至2018年全国高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题教案资料

学习-----好资料2016年至2018年全国高等学校招生一致考试（江苏卷）化学试题2018年江苏高考化学真题试卷（word版含答案）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：此题包含10小题，每题2分，合计20分。每题只有一个选项．．．．符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会惹起大气中CO2含量上涨的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的焚烧D．碳酸盐的积聚2．用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的有关微粒，此中正确的选项是A．中子数为8的氮原子：87OB．HCl的电子式：C．NH3的构造式：D．Cl-的构造表示图：3．以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料D．CaO能与水反响，可用作食品干燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-．·-1242+、NH4+-2-L3溶液：Cu、NO3、SO4B0.1molFe(SO)2+、K+、CH3-、NO3-C．0.1mol·L-1HCl溶液：BaCOOD．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是更多精选文档学习-----好资料A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6．以下有关物质性质的表达必定不正确的选项是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混淆加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl2以下指定反响的离子方程式正确的选项是23溶液与CaSO4固体反响：CO32-432-4A．饱和NaCO+CaSOCaCO+SOB．酸化NaIO3和NaI的混淆溶液：I-+IO3-+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO-+2Fe(OH)32--+2O42FeO+3Cl+4H+H-通电D．电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y构成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热坚固性比W的强9．在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是更多精选文档学习-----好资料10．以下说法正确的选项是A．氢氧燃料电池放电时化学能所有转变成电能B．反响4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自觉进行，该反响为吸热反响C．3molH2与1molN2混淆反响生成NH3，转移电子的数量小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：此题包含5小题，每题4分，合计20分。每题只有一个或．．．两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正．．确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。学科&网11．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在必定条件下反响制得：以下有关化合物X、Y的说法正确的选项是A．X分子中所有原子必定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不可以使酸性KMnO4溶液退色D．X→Y的反响为代替反响12．依据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论向苯酚浊液中滴加Na23溶液，浊液变ACO苯酚的酸性强于H23的酸性清COB向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，I2在CCl4中的溶解度大于在水上层凑近无色，基层显紫红色中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化析出性D向NaCl、NaI的混淆稀溶液中滴入少许稀K(AgCl)>K(AgI)spspAgNO3溶液，有黄色积淀生成13．依据以以下图示所得出的结论不正确的选项是更多精选文档学习-----好资料A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的均衡常数与反响温度的关系曲线，说明该反响的H<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反响中c(H2O2)随反响时间变化的曲线，说明跟着反响的进行H2O2分解速率渐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除掉溶液中Ba2+达到积淀溶解均衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，设-2-H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程获取的以下溶液中微粒的物质的量浓度关系必定正确的选项是-1224溶液：c(H+·-12--O24)+c(OH)A．0.1000mol·LHC)=0.1000molL+c(CO-c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)+-12-)-c(H2C2O4)C．pH=7的溶液：c(Na)=0.1000mol·L+c(C2O4+)=2c(-+22424-D．c(Na总)的溶液：c(OH)-c(H)=2c(HCO)+c(HCO)15．必定温度下，在三个容积同样的恒容密闭容器中按不同样方式投入反响物，发生反响2SO223正反响放热，测得反响的有关数据以下：(g)+O(g)2SO(g)()以下说法正确的选项是1<v2，c2<2c1B．13，p23A．vK>K>2p13，α123223，α2332C．v<v(SO)>α(SO)D．c>2c(SO)+α(SO)<1更多精选文档学习-----好资料非选择题16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为23、Fe2O3、SiO2，少许FeS2和金属AlO硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获取Fe3O4的部分工艺流程以下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液汲取过分SO2的离子方程式为______________________。（2）增添1%CaO和不增添CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多半金属硫酸盐的分解温度都高于600℃焙烧后矿粉中硫元素总质量）×100%硫去除率=（1—焙烧前矿粉中硫元素总质量①不增添CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要根源于__________________。②700℃焙烧时，增添1%CaO的矿粉硫去除率比不增添CaO的矿粉硫去除率低，其主要原由是。2，铝元素存在的形式由（3）向“过滤”获取的滤液中通入过分CO_______________（填化学式）转变成_______________（填化学式）。（4）“过滤”获取的滤渣中含大批的Fe2O3。Fe23与FeS2混淆后在缺氧条件O下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上圆满反响耗费的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线以下：更多精选文档学习-----好资料已知：（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。（2）DE的反响种类为__________________。（3）B的分子式为C914，写出B的构造简式：__________________。HO（4）的一种同分异构体同时知足以下条件，写出该同分异构体的构造简式：_________。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反响，不可以发生银镜反响；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同样化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见此题题干）。18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向必定浓度的硫酸铝溶液中加入必定量的碳酸钙粉末，反响后经过滤获取碱式硫酸铝溶液，反响方程式为2-x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1-x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4+3xCO2↑生成物（1-x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，保持反响温度和反响时间不变，提升x值的方法有___________________。（2）碱式硫酸铝溶液汲取SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。