山西省吕梁学院附中2013-2014学年高一化学下学期期末试卷(含解析)

PAGE17-2013-2014学年山西省吕梁学院附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（总分50分，每小题2.5分）1．（2.5分）（2004•上海）下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有专题：热点问题．分析：环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮．解答：解：A．含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选；B．酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都是无毒物质对环境无污染，故B选；C．氟利昂能破坏臭氧层，所以对环境有污染，故C不选；D．含汞电池属于重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故D不选；故选B．点评：本题难度不大，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．2．（2.5分）（2014春•山西校级期末）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烯水化制得乙醇B．甲烷与绿气制备一氯甲烷C．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．乙酸与乙醇制乙酸乙酯考点：绿色化学．版权所有分析：“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：A．CH2=CH2与H2O反应制取CH3CH2OH，为加成反应，原料利用率为100%，故A正确；B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随很大副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，故C错误；D．乙酸与乙醇制乙酸乙酯，有副产品水生成，故D错误．故选A．点评：本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．3．（2.5分）（2014春•山西校级期末）放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．99B．67C．32D．166考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选C．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．4．（2.5分）（2012春•吉林期末）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．解答：解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，改变反应条件如温度、压强、浓度等因素，可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态，故C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；故选D．点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．5．（2.5分）（2006•宁夏校级学业考试）除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液考点：乙酸乙酯的制取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质，质量不能减少但可增加，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．解答：解：A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；B、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故B错误；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；D、氯化钠不能除去混有的醋酸，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量．6．（2.5分）（2013春•广州期末）根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（）A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4B．金属性：Na＞AlC．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半径：Cl＞Na考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小．解答：解：A．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故B正确；C．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（2.5分）（2014春•山西校级期末）物质的性质决定用途，下列过程不是利用物质化学性质的是（）A．用新制Cu（OH）2检验尿糖B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用食醋除去水壶中的水垢D．苯使溴水褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系；分液和萃取．版权所有分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．解答：解：A．用新制Cu（OH）2检验尿糖需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A错误；B．用糯米、酒曲和水制甜酒需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B错误；C．用食醋除去水壶中的水垢需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故C错误；D．苯使溴水褪色发生萃取，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D正确．故选D．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．8．（2.5分）（2014春•山西校级期末）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．烃类C．氢气D．醇类考点：饱和烃与不饱和烃．版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃类物质．解答：解：A、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，碳水化合物含C、H、O三种元素，故A错误；B、烃类物质属于碳氢化合物，故B正确；C、天然气和液化石油气中不含氢气，故C错误；D、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别．9．（2.5分）（2014春•山西校级期末）“化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（）A．有多糖物质生成B．有盐类物质生成C．有油脂物质生成D．有酯类物质生成考点：生活中的有机化合物．版权所有专题：有机反应．分析：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成酯，根据酯的性质分析．解答：解：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，所以D正确．故选D．点评：本题考查了乙酸乙酯的性质，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活中的现象，学以致用．10．（2.5分）（2013春•广州期末）下列装置中能构成原电池的是（）A．硫酸铜溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．乙醇考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、该装置两个电极的活泼性是相同的，不能构成原电池，故A错误；B、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；C、该装置不能自发的进行氧化还原反应，且两个电极的活泼性是相同的，所以不能形成原电池，故C错误；D．该装置中乙醇属于非电解质，不能构成原电池，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．11．（2.5分）（2013•玉山县校级模拟）某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．