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=增大减小不变小于增大减小不变小于平衡正向移动平衡正向移动c(SCN－)______,Q_______,c(Fe3+)2、动手空间⑴取三支试管，分别向其中加入1mL（约一滴管）的平衡体系，标记为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察；⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，观察；溶液颜色变深溶液颜色变深增大反应物浓度，平衡正向移动Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黄色无色血红色

2、动手空间⑴取三支试管，分别向其中加入1mL（约一滴管）的3、观察·思考向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什么变化？请分析其原因。现象：原因：溶液颜色变浅Fe3++3OH－

=Fe(OH)3↓c(Fe3+)减小，Q增大，K不变，平衡逆向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动c3-n

([Fe(SCN)n])c(Fe3+)·cn(SCN-)Q=3、观察·思考向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发我们的收获(1)浓度的改变使浓度商改变，使Q≠K，从而影响化学平衡。(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q>K，平衡逆向移动注意：改变纯固体、溶剂的浓度对化学平衡无影响。温度一定时我们的收获(1)浓度的改变使浓度商改变，使Q≠K，从而影响化思考：1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则混合物的颜色_________。2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，则此时溶液颜色_________。变浅变浅思考：1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应变浅变浅一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动√×√√×提高SO2的转化率一定温度下，在密闭容器中发生的反应探究问题三：压强对平衡移动的影响探究问题三：实验探究：1.三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭；2.将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处；3.将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处。观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1红棕色无色改变压强通常是通过改变反应容器的体积来实现的。减小容器体积，使体系压强增大增大容器体积，使体系压强减