氧化还原平衡和氧化还原检测试题

..氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一.填空题原电池通反应将直接转化为电能。利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行；原电池的电动势为负时,反应从向进行。铜片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池的负极是。在下列情况下,铜锌原电池的电动势是增大还是减小？<1>向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液,。<2>向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液,。已知V。在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂是,最强还原剂是。将下述反应设计为原电池,Ag+<aq>+Fe2+<aq>=Ag<s>+Fe3+<aq>,在标准状态下,其电池符号为。反应3CiO-=ClO3-+2Cl-,属于氧化还原反应中的反应。某反应B<s>+A2+<aq>=B2+<aq>+A<s>,且V,V,则该反应的平衡常数为。氢电极插入纯水中通氢气<>,在298K时,其电极电势为V,是因为纯水中为mol/L。以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg两个标准电极组成原电池,则电池符号是。在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是。电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上负号。在原电池中常用填充盐桥。氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还原滴定法主要有法,法和法。KMnO4试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应,所以KMnO4标准溶液不能配制。K2Cr2O7易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液。在直接碘量法中,常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中,常用的标准溶液是溶液。氧化还原滴定所用的标准溶液,一般均为氧化剂,故在滴定时都是装在滴定管中。氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质,可以参与氧化还原反应,且它们的氧化态和还原态具有的颜色。有的物质本身不具备氧化还原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物,从而指示滴定终点,这种指示剂叫做指示剂。用KMnO4溶液滴定至终点后,溶液中出现的粉红色不能持久,是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用,使溶液的粉红色消失。在氧化还原滴定中,利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。淀粉可用作指示剂是因为它与反应,能生成的物质。用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,Na2C2O4溶液要加热到7080C后,再进行滴定,温度低了则；温度高了则。用碘量法测定试样中铜含量时,加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质,并减少沉淀对I2的吸附。碘量法的主要误差来源是、。对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2,其化学计量点时的电势E的计算式是。I2在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓的溶液中,从而提高其溶解度,降低其挥发性。氧化还原指示剂的变色范围为。K2Cr2O7滴定FeSO4时,为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内,应加入作为酸性介质。二.正误判断题当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时,电池两极间的电势差叫做电池的电动势。由于,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li的反应速率一定比Na的反应速率快。电对的标准电极电势值越高,表明其氧化态越易得到电子,是越强的氧化剂。标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果。电极反应Cl2+2e-=2Cl-,V,故+e-=Cl-的标准电极电势为0.68V。在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中,如将CuSO4溶液加水稀释,原电池的电动势会减小。氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这是因为发生氧化还原反应的结果。据可合理判定,Ksp<AgI><Ksp<AgCl>。在任一原电池内,正极总是有金属沉淀出来,负极总是有金属溶解下来成为阳离子。原电池工作一段时间后,其电动势将发生变化。MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,=+1.51V,高锰酸钾是强氧化剂,因为它在反应中得到的电子多。CuS不溶于水和盐酸,但能溶于硝酸,因为硝酸的酸性比盐酸强。SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O,=1.15V,因为H+在反应中既不是氧化剂,也不是还原剂,所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。在电势一定的铜电极溶液中,加入一些水使电极溶液体积增大,将会使电极电势有所升高。查得,则可以判定在标准状态下,反应B++A=B+A+是从左向右自发进行的。同一元素在不同的化合物中,氧化数越高,其得电子能力越强；氧化数越低,其失电子能力越强。原电池的电动势在反应过程中,随反应不断进行而减小。同样,两个电极的电极电势也随之不断降低。对于某电极,若H+或OH-参与了电极反应,则溶液pH改变时,其电极电势也将发生变化。