【高考化学】浙江省2022-2023学年一月份九年级下册真题模拟练习（含解析）

PAGE128第页码127页/总NUMPAGES总页数209页【高考化学】浙江省2022-2023学年（1月份）九年级下册真题试卷模拟练习【原卷1题】知识点盐溶液的酸碱性判断【正确答案】A1-1（基础）下列物质水溶液呈碱性的是A.镁粉 B.碳酸钾 C.硫酸 D.氯化铜【正确答案】B

1-2（基础）下列物质的水溶液呈碱性的是A.KAlO2 B.KClO4 C.NaHSO4 D.NH4NO3【正确答案】A

1-3（基础）下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2O D.NaHSO4【正确答案】D

1-4（巩固）下列溶液因盐的水解而显酸性的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【正确答案】A

1-5（巩固）下列盐溶液呈中性的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【正确答案】B

1-6（巩固）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.HCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.NaHCO3【正确答案】B

1-7（提升）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、NaF、FeCl3、KClB.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4C.Na2SiO3、K2CO3、KNO3、NH4ClD.NaHSO3、CH3COOH、C2H5COOH、HCl【正确答案】C

1-8（提升）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【正确答案】B

1-9（提升）相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH【正确答案】B

【原卷2题】知识点电解质与非电解质,电解质、非电解质概念,非电解质、电解质物质类别判断【正确答案】A2-1（基础）下列物质中不属于电解质的是A.MgSO4 B.HNO3 C.KOH D.NH3【正确答案】D

2-2（基础）下列物质，属于电解质的是A.KOH溶液 B.SO2 C.熔融的KNO3 D.酒精【正确答案】C

2-3（基础）下列物质中，属于电解质的是A.金属铜 B.盐酸 C.氯化钾 D.CO2【正确答案】C

2-4（巩固）下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A.Cu B.CO2 C.CH3OH D.KNO3【正确答案】D

2-5（巩固）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.AgNO3固体、KCl固体 B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液【正确答案】C

2-6（巩固）下列含钠元素的物质，既不属于电解质，也不属于非电解质的是A.Na2O B.苏打水 C.小苏打 D.Na2O2【正确答案】B

2-7（提升）下列说法正确的是A.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质【正确答案】A

2-8（提升）下列叙述正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.氨水溶液能够导电，所以是电解质C.水的导电性很差，所以水是非电解质D.CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质【正确答案】D

2-9（提升）下列说法正确的是A.石墨导电，所以是电解质B.SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质C.固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质D.CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解质【正确答案】D

【原卷3题】知识点常用仪器及使用【正确答案】B3-1（基础）下列仪器中是坩埚的为A. B. C. D.【正确答案】C

3-2（基础）下列仪器中名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【正确答案】B

3-3（基础）仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【正确答案】D

3-4（巩固）下列仪器可以加热的是A. B. C. D.【正确答案】A

3-5（巩固）下列不能用作反应容器的是A.试管 B.坩埚C.容量瓶 D.圆底烧瓶【正确答案】C

3-6（巩固）下列仪器中，具有能配制溶液、加热较多试剂、溶解固体三种用途的是A.量筒 B.试管 C.容量瓶 D.烧杯【正确答案】D

3-7（提升）某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏【正确答案】D

3-8（提升）萃取操作中需要用到的仪器是A. B. C. D.【正确答案】C

3-9（提升）分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是A. B. C. D.【正确答案】B

【原卷4题】知识点化学用语综合判断,化学科学对人类文明发展的意义,甲烷与氯气反应的四种产物结构、性质及用途【正确答案】B4-1（基础）下列物质的化学式，错误的是A.重晶石：BaCO3 B.石膏：CaSO4·2H2OC.芒硝：Na2SO4·10H2O D.绿矾：FeSO4·7H2O【正确答案】A

4-2（基础）下列物质对应的俗名不正确的是A.(C6H10O5)n：蔗糖 B.CO(NH2)2：尿素C.Fe3O4：磁性氧化铁 D.Na2SO4▪10H2O：芒硝【正确答案】A

4-3（基础）下列物质对应的化学成分不正确的是A.蔗糖： B.乙酸酐：C.熟石灰： D.α-氨基丙酸：【正确答案】A

4-4（巩固）下列物质的名称与化学式不对应的是A.绿矾：FeSO4·7H2O B.水玻璃：Na2SiO3水溶液C.蔗糖：C12H24O12 D.硝化纤维：【正确答案】C

4-5（巩固）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是A.蚁酸： B.生石膏：C.84消毒液的主要成分：NaClO D.明矾：【正确答案】A

