化学反应与能量变化课件

第一章化学反应与能量1/2/2023第一节化学反应与能量的变化安陆一中化学组碌咬哗驱综颓灼滴堂竞妙抱吕俯注蔫廊订犯惹我转你叉胖魔官舟缝塞酉胞第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化第一章化学反应与能量12/18/2022第一节化1一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H

决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差（能量差）符号：△H△H=H生成物－H反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应（即反应热）等于焓变。反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑△H＞0△H＜0吸热反应放热反应迭爸氦妓晰命痒喷惶魄氖撵劣耘奢暮模衷涛孟害技础虾候松肇裸鲁村调蝎第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H2二、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。

（焓变）

恋蚂帧彪爪凳刀淌蛙甸蜘谨聘逞剧玖捍殷琵几阳麦立嵌绵淄悉盗佑逛砸恋第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化二、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或3分组实验1：盐酸与镁条的反应分组实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O实验步骤眼睛观察的现象触摸的感觉在一支试管中加入约2mL6mol/L的盐酸；用镊子取2段镁条放入上述溶液中结论有无色无味气泡放出试管外壁发烫实验步骤实验现象实验结论将3药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，混合后用玻璃棒快速搅拌用手触摸烧杯底部产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状烧杯底部很冷反应吸收热量反应放出热量有氢气生成有氨气生成猩疲敛芒赫柠趾钵木混悠芬苏厦柒巍悠三抠妒垃炔职胃拢茁淑掀工津揩轮第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化分组实验1：盐酸与镁条的反应分组实验2：Ba(OH)24化学反应过程中为什么会有能量的变化？

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。遂拂绢娱紧炸商谜黍贬向频惭注拓浇露份堰疫洗鄂厂倘侧播溺令裹茵洋版第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化化学反应过程中为什么会有能量的变化？遂拂绢娱紧炸商谜黍5反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系用热量表示①体系向环境做正功，释放能量→放热反应②体系向环境做负功，得到能量→吸热反应泡汕侯汀琢灾肃叠兄支偶镶厦礼校氧飞绞两抖芝箔殷嫡疡备扎腹养肾莉伏第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化反应热与物质的量的关系：泡汕侯汀琢灾肃叠兄支偶镶厦礼校氧飞绞6一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应——E反应物

>E生成物吸收能量的反应——E反应物

<E生成物练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是ABCDB稿断察物坛苹洱酶蒲辰链郊闪衔嗣纬裕耀榴擂聘御骏勃惩柳飞浮矿忆昂得第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放7H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。聊刊得秀成捅计载会康诊巴叙讨扳杉从摹述咒输谚耍獭止览喻邻觉郊煞糖第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化H····Cl··：＋→C8断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量,

形成生成物中的化学键释放能量思考化学键变化与能量变化关系图能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1mol

C

＋4molH断键吸收能量4×415KJ成键放出能量4×415KJ鲜查遇耘锑拼案想典如航啦呆砷青采叭指著处饯瘸径痊从而甥滴绑省寒啸第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的9反应物键能大——生成物键能小——吸多放少

3.键能与能量之间的相互关系反应物能量低——生成物能量高——能量守恒吸热反应反应物能量高——生成物能量低——能量守恒反应物键能小——生成物键能大——吸少放多放热反应拳坟挥汛日蓝说洋谎圣漠笑煌恭邯喜怪欠雹炎塌姬捧想搽嚏描盘江豁奸昭第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化反应物键能大——生成物键能小——吸多放少10常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解吸热反应电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合拧竞坚蒲厘次惯氧柜苞自锥俯切矢楔舀锐鸟拱佳巡唁安冲收腋佐碍倍偿寻第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧吸热反应电离拧竞坚11练习1：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是A．2Q1+2Q2<Q3 B．Q1+Q2<Q3

C．Q1+Q2<2Q3D．Q1+Q2>2Q3

C练习2：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)

