2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练(10)金属和金属矿物试题

学必求其心得，业必贵于专精课时训练(十）金属和金属矿物｜夯实基础｜1。[2019·长沙改编]“中国制"的造基础建设需要用到大量钢铁.下列相关钢铁的说法正确的选项是（）A.钢是纯净物，生铁是混杂物B。钢铁在润湿的空气中简单生锈C。生铁的熔点比纯铁高D。生锈的钢铁制品没有回收价值2。[2019·南京］以下金属中，熔点最低的是（)A。铜B。汞C.铝D.钨3。[2019·河北］以下相关金属及合金的说法错误的选项是( )A.常温下所有的金属都是固体B。铁制品在润湿的空气中易生锈C.生铁和不锈钢都是金属资料D.铝片表面易生成致密的氧化膜4.化学世界灿烂多彩。以下实验中相关颜色的描述不正确的选项是(）A.硫粉在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰B.将铁钉加入到稀硫酸中,溶液由无色变为黄色C。对木炭和氧化铜的粉末加强热，会出现红色物质D.将铜片放入硝酸银溶液,溶液由无色变为蓝色5。［2018·安顺]“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，1学必求其心得，业必贵于专精常被非法商贩冒充黄金牟取暴利。以下关于鉴别“愚人金"与黄金的实验方案,合理的是（)①比较硬度,硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③吞没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”④吞没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金"A。①③B。②④C.①④D.②③6.以下现象和事实,可用金属活动性作出合理讲解的是（)①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更激烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能够用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多,但在自然界中，仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐化,说明锌比铝的金属活动性强A.①②③B。①②C.③④D.①②③④7.[2019·赤峰］以下关于金属的说法正确的选项是(）A.地壳中含量最多的金属是铁B。钢是纯净物，生铁是混杂物C。用灼烧的方法能够鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金)D。用稀硫酸能够考据Cu和Ag的活动性8。[2019·郴州]把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（)A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质2学必求其心得，业必贵于专精C.产生大量气泡D.溶液质量增加9。［2019·眉山]将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量和稀硫酸质量关系曲线正确的选项是（)图Z10—110。[2019·重庆B］为了研究铁制品锈蚀的条件,小明用一般铁钉、纯铁钉同时进行图Z10—2所示的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。以下说法错误的选项是（）图Z10—2。Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2OⅠ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不用然发生锈蚀D。Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构相关11。[2019·湘潭］钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图Z10-3所示装置进行实验。以下说法正确的选项是(）3学必求其心得，业必贵于专精图Z10-3A.该实验不需要增加尾气办理装置B。该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C。NaOH溶液能够检验气体产物D。反应结束后,含有未反应的Fe2O3固体,能够采用加入盐酸的方法来提纯铁12.[2019·北京］用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明"两个"字“,和露出下面的锌板，向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和"字上滴加盐酸。图Z10—4（1）“明”字上的现象是.“和"字上产生气泡，用化学方程式解释：。13.[2019·平凉］铬是银白色有金属光彩的金属,含铬镍的钢称为不锈钢，拥有极强的抗腐化性。(1）纯铁与不锈钢对照较，硬度较大的是,铁生锈是铁与共同作用的结果.2）已知铬能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出化学方程式:。4学必求其心得，业必贵于专精（3)请写出一条保护金属资源的有效措施：。14。［2019·赤峰］金属在生产和生活中有着广泛应用。（1)以下金属制品在应用中,利用金属导热性的是.a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线(2)铝比铁爽朗,但铝在空气中比铁牢固，其原因是。(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量,用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应:.4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高.