解答：解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．故选B．点评：有机物的结构决定性质，熟记官能团的性质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．（2.5分）（2014春•山西校级期末）利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．AL+3MgO3Mg+AL2O3考点：金属冶炼的一般原理．版权所有分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A、铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；C、铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；D、金属镁的活泼性强于金属铝，不能采用置换法用金属铝来获得金属镁，故D错误．故选D．点评：本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．13．（2.5分）（2014春•山西校级期末）下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；分液和萃取．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、依据蛋白质的性质分析判断，遇蛋白质能发生颜色反应的是浓硝酸；B、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，能和醋酸反应；C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液；D、乙醇易溶和碘水混溶不能萃取；解答：解：A、鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误；B、醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故B正确；C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故C错误；D、萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误；故选：B．点评：本题考查了蛋白质的性质，水垢的成分，酯化反应实验中的产品提纯，萃取的依据等知识的应用．14．（2.5分）（2011•烟台模拟）许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气考点：海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．版权所有专题：卤族元素．分析：根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．解答：解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；C．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故C正确；D．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．15．（2.5分）（2014秋•南关区校级期末）下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电冶铝时，原料是氯化铝；④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．A．②③④B．②③C．①③D．①②③考点：金属冶炼的一般原理．版权所有分析：金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故错误；④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；故选A．点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是③，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而使氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点．16．（2.5分）（2014春•山西校级期末）下列物质中能水解，且最终产物为两种有机物的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．蔗糖D．纤维素考点：蔗糖、麦芽糖简介；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．版权所有分析：根据多糖和蛋白质均能发生水解反应，并结合水解产物来解答．解答：解：A．葡萄糖不能发生水解，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖一种物质，故B错误；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖两种物质，故C正确；D．纤维素水解生成葡萄糖一种物质，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．17．（2.5分）（2014春•山西校级期末）下列各组中的两种有机物一定是同系物的是（）A．C2H4和C3H8B．C2H4和C3H6C．C4H6和C2H2D．CH3Cl和C2H5Cl考点：芳香烃、烃基和同系物．版权所有专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．解答：解：A．C2H4和C3H8，前者为乙烯，分子中含有碳碳双键，而后者为丙烷，二者结构不相似，不属于同系物，故A错误；B．C2H4和C3H6，前者为乙烯，分子中含有官能团碳碳双键，而后者可能为丙烯后者环丙烷，二者结构不一定相似，所以不一定为同系物，故B错误；C．C4H6和C2H2，前者可能为二烯烃后者炔烃，后者为乙炔，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．CH3Cl和C2H5Cl，二者都是烷烃的一氯代物，二者的结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故D正确；故选D．点评：本题考查了同系物的判断、有机物的结构，题目难度不大，注意明确同系物的概念及判断方法，明确常见的有机物结构，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．18．（2.5分）（2014春•山西校级期末）下列说法正确的是（）A．氯化钠的电子式B．一个T2分子所含的中子数为2C．磷原子的结构示意图D．稳定性：HF＞H2S考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．版权所有分析：A．氯化钠为离子化合物，氯离子没有标出其最外层电子；B．T原子中含有1个质子、2个中子，T2分子中含有4个中子；C．磷原子核外电子总数为15，最外层为5个电子；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于S．解答：解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B．T原子中有2个中子，所以一个T2分子所含的中子数为4，故B错误；C．磷原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层为5个电子，磷原子正确的结构示意图为：，故C错误；D．非金属的氢化物的稳定性：非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、原子结构等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．19．（2.5分）（2014春•山西校级期末）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．一氯戊烷考点：同分异构现象和同分异构体．版权所有分析：戊烷只存在碳链异构，戊醇、戊烯、一氯戊烷存在碳链异构、位置异构，依次分析．解答：解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，戊醇、戊烯、一氯戊烷存在碳链异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此同分异构体数目均大于3种，所以戊烷的同分异构体数目最少，故选A．点评：本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．20．（2.5分）（2014春•山西校级期末）研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是（）A．MnO2B．V2O5C．Cr2O3D．WO3考点：探究铝热反应．版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：设得到的金属单质的物质的量为nmol，铝为3价金属，消耗1mol铝会提供3mol电子，根据电子守恒，还原得到nmol各金属单质，其化合价变化越大，则消耗的铝的物质的量越大，据此进行解答．解答：解：设得到的金属单质的物质的量为nmol，A．