静安区2016年高三化学一模试卷

PAGE高三化学第11页共13页静安区2015学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）201601说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn-55Fe—56W—183.84第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列不属于烧碱工业用途的是A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐2．油酸的结构简式是A．CH2=CHCOOHB．C15H31COOHC．C17H33COOHD．C17H35COOH3.下列颜色变化不符合事实的是A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红4.稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的A．范德华力B．离子键C．共价键D．金属键二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.R分子的质量为ag，相对质量为M，则M与a的比值等于A．6.02×1023B.12CC．0.012Kg127.生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A．1085℃B．1160℃C．12008.将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是A．CuB．SC．CuSD．Cu2S9.分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是A．醇B．酚C．醚D．醛10.实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是共价键键能H－H436H－F565H－S339H－Se314A．浓硝酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银固体11.根据右表的键能(kJ/mol)数据不能得出的结论是A.H2(g)→2H(g)－436kJB.H(g)+F(g)→HF(g)+565kJC.HF的热稳定性大于H2SD.H2S的沸点比H2Se的沸点高12.用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是A．用铁作阴极B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入D．烧碱溶液从阴极区流出13.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰214.关于35℃的0.1mol/LNaOH溶液，以下表A．Kw＞1×10-14B．水电离的c(H+)＞1×10-13mol/LC．pH＞13D．c(OH-)=c(H+)+c(Na+15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A测定蒸气的摩尔体积B银氨溶液反应，分析产生银的量C D用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据 17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。有机化合物A的相对分子质量为120。经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为A．1B．2C．3三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到A．漏斗B．分液漏斗C．烧杯D．滤纸19.NH3与Cl2反应的产物不可能是A．N2、HClB．NH4Cl、H2C．N2、NH4ClD．N2、HCl、NH4Cl20.下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是饱和饱和食盐水abcd饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水NH3CO2 A．a-模拟工业制纯碱 B．b-制乙酸乙酯实验中接受产物 C．c-除去氯气中的氯化氢 D．d-实验室制乙炔21.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。1-丁醇冰醋酸密度（g/cm3）0.811.05摩尔质量(g/mol)7460若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是A．产率：约54.49%B．产率：约42.04%C．转化率：冰醋酸小于1-丁醇D．转化率：冰醋酸大于1-丁醇第=2\*ROMANII卷(共84分)四、（本题共12分）23.碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是（选填序号）。a．能量b.电子云形状c．电子云伸展方向d.自旋状态14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释24.铍(Be)与铝性质相似。（1）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是（选填序号）。a．铍会在浓硫酸中钝化b.氯化铍固体会发生升华现象c．氧化铍坚硬难熔d.铍的熔点低于镁（2）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式。25.将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为。26.氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)……=1\*GB3①；2C(s)+O2(g)2CO(g)……=2\*GB3②;2Al(g)+N2(g)2AlN(s)……=3\*GB3③试分析反应②对制备AlN的作用。五、（本题共12分）27．H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是（选填“极性”“非极性”）分子。可用FeS与稀硫酸制取H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是。28.在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x=。29．往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象。30．已知25℃：H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12；H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为。六、（本题共12分）钛元素的外围电子排布为3d24s2。实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，装置如下：有关物质的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃其它CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾31．装置E中的试剂是。反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为(填序号)。32．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。33．TiCl4遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式___________________________________。34.有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性。35.也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处。七、（本题共12分）36.青蒿素结构如右图，有关叙述正确的是（选填序号）。a．化学式为C15H21O5b．不能与NaOH溶液反应c．易溶于水d．