更多精选文档学习-----好资料（3）经过测定碱式硫酸铝溶液中有关离子的浓度确立x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过分BaCl2溶液充分反响，静置后过滤、冲刷，干燥至恒重，得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调理溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过分的EDTA至终点，耗费CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反响的化学计量比均为1∶1）。计算（1-x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。19．（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程以下：已知：①Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放热反响。②N2H4·H2O沸点约118℃，拥有强复原性，能与NaClO强烈反响生成N2。（）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超出40℃，Cl2与NaOH溶液反响1生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采纳的举措是。2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反响一段时间后，再快速升温至110℃连续反响。实验中经过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是。（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ获取的副产品Na2CO3制备无水Na23（水溶液中SO更多精选文档学习-----好资料H2SO3、HSO3、SO23随pH的散布如题19图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题图-3所示）。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确立何时停止通SO2的实验操作为_________________。②请增补完好由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少许无水乙醇冲刷，干燥，密封包装。20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水汲取NOx的有关热化学方程式以下：2（g）+H2O（）HNO3（aq）+HNO2（aq）H=-116.1kJ·mol-12NOl3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（）·-1lH=75.9kJmol2g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H=___________kJ·mol反响3NO（-1。（2）用稀硝酸汲取NOx，获取HNO3和HNO2的混淆溶液，电解该混淆溶液可获取较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反响式：。3）用酸性(NH2)2CO水溶液汲取NOx，汲取过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反响。写出该反响的化学方程式：。4）在有氧条件下，新式催化剂M能催化NH3与NOx反响生成N2。NH3与NO2生成N2的反响中，当生成1molN2时，转移的电子数为___mol。②将必定比率的O2、NH3和NOx的混淆气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反响（装置见题20图-1）。更多精选文档学习-----好资料反响同样时间NOx的去除率随反响温度的变化曲线如题20图-2所示，在50～250℃范围内跟着温度的高升，NOx的去除抢先快速上涨后上涨迟缓的主要原由是；当反响温度高于380℃时，NOx的去除率快速降落的原由可能是。21．（12分）【选做题】此题包含A、B两小题，请选定此中一小题，并在相应．．．．．．．．．．．．的答题地区内作答。若多做，则按A小题评分。．．．．．．．．A．[物质构造与性质]臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO24和NO3，NOx也可在其余条件下被复原为N2。（1）SO24中心原子轨道的杂化种类为___________；NO3的空间构型为_____________（用文字描绘）。2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。4）N2分子中σ键与π键的数量比n（σ）∶n（π）=__________________。5）[Fe(H2O)6]2+与NO反响生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+构造表示图的相应地点补填缺乏的配体。B．[实验化学]3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途宽泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反响方程式为更多精选文档学习-----好资料实验步骤以下：步骤1：向反响瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反响结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，冲刷滤饼，归并滤液和冲刷液。步骤3：对归并后的溶液进行办理。步骤4：抽滤，冲刷，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体。（1）步骤1中，反响结束后，若察看到反响液呈紫红色，需向溶液中滴加3溶液，HSO3转变成_____________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性NaHSO的目的是。（2）步骤2中，趁热过滤除掉的物质是__________________（填化学式）。（3）步骤3中，办理归并后溶液的实验操作为__________________。（4）步骤4中，抽滤所用的装置包含_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。2017年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108单项选择题：此题包含10小题，每题2分,合计20分。每题只有一个选项符合题意。．．．．1．2017年世界地球日我国的主题为“节俭集约利用资源,建议绿色简洁生活”。以下做法应建议的是．夏季设定空调温度尽可能的低B．实执行用一次性塑料袋和纸巾C．少开个人车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促使销售2．以下有关化学用语表示正确的选项是A．质量数为31的磷原子:3115PB．氟原子的构造表示图:C．CaCl2的电子式:更多精选文档学习-----好资料D．明矾的化学式:Al2(SO4)33．以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是A．Na2O2汲取CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4．以下制取SO2、考证其漂白性、采集并进行尾气办理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．考证漂白性C．采集SO2D．尾气办理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，此中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是A．原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以构成共价化合物和离子化合物6．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A．钠与水反响:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气–H2↑+Cl2↑+2OH–:2Cl+2H2O2+–+SO24+H2C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba+OH+H+4BaSO↓OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水3+OH–↓:Ca2++HCOCaCO3+H2O7．在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是更多精选文档学习-----好资料8．经过以下反响可获取新式能源二甲醚(CH3OCH3)。以下说法不正确的选项是．．．①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=akJmol·-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol·-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol·-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol·-1．反响①、②为反响③供给原料气B．反响③也是CO2资源化利用的方法之一11dC．反响CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=222