工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨,其原理是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应的基本种类是反应，若焊接钢轨需要50.4kg铁,理论上需要铝的质量是kg.15。[2019·长春]回答以下与金属相关的问题。(1)生铁和纯铁，硬度较大的是。（2）铝制品拥有很好的抗腐化性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的（用名称或化学式填空）薄膜。3)向AgNO3、Cu（NO3)2、NaNO3的混杂溶液中,加入必然量的锌粉，充分反应后过滤，获取金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是.16。[2019·青岛金］属在生产和生活中应用广泛。请回答以下问题。(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。(2）厨房中铁锅简单生锈,结合生活实质，写出一种防范铁锅生锈的详尽方法：。5学必求其心得，业必贵于专精(3)铝合金制造的飞机外壳,拥有轻量化、能抗击富强气流的冲击、耐受水雾和雨雪损害等特点。这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可).(4）某研究小组为研究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性序次，进行了以下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5％的盐酸体积相同）。实验记录与解析实验一实验二实验三实验操作实验现马上产生气泡,无明显马上产生气泡,象速率较慢现象速率较快实验结铁、铜、锰的金属活动性序次由强到弱论为写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式:。17。某研究小组为研究“影响铁制品锈蚀快慢的影响因素”。取同浓度的稀氨水和稀醋酸用图Z10—5所示装置完成表中实验,回答下列问题。实验序号①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋稀氨水稀醋酸酸出现铁锈所需1天未见5分1天未见1分6学必求其心得，业必贵于专精时间锈蚀钟锈蚀钟图Z10-5(1)铁锈的主要成分是（填化学式）.（2）实验②和④可研究因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲研究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是(填实验序号).（3）依照表中实验现象得出的结论是(写出1点即可)。（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有(写出1点即可）,请设计实验方案。拓展训练5)海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢可否相同，请你设计实验方案:。|拓展提升｜1.［2019·邵阳］2018年9月，我国第一艘自主研造的极地科学观察破冰船“雪龙2号"在上海成功下水,标志住我国极地观察现场保障和支撑能力获取新打破。以下相关“雪龙2号”破冰船的资料，说法正确的选项是(）A。船的主体资料不锈钢属于合金B。船体外壳含有钛,其中钛元素属于非金属元素7学必求其心得，业必贵于专精C.船舱的密封圈主要成分是合成橡胶,合成橡胶是天然有机高分子资料D.船上备用的救生衣主要成分是合成纤维,合成纤维不属于有机合成资料2。［2019·岳阳]以下与金属资料相关的说法中，正确的选项是（）A。黄铜片比铜片硬度小B。钢的性能优异，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D。为防范钢铁制品生锈，可在其表面刷漆3.[2019·衡阳］向由CuO和Fe组成的固体混杂物中加入必然量的稀硫酸,微热，充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,据此判断，以下结论正确的选项是(）A。滤液中可能有FeSO4和H2SO4B.滤渣里必然有CuC.滤液中可能有CuSO4和H2SO4D.滤渣里必然有Cu和Fe4。[2019·攀枝花］为了从含有硫酸铜、硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。图Z10-6以下说法正确的选项是（）8学必求其心得，业必贵于专精A.固体X中只含铜B.试剂B是稀硫酸C。溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D。操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒5。[2019·泰安］图Z10—7是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置.以下相关表达正确的选项是（)图Z10-7①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会变膨胀,由于铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶要变瘪,由于铁生锈与空气相关A.①②B.②④C.②③D.③④6。[2019·苏州］以下说法正确的选项是(）A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁制品在润湿的空气中简单生锈C。多数合金的熔点高于它的成分金属D.铝制品在空气中耐腐化是由于铝不爽朗7。[2019·鄂尔多斯］金属M与Cu（NO3)2溶液发生反应:M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3）2。以下表达不正确的选项是(）A.金属M不能能是铝B.M必然能发生反应:M+2AgNO32Ag+M(NO3）29学必求其心得，业必贵于专精C.若M为镁,恰好完好反应后，溶液的质量较反应前减少D.恰好完好反应后,M表面有红色固体析出,溶液必然由蓝色变为无色8。［2019·济宁]相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成的氢气与耗资稀硫酸的质量关系见图Z10—8。