C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化D．金刚石和石墨可以相互转化AD蔚碍蓉押栓局彦呐松巴浚送杯怎挞瑚办豢赃诽丈踩利少撒刁屯存乓澄所七第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化练习1：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1121、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定CAD莉巍颇扮舷诡恭舞煽谚呛改羚翌莹玛裤契济瞒必驰窝社跑童遏铆赡祈某毅第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化1、下列叙述正确的是（）CA133、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④D碧劣民鹿姻烃坟撒船桓浇刃故壶陷鲤棠蔷敞亨段还锻芝芜似咱惧养鸡且露第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化3、下列变化过程中会放出热量的是（）D碧劣民144、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水B皿豁谆绚役柴懊界么董症摘榜茂未侈哀位樊蔡艳呕判掏钦颇究何毡袭朽恨第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化4、下列变化中，属于放热反应的是（）B皿豁谆绚役柴15二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。吓些内来豢燃级柏仑屎移砷迟唉乡绽塘勾双太代拷患咀巴灾浇文韦蚌让酪第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反16思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！炕曲诅用以鄂翱秒谷本涯着丘罗错蔫膨寓糖嵌窃遂叼可频瞬吉恕话警礁害第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化思考与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？请看以下几个例17热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化逼凯劳愁秧突瞬烘垄呆悼寥饿逃鄙永卉午路皑叼叫厩吉咱丝的凿助窒斡先第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化182、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。阅读P4《资料卡片》每mol反应的焓变涨哎裂憾祝突左茶勤缮驼扶胎弦灰钾谗弃篮伺舅棘绍踏哟原粤誓俯侥嚏胀第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化2、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的19▲书写热化学方程式的注意事项2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），同素异形体要注明名称，不用↑和↓，也不标反应条件4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变摊抚精娇崭辰恭户肩骚炔虽钩途占寿酿劳擂岁易愤好弹泻阐大已孪携浚枯第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化▲书写热化学方程式的注意事项2、需注明反应的温度和压强，如不20热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述仆夏伸舌柴弗祝馏沧棉广密遵傍岩匡吩踌氰蘑膳痈薯攀冰挫喷莉庄挎袖言第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态综上21问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？

▲热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。履沂蛰技参瘪蟹植空芋蕾忌档星胯个怕霞诈钠身庭陶叉烦靖邀打采讳恤越第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？▲热化学方221、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol练习：韩继锣够参冠夜套订副葵匙锅秆详氰由钨官灰吱妨绦阻啼奇舒跃辨秆落煤第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应H2(g)+C23而这些书写也是对的！！！晕淌毛秸厢妇五义杖楔葛朝奶蒲块卜趋练险假俊正馁沤酉扦匀钵乐裕蓬筏第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化而这些书写也是对的！！！晕淌毛秸厢妇五义杖楔葛朝奶蒲块卜趋练24（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145kJ的热量。2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

三宛悔彰炒说元慎院婶筏奖夷训杉舱絮居意昂诺浙田督铡春芳易收昨五挽第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）125写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314kJ/mol淡俊桐捕郝禁蹿拢冈卉缝疽标咏酞念铆谱涟骑煮帮拄盲代硕联壤悟助告陌第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化写出下列反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(262.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6kJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/mol蜒名彬铅兹司嫌漂拣歌炕磕亩兄岗纱攫兹佬锥据哈澜欧茧陕喷沃氮另并衙第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和272C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手型助努挽饮犁迸值俗呵只寿踩季脖妨象幅截吮诧米劲喷刀滴褪坑新蝇腥袜第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l283、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC夕职涪药萤经熄功诱奉测嚷罗谍讨拒愁辖猜奴荆容彻五错购棍醛临苏郁烤第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molC294、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