kJ·mol

-1D．反响2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol·-19．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A．无色透明的溶液中––:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl+–-12+、Na+2、NO3B．c(H)/c(OH)=110×的溶液中:K、CO3C．c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、NH+、2·4、MnO4SO4D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH+、SO2、HCO34410．H2O2分解速率受多种要素影响。实验测得70℃时不同样条件下H2O2浓度随时间的变化以以下图。以下说法正确的选项是A．图甲表示，其余条件同样时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表示，其余条件同样时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快更多精选文档学习-----好资料C．图丙表示，少许

Mn2+存在时，溶液碱性越强，

H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表示，碱性溶液中，

Mn

2+对H2O2分解速率的影响大11．萜类化合物宽泛存在于动植物体内，对于以下萜类化合物的说法正确的选项是A．a和b都属于芬芳族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液退色D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反响生成红色积淀12．以下说法正确的选项是A．反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H<0，S>0B．地下钢铁管道用导线连结锌块可以减缓管道的腐化C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6-4-1×10molL·D．常温常压下，锌与稀H2SO4反响生成11.2LH2，反响中转移的电子数为6.02×102313．依据以下实验操作和现象所获取的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少许浓溴水、振荡，无白色积淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白部分Na2SO3被氧化色积淀；再加入足量稀盐酸，部分积淀溶解C向20%蔗糖溶液中加入少许稀H2SO4，加热；再加入蔗糖未水解银氨溶液；未出现银镜D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br214．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7610×-5，以下说法正确的选项是-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前A．浓度均为0.1molL·者大于后者B．用同样浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，耗费NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混淆后的溶液中:c(HCOO-)+更多精选文档学习-----好资料c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混淆后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)15．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反响:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反响吸热)。实验测得:v正=v(NO2)耗费=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)耗费=2v2(O2)耗费=k逆c(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。以下说法正确的选项是A．达均衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达均衡时，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达均衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变成T2时，若k正=k逆，则T2>T116．(12分)铝是应用宽泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程以下:注:SiO2在“碱溶”时转变成铝硅酸钠积淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易耗费，原由是___________。更多精选文档学习-----好资料（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理以以下图。阳极的电极反响式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。（5）铝粉在1000℃时可与N2反响制备AlN。在铝粉中增添少许NH4Cl固体并充分混淆，有益于AlN的制备，其主要原由是_____________________。17．(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调理剂的药物中间体，其合成路线流程图以下:1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。2）D→E的反响种类为__________________________。3）写出同时知足以下条件的C的一种同分异构体的构造简式:_____________________。①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反响,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同样化学环境的氢。4）G的分子式为C12H14N2O2,经氧化获取H,写出G的构造简式:__________________。（5）已知:(R代表烃基,R'代表烃基或H)请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图更多精选文档学习-----好资料(无机试剂任用,合成路线流程图示例见此题题干)。18．(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中连续通入空气获取Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反响的化学方程式为_________________________。②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反响生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在连续通入空气的条件下反响生成CuCl2,Fe3+对该反响有催化作用,其催化原理以以下图。M'的化学式为______。（2）碱式氯化铜有多种构成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行以下实验:①称取样品1.1160g,用少许稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25．00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0．1722g;③另取25．00-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶mL溶液A,调理pH4~5,用浓度为0.08000molL·液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,耗费标准溶液30.00mL。经过计算确立该样品的化学式(写出计算过程)。19．(15分)某科研小组采纳以下方案回收一种光盘金属层中的少许Ag(金属层中其余金属含量过低,对实验的影响可忽视)。已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能复原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH+4+4NH3↑+H2O1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适合的加热方式为__________________。2）NaClO溶液与Ag反响的产物为AgCl、NaOH和O2,该反响的化学方程式为更多精选文档学习-----好资料________________。HNO3也能氧化Ag,从反响产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的弊端是__________________________________________。3）为提升Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行冲刷,并_______________________。（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反响容器中滴加10%氨水,则需要增添氨水的用量,除因过分NaClO与NH3·H2O反响外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反响),还由于____________________________________________________________。（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方-1案:________________________(实验中须使用的试剂有:2molL·水合肼溶液,1．．．mol·L-1H2SO4)。20．