4-6（巩固）下列物质的名称或俗名与化学式对应的是A.2-丙醇：CH3CH(OH)CH2OH B.芒硝：Na2SO4·7H2OC.甘氨酸：H2NCH2COOH D.摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O【正确答案】C

4-7（提升）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是选项ABCD物质食盐磁铁小苏打苛性钠有效成分化学式NaClFe3O4Na2CO3NaOH用途制备钠和氯气原料炼铁原料食用碱药品制作、造纸A.A B.B C.C D.D【正确答案】C

4-8（提升）下列物质与其化学式和用途的对应关系中，正确的是A.重晶石——钡餐 B.明矾——净水剂C.生石膏——模型、粉笔 D.食盐—NaCl—氯碱工业重要原料【正确答案】D

4-9（提升）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是A.摩尔盐：NH4Fe(SO4)2•6H2O B.肥田粉：(NH4)2SO4C.乳酸：CH3CH(OH)COOH D.甘油：HOCH2CH(OH)CH2OH【正确答案】A

【原卷5题】知识点化学用语综合判断,原子结构示意图、离子结构示意图,乙炔的“四式二型”,有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式【正确答案】C5-1（基础）下列化学用语或模型正确的是A.氯化氢的电子式： B.N2的结构式：N≡NC.硫离子结构示意图： D.CH4分子的球棍模型：【正确答案】B

5-2（基础）下列化学用语的表述不正确的是A.的结构式： B.氯化铵的电子式：C.联氨的球棍模型为 D.离子的结构示意图为【正确答案】A

5-3（基础）下列化学用语正确的是A.与都表示羟基 B.丙烷分子的填充模型：C.乙烯的结构式： D.溴乙烷的电子式：【正确答案】A

5-4（巩固）下列化学用语使用正确的是A.氯乙烷中官能团的电子式： B.四氟化硅的空间填充模型：C.正丙醇的结构式： D.聚丙烯链节的球棍模型：【正确答案】B

5-5（巩固）下列各项中，表达不正确的是A.水分子的比例模型： B.氯离子的结构示意图：C.KOH的电子式： D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl【正确答案】A

5-6（巩固）下列化学用语及模型正确的是A.乙酸的分子式： B.羟基的电子式：C.甲烷分子球棍模型： D.丙烷分子比例模型：【正确答案】B

5-7（提升）下列有关化学用语的说法正确的是A.空间填充模型，既可以表示，也可以表示B.HClO分子的结构式为：H—O—ClC.Al3+的电子式为[Al]3+D.球棍模型表示的可能是分子【正确答案】B

5-8（提升）下列化学用语不正确的是A.丙烷的球棍模型： B.乙炔的比例模型：C.醛基的结构简式：-COH D.1，3－丁二烯的实验式：C2H3【正确答案】C

5-9（提升）下列化学用语的表达正确的是A.羟基的电子式：B.的电离方程式：C.乙醇的球棍模型：D.中子数为20的氯离子：【正确答案】C

【原卷6题】知识点脂肪烃的来源及用途,乙醇的工业制法及用途,甲醛,酯的物理性质【正确答案】A6-1（基础）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.石油裂解的产物均为不饱和烃B.生物质能属于可再生能源C.葡萄糖和淀粉均可被人体直接吸收D.过氧乙酸和福尔马林均可用作环境消毒剂【正确答案】B

6-2（基础）下列关于化石燃料与与有机化合物的说法不正确的是A.石油是混合物，汽油也是混和物B.石油分馏可以得到乙烯，煤干馏可以得到苯C.“西气东输”的“气”指的是甲烷D.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化【正确答案】B

6-3（基础）下列说法不正确的是A.天然油脂大部分是单甘油酯 B.生物柴油中通常含有C、H、O三种元素C.水玻璃是硅酸钠的水溶液 D.铝热剂是混合物【正确答案】A

6-4（巩固）下列说法不正确的是A.煤的有机成分主要是各种有机高分子的混合物B.石油化工中的加氢裂化可获得多种芳香烃C.75%的医用酒精，75%是指体积分数，此浓度杀菌能力强D.含不饱和键的油脂可制硬化油，可用来制取肥皂、人造奶油【正确答案】B

6-5（巩固）下列关于有机物的说法中，正确的是A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.医用酒精的浓度通常为75%C.生活中常用福尔马林对食品进行消毒D.许多水果、花卉有芳香气味，主要是含有苯和甲苯等有机物【正确答案】B

6-6（巩固）下列叙述错误的是A.人造纤维和合成纤维都是有机高分子B.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可减少“白色污染”C.高分子材料有的是纯净物，有的是混合物D.橡胶硫化的过程中发生了化学反应【正确答案】C