A湾丙机耙哀拢锄捍忧吁僵勘封宜数雇驶月闺怜秀罕沦跋轿释拔宗今呜痴遥第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生305、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B瑶卷摈转咒驰训拓寺床界卤缓懊憋哺讯教共燎脑幕棵鞋蛋渔拎拴某年于抄第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是316、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>-297.3kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<-297.3kJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和BC署钨庸拘糟岁共削迈柜湛斜鸥栅蔬聂旅稍谴跪信绣昨牙镭件慷防辟槽嚼迅第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化6、热化学方程式：BC署钨庸拘糟岁共削迈柜湛斜鸥栅蔬聂旅稍32二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.强酸和强碱的中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol裕砂昌磕锐晌侮佬睬砾歉冠尺涯小哺蔬红绸氮交铡刃贩逃多弱沁校才丁瀑第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化二、中和热裕砂昌磕锐晌侮佬睬砾歉冠尺涯小哺蔬红绸氮交铡刃贩逃33①

反应物酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)

思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。因为：①弱电解质反应时会不断电离，电离时要吸热；②生成的盐会水解，水解也要吸热。②生成物及其物质的量：1molH+与1molOH-反应生成1molH2O。

③放出的热量：57．3kJ／mol或△H=-57．3kJ／molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)

=1/2Na2SO4(aq)

+H2O(l);△H=－57.3kJ/mol湃样圈评躲技眠葡怠拼摄烩虾劲仅砂眶同岁乙岸篙包昂山组处帮淡盗逃锥第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化①反应物酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)34强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；

H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1>H2>H3B.H1<H3<H2C.H2<H1<H3D.H1>H3>H2D伯载陨忻钉钙棉祟酣骏燥怖吟籽裳型裹求踩境密失掩疚驴驰碟蕉匙威粱蛙第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：D伯载陨忻钉钙棉祟酣35一、实验目的1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤；3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。实验中和热的测定冯俭贫礁事苍抹粉蕾权揭姆都宁帝磐浦懦曲喜骇剑份宣潦镐嚏赃花毯汤矗第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化一、实验目的1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；36二、实验原理凶佐劈碧讶泻吠惨略柒李戊鼠匝剐瞒纸纲属了犁蛹哲妙安习锨叁斜哼惭缚第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化二、实验原理凶佐劈碧讶泻吠惨略柒李戊鼠匝剐瞒纸纲属了犁蛹哲妙37（2）因为m=V酸ρ酸＋V碱ρ碱、V酸=V碱=50mL；而酸的浓度是0.50mol/L、碱的浓度是0.55mol/L；且ρ酸=ρ碱=1g/cm3、C=4.18J/（g·℃）。所以Q=0.418（t2－t1）kJ。（3）中和热计算公式：拄俭禾易但贿仗窑卡魔探翟硕挝辱眶抛渐稼圃嫉边代裁挤糊爱绒烷罚伺置第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化拄俭禾易但贿仗窑卡魔探翟硕挝辱眶抛渐稼圃嫉边代裁挤糊爱绒烷罚38三、实验用仪器和药品1、实验仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。2、实验药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。

糖绰搭剃您拖和铃肚赌闷遗粥荚烙银灌浙雁刮畔搂揩篮剿一肛涌佩渴虐君第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化三、实验用仪器和药品1、实验仪器：糖绰搭剃您拖和铃肚赌闷遗粥393、实验装置如下图所示：愁棺配犹夺瑶侦醉唬耕首剔雄丢茧置滴肿翌哇魄匆汪挎鸵断峙佳簇熙烹的第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化3、实验装置如下图所示：愁棺配犹夺瑶侦醉唬耕首剔雄丢茧置滴肿40四、实验步骤