(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按必定比率混淆，搅拌使其充分反响，可获取一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32，其原由是___________________________________。（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的散布分数(均衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变成浅红色时停止滴加。该过程中主要反响的离子方程式为_____________________。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4-+的电离常数为Ka1,则H2AsO4+HpKa1=_________(pKa1=-lgKa1)。（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7．1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同样时吸附剂X对三价砷和五价砷的均衡吸附量(吸附达更多精选文档学习-----好资料均衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的均衡吸附量随pH高升而快速降落,其原由是____________________。②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是由于___________。提升吸附剂X对三价砷去除见效可采纳的举措是____________________________________。21．(12分)【选做题】此题包含A、B两小题,请选定此中一小题，并在相应的答题地区内．．．．．．．．．．．．．．．．．．作答。若多做，则按A小题评分。．．A．[物质构造与性质]铁氮化合物(FexNy)在磁记录资料领域有着宽泛的应用远景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参加。1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。（2）丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化种类是_______________,1mol丙酮分子中含有σ键的数量为______________。3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的次序为________________。4）乙醇的沸点高于丙酮,这是由于____________________。（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以圆满代替该晶体中a地点Fe或许b地点Fe,形成Cu代替型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转变成两种Cu代替型产物的能量变化如题21图-2所示,此中更坚固的Cu代替型产物的化学式为___________。B．[实验化学]更多精选文档学习-----好资料1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36gcm·-3。实验室制备少许1-溴丙烷的主要步骤以下:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下迟缓加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。步骤2:以以下图搭建实验装置,迟缓加热,直到无油状物馏出为止。步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,挨次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O冲刷,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。2）反响时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。（3）步骤2中需向接受瓶内加入少许冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。（4）步骤2中需迟缓加热使反响和蒸馏安稳进行,目的是______________________________。（5）步骤4顶用5%Na2CO3溶液冲刷有机相的操作:向分液漏斗中当心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。2016年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷更多精选文档学习-----好资料一、单项选择题：此题共10小题，每题2分，合计20分，每题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。．．．．．1.大气中CO2含量的增添会加剧“温室效应”。以下活动会致使大气中CO2含量增添的是A.焚烧煤炭供热B.利用风力发电C.增添植被面积D.节俭用水用电以下有关化学用语表示正确的选项是A.中子数为10的氧原子：108OB.Mg2+的构造表示图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的构造简式：C2H4O23.以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是A.SO2拥有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温资料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是A.元素X、W的简单阴离子拥有同样的电子层构造B.由Y、Z两种元素构成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热坚固性比Y的强D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO↑+2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过分铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过分氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6.依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、更多精选文档学习-----好资料干燥NaHCO3四个步骤，以以下图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分别NaHCO3D.干燥NaHCO37.以下说法正确的选项是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失掉电子－1pH减小B.0.1molL·Na2CO3溶液加热后，溶液的C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol－1L·CH3COOH溶液，溶液的导电能力加强8.经过以下反响均可获取H2。以下有关说法正确的选项是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=571.6kJmol·–1②焦炭与水反响制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=131.3kJmol·–1③甲烷与水反响制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJmol·–1反响①中电能转变成化学能反响②为放热反响反响③使用催化剂，H3减小423·mol–1D.反响CH(g)C(s)+2H(g)的H=74.8kJ9.在给定的条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是A.SiO2HCl(aq)SiSiCl4B.FeS2H2OH2SO4SO2C.N2NH3HCl(aq)NH4Cl(aq)D.MgCO3HCl(aq)电解MgCl2Mg10.以以下图示与对应的表达不相符合的是更多精选文档学习-----好资料甲乙丙丁图甲表示燃料焚烧反响的能量变化图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化图丙表服输电解质在水中成立电离均衡的过程图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：此题共5个小题，每题4分，合计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只需选错一个，该小题就得分。11.化合物X是一种医药中间体，其构造简式以以下图。以下有关化合物X的说法正确的选项是分子中两个苯环必定处于同一平面B.不可以与饱和Na2CO3溶液反响C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反响更多精选文档学习-----好资料12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行办理。室温下，分别取母液并向此中加入指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是A.通入过分Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－B.加入过分NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－C.加入过分NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－+2－－－－D.加入过分NaClO和NaOH的混淆溶液：Na、SO4、Cl、ClO、OH选项实验操作和现象室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变污浊。B室温下，向浓度均为-1和CaCl2混淆0.1molL·的BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色积淀。C室温下，向FeCl3溶液中滴加少许KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