6-7（提升）下列说法正确的是A.煤气化产生的水煤气可用于合成液态碳氢化合物和含氧有机物B.许多水果、花卉有芳香气味，主要是含有苯和甲苯等有机物C.皂化反应实验中，当观察到混合物无分层现象时，则说明反应液中油脂已完全反应D.工业上由苯酚和甲醛通过加聚反应合成酚醛树脂，用来作电木塑料【正确答案】A

6-8（提升）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是A.2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和温室效应形成D.口罩的熔喷层由高分子材料聚丙烯制作，聚丙烯属于混合物【正确答案】C

6-9（提升）“绿色冬奥”“科技冬奥”和“人文冬奥”是总结2022年北京冬奥会的三个关键词，下列有关说法错误的是ABCB冰墩墩的外壳材料(聚氯乙烯)是一种混合物使用氢气作为燃料的火炬，其火焰为黄色，可能是发生了焰色反应礼仪服中用来保暖的石墨烯材料是一种新型有机高分子化合物场馆每日消杀用到的“84”消毒液的有效成分是NaClOA.A B.B C.C D.D【正确答案】C

【原卷7题】知识点同系物的判断,同分异构现象、同分异构体的概念,元素、核素、同位素,几组常见同素异形体【正确答案】D7-1（基础）下列说法正确的是A.14C与C60互为同素异形体 B.和互为同位素C.17O的质子数为8，中子数为17 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体【正确答案】D

7-2（基础）下列说法不正确的是A.乙二醇与丙三醇互为同系物 B.和石墨互为同素异形体C.和互为同位素 D.2-甲基丙烷与正丁烷属于同分异构体【正确答案】A

7-3（基础）下列说法不正确的是A.O2、O3同素异形体B.35Cl2与37Cl2互为同位素C.乙烷和戊烷互为同系物D.CH3-CH2-CH2-CH3与互为同分异构体【正确答案】B

7-4（巩固）下列说法不正确的是A.和互为同位素B.和纳米碳管互为同素异形体C.和互为同分异构体D.和一定互为同系物【正确答案】D

7-5（巩固）下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体B.水玻璃与苏打水为同一种物质C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D.12C和14C互为同位素【正确答案】B

7-6（巩固）下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.正丁烷和异丁烷属于同系物C.C和C互为同位素D.红磷和白磷互为同素异形体【正确答案】B

7-7（提升）下列说法正确的是A.联苯和萘互为同分异构体B.和互为同素异形体C.与不可能互为同系物D.和互为同位素【正确答案】C

7-8（提升）下列关于同分异构体、同系物说法正确的是A.乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于位置异构B.存在顺反异构C.乙烯与环丁烷()分子组成上相差2个原子团，因此互为同系物D.与互为同分异构体【正确答案】D

7-9（提升）下列有关同分异构体与同系物说法正确的是A.互为同分异构体的两种有机物，其化学性质一定相似B.a与b两种有机物互为同系物，则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量相等C.符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物D.最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物【正确答案】D

【原卷8题】知识点氯气的用途,铁,油脂,金属材料的应用【正确答案】B8-1（基础）下列关于物质用途的说法中，不正确的是A.Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源B.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C.还原铁粉可用于食品的脱氧剂D.为保证消毒效果，可向自来水中通入大量氯气【正确答案】D

8-2（基础）下列有关单质用途的说法不正确的是A.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C.镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D.氯气可用于自来水的消毒、药物的合成【正确答案】C

8-3（基础）下列说法不正确的是A.臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠D.镁合金密度较小，可用于制造火箭、精确制导武器和飞机的部件等【正确答案】C

8-4（巩固）下列说法不正确的是A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B.还原铁粉可用作食品干燥剂C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D.油脂是热值最高的营养物质【正确答案】B

8-5（巩固）下列说法中正确的是A.为了防止食品受潮，常在食品袋中放入还原性铁粉B.由于NaHCO3受热易分解，因此常用于制胃酸中和剂C.镁合金密度小，但硬度和强度都大，被大量用于制造火箭、精确制导武器和飞机的部件D.用SiO2制造光导纤维是利用了SiO2的高熔点【正确答案】C

8-6（巩固）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多B.二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C.溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D.铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂【正确答案】B

8-7（提升）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们的喜爱，一夜间晋级为顶流爆款。据设计团队透露：“冰墩墩”的最初创意灵感来自“冰糖葫芦”，“冰墩墩”的冰晶外壳以硅胶制成，然后再套入毛绒玩具。以下说法正确的是A.冬奥会上谷爱凌的滑板、高亭宇的冰刀所用材料的主体成分都是有机高分子材料B.冰糖成分为蔗糖，其与浓硫酸混合搅拌会生成有毒气体C.硅胶不与任何酸、碱反应，也不易燃烧D.真熊猫与熊猫玩具的“毛”主体成分相同，都是纤维素【正确答案】B