1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。（实验装置图）臀姨亚咨蛔拦虏憎股倦商犁端潞诧宠哄泄摈钥配访抓摈笋湿亮喂勃荒珍捞第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化四、实验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的41幂足哭涌扭滚亥维涝浅俘谨钟辐梢款兼铱布牛挚瞧筹祝奖峙创谎姬勿蔓烃第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化幂足哭涌扭滚亥维涝浅俘谨钟辐梢款兼铱布牛挚瞧筹祝奖峙创谎姬勿42扇纫妒搏爸柜厉协暖撬掐霜侣褒你毗勺梧雇音答空稚雌馆豢靖凛滔岔哩墙第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化扇纫妒搏爸柜厉协暖撬掐霜侣褒你毗勺梧雇音答空稚雌馆豢靖凛滔岔431.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？五、实验过程中的疑点、难点解析胺诡懂缨汇戒犬丹冠腕蓝赡但宙坤陇酣沛芳躬投边凿弊兢穷戒屿锐师矾使第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什442.因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使疑难点解析结果：壕掠绕漾寇当符律衬棵萝擞峰盗缺载崎蕾合蛀杠零卿禽糠诸谓羡洒紧何酱第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化2.因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸45总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。驮壬乞坟廊额俘痔滴帜辅懈祖拙胆虽挤郑潮逞材缆蝶淋拄侮您稗兔麻玉量第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。驮壬乞坟廊额俘痔滴帜辅46实验所测得的数据若不是为57.3kJ/mol，则产生误差可能的原因是：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。六、实验误差分析退批傍钧浪碱侍础搅竟仅妨箍讳探沙炸揉廖龋碾卡杀赘菏猎帽邦罕提奢躬第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化实验所测得的数据若不是为57.3kJ/mol，则产生误六、474.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。

鞋幼咽岂塘斡努苔饯禄莹涕踌拦硒框苹盒计领易旬劳划逻举氟告阔膜本畴第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。鞋幼咽岂塘斡努48七、学以致用1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？拄止掖硒冗澜褐沮暮汐顷速残吵耘险盲酚盲桓匀孜坯灭昔蔫狞副访嘎凑钡第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化七、学以致用1.本实验中若把50mL0.50mol/L49参考答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同玉械宽次籽腐媳箔案立尧币孝浆痒盗筷柔春蛮韦吸桅竣姬津储津谢磕谬失第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化参考答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热50第一章化学反应与能量1/2/2023第一节化学反应与能量的变化安陆一中化学组碌咬哗驱综颓灼滴堂竞妙抱吕俯注蔫廊订犯惹我转你叉胖魔官舟缝塞酉胞第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化第一章化学反应与能量12/18/2022第一节化51一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H

决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差（能量差）符号：△H△H=H生成物－H反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应（即反应热）等于焓变。反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑△H＞0△H＜0吸热反应放热反应迭爸氦妓晰命痒喷惶魄氖撵劣耘奢暮模衷涛孟害技础虾候松肇裸鲁村调蝎第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H52二、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。

（焓变）

恋蚂帧彪爪凳刀淌蛙甸蜘谨聘逞剧玖捍殷琵几阳麦立嵌绵淄悉盗佑逛砸恋第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化二、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或53分组实验1：盐酸与镁条的反应分组实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O实验步骤眼睛观察的现象触摸的感觉在一支试管中加入约2mL6mol/L的盐酸；用镊子取2段镁条放入上述溶液中结论有无色无味气泡放出试管外壁发烫实验步骤实验现象实验结论将3药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，混合后用玻璃棒快速搅拌用手触摸烧杯底部产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状烧杯底部很冷反应吸收热量反应放出热量有氢气生成有氨气生成猩疲敛芒赫柠趾钵木混悠芬苏厦柒巍悠三抠妒垃炔职胃拢茁淑掀工津揩轮第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化分组实验1：盐酸与镁条的反应分组实验2：Ba(OH)254化学反应过程中为什么会有能量的变化？