结论碳酸的酸性比苯酚的强K（BaSO）<K（CaSO）sp4sp4Fe3+的氧化性比I2的强D-1HSO3－＋室温下，用pH试纸测得：0.1molL·Na2SO3溶液的联合H的能力比-1溶液的pH约为5。2－的强pH约为10；0.1molL·NaHSO3SO314.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混淆溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系必定正确的选项是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42－）>c（HC2O4－）B．c（Na+）=0.100mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－）C．c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L－1+c（HC2O4－）D．PH=7.0的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42－）更多精选文档学习-----好资料15.必定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反响2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到均衡，以下说法正确的选项是容温物质的初步浓度/mol·L－1物质的均衡浓度器度/K－1/mol·Lc(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025.该反响的正反响放热B.达到均衡时，容器Ⅰ中反响物转变率比容器Ⅱ中的大C达到均衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到均衡时，容器Ⅲ中的正反响速率比容器Ⅰ中的大第II卷非选择题16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程以下：（1）氯化过程控制电石渣过分，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反响，Ca(ClO)2进一步转变成Ca(ClO3)2，少许Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。②提升Cl2转变成Ca(ClO3)2的转变率的可行举措有▲（填序号）。A.适合减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2圆满溶解2）氯化过程中Cl2转变成Ca(ClO3)2的总反响方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化达成后过滤。①滤渣的主要成分为▲（填化学式）。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]▲1∶5更多精选文档学习-----好资料（填“>”、“<或”“=）”。（3）向滤液中加入稍过分KCl固体可将Ca(ClO3)2转变成KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。17.（15分）化合物H是合成抗心律失态药物决奈达隆的一种中间体，可经过以下方法合成：1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。2）F→G的反响种类为___________。3）写出同时知足以下条件的C的一种同分异构体的构造简式_________。①能发生银镜反响；②能发生水解反响，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反响；③分子中只有4种不同样化学环境的氢。4）E经复原获取F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的构造简式___________。更多精选文档学习-----好资料（5）已知：①苯胺（）易被氧化②请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见此题题干）。18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中宽泛使用的供氧剂。1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反响可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反响时平常加入过分的Ca(OH)2，其目的是_____________。（2）向池塘水中加入必定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增添的离子有____________（填序号）。A.Ca2+B.H+C.CO32－D.OH－(3)水中溶解氧的测定方法以下：向必定量水样中加入适合MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2积淀，密封静置；加入适合稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－圆满反响生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转变关系以下：Mn2II2S2O322－O2MnO(OH)2S4O6①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。②取加过必定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，耗费－113.50mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写0.01000molL·Na2S2O3标准溶液出计算过程。19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少许Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程以下：更多精选文档学习-----好资料（1）酸溶过程中主要反响的热化学方程式为3(s)+2H+2+22O(l)H=－50.4kJmol·－1MgCO(aq)=Mg(aq)+CO(g)+HMg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=－225.4kJmol·－1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过分太多的原由是_______。2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除掉溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为_______。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采纳的操作：向装有水溶液的仪器A中加入必定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。（4）请增补圆满由萃取后获取的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水冲刷固体2-3次，在50℃下干燥，获取MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始积淀；pH=5.0时Al(OH)3积淀圆满]。20.（14分）铁炭混淆物（铁屑和活性炭的混淆物）、纳米铁粉均可用于办理水中污染物。1）铁炭混淆物在水溶液中可形成很多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水经过铁炭混淆物，在微电池正极上Cr2O72－转变成Cr3+，其电极反响式为_____________。（2）在同样条件下，丈量总质量同样、铁的质量分数不同样的铁炭混淆物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。更多精选文档学习-----好资料①当铁炭混淆物中铁的质量分数为

