工程热力学复习提纲

9/9工程热力学复习提纲第一章1、热力系、边界和外界的关系。特殊是边界是可以真实的、虚拟的、固定的或移动的。2、闭口系和开口系的定义。闭口系是热力系和外界通过边界没有质量交换，但可以有能量交换；开口系是热力系和外界通过边界有质量和能量交换。3、绝热系和孤立系的定义绝热系是热力系和外界通过边界没有热量交换，但可以有质量交换。孤立系是无能量交换和质量交换。4、简洁可压缩系的定—由可压缩物质组成，和外界除了热量交换外，只交换容积变更功的有限物质系统。5、状态参数和过程无关而和初终态有关。对于简洁可压缩系,只须要两个彼此独立的状态参数就可以确定其状态。6、平衡态的定义—无外界影响的系统保持状态参数不随时间而变更的状态。在边界上和外界无能量交换。系统和外界不存在任何势差：温度差、压力差等。7、志向气体状态方程8、热力过程—处于平衡状态的热力系，假如在边界上受到势差的影响，平衡状态就被破坏，随之产生一系列变更直至新的一个平衡状态建立为止，这一系列变更组成的就是热力过程。不平衡过程（有限势差）—只有初态和终态是平衡状态，中间经验的状态都是不平衡状态。在参数坐标图上只能用虚线表示。准平衡过程（无限小势差）9、可逆过程—假如热力系完成一个过程后，在按原路径逆向进行时，使热力系和外界都返回原状态而不留下任何变更的过程，称为可逆过程。实现条件：（1）准平衡过程；（2）不存在任何形式的能量耗散，如摩擦、电阻等使功变为热的现象。10、功和热微元过程不能表示成dW，dQ。只能表示成δW，δQ。有限过程，不能表示成△W，△Q，只能表示成W，Q。循环过程，∮W≠0，∮Q≠0。系统对外作功为“+外界对系统作功为“-”条件：可逆过程系统对外放热为“-”系统向外界吸热为“+”11、热力循环—热力系从一初态动身，经验一系列状态变更后，又回到初态的状态变更过程，称作循环。特性：一切状态参数复原原值，即∮dx=0。热机：对外做功。——动力循环（正循环，顺时针）制冷装置：将热量从低温物体转移到高温环境。——制冷循环（逆向循环，逆时针）热效率制冷系数其次章1、热力学第肯定律—能量守恒2、闭口系对于可逆过程对于循环3、开口系推动功流淌功焓H=U+pVh=u+pv引进或排出工质而输入或排出系统的总能量稳定开口系方程技术功可逆过程第三章1、志向气体的基本假设—分子为不占体积的弹性质点；除碰撞外分子间无作用力。志向气体是实际气体在低压高温时的抽象。2、比热容的定义—定容过程志向气体定压过程志向气体对于志向气体一切同温限之间的过程Δu及Δh相同,且均可用cVΔT及cpΔT计算;对于实际气体Δu及Δh不仅和ΔT有关,还和其它参数有关，只有定容过程Δu=cVΔT,定压过程Δh=cpΔT。3、迈耶公式志向气体cp恒大于cV4、志向气体的比热比5、熵—留意：以上熵增的计算式是由可逆过程推导出的，因为熵是状态参数，因此结果同样适用于初终状态相同的不行逆过程。6、水蒸汽加热在湿蒸汽区是既定压、又定温的过程。汽液相变经验饱和直至过热的规律仅限于临界压力和三相压力之间，即最高的饱和压力是临界压力，最低的饱和压力是三相点压力。第四章（可逆过程）1、定容过程2、定压过程3、定温过程、4、绝热过程5、在p-v图和T-s图上的表示6、利用T-s图及p-v图推断方向第五章1、自发过程有方向性；自发过程的反方向过程并非不行进行，而是要有附加条件；自发过程均不行逆。2、热力学其次定律的表述克劳修斯说法——热量不行能自发地不花代价地从低温物体传向高温物体。开尔文说法——不行能制造循环热机，只从一个热源吸热，将之全部转化为功，而不在外界留下任何影响。3、卡诺定理（可逆循环）两温度为高温热源和低温热源的温度，和工质无关。前半个公式适用于任何条件，后半个公式仅适用于可逆循环其次类永动机不行能制成。4、逆卡诺循环5、卡诺定理在同为温度T1的高温热源和同为温度T2的低温热源间工作的一切不行逆循环，其热效率必小于可逆循环热效率。在两个恒温热源间工作的一切可逆循环具有相同的效率，都等于卡诺循环的效率。6、1）一切循环的共性，用于推断循环是否能够进行。2）工质循环，故q的符号以工质考虑。3）Tr是热源温度；7、其次定律表达式可逆“=”不行逆，不等号8、熵流和熵产吸热“+”放热“–”熵流绝热0不行逆“+”可逆“0”