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。遂拂绢娱紧炸商谜黍贬向频惭注拓浇露份堰疫洗鄂厂倘侧播溺令裹茵洋版第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化化学反应过程中为什么会有能量的变化？遂拂绢娱紧炸商谜黍55反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系用热量表示①体系向环境做正功，释放能量→放热反应②体系向环境做负功，得到能量→吸热反应泡汕侯汀琢灾肃叠兄支偶镶厦礼校氧飞绞两抖芝箔殷嫡疡备扎腹养肾莉伏第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化反应热与物质的量的关系：泡汕侯汀琢灾肃叠兄支偶镶厦礼校氧飞绞56一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应——E反应物

>E生成物吸收能量的反应——E反应物

<E生成物练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是ABCDB稿断察物坛苹洱酶蒲辰链郊闪衔嗣纬裕耀榴擂聘御骏勃惩柳飞浮矿忆昂得第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放57H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。聊刊得秀成捅计载会康诊巴叙讨扳杉从摹述咒输谚耍獭止览喻邻觉郊煞糖第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化H····Cl··：＋→C58断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量,

形成生成物中的化学键释放能量思考化学键变化与能量变化关系图能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1mol

C

＋4molH断键吸收能量4×415KJ成键放出能量4×415KJ鲜查遇耘锑拼案想典如航啦呆砷青采叭指著处饯瘸径痊从而甥滴绑省寒啸第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的59反应物键能大——生成物键能小——吸多放少

3.键能与能量之间的相互关系反应物能量低——生成物能量高——能量守恒吸热反应反应物能量高——生成物能量低——能量守恒反应物键能小——生成物键能大——吸少放多放热反应拳坟挥汛日蓝说洋谎圣漠笑煌恭邯喜怪欠雹炎塌姬捧想搽嚏描盘江豁奸昭第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化反应物键能大——生成物键能小——吸多放少60常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解吸热反应电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合拧竞坚蒲厘次惯氧柜苞自锥俯切矢楔舀锐鸟拱佳巡唁安冲收腋佐碍倍偿寻第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧吸热反应电离拧竞坚61练习1：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是A．2Q1+2Q2<Q3 B．Q1+Q2<Q3

C．Q1+Q2<2Q3D．Q1+Q2>2Q3

C练习2：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)

C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化D．金刚石和石墨可以相互转化AD蔚碍蓉押栓局彦呐松巴浚送杯怎挞瑚办豢赃诽丈踩利少撒刁屯存乓澄所七第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化练习1：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1621、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定CAD莉巍颇扮舷诡恭舞煽谚呛改羚翌莹玛裤契济瞒必驰窝社跑童遏铆赡祈某毅第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化1、下列叙述正确的是（）CA633、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④D碧劣民鹿姻烃坟撒船桓浇刃故壶陷鲤棠蔷敞亨段还锻芝芜似咱惧养鸡且露第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化3、下列变化过程中会放出热量的是（）D碧劣民644、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水B皿豁谆绚役柴懊界么董症摘榜茂未侈哀位樊蔡艳呕判掏钦颇究何毡袭朽恨第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化4、下列变化中，属于放热反应的是（）B皿豁谆绚役柴65二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。吓些内来豢燃级柏仑屎移砷迟唉乡绽塘勾双太代拷患咀巴灾浇文韦蚌让酪第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反66思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！炕曲诅用以鄂翱秒谷本涯着丘罗错蔫膨寓糖嵌窃遂叼可频瞬吉恕话警礁害第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化思考与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？请看以下几个例67热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化逼凯劳愁秧突瞬烘垄呆悼寥饿逃鄙永卉午路皑叼叫厩吉咱丝的凿助窒斡先第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化682、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。阅读P4《资料卡片》每mol反应的焓变涨哎裂憾祝突左茶勤缮驼扶胎弦灰钾谗弃篮伺舅棘绍踏哟原粤誓俯侥嚏胀第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化2、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的69▲书写热化学方程式的注意事项2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），同素异形体要注明名称，不用↑和↓，也不标反应条件4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变摊抚精娇崭辰恭户肩骚炔虽钩途占寿酿劳擂岁易愤好弹泻阐大已孪携浚枯第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化▲书写热化学方程式的注意事项2、需注明反应的温度和压强，如不70热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述仆夏伸舌柴弗祝馏沧棉广密遵傍岩匡吩踌氰蘑膳痈薯攀冰挫喷莉庄挎袖言第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态综上71问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？