0时，也能去除水中少许的

Cu2+和

Pb2+，其原由是__________。②当铁炭混淆物中铁的质量分数大于

50%时，跟着铁的质量分数的增添，

Cu2+和

Pb2+的去除率不升反降，其主要原由是

_____________。（3）纳米铁粉可用于办理地下水中的污染物。①必定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反响生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为。②纳米铁粉与水中NO3－反响的离子方程式为－4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会致使NO3－的去除率降落，其原由是。③同样条件下，纳米铁粉去除不同样水样中NO3－的速率有较大差别（见右图），产生该差其余可能原由是。21.（12分）【选做题】此题包含A、B两小题，请选定此中一小题，并在相应的答题地区内作答。若多做，则按A小题评分。更多精选文档学习-----好资料A.[物质构造与性质][Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生以下反响：4HCHO+[Zn(CN)4]2－+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。2）1molHCHO分子中含有σ键的数量为____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化种类是______________。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的构造可用表示图表示为_____________。B.[实验化学]焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少许Na2S2O5的方法：在不停搅拌下，控制反响温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置以以以下图所示。当溶液pH约为4时，停止反响。在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反响生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。2）装置Y的作用是______________________________。3）析出固体的反响液经减压抽滤、冲刷、25℃-30℃干燥，可获取Na2S2O5固体。①构成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。更多精选文档学习-----好资料②挨次用饱和SO2水溶液、无水乙醇冲刷Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液冲刷的目的是_________________。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有必定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原由是______。2016年至2018年全国高等学校招生一致考试（江苏卷）化学试题参照答案2018年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）化学试题参照答案选择题(共40分)单项选择题：此题包含10小题，每题2分，合计20分。1．C2．C3．D4．B5．B6．A7．A8．D9．A10．C不定项选择题：此题包含5小题，每题4分，合计20分。11．BD12．B13．C14．AD15．CD非选择题(共80分)16．（12分）（1）SO2+OH-HSO-3（2）①FeS2②硫元素转变成CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2Al(OH)34）1∶1617．（15分）（1）碳碳双键羰基2）消去反响3）4）更多精选文档学习-----好资料5）18．（12分）（1）适合增添CaCO3的量或加速搅拌速率（2）减小2-.23300g（3）25mL溶液中：n(SO441=0.0100mol)=n(BaSO)=233gmol2.5mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-0.08000mol·L-1×20.00mL10-3L·mL-1=9.000×10-4mol3+-325mL溶液中：n(Al)=9.000×10mol3+2-n(Al)=(2-x)mol；n(SO4)=3(1-x)mol（3+）2x9.000103molnAlx=0.41（24）（）0.0100molnSO31x19．（15分）（1）3Cl2+6OH-△5Cl-+ClO-+3H2O迟缓通入Cl23（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发（3）①丈量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，丈量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大批晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤20．（14分）1）-136.22）HNO2-2e-+H2O3H++NO3-3）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O4）①247②快速上涨段是催化剂活性随温度高升增大与温度高升共同使NOx去除反响更多精选文档学习-----好资料速率快速增大；上涨迟缓段主假如温度高升惹起的NOx去除反响速率增大催化剂活性降落；NH3与O2反响生成了NO21．（12分）【选做题】A．[物质构造与性质]1）sp3平面（正）三角形2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d63）NO2-4）1∶25）B．[实验化学]1）SO42-将反响生成的酸转变成可溶性的盐2）MnO23）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生积淀4）布氏漏斗2017年江苏省高考化学试题参照答案单项选择题：此题包含10小题，每题2分,合计20分。每题只有一个选项符合题意。．．．．1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】C12．【答案】BC更多精选文档学习-----好资料13．【答案】B14．【答案】AD,15．【答案】CD16．【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)减小（3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化（4）4CO2-+2HO-4e-=4HCO-H2(5)氯化铵分解产生的氯化氢可以损坏铝表33+O2↑2面的氧化铝薄膜17．【答案】(1)醚键酯基(2)代替反响(3)(4)5）18．【答案】（1）①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2OFe2+-100.00mL0.1722g100.00mL（2