8-8（提升）化学与生产、生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染D.在航天器上广泛使用的铝合金和镁合金均属于金属材料【正确答案】D

8-9（提升）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C.自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒D.用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料【正确答案】A

【原卷9题】知识点铁与非金属单质反应,电冶金,海水提取镁,二氧化硫的化学性质【正确答案】B9-1（基础）下列说法不正确的是A.工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌B.利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C.FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D.某些有机物可用于制造灭火剂【正确答案】B

9-2（基础）下列说法正确的是A.可以用酒精萃取碘水中的碘单质B.配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸C.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-D.可用pH试纸测定新制氯水的pH【正确答案】B

9-3（基础）下列关于物质的描述正确的是A.SiO2与酸、碱均不反应B.金属镁能在氧气、氮气中燃烧C.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D.足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2【正确答案】B

9-4（巩固）下列说法不正确的是A.电解MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)Cl沉淀B.碘单质与KOH溶液反应可得到补碘剂KIO3C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，可得到NaHCO3晶体D.SO2还原FeSO4溶液生成Fe2(SO4)3溶液【正确答案】D

9-5（巩固）下列说法正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，有白色沉淀生成B.过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiD.工业电解MgCl2溶液制备镁单质【正确答案】A

9-6（巩固）下列有关说法正确的是A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获得淡水【正确答案】A

9-7（提升）下列说法不正确的是A.可用NaOH溶液除去海带浸泡液中的可溶性有机质B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可以直接得到高纯硅C.电解硫酸锌溶液可以制备锌D.制备水泥的主要原料是黏土、石膏和石灰石【正确答案】B

9-8（提升）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B.“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理C.明矾水解形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化D.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污【正确答案】A

9-9（提升）下列说法不正确的是A.高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝B.高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C.海水提取粗食盐后的母液，可作为提取镁的原料D.铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂【正确答案】A

【原卷10题】知识点氧化还原反应的几组概念,氧化还原反应有关计算【正确答案】D10-1（基础）对于反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是A.转移5mol电子 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2C.参加反应的HCl为8mol D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8【正确答案】D

10-2（基础）关于反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法不正确的是A.Cu2O被Cu2S还原 B.Cu2S既是氧化剂，又是还原剂C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 D.生成1molSO2时，转移了6mol电子【正确答案】C

10-3（基础）可用于检查输气管道是否泄漏，反应为：，以下说法正确的是A.和均为还原产物B.既不是氧化剂又不是还原剂C.反应生产1mol时转移了3mol电子D.被氧化的分子数与被还原的分子数之比为2:3【正确答案】D

10-4（巩固）已知反应：①②③。下列说法正确的是A.反应可以发生B.氧化性由强到弱的顺序为C.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.若反应②中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol【正确答案】B

10-5（巩固）已知：①②③下列有关说法错误的是A.反应①中每转移0.5mol电子，需要消耗0.8molB.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量比为5∶2C.氧化性：D.酸性高锰酸钾溶液能与发生反应【正确答案】B

10-6（巩固）已知反应：，下列说法错误的是A.是氧化产物 B.、的计量数是3：2C.配平后X是“” D.每生成1mol就会有3mol电子发生转移【正确答案】B

10-7（提升）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2～6)③S+Na2SO3Na2S2O3下列说法正确的是A.反应①②③中，硫单质的作用相同B.反应①中，每消耗1mol硫单质转移4mol电子C.0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a=60D.1.28g硫单质与10mL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5【正确答案】D

10-8（提升）将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是A.生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1：3B.浓硝酸的物质的量为浓度为10mol·L-1C.金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NAD.将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O24.48L【正确答案】D

10-9（提升）四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是A.水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是B.离子方程式中C.每生成，被氧化的的物质的量为D.该条件下氧化性强于【正确答案】C

【原卷11题】知识点钠单质的保存与用途,苯酚的物理性质,化学实验基础操作,海带中碘的提取及检验【正确答案】D11-1（基础）下列说法正确的是A.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火B.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C.观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光D.将饱和氯化铁溶液滴入到煮沸的氢氧化钠溶液中，制备氢氧化铁胶体【正确答案】C

11-2（基础）下列说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，应先检查是否漏水，再用蒸馏水洗涤B.用玻璃棒蘸取醋酸溶液点在用水润湿的试纸上，测定该溶液C.焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处【正确答案】A

11-3（基础）下列说法不正确的是A.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B.除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出C.在制备乙酰水杨酸时，冷却至室温，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使品体析出D.中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶【正确答案】B

11-4（巩固）下列说法不正确的是A.呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可通过烘干至蓝色后重新使用B.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高D.移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液【正确答案】D