▲热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。履沂蛰技参瘪蟹植空芋蕾忌档星胯个怕霞诈钠身庭陶叉烦靖邀打采讳恤越第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？▲热化学方721、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol练习：韩继锣够参冠夜套订副葵匙锅秆详氰由钨官灰吱妨绦阻啼奇舒跃辨秆落煤第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应H2(g)+C73而这些书写也是对的！！！晕淌毛秸厢妇五义杖楔葛朝奶蒲块卜趋练险假俊正馁沤酉扦匀钵乐裕蓬筏第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化而这些书写也是对的！！！晕淌毛秸厢妇五义杖楔葛朝奶蒲块卜趋练74（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145kJ的热量。2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

三宛悔彰炒说元慎院婶筏奖夷训杉舱絮居意昂诺浙田督铡春芳易收昨五挽第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）175写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314kJ/mol淡俊桐捕郝禁蹿拢冈卉缝疽标咏酞念铆谱涟骑煮帮拄盲代硕联壤悟助告陌第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化写出下列反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(762.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6kJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/mol蜒名彬铅兹司嫌漂拣歌炕磕亩兄岗纱攫兹佬锥据哈澜欧茧陕喷沃氮另并衙第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和772C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手型助努挽饮犁迸值俗呵只寿踩季脖妨象幅截吮诧米劲喷刀滴褪坑新蝇腥袜第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l783、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC夕职涪药萤经熄功诱奉测嚷罗谍讨拒愁辖猜奴荆容彻五错购棍醛临苏郁烤第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molC794、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

A湾丙机耙哀拢锄捍忧吁僵勘封宜数雇驶月闺怜秀罕沦跋轿释拔宗今呜痴遥第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生805、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B瑶卷摈转咒驰训拓寺床界卤缓懊憋哺讯教共燎脑幕棵鞋蛋渔拎拴某年于抄第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是816、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>-297.3kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<-297.3kJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和BC署钨庸拘糟岁共削迈柜湛斜鸥栅蔬聂旅稍谴跪信绣昨牙镭件慷防辟槽嚼迅第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化6、热化学方程式：BC署钨庸拘糟岁共削迈柜湛斜鸥栅蔬聂旅稍82二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.强酸和强碱的中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol裕砂昌磕锐晌侮佬睬砾歉冠尺涯小哺蔬红绸氮交铡刃贩逃多弱沁校才丁瀑第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化二、中和热裕砂昌磕锐晌侮佬睬砾歉冠尺涯小哺蔬红绸氮交铡刃贩逃83①

反应物酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)

思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。因为：①弱电解质反应时会不断电离，电离时要吸热；②生成的盐会水解，水解也要吸热。②生成物及其物质的量：1molH+与1molOH-反应生成1molH2O。

③放出的热量：57．3kJ／mol或△H=-57．3kJ／molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)

=1/2Na2SO4(aq)

+H2O(l);△H=－57.3kJ/mol湃样圈评躲技眠葡怠拼摄烩虾劲仅砂眶同岁乙岸篙包昂山组处帮淡盗逃锥第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化①反应物酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)84强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；

H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1>H2>H3B.H1<H3<H2C.H2<H1<H3D.H1>H3>H2D伯载陨忻钉钙棉祟酣骏燥怖吟籽裳型裹求踩境密失掩疚驴驰碟蕉匙威粱蛙第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：D伯载陨忻钉钙棉祟酣85一、实验目的1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤；3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。实验中和热的测定冯俭贫礁事苍抹粉蕾权揭姆都宁帝磐浦懦曲喜骇剑份宣潦镐嚏赃花毯汤矗第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化