铁能置换铜离子,因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。在原电池Zn<s>|ZnSO4<1mol/L>||CuSO4<1mol/L>|Cu<s>中,向ZnSO4溶液中通入NH3后,原电池的电动势升高。两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成,通过盐桥将两个电极组成原电池后,电池的电动势必为零。两电极分别是Pb2+<1mol/L>+2e-=Pb,,将两电极分别与标准氢电极组成原电池,它们的电动势相同,但反应的K值不同。在浓度一定的锌盐溶液中,如插入面积不同的锌片,则大锌片构成的电极,其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转,是那些接近于零的反应。已知V,当H3AsO4和I-反应时,溶液的pH越小,则I-越容易被氧化。原电池反应的越大,其自发进行的趋势越大,故反应速率越快。三.单选题MA<s>+e-=M<s>+A-,此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势将<>。A.越高 B.越低 C.不受影响 D.无法判断Pb2++2e-=Pb,=-0.1263V,则<>。A.Pb2+浓度增大时增大 B.Pb2+浓度增大时减小C.金属铅的量增大时增大 D.金属铅的量增大时减小已知。由Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成的原电池,测得其电动热为1.00V,因此两电极溶液中<>。A.[Cu2+]=[Zn2+] B.[Cu2+]>[Zn2+] C.[Cu2+]<[Zn2+] D.[Cu2+]和[Zn2+]的关系不可知Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V,反应Cu2+<aq>+2Cl-<aq>=Cu<s>+Cl2<g>的值是<>。A.-2.38V B.-1.70V C.-1.02V D.+1.70V氢电极插入纯水中,通H2<100kPa>至饱和,则其电极电势<>。A.=0 B.>0 C.<0 D.无法预测D.因未加酸,不产生电极电势在S4O62-中S的氧化数是<>。A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5原电池<>Zn|ZnSO4<1mol/L>||NiSO4<1mol/L>|Ni<+>,在负极溶液中加入NaOH,其电动势<>。A.增加 B.减小 C.不变 D.无法判断由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。若加大溶液的酸度,原电池的电动势将会<>。A.增加 B.减小 C.不变 D.无法判断反应4Al+3O2+6H2O=4Al<OH>3<s>中的电子迁移数是<>。A.12 B.2 C.3 D.4已知V,则反应2Fe3+<1mol/L>+Cu<s>=2Fe2+<1mol/L>+Cu2+<1mol/L><>。A.呈平衡态 B.正向自发进行 C.逆向自发进行 D.无法判断K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是<>。A.1 B.2 C.3 D.4下列反应在298K时的平衡常数为<>：Cr2O72-+3Sn2++14H+=2Cr3++3Sn4++7H2OA.lgK=3/0.059 B.lgK=2/0.059 C.lgK=6/0.059 D.lgK=12/0.059电极反应MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O的能斯特方程式为<>。A.B.C.D.两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中,测得I=-0.70V,II=-0.76V,说明两溶液中[Zn2+]之间的关系是<>。A.I中的[Zn2+]>II中的[Zn2+] B.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]C.I中的[Zn2+]<II中的[Zn2+] D.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]的2倍已知A<s>+D2+<aq>=A2+<aq>+D<s>,>0；A<s>+B2+<aq>=A2+<aq>+B<s>,>0。则在标准状态下,D<s>+B2+<aq>=D2+<aq>+B<s>为<>。A.自发的 B.非自发的 C.平衡态 D.无法判定能否自发进行某电极与饱和甘汞电极构成原电池,测得电动势E=0.399V,这个电极的电势比甘汞的电势<0.2415V><>。A.高 B.低 C.高或者低 D.相等金属铁表面镀有Ni,如有破裂处,会发生腐蚀,<>。已知V,VA.首先被腐蚀的是Fe B.首先被腐蚀的是NiC．Fe和Ni同时被腐蚀 D.无法判定何者先被腐蚀铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀,是因为<>。A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降 B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升C.H+/H2电对的电极电势因[H+]上升而上升 D.H+/H2电对的标准电极电势上升利用KMnO4的强氧化性,在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质,但调节溶液至强酸性,一般应使用<>。A.HCl B.H2SO4 C.HNO3 D.HAc直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一,但此方法要求溶液的酸度必须是<>。A.强酸性 B.强碱性 C.中性或弱酸性 D.弱碱性在直接碘量法中,为了增大单质碘的溶解度,通常采取的措施是<>。A.增加酸性 B.加入有剂溶剂 C.加热 D.加入过量的KI用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时,加入混合酸既可调节酸度,也使滴定突跃范围与指示剂<二苯胺磺酸钠>的变色点相匹配,此混酸为H2SO4-<>。A.HCl B.HNO3 C.H3PO4 D.HAc氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同,计量点在突跃范围内的位置也不同,若n1:n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比,则计量点位于突跃范围中点的条件是<>。