11-5（巩固）下列说法不正确的是A.KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算B.蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中C.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中D.比色法是一种精确测定物质浓度的方法【正确答案】D

11-6（巩固）下列实验操作或描述中错误的是（）。A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中【正确答案】B

11-7（提升）下列说法不正确的是A.分离物质的量之比为1：1的NaCl和KNO3固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+，最终Fe3+移动距离大于Cu2+，说明Fe3+是亲水性离子C.在研究不同酸碱性条件下乙酸乙酯水解速率的实验中，其中加入NaOH溶液的酯层剩余体积最小D.金属钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中，取用它们时要用镊子【正确答案】B

11-8（提升）下列实验操作正确的是A.纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中B.硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出C.海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸2～3min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘D.乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在170℃，温度计的水银球应处于支管口处【正确答案】B

11-9（提升）下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是()A.海带中碘的提取实验中，将海带灰溶于水，过滤后在滤液中加入CCl4即可萃取B.减压过滤可以过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀C.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在固定相中分配的更多D.纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中【正确答案】D

【原卷12题】知识点结合物质结构基础知识与NA相关推算,pH定义式及计算,醇的组成、结构,阿伏加德罗常数的应用【正确答案】A12-1（基础）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NAB.32g氧气所含原子数目为NAC.足量的钠与1molO2加热反应，转移的电子数为4NAD.17g氨气所含电子数目为10NA【正确答案】D

12-2（基础）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC.1mol/L碳酸氢钠溶液中的数目小于NAD.一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA【正确答案】D

12-3（基础）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD.惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L【正确答案】C

12-4（巩固）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是()A.1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋的个数为0.5NAB.18g重水(D2O)所含的电子数为10NAC.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA【正确答案】C

12-5（巩固）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa与O2完全反应，生成物中离子总数大于1.5NAB.硝酸与铁反应得到NO2、N2O4共46g，则铁失去的电子数目为2NAC.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD.标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有极性键的数目为4NA【正确答案】D

12-6（巩固）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为B.重水中所含质子数为C.在时，为12的溶液中含有数目为D.甲醇的分子中含有键的数目为【正确答案】C

12-7（提升）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NAB.5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NAC.标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子数目为0.5NAD.常温常压下，12g14C所含的质子数为6NA【正确答案】A

12-8（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB.14g环丙烷中含共用电子对数为3NAC.1molHClO中含有H-Cl键数为NAD.将2.24L(标准状况下)通入水中，溶液中的分子数为0.1NA【正确答案】B

12-9（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCH4与足量Cl2光照下反应生成CCl4的分子数为0.1NAB.lmolNa与O2完全反应，转移的电子数一定为NAC.25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NAD.100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA【正确答案】B

【原卷13题】知识点二氧化氮与碱液的反应,二氧化硫与其他强氧化剂的反应,醛类的银镜反应,离子方程式的正误判断【正确答案】C13-1（基础）下列离子方程式正确的是A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-C.NaHCO3溶液水解：+H2O=+H3O+D.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+【正确答案】A

13-2（基础）下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【正确答案】C

13-3（基础）下列化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸镁与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑C.过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SOD.碘化钾与少量酸性高锰酸钾溶液反应：10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O【正确答案】D

13-4（巩固）下列指定反应的离子方程式正确的是A.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2OB.过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSOC.酸性KMnO4溶液滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.用惰性电极惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑【正确答案】C

13-5（巩固）下列离子方程式书写正确的是A.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3∙H2OB.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.氢氧化钠溶液通入少量SO2：OH-+SO2=HSOD.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【正确答案】D

13-6（巩固）下列实验对应的离子方程式不正确的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【正确答案】C

13-7（提升）下列有关离子方程式中书写错误的是A.工业盐酸呈现亮黄色原因：Fe3++4Cl-[FeCl4]-B.氯化铜溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuC14]2-+4H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)【正确答案】C

13-8（提升）下列离子方程式书写正确的是A.过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OB.向溶液中加入酸性溶液：C.向溶液中滴入过量的氨水：D.向溶液中加入过量的溶液：【正确答案】B

13-9（提升）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是A.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-++6H+=3I2+3H2OB.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC.用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾气：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5D.用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)【正确答案】B

【原卷14题】知识点蛋白质的变性,石油分馏【正确答案】D14-1（基础）化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A.葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B.地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C.石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D.人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外【正确答案】B

14-2（基础）下列说法不正确的是A.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化B.煤的组成中含有碳、氢、氧、氮、硫等元素C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油【正确答案】A

14-3（基础）下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物【正确答案】B

14-4（巩固）下列说法正确的是（）A.由乙醇制得乙烯的反应与乙烯制得溴乙烷的反应类型相同B.酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应C.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化D.蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物【正确答案】B

