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文档简介

化学反应原理综合——图像的综合分析在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O1.CrO和Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。由图可知，溶液的酸性增强，Cr2O的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CrO的平衡转化率增大；由反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O得该转化反应的平衡常数表达式为，根据A点数据可以得出c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1、c(Cr2O)＝0.25mol·L－1，可求出转化的c(CrO)＝0.25mol·L－1×2＝0.5mol·L－1，进一步可得平衡时c(CrO)＝0.5mol·L－1，代入表达式中得平衡常数K＝1.0×1014。2.下图是当反应器中按n(N2)n(H2)＝13投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。①曲线a对应的温度是________。②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是________。M点对应的H2转化率是________。①由于ΔH＜0，温度越高，混合物中NH3的物质的量分数越低，再结合图像可得出200℃、400℃、600℃下发生反应的曲线分别为a、b、c；②化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故K(Q)＝K(M)；又ΔH＜0，升高温度，平衡常数降低，故K(Q)＝K(M)＞K(N)；③由图像可知M点NH3的物质的量分数为60%，再结合反应方程式可求出H2转化率为75%。3.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353kJ·mol－1丙烯腈和丙烯醛的产率与由题图可知，当的关系如图所示。由图可知，最佳约为________。＝1时，丙烯腈的产率最高，而丙烯醛的产率已趋近于0，如果约为1。4.含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺。化学氧化法除Mn2＋再增大，丙烯腈的产率反而降低，故最佳。①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2＋，测定不同pH、相同反应时间的c(Mn2＋)，结果如图所示，产生该差异的可能原因是____________________________________________________________________

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