MnO2→Mn，化合价由+4变为0，化合价降低4价，得到nmol金属锰需要得到4nmol电子；B．V2O5→V，化合价变从+5变为0，化合价降低5价，生成nmolV需要得到5nmol电子；C．Cr2O3→Cr，化合价由+3变为0，化合价降低3价，生成nmolCr需要得到3nmol电子；D．WO3→W，化合价从+6变为0，化合价降低6价，生成nmolW需要得到6nmol电子；每消耗1mol铝能够提供3mol电子，根据电子守恒，得到以上nmol各金属单质，消耗金属铝最多的为D，故选D．点评：本题考查了铝热反应中简单计算，题目都能增大，注意掌握铝热反应原理，正确理解题干信息是解题根据，明确要求算的是得到金属单质，不能按照还原等物质的量的金属氧化物进行计算．二、填空题（总分50）21．（9分）（2014春•山西校级期末）现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．（1）写出各元素符号：AH，BNa，CS，DAl，EK．（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：OH﹣﹢Al（OH）3=AlO2﹣﹢2H2O．（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：．考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E．A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、C质子数分别为x、y，则x+y=27，y﹣x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，C为硫元素；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.12L（标况）氢气，令D的相对分子质量为z，则×3=×2，解得z=27，则Z为铝元素；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素．解答：解：现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E．A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、C质子数分别为x、y，则x+y=27，y﹣x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，C为硫元素；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.12L（标况）氢气，令D的相对分子质量为z，则×3=×2，解得z=27，则D为铝元素；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素，故A为氢元素；B为钠元素；C为硫元素；D为铝元素；E为钾元素．（1）由分析可知，A为H元素；B为Na元素；C为S元素；D为Al元素；E为K元素，故答案为：H；Na；S；Al；K；（2）B、D的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，二者相互反应的离子方程式为OH﹣﹢Al（OH）3=AlO2﹣﹢2H2O，故答案为：OH﹣﹢Al（OH）3=AlO2﹣﹢2H2O；（3）K2S是离子化合物，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示K2S的形成过程为，故答案为：．点评：本题考查元素推断、离子方程式、电子式等，难度不大，根据计算推断元素是解题关键，是对所学知识综合运用及学生能力的考查，加强基础知识的掌握．22．（8分）（2013秋•攀枝花期末）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验中从海藻提取碘的流程如图所示．（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤；写出过程②中有关反应的化学方程式2NaI+Cl2═2NaCl+I2．（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为BA．酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是过滤、分液漏斗．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：从海藻提取碘的流程可知，浸泡后的悬浊液需要过滤除杂，对含碘离子的溶液加氧化剂氧化碘离子生成碘单质，然后萃取得到碘的有机溶液，以此来解答．解答：解：（1）①为不溶性固体与溶液的分离，则为过滤操作，②为氯气与NaI的反应，该反应为2NaI+Cl2═2NaCl+I2，故答案为：过滤；2NaI+Cl2═2NaCl+I2；（2）萃取剂不能与水混溶，酒精、醋酸、甘油均不能作含碘溶液的萃取剂，故答案为：B；（3）碘离子转化为碘的有机溶液，主要涉及灼烧、溶解过滤及分液、蒸馏等操作，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒；分液需要分液漏斗等，缺少的仪器为过滤、分液漏斗，故答案为：过滤、分液漏斗．点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握流程中分离方法及发生的反应为解答的关键，侧重实验基本操作和实验分析能力的考查，题目难度不大．23．（14分）（2014春•山西校级期末）已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中羧基；E中碳碳双键；（2）操作⑥的名称为分馏．（3）每步的反应类型分别为①酯化反应或取代反应④加成反应⑤加聚反应；（4）请写出下列反应的化学方程式：①．写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②．B在金属铜存在下在空气中加热反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③．F的分子结构简式为．（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染．考点：有机物的推断．版权所有分析：E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa，由操作⑥可知，为石油分馏，以此来解答．解答：解：E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2，A、B、F是家庭中常见的有机物，E通过加聚反应得到常见的高分子材料F，则F为聚乙烯；E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，A与B反应生成C，C能在酸或碱条件下水解生成A、B、D，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa，（1）A为乙酸，含有羧基，E为乙烯，含有官能团为：碳碳双键，故答案为：羧基；碳碳双键；（2）因石油中各馏分的沸点不同，可利用分馏的方法来得到各馏分，所以操作⑥为分馏，故答案为：分馏；（2）由上述分析可知，反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，反应④是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应⑤是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故答案为：酯化反应或取代反应；加成反应；加聚反应；（3）①反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②乙醇在金属铜存在下在空气中加热生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）③F为聚乙烯，结构简式为，故答案为：．（5）F为聚乙烯，难以降解，容易产生白色污染，故答案为：白色污染．点评：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、羧酸、酯等性质与转化，E为乙烯是解答本题的突破口，再根据各物质之间的转化推出各物质，难度不大．24．（11分）（2014春•山西校级期末）某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：试回答下列问题：（1）各步加入的试剂为：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2县浊液．（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以不可以，其理由是葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行．（3）写出淀粉水解的方程式（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6．（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是18%．．考点：蔗糖与淀粉的性质实验．版权所有分析：（1）淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，加碱中和之后溶液呈碱性，然后加入新制的氢氧化铜，有砖红色沉