海南省年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离（第1课时）教学 新人教选修4_第1页
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第一节弱电解质的电离人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一课时整理ppt1．写出盐酸、硝酸和硫酸的电离方程式。HCl

H+＋Cl－

HNO3

H+＋

NO3－H2SO42H+＋

SO42－2．酸在水中都能电离产生H+，不同酸的电离是否有区别？整理ppt实验1分组实验用pH计分别测定0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液的pH，记录实验数据并计算c(H+)。盐酸醋酸溶液pH

c(H+)(1)根据以上实验数据，推测HCl和CH3COOH溶于水以什么微粒存在？并判断这些微粒浓度的相对大小。(2)你能定量感知HCl和CH3COOH在水中的电离程度吗？

交流与讨论淋洗电极吸干水分取30ml待测液

测定，待读数稳定，记录整理ppt等浓度的盐酸与醋酸电离程度比较示意图电离前酸的浓度

电离后微粒的浓度

HCl

CH3COOH

全部电离部分电离强电解质弱电解质H+

Cl－CH3COOH

H+

CH3COO－整理ppt活动1小组讨论为什么醋酸在水中只能部分电离？请从微观想象提出假设，并设计实验验证。假设：CH3COOH

H+＋

CH3COO－H+＋

CH3COO－

CH3COOH

提示：从溶液中微粒的种类、微粒的相互作用和微粒的数量提出假设，从某一离子浓度变化设计实验方案。

提供仪器药品：pH计、0.1mol/L醋酸溶液、醋酸铵固体(中性)

。实验方案：取少量醋酸溶液加入醋酸铵固体，测得溶液的pH增大。整理ppt实验2分组实验取实验1中的0.1mol/L醋酸溶液，加入一药匙醋酸铵固体，用玻璃棒搅拌，测定混合溶液的pH，分析加醋酸铵固体后溶液的pH变化。

请写出醋酸的电离方程式。CH3COOH

H+＋

CH3COO－整理pptvt0tv电离v结合v电离=v结合弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化醋酸的电离平衡CH3COOH

H+＋

CH3COO－整理ppt电离平衡1.定义：在一定条件下，弱电解质在水溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态。逆、等、动、定、变浓度、温度2.特征：3.影响因素：整理ppt活动2分组讨论醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

H+＋

CH3COO－试分析向溶液中加入下列物质，平衡如何移动？加入的物质冰醋酸醋酸钠盐酸平衡移动方向整理ppt实验3演示实验用pH传感器分别测定1mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的pH。

1mol/L醋酸0.1mol/L醋酸pH

c(H+)分组讨论：根据以上数据，你能判断加水稀释，醋酸电离平衡的移动的方向吗？你判断的依据是什么？整理ppt实验4演示实验用pH传感器和温度传感器测定0.1mol/L醋酸在不同温度下溶液的pH，并绘制pH与温度(T)的关系图。根据图像寻找证据，探讨温度对醋酸电离平衡的影响。整理ppt

迁移应用1．实验测得0.1mol/L某酸溶液的pH＝2.00，试判断该酸是强酸还是弱酸？为什么？2．实验测得0.1mol/L

H2S溶液中存在H2S、HS－、S2－、H+等微粒。

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