A.n1=1 B.n2=1 C.n1=n2 D.n1n2在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色的<>应落在滴定的突跃范围内,至少也要与突跃范围有足够的重合。A.电极电势 B.电势范围 C.标准电极电热 D.电势直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。只有<>淀粉与碘形成纯蓝色复合物,所以配制时必须使用这种淀粉。A.药用 B.食用 C.直链 D.侧链用KMnO4进行滴定时,当溶液中的粉红色在<>内不退,就可认为已达到滴定终点。A.10s B.0.5min C.1min D.2min氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧,主要取决于<>。A.氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少 B.滴定剂的浓度C.滴定剂氧化性的强弱 D.被滴定物质的浓度在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸时,滴定速度<>。A.像酸碱滴定那样快速 B.应始终保持缓慢进行C.应开始快,然后慢 D.应开始慢,逐渐加快,最后慢间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为<>。A.Na2S2O3在酸性溶液中容易分解 B.I2在酸性条件下易挥发C.I2在酸性条件下溶解度小 D.淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏欲以K2Cr2O7测定FeCl2中铁含量,溶解试样最合适的溶剂是<>。A.蒸馏水 B.HCl+蒸馏水 C.NH4Cl+蒸馏水 D.HNO3+蒸馏水用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时,加入H3PO4的主要目的是<>。A.加快反应速率 B.提高溶液酸度 C.防止析出Fe<OH>3D.使Fe3+生成Fe<HPO4>+,降低铁电对电势用KMnO4法滴定Fe2+,反应介质应选择<>。A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀乙酸用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时,其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为<>。A.2:5 B.4:5 C.5:2 D.5:4在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+,结果会偏高,其主要原因是<>。A.滴定突跃范围小 B.酸度较低 C.Cl-参与了反应 D.反应速率慢以碘量法测定铜合金中的铜含量,称取试样0.1727g,处理成溶液后,用0.1032mol/LNa2S2O3溶液24.56mL滴至终点,计算铜合金中铜的质量分数为<>%。<Cu的原子量为63.55g/mol>A.46.80 B.89.27 C.63.42 D.93.61用间接碘量法进行测定时,淀粉指示剂应在<>加入。A.滴定前 B.滴定开始时 C.接近计量点时 D.达到计量点时KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是<>。A.MnO2 B.MnO42- C.Mn2+ D.Mn2O2碘量法测定铜的过程中,加入KI的作用是<>。A.还原剂、配位剂、沉淀剂 B.还原剂、沉淀剂、催化剂C.氧化剂、沉淀剂、配位剂 D.氧化剂、配位剂、指示剂四.计算题由标准电极电势计算下列反应在298K时的平衡常数K,已知V,V,V。MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2OCl2+2Br-=Br2+2Cl-如果电池<>Zn|Zn2+<c=?>||Cu2+<0.0200mol/L>|Cu<+>的电动势为1.06V,则Zn2+的浓度是多少？已知V。已知V,Ksp<AgCl>=1.5610-10,求电极反应AgCl<s>+e-=Ag<s>+Cl-的标准电极电势。下列反应的标准电极电势为：Ag++e-=Ag<s>,V；Ag<s>+2NH3=[Ag<NH3>2]+,V。请计算[Ag<NH3>2]+的稳定常数K。反应2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O,若[MnO4-]=[Mn2+]=[Br-]=1.00mol/L,问pH等于多少时,该反应可以从左向右进行。已知V,V。求电对MnO4-/Mn2+在[MnO4-]为0.100mol/L,[Mn2+]为1.00mol/L和[H+]为0.100mol/L时的电极电势。若[Cl-]、[Br-]、[I-]均分别为1.00mol/L,在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子？已知,V,V,V。通过计算说明,在标准态时,反应能否自发进行。已知=0.77V,。取一定量的MnO2固体,加入过量浓HCl,将反应生成的Cl2通入KI溶液,游离出I2,用0.100mol/LNa2S2O3滴定,耗去20.00mL,求MnO2质量。测定某样品中CaCO3含量时,取试样0.2303g溶于酸后加入过量<NH4>2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤洗涤后用硫酸溶解,再用0.04024mol/LKMnO4溶液22.30mL完成滴定,计算试样中CaCO3的质量分数。参考答案一.填空题1.氧化还原,化学能；2.左,右,右,左；3.Cu2++2Ag=Cu+2Ag+,铜片；4.增大,减小；5.F2,Fe2+；6.<>Pt<s>|Fe2+<a=1.0>,Fe3+<a=1.0>||Ag+<a=1.0>|Ag<s><+>；7.岐化；8.1.01020；9.–0.414,[H+],1.0010-7；10.<>Mg<s>|Mg2+<a=1.0>||Mn2+<a=1.0>|Mn<s><+>；11.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；12.标准氢电极,氧化；13.KCl或KNO3；14.高锰酸钾,重铬酸钾,碘量；15.直接；16.基准物质,直接；17.单质碘,硫代硫酸钠；18.酸式；19.氧化还原,不同；20.特殊；21.还原性；22.自身指示剂；23.碘,蓝色；24.反应速率慢,草酸会分解；25.KSCN；26.碘的挥发,I-在酸性溶液中易被空气氧化；27.；28.KI；29.；30.