含有过氧键，有较强氧化性由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素。其中第2步为还原反应：双氢青蒿酸甲酯双氢青蒿酸甲酯青蒿醇常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：物质性质双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2)固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。青蒿醇(C15H28O)固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。乙醚无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点:34.6℃。氢化铝锂固体，溶于乙醚。与水反应：LiAlH4+4H2O→Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。37.反应中使用过量的氢化铝锂，理由是___________________________________________。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是。38.请设计实验室制备装置（画出草图）：39.该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：（1）加后分液；（2）从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案：方案一：蒸发结晶。方案二：蒸馏析出晶体。=1\*GB3①这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。=2\*GB3②请对这2个方案进行比较。八、（本题共10分）肉桂酸的一种合成路线如下：40.烃A的名称为。反应=1\*GB3①中B的产率偏低，其原因是。41.反应=2\*GB3②的化学方程式为。42.反应=3\*GB3③的反应类型是。43.肉桂酸的结构简式为__________________。44.反应=3\*GB3③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。九、（本题共12分）聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）。已知：酯与醇(或酚)可发生如下酯交换反应：45.C8H10的系统命名为；它的同系物分子通式为。46.在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是（写结构简式）。47.若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为。48.将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是（填名称）。49.对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式。=1\*GB3①遇氯化铁溶液显紫色；=2\*GB3②能发生银镜反应；=3\*GB3③有三种不同化学环境的 H原子。50.聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为，酯的名称为。十、（本题共14分）51.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985。（1）a=______（保留2位小数）。（2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为。52.将铁锰的钨酸盐［(Fe,Mn)WO4］碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2①2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2②（1）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为 。（2）某工厂投料550molNa2CO3制备Na2WO4，每反应1molO2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为 ；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4mol。53.由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度为1.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030molNa2WO4，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g静安区2015学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷参考答案和评分标准201601一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案DCACA二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案CDADBDBBCCAA三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案ADBCDCDAC四、（本题共12分）23.c（1分）；在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小（2分，合理即可）。24.（1）d（2分）。（2）Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓（2分）。25.O2（2分）。26.消耗O2，使①的平衡右移（2分）；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移,有利于制备AlN（1分）。五、（本题共12分）27．极性（1分）。FeS＞H2S＞CuS（2分）。NaOH溶液（1分；合理即可）。28．6x+2（2分）；3（2分）29．有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体（2分）30．≥1.5（2分）。六、（本题共12分）31．浓硫酸（1分）。=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①（2分）32．蒸馏（2分）33．TiCl4+3H2O→TiO(OH)2+4HCl（2分）34.不合理（1分），因为不会发生氧化还原反应（2分，合理即可）。35.石英管内改为盛TiO2和C（该点未答不扣分）、将E改为盛碱石灰的干燥管（1分）、增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可；1分）。七、（本题共12分）36.d（2分）。37.提高双氢青蒿酸甲酯的转化率（1分）。双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应（2分）。38.装置要点（共3分）：不加热、密闭且冷凝回流、常温水浴（不画可不扣分）。加热、用烧杯作反应装置、生成物青蒿醇“出去”收集均各扣1分。39.（1）盐酸（1分）；（2）=1\*GB3①防止氢青蒿酸甲酯析出（2分）。=2\*GB3②方案二可回收乙醚、甲醇（1分，答乙醚即可）。八、（本题共10分）40.甲苯(1分)。有一氯取代物和三氯取代物生成(2分)。41.(2分)42.加成反应(1分)。43..(2分)。44.9(2分)。九、（本题共12分）45.对-二甲苯（1分）；CnH2n-6(n≥6)（2分）。46.CH3CHO（1分）。47.（2分）。48.对苯二甲酸二甲酯、乙二醇（2分）。49.（2分，合理即可）。50.碳酸二苯酚酯（2分，各1分）。十、（本题共14分）51.(1)2.90（2分）(2)(W)(V)︰n(W)(VI)=1︰4（2分）52.（1）0.50（2分）（2）1：3（2分）;500mol（3分）。53.0.2647（3分）提示：51.（1）1：a=（0.7985÷183.84）:(1－0.7985)÷16,解得a=2.90（2）WOa中W的平均化合价为+5.8价，用十字交叉法即可求出。52.（1）4：（4-1）=x：（160-80），求出CO2的体积。（2）