解析图像所得的结论中不正确的选项是(）图Z10-8A.三种金属的活动性序次:Mg>Fe〉ZnB.三种金属的相对原子质量：Mg〈Fe<ZnC。三种金属耗资稀硫酸的质量:Mg〉Fe>ZnD.三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量：Mg<Fe<Zn9.[2019·苏州将］草酸（H2C2O4，沸点约150℃,分解温度约190℃）间隔空气加热,获取的混杂物经充分冷却后,节余气体M(CO、CO2中的一种或两种）。为研究M的成分，设计如图Z10—9所示实验。以下说法不正确的选项是(）图Z10—910学必求其心得，业必贵于专精A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中必然含CO2B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中必然含COC.若装置甲、乙地址互换,则无法判断M中可否含有COD.若加热所得混杂物不经充分冷却,则M中可能混有草酸蒸气10.[2019·天津节选］金属拥有广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜,主若是利用铁的(填“导热”或“导电”）性。(2)图Z10—10为洁净铁钉的相关实验.图Z10-10①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为.②中铁钉锈蚀主若是铁与空气中的氧气和发生化学反应。③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为.(3)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3％的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是t(计算结果精确至0。1）。11。[2019·襄阳]文文想经过实验测定稀盐酸的溶质质量分数,他分四次向182。5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如表所示：次数1234锌粉质5555量/g氢气质0。150.150。1011学必求其心得，业必贵于专精量/g请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。12学必求其心得，业必贵于专精【参照答案】夯实基础1.B[解析]由于钢中含碳，则钢是混杂物;钢铁的主要成分是铁，铁在润湿的空气中简单生锈.2.B[解析]铜、铝、钨在常温下为固体，汞为液体,则这四种金属中熔点最低的金属是汞。3.A[解析]汞是金属，但是常温下是液体。4。B［解析]铁钉和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色。5.D［解析］硬度大的是“愚人金”；灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，金不与氧气反应，无现象；吞没在稀硫酸中，锌能够和硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金",金不与稀硫酸反应;铜、金都不如锌爽朗，吞没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能够和硫酸锌反应，都无现象，无法鉴别。6.A[解析]①在金属活动性序次中,排在氢从前的金属能够和稀盐酸反应生成氢气,金属的地址越靠前，金属和酸反应越激烈，故相同条件下镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应激烈能够说明镁的活动性比铝强；②在金属活动性序次中,排在前面的金属(钾、钙、钠除外）能够将排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来，铁的活动性比铜强，故铁能和硫酸铜反应;③活动性强的金属易和氧气反应,银、铂、金的活动性弱,故在自然界中能以单质的形式存在;④铝的活动性比锌强，但铝更耐腐化是由于铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜,从而对铝起保护作用。7.C[解析]地壳中含量最多的金属是铝；钢和生铁都是铁的合金，都属于混杂物;黄金灼烧没有明显现象,铜受热,与氧气反应生成黑色13学必求其心得，业必贵于专精的氧化铜，因此假黄金表面会变黑,用灼烧的方法能够鉴别真假黄金;铜和银都不能够与稀硫酸反应，不能够用稀硫酸考据两者的活动性.8。B［解析］铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色,反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,由化学方程式得出每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,固体质量增加，溶液质量减少。9。B10.D［解析]Ⅰ、Ⅱ比较，Ⅱ中没有氧气,Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈,说明铁制品锈蚀需要O2；Ⅰ、Ⅲ比较,Ⅲ中没有水，Ⅰ中铁钉生锈,Ⅲ中铁钉不生锈,说明铁制品锈蚀需要H2O；Ⅰ、Ⅳ比较两者的外界条件相同，Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中铁钉不生锈,说明H2O和O2同时存在,铁制品不用然发生锈蚀;Ⅲ、Ⅳ中存在两个实验变量，不能够说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构相关.11。B［解析］该实验过程中，有未参加反应的CO气体排出,氢氧化钠溶液不能够吸取CO且CO是有毒气体,故还需要增加尾气办理装置；CO是可燃性气体，和空气或氧气混杂加热可能会发生爆炸，故加热前应先通入一段时间的CO验纯；该实验的气体产物是CO2，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，没有明显的实验现象,故不能用NaOH溶液检验；Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不能够用盐酸来提纯含有Fe2O3的Fe。