14-5（巩固）有关有机物的说法正确的是A.石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯B.酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒C.乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同【正确答案】C

14-6（巩固）下列说法不正确的是A.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂B.含氮量高的硝化纤维俗称火棉，它是一种烈性炸药C.蛋白质及多肽遇双缩脲试剂呈现紫玫瑰色D.油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应【正确答案】A

14-7（提升）下列说法不正确的是A.纤维素能与硝酸发生酯化反应，得到硝化纤维，含氮量高的硝化纤维俗称火棉，是一种烈性炸药B.硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中水解得到硬脂酸钠和丙醇的反应叫皂化反应，其中硬脂酸钠是肥皂的有效成分C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，一定条件下它们都能发生水解反应【正确答案】B

14-8（提升）下列关于常见有机物的说法中正确的是（）棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液苯分子中含有碳碳双键和单键，既能发生加成反应，也能发生取代反应石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解都属于化学变化A.①⑤⑥ B.②③④ C.①②③ D.②④⑤【正确答案】B

14-9（提升）下列说法中正确的是（）A.乙二醇的水溶液可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇可用作保湿剂且是生产火棉等烈性炸药的原料之一B.现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C.铵盐都是无色、易溶于水的晶体，受热易分解且分解的产物不是电解质就是非电解质D.糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质，相等质量的三种物质在体内氧化产生的热量油脂最多【正确答案】D

【原卷15题】知识点分子的手性,酯的水解反应机理【正确答案】C15-1（基础）如图是合成某种药物的两步关键反应。已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。下列有关说法正确的是A.甲分子中所有碳原子可能共平面B.乙→丙的反应类型为取代反应C.丙不能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲、丙分子中所含手性碳原子数相同【正确答案】D

15-2（基础）关于有机物(A)和(B)的说法正确的是A.两种有机物均能与氢氧化钠溶液发生化学反应B.两种有机物互为同分异构体C.有机物B中所有碳原子可能处于同一平面上D.有机物A能发生酯化、加成、氧化、水解等反应【正确答案】C

15-3（基础）某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是A.易溶于水B.苯环上的一氯代物有3种C.最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成D.该有机物中有一个手性碳原子且碱性水解的产物中没有醇【正确答案】B

15-4（巩固）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为氧化反应【正确答案】B

15-5（巩固）某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.M中含有3种含氧官能团B.M能发生水解反应C.M分子中所有原子均在同一平面上D.1molM与足量的H2反应，最多消耗5molH2【正确答案】B

15-6（巩固）化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A.分子中所有碳原子共平面B.分子中存在1个手性碳原子C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol化合物X最多可与12molH2发生加成反应【正确答案】B

15-7（提升）化合物Z是制备液晶材料的中间体之一，可由下列反应制得：下列有关X、Y、Z的说法正确的是A.X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大B.Y与足量H2反应生成的分子中含2个手性碳原子C.1molZ中含有1mol碳氧π键D.化合物X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色【正确答案】D

15-8（提升）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：()下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X→Y的反应为加成反应B.X分子中所有原子一定在同一平面上C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.Y与Br2加成产物分子中含有手性碳原子【正确答案】D

15-9（提升）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A.X分子中所有原子不一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应【正确答案】C

【原卷16题】知识点金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律,元素周期律的应用【正确答案】D16-1（基础）X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是XYZQRA.Y的原子半径比Z的大B.Y元素位于第二周期第VA族C.R和Q的单质均可将铁单质氧化为+3价D.Z元素形成的常见单质不止一种【正确答案】C

16-2（基础）已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>Y B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱C.氢化物的沸点：W—定小于Y D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体【正确答案】B

16-3（基础）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.非金属性:W>XB.原子半径:W>Z>Y>XC.元素X和Z形成的化合物为共价化合物D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【正确答案】D

16-4（巩固）五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是A.离子半径：Y＞Z＞W＞R＞XB.氢化物稳定性：X＞W＞RC.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应D.Y与Z不能存在于同一离子化合物中【正确答案】C

16-5（巩固）W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.简单离子半径：B.X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物C.ZW为共价化合物D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强【正确答案】B

16-6（巩固）四种短周期主族元素X、W、Y、Z的原子序数依次增大，W(n+1)+、Xn-的简单离子具有相同的电子层结构，X是地壳含量最大的元素，X与Y同族，下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Y<Z B.W与Z形成的化合物熔融状态下不导电C.气态氢化物的热稳定性：X<Y<Z D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【正确答案】B

