化学反应与热能 课件-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册VIP

第一课时（化学反应与热能）化学反应与能量变化学习目标：1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因。学习重难点：化学反应中能量变化的主要原因“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质，遇空气发生反应的化学方程式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

该过程放热情景引入【实验6-1】在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。实验操作实验现象结论①镁条溶解，看到有气泡产生②用手触摸反应后的试管，

.③用温度计测得反应后温度_____该反应

热量手感到发烫升高放出【学习任务一】体验、认识放热反应与吸热反应【实验6-2】将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气体后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。①闻到

气味②用手触摸杯壁下部，

③混合物呈

状

该反应

热量。冰凉吸收【学习任务一】体验、认识放热反应与吸热反应刺激性糊思考与讨论：通过这两个实验你可以说明化学变反应与能量的关系吗？结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的

热量，有的

热量。释放吸收①把

热量的化学反应称为放热反应。②把

热量的化学反应称为吸热反应。释放吸收1.概念【学习任务一】体验、认识放热反应与吸热反应讨论与思考：浓硫酸溶于水、水蒸气液化时均向外释放热量，它们属于放热反应吗？为什么？那NaOH(s)溶于水放热，属于放热反应吗？NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水吸热，属于吸热反应吗？物质三态转化过程中的放热或吸热属于放热反应或吸热反应吗？2.常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应①大多数分解反应③C与H2O（g）反应，C与CO2反应②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl④NaHCO3与盐酸的反应【学习任务一】体验、认识放热反应与吸热反应思考与讨论：根据你所学过的反应，哪些反应存在着放热或吸热？⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应（1）放热反应都不需加热，吸热反应都要加热吗?放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗?试举例说明。

思考与交流不一定。反应放热和吸热与反应的条件（加不加热）无关，吸热反应、放热反应与反应难易程度也没有直接联系。判断正误(1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应(

)(2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应(

)(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能(

)(4)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行(

)(5)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式(

)√××××2.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：①钠投入水中②煅烧石灰石制生石灰③食物腐烂④炸药爆炸⑤氢气在氯气中燃烧⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)

⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应⑨氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：_____________(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_____。①③④⑤⑥⑧②⑦巩固练习思考：化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？吸收436kJ能量吸收243kJ能量放出862kJ能量1mol2mol1mol2mol2mol2mol思考：从吸收与放出的能量数据，你能推算出该反应是放热反应还是吸热反应吗？【学习任务二】化学反应中能量变化的原因(微观探析)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。【学习任务二】化学反应中能量变化的原因(微观探析)E1＞E2，反应

能量()；E1＜E2，反应

能量()。吸收放出吸热反应放热反应释放能量各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。化学反应中的能量转化遵循能量守恒定律。【学习任务三】化学反应中能量变化的原因(宏观辨识)①反应物的总能量

生成物的总能量，反应放出能量。＞②反应物总能量

生成物总能量，反应吸收能量。＜【学习任务三】化学反应中能量变化的原因(宏观辨识)吸收能量小结：化学反应中能量变化原因Q成键放>Q断键吸Q成键放<Q断键吸E（反应物）>E（生成物）E（反应物