12。（1）“明"字地址逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色（2）Zn+2HClZnCl2+H2↑14学必求其心得，业必贵于专精［解析](1)锌比铜爽朗,锌和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，金属铜为红色，实验现象是“明”字地址逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色。（2）锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验现象是有气泡产生,反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2↑。13。(1）不锈钢氧气和水（2）Cr+2HClCrCl2+H2↑3)防范金属锈蚀(或废旧金属有效回收利用或有计划、合理地开采矿物或搜寻金属的代用品，合理即可)14.(1)b（2)铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜（3）Fe+2HClFeCl2+H2↑4）置换21。6[解析］（1）金属硬币利用了金属硬度大,耐腐化的性质;铜制火锅利用了金属的导热性；铝制导线利用了铝的导电性。（2）铝比铁爽朗，但铝在空气中比铁牢固,是由于铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻拦铝与氧气的反应。（3）钢板表面上的锈与盐酸反应而被除去,若是盐酸用量过多，钢板中的铁会与盐酸反应,以致钢板被损坏，铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑。(4)由反应原理8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，该反应由一种单质和一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;设生成50。4kg铁，需要铝的质量为x。8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe21650415学必求其心得，业必贵于专精x50.4kg216504=50??.4kgx=21。6kg15.(1)生铁(2)氧化铝（或Al2O3)(3）NaNO3、Zn（NO3)2[解析](1）合金的硬度比纯金属大,生铁是铁的合金,故硬度大于纯铁硬度。（2)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,能够阻拦铝的进一步氧化。(3)依照金属活动性序次表，锌的活动性比钠弱,故锌与硝酸钠不反应，滤液中必然有硝酸钠;锌的活动性比铜和银都强,并且锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应;最后获取无色滤液，故硝酸银和硝酸铜都完好反应,滤液中必然没有硝酸铜、硝酸银,必然含有生成的硝酸锌。故滤液中溶质为硝酸钠和硝酸锌.16.（1)导热（2）保持铁锅表面的洁净和干燥(3）硬度大耐腐化(4)Mn〉Fe〉CuFe+2HClFeCl2+H2↑［解析]（3)铝合金的硬度大、耐腐化、密度小,能够用于制造飞机、轮船等的外壳。(4)由三组实验条件和现象可知,铜与稀盐酸不反应,最牢固，锰片与稀盐酸反应产生氢气的速率比铁片与稀盐酸反应产生氢气的速率快,则锰比铁爽朗,由此可得三种金属活动性由强到弱的序次为Mn>Fe〉Cu.实验一中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑。17.(1）Fe2O3（2）温度①②或③④16学必求其心得，业必贵于专精(3）其他条件相同的情况下,温度越高,铁制品越简单生锈（或其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品简单生锈，其他答案合理均可)4)酸的浓度常温下，取两支试管,分别加入不相同浓度的稀醋酸，并放入相同的铁钉,观察出现铁锈所需的时间（其他合理答案均可)(5)常温下,取两支试管，分别加入等量的食盐水和蒸馏水,并放入相同的铁钉,观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可）拓展提升1.A[解析]不锈钢属于合金；钛属于金属元素;合成橡胶属于有机合成资料，不属于天然有机高分子资料；有机合成资料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。2。D［解析］合金的硬度大于其中成分金属的硬度；钢是铁碳合金;沙漠地区空气湿度小,因此铁制品锈蚀较慢;在钢铁制品表面刷漆，能够间隔与空气和水的接触，从而达到防锈的目的。3。B［解析］在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,因此能够判断滤液中没有H2SO4;加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁完好反应，故在滤渣中含有Cu;在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化，因此能够判断滤液中没有H2SO4和CuSO4;题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤渣中可能含有Fe。4.B[解析]由流程图能够看出，若要从含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，第一加入的过分的试剂A为铁粉,经过滤（操作Ⅰ）后所得固体X为铜和铁的混杂物，故A错误；试剂B是将铜、铁混杂物中的铜分别出来，则B为适合的稀硫酸；17学必求其心得，业必贵于专精溶液Z中的溶质只含有硫酸亚铁，不含硫酸铜；操作Ⅰ是过滤操作，其中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。5。B[解析］铁生锈是铁和氧气、水蒸气共同作用的结果,两个条件缺一不能。在水面处,铁最先生锈，因此铁丝不会由下向上出现锈蚀现象;铁生锈耗资氧气，因此塑料瓶会变瘪。6。B[解析]铝是地壳中含量最多的金属元