高三化学的教案

Word-18-高三化学的教案高三化学优秀教案模板5篇

作为一名教育工，开展教学活动前很有必要细心设计一份教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。下面是给大家整理的高三化学优秀教案，欢迎大家查阅。

高三化学优秀教案篇1

教学目标

1.把握弱电解质的电离平衡。

2.了解电离平衡常数的概念。

3.了解影响电离平衡的因素

目标：

1.培育阅读理解力量。

2.培育同学分析推理力量。

情感目标：

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。

教学过程

今日的内容是：“电离平衡”学问。

1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

2.当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3.与化学平衡比较

(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

(3)影响电离平衡的因素

A.内因的主导因素。

B.外国有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题争论：在的平衡体系中：

①加入：

②加入：

③加入：各离子分子浓度如何变化：溶液如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)

(4)电离平衡常数

(?)一元弱酸：

(3)一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可推断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入()

A.B.C.D.

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是()

A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是()

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：

和的酸性强弱比较，正确的是()

A.较弱B.较弱C.两者相同D.无法比较

总结、扩展

1.化学平衡学问与电离平衡学问对比比较。

2.一元弱酸弱碱中与的求法：

弱电酸中浓度：(酸为弱酸物质的量浓度)

弱碱中浓度：(碱为弱碱物质的量浓度)

3.争论中存在哪些微粒?(包括溶剂)

4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各()。例如

溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时消失沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀高中学习方法，应调整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全(使浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液为。

布置作业

高三化学优秀教案篇2

酸和碱之间会发生什么反应

教学目标

知道酸和碱之间发生的中和反应。

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

重点和难点

重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。

试验预备

氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。

蒸发试验所得溶液结晶。

相关的CAI课件。

课时支配1课时

教学设计

第一板块：问题结构

引导性材料：

请一名同学朗读课前预备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍四周工厂排放的废水的状况（有条件的可以利用多媒体播放有关的纪录片）。

问题1：从上面的材料中我们发觉了什么？有什么感受？

问题2：能否利用我们所学的化学学问提出解决的方法？要利用到哪个学问点？该学问点的基本原理是什么？

同学们在争论回答上面的问题后，老师做简要的评价，然后请同学阅读课本第60页中和反应在实际中的应用。

问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？

问题4：你还知道在我们生活的四周哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？

问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？

问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的状况和改进的方案。

点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是同学进行有效探究活动的智力保证。老师展现问题结构的技巧是，先给同学“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为同学建立起感性熟悉，将同学的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深化。问题结构在抓住学问属性的基础上，针对中和反应的应用，采纳层层递进的形式不断深化，不断变换讨论问题的角度实质，这一过程落实了学问技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。

其次板块：教学设计

创设情景：在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢

引入课题：探究酸和碱之间会发生什么反应

活动与探究：同学分组试验、探究、汇报、沟通

活动与探究：是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。同学猜想、争论、分组试验、总结

用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）

实践与应用：“酸雨”导致土壤酸化；用洗洁精清洗厨具

实践与应用：设计试验：皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前可如何处理并完成该试验

第三板块：教学范例

我们已经知道：

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调整土壤的酸碱性。

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。

④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。

我们还应知道

提出问题：酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？

猜想：我猜想酸和碱之间会发生的反应有：

高三化学优秀教案篇3

一、设计思想

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于同学体验科学探究的过程，学习科学讨论的基本方法，加深对科学本质的熟悉，增加创新精神和实践力量”，这就要求老师必需更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注意高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培育具有独自思索力量以及剧烈的创新意识等综合素养的人才。

化学平衡属于化学热力学学问范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应依据课程标准和教学实际要求、同学的进展和认知水平，把握好学问的深度和广度，重视同学科学方法和思维力量的培育。

二、教材分析

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度。教材留意细心设置学问台阶，通过类比、联想等方法，关心同学建立化学平衡的观点。

教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟识的例子类比关心同学理解，借此在肯定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

化学平衡是化学反应速率学问的延长，也是以后学习有关化学平衡的移动等学问的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等学问的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

三、学情分析

同学在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有肯定的熟悉，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中留意力，采纳自主学习，乐观想象等学习方式提高自己观看、理解和分析、解决问题的力量。老师需要依据同学已有的学问和理解力量，采纳“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，实行深化浅出、生动形象的方式进行有效教学。

四、教学目标、重难点、方法和手段

1、教学目标

学问目标：

(1)使同学建立化学平衡的概念

(2)使同学理解化学平衡的特征

(3)把握化学平衡状态的推断

力量目标：

(1)通过回忆比较已学学问，把握新的学问

(2)培育同学探究问题、分析、归纳及解决问题的力量

情感目标：

(1)培育同学严谨的学习态度和乐观思维习惯

(2)结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对同学进行辨证唯物主义教育

2、教学重点、难点

化学平衡的建立及其特征

3、教学方法和手段

合理利用现代教育技术，采纳引导探究、比较发觉、推理论证等方法，通过复习联系旧学问，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发争论中让同学发觉规律，形成概念，把握学问。采纳“引导探究教学模式”“创设情境引发冲突”“引导探究”“争论沟通”“答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“联系实际争论应用”

高三化学优秀教案篇4

一、设计思想：

依据新课程要求，在教学中要注意试验探究和沟通活动，同学所需把握的学问应通过同学自己试验探究和老师引导总结得来，真正把同学作为主体确立起来。要求老师在教学过程中构建课程内容问题化，引导同学在问题情景中查找问题、解决问题。尽量把同学带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有剧烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

本节课的教材依据是苏教版__班级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，同学对“电”有着较丰富的感性熟悉。充分利用同学已有的阅历，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等学问，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展现，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动同学主动探究科学规律的乐观性。再通过试验探究，引导同学从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

二、教材分析：

(一)教材内容所处的地位和作用

在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要学问点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有非常重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，由于原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延长，同时，通过对原电池原理教学过程中试验现象的观看、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的缘由，为后续金属腐蚀的缘由分析及查找金属防护的途径和方法供应了理论指导。

(二)教材内容分析

教材从试验入手，通过观看试验，而后分析争论试验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最终再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合同学的认知规律。

三、学情分析：

原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，同学一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展现，引导同学依据所学学问分析产生电流的缘由，再通过锌、铜与硫酸的简洁组合，试验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组试验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。()同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。熟悉到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽同学的学问面。

四、教学目标：

通过教学使同学理解原电池原理和构成条件，正确推断原电池的正负极。娴熟书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简洁的原电池。通过探究试验、现象比较、设疑诱导、学问讲授和巩固练习，培育同学敏锐的观看力量，分析力量，规律推理力量和自学力量。通过对试验的探究，充分体现了“同学为主体，老师为主导”的作用，并且培育同学不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增加教学的直观性，激发同学学习爱好;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使同学了解社会、关怀生活、关注环境，增加仆人翁意识。

五、重点难点：

原电池的原理和构成条件。

六、教学策略与手段：

情景设计、试验探究、分析、归纳

高三化学优秀教案篇5

一、教学目标

【学问与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。

【过程与方法】

运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究试验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

老师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织同学仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同学活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

同学回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

老师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

其次环节：新课教学

1.SO2的物理性质讨论

老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。

老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?

老师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论SO2的性质。

老师同学共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。

老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗?

老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。

同学归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质讨论

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

同学争论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

老师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

同学板演师生共同推断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质?

同学活动：颜色不同，说明