16-7（提升）原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者【正确答案】D

16-8（提升）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是A.简单离子半径：W＞R＞Z＞XB.由Z、R与氢三种元素组成的化合物一定是离子化合物C.R单质与Y、Z的简单氢化物的反应均为置换反应D.含氧酸的酸性：R＞Q＞W【正确答案】A

16-9（提升）已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A.气态氢化物稳定性：R>Z>WB.原子半径：R＜W＜Y＜Z＜XC.X分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同D.电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质【正确答案】C

【原卷17题】知识点影响水电离的因素,弱电解质的电离平衡,电离平衡常数及影响因素,盐溶液中离子浓度大小的比较【正确答案】B17-1（基础）下列说法错误的是A.向醋酸溶液中加水，溶液中所有粒子(不考虑水)的浓度都减小B.25°C时，pH=8的NaHA的水溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)C.等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：c(K+)>2c(S2-)+c(HS-)D.25°C时，pH为5的NH4Cl与pH=9的碳酸钠溶液中，水的电离程度相同【正确答案】A

17-2（基础）用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表向HCl中滴加NaOH B.A点溶液的pH小于C点溶液的pHC.A、B两点水的电离程度：A>B D.C→D发生了反应：H++OH-=H2O【正确答案】C

17-3（基础）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1【正确答案】B

17-4（巩固）25℃时，用0.2mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol∙L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是A.滴定分数为1时，溶液的pH≈13B.随着滴定分数增大，水的电离程度增大C.指示剂既可选择甲基橙，也可以选择酚酞D.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)【正确答案】D

17-5（巩固）向20mL0.1mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至过量，溶液中所有含A微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占所有含A微粒总浓度的百分数)与的关系如图所示：下列有关说法正确的是A.曲线①代表的是的分布分数，曲线②代表的是的分布分数B.NaHA溶液显酸性，是因为的电离能力大于水解能力C.水的电离程度：M＜ND.当时，溶液中【正确答案】C

17-6（巩固）已知25℃时二元弱酸H2A，下列说法不正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，pH前者大于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，若H2A的电离度为0.01%，则Ka1≈10-7C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH<a+1【正确答案】C

17-7（提升）25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是A.加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变B.相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)<c(B-)C.Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小【正确答案】C

17-8（提升）常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是A.由图可推测，H2X为弱酸B.滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC.水的电离程度：a点与b点大致相等D.若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-【正确答案】C

17-9（提升）室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100B.H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)D.Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0【正确答案】A

【原卷18题】知识点化学能与物质稳定性之间的关系,吸热反应和放热反应,盖斯定律的应用,苯的加成反应【正确答案】A18-1（基础）某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中B最稳定C.A→B的反应一定需要加热 D.B与C的能量差为【正确答案】D

18-2（基础）苯与氢气发生加成反应（在25℃，产物均为液态）的能量变化与反应进程的关系如下图所示，其中环己三烯为假设分子（分子中含有三个碳碳双键）。下列说法错误的是（）A.苯比“环已三烯”稳定B.反应（1）→（1）为放热反应C.（1）→（1）D.由图中数据可得出：碳碳双键加成时总是放出能量，放出的能量大致与双键数成正比【正确答案】B

18-3（基础）如图所示，1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成气体二氧化碳时，多放出1.9kJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石的总能量比石墨大1.9kJ B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石 D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【正确答案】C

18-4（巩固）一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故B.C.反应，反应物总能量低于生成物总能量D.苯与氢气反应过程中有键生成【正确答案】D

18-5（巩固）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。下列有关说法错误的是A.物质是图示三种物质中最稳定的B.过程①属于吸热反应C.由转变为所吸收的热量等于过程①与过程②所放出的热量D.物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关【正确答案】C

18-6（巩固）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成环己烷()的能量变化如图所示：由图得出的推理不正确的是A.苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键B.碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比C.位置异构形成的同分异构体之间的性质不完全相同D.单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定【正确答案】B

18-7（提升）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法错误的是A.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B.两种产物的化学键种类和数目相同，但1，2-加成产物的总键能更大C.相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成较1，4-加成更易发生D.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度【正确答案】A

18-8（提升）顺丁烯、反丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如下图所示。下列说法正确的是A.上述反应中只有键断裂B.顺丁烯比反丁烯稳定C.顺丁烯转化为反丁烯放热D.发生加成反应时，顺丁烯断键吸收的能量高于反丁烯断键吸收的能量【正确答案】C

18-9（提升）碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。但1，3-环己二烯脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是A.ΔH1﹥0，ΔH2﹥0 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1﹥ΔH2，ΔH3﹥ΔH2 D.ΔH2=ΔH3+ΔH4【正确答案】C

【原卷19题】知识点化学反应速率计算,催化剂对化学反应速率的影响【正确答案】C19-1（基础）在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是A.a点：正反应速率大于逆反应速率B.第10min末时，用Z表示的反应速率为：0.04mol·L-1·min-1C.上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2D.该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为40%【正确答案】B

19-2（基础）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列说法合理的是A.反应进行到时，B.反应进行到时，B的平均反应速率为C.该反应的化学方程式为D.反应进行到时，各物质的反应速率相等【正确答案】C

19-3（基础）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是A.从a、c两点坐标可求得a、c两点该化学反应的速率B.a、b、c三点的速率大小为：v正(b)>v逆(a)>v正(c)C.若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示D.反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X)【正确答案】D

19-4（巩固）向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是A.T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125mol·L-1·h-1B.T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同C.T1>T2D.若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图【正确答案】B

19-5（巩固）已知反应，其他条件相同，在200℃和a℃时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.其他条件不变，增加压强或的物质的量时反应速率都增大B.a℃、8min时，的浓度一定为C.由图可知，a大于200D.a℃时，0～1min内的平均反应速率为【正确答案】D

19-6（巩固）研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是A.温度T1>T2B.反应速率v(a)=v(b)C.在T1温度下，反应至t1时达平衡状态D.在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为【正确答案】D

19-7（提升）一定温度下，在物质的溶液中，发生反应：，测算出物质的浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A.，的平均速率为B.反应至时，C.反应过程中，D.可推测出图中x为3930【正确答案】D

19-8（提升）反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a为随t的变化曲线B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率D.后，【正确答案】D

19-9（提升）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是A.在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D.维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙【正确答案】D

【原卷20题】知识点焓判据,熵判据【正确答案】D20-1（基础）下列关于化学反应的自发性叙述正确的是（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【正确答案】A

20-2（基础）以下说法中正确的是A.△H＜0的反应均能自发进行B.△S＜0的反应均不能自发进行C.碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程D.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果【正确答案】D

20-3（基础）在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是A.水由高处流向低处 B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－483.6kJ/molC.墨水滴在水中会扩散到整个水体 D.－10℃的液态水自动结冰成为固态【正确答案】C

20-4（巩固）下列变化过程中，ΔH＜0、ΔS＞0的是A.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) B.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)C.NH4NO3(s)=NH4+(aq)＋NO3-(aq) D.Cl2=2Cl【正确答案】B

20-5（巩固）反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在高温时正反应才能自发进行，其逆反应却在常温时为自发反应，则正反应的△H与△S是()A.△H＞0；△S＞0 B.△H＜0；△S＞0C.△H＞0；△S＜0 D.△H＜0；△S＜0【正确答案】A

20-6（巩固）下列自发反应可用焓判据来解释的是(

)A.氢氧化钡和氯化铵的反应B.2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)

∆H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)

NH4HCO3(s)+NH3(g)

∆H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)

H2O(l)

∆H=-285.8kJ/mol【正确答案】D

20-7（提升）研究化学反应进行的方向具有重要意义。下列解释与事实不符合的是选项事实解释A液态水变成气态水该过程为熵增过程BNa与H2O的反应是熵增的放热反应该反应能自发进行C氢气与氧气反应生成液态水该反应的△H＜0、△S＜0D2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△H＜0高温有利于该反应自发进行A.A B.B C.C D.D【正确答案】D

20-8（提升）下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是()A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向【正确答案】B

20-9（提升）下列各项判断完全正确的是选项变化△H△S方向性AH2O（l）→H2O（g）＞0＜0非自发B2NO2（l）⇌N2O4（g）＜0＜0自发CNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）＜0＞0非自发D2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）＞0＜0自发A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

【原卷21题】知识点溶液的酸碱性与pH,原电池正负极判断,原电池原理的应用,原电池原理的应用【正确答案】C21-1（基础）普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是A.正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B.2molCu与1molAg2O的总能量低于1mlCu2O与2molAg的总能量C.电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动D.水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化【正确答案】D

21-2（基础）饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法不正确的是A.甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极B.多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液C.负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+D.正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-【正确答案】B

21-3（基础）电动势法检测溶液中c(OH-)的原理如图所示，总反应方程式为Cu+Ag2O=CuO+2Ag。下列有关说法正确的是A.电池工作时Cu电极附近的c(OH-)增大B.由该电池反应可知，氧化性：Ag2O>CuOC.负极的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-D.该电池也可以检测盐酸中c(H+)【正确答案】B

21-4（巩固）由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L1mol/LAgNO3溶液；溶液B为1L4mol/LAgNO3溶液)。下列说法正确的是A.电池放电过程中Ag(2)为负极，电极反应为Ag-e-=Ag+B.a电极为电解池阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠【正确答案】C

21-5（巩固）全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保