高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题(二)讲解

高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题(二班别姓名学号考分考试时间45分钟总分100分一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共10分1.在以下反响里,氧化剂和复原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是(A.Cl2+H2O=HClO+HClB.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.SiO2+3C高温SiC+2CO↑D.Si+O2△SiO22.耐火资料是一类熔点很高且经济的物质。以下各组物质均可用于做耐火资料的是(A.二氧化硅和金刚石B.石墨和氯化镁C.氧化镁和氧化铝D.碳酸钙和氧化铝陶瓷3.碳化钛(TiC、碳化硼(B4C3、氮化硅(Si3N4等非氧化物陶瓷是新式无机非金属资料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必然注意(A.通入足量氧气B.防范与氧气接触C.通入少许氯气D.通入少许氧气4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混淆物中,除掉CaCO3和Cu粉来净化SiO2,最好用以下哪一种溶液办理(A.盐酸B.氢氧化钠C.硝酸D.硝酸银5.以下对于硅的说法不正确的选项是(A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光彩的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是优秀的半导体资料C.硅的化学性质不开朗,常温下不与任何物质反响D.加热到必然温度时硅能与H2、O2等非金属反响二、选择题(每题可能有1~2个选项符合题意,每题3分,共30分6.以下物质中,既能与硫化氢反响又能使溴水退色的是(①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A.①②③B.①②④⑤⑥C.③④⑤⑥D.②④⑥7.欲快速除掉铝壶底的水垢,最好的方法是用(A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸.浓硝酸8.以下有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的表达不正确的选项是(A.都是无色液体B.都是易挥发有刺激性气味的液体C.浓硝酸在空气中都有白雾生成D.都是易溶于水的强酸9.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,此中起作用的是(A.Cl2B.HClOC.HClD.O210.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时I2、ICl和IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,在进行升华,可制得精碘。应加入的物质是(A.H2OB.ZnC.KID.KCl11.以下反响的离子方程式正确的选项是(A.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB.金属铁与稀硝酸反响Fe+2H+=Fe2++H2↑C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+2H+=H2SO3↓D.铜粉与98.3%的硫酸加热下反响Cu+4H++SO42―=Cu2++SO2↑+2H2O12.查验Na2SO4溶液中含有Cl―的方法是(A.先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C.先加足量的Ba(NO32溶液,再加AgNO3溶液D.先加足量Ba(OH2溶液,再加AgNO3溶液13.以下除杂的操作方法正确的选项是(A.NO中有少许的NO2:用水冲刷后再干燥B.食盐中有少许的NH4Cl:加过分的烧碱溶液后加热蒸干C.N2中有少许的O2:经过灼热的铜网D.CO2中混有少许的SO2气体:经过饱和NaHSO3溶液洗气14.如图4-14所示,向必然的铁粉中加入必然体积12molL·-1的HNO3,加热充分反响后,以下微粒在系统中必然大批存在的是(①NO3-②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤15.某单质能与浓硝酸反响,若每有0.25mol单质反响就耗费1molHNO3参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该单质元素被氧化后的化合价可能是(A.+1B.+2C.+3D.+4三、填空与简答题(共47分(10分(1硫酸在以下用途或反响中各表现的性质是A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂;②往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白;③实验室制硝酸;④实验室制二氧化硫;⑤浓硫酸与铜反响;⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸;⑦生产过磷酸钙化肥;⑧浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。(2运用硫酸的性质,设计实验方案鉴识两瓶等体积的硫酸,哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫酸?。(3用过分的锌与浓硫酸反响时,可能产生的气体有,原由是。(10分(1在浓硝酸中放入铜片。①开始反响的化学方程式为。②若铜有节余,则反响将要结束时的反响的离子方程式是③待反响停止后,再加入少许的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原由是。图4-14(2在100mL混淆酸中,c(HNO3=0.4molL·-1,c(H2SO4=0.2molL-1,向·此中加入2.56g铜粉,微热,待充分反响后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为。(314g铜、银合金与必然量某浓度的硝酸溶液反响,待放出的气体与1.12L(标准情况下氧气混淆通入水中,恰巧所有被水汲取,则合金中铜的质量是。(13分(1在如图4-15所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体A,将滴管中的液体B挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,此后翻开弹簧夹,尖嘴管有液体呈喷泉状喷出,最后几乎充满烧瓶,以下情况知足题意的是(填代号。NH3-H2O②HCl-H2O③CO2-4mol·L-1NaOH溶液④Cl2-饱NaCl溶液⑤HCl-AgNO3溶液⑥Cl2-碘化钾淀粉溶液⑦Cl2-溴化钠溶液⑧NH3-汽油⑨NO2-H2O⑩NH3-酚酞溶液(2500mL烧瓶中充满某种气体(274K、101325PaX,烧瓶中盛满水,L=30cm,h=60cm,气体溶解度在此情况下为1:40。经过计算回答:假如能看到喷泉,开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是mL。(3利用NO2(标准情况下气体和水做喷泉实验,求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。(4某学生利用NH3和水做喷泉实验,(NH3为该学生制备和采集,结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不可以功的可能原由。(5①在图4-16的锥形瓶中,分别加入足量的以下物质,反响可能产生喷泉的是(A.CaCO3和稀H2SO4B.NH4HCO3和稀盐酸C.Al和浓HNO3D.NaHCO3与NaOH溶液②锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水,再加入足量以下物质,结果也产生喷泉的是(A.浓H2SO4B.NaClC.NH4NO3D.CuSO4③城市中常有的人造喷泉及火山迸发的原理与上述(填图4-15或图4-16装置的原理是同样的。(6假如只供给如图4-17的装置,请说明引起喷泉的方法。(6分有一瓶澄清的溶液,此中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验:(1用pH试纸查验,表示溶液呈强酸性;(2取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;(3另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变成碱性,溶液中无积淀生成;(4取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色积淀生成;(5将(3获得的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;依据上述实验事实,你可知道该溶液中必然含有的离子是①;必然不存在的离子是②;还不可以确立能否存在的离子是③。图4-15图4-16图4-1720.(8分一某学生取纯净的50.0gNa2SO37·H2O,经600℃以上的强热至恒重,分析及计算结果表示,恒重后的样质量量相当于无水亚硫酸钠的计算值,并且各元素的构成也吻合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于希望值。经过认真思虑,这位同学解说了这类失态现象,并设计了一组实验,考证了自己的解说是正确的。(1他对失态现象的解说是(请用化学方程式表达。(2他设计的考证明验是(请用化学方程式表达。四、计算题(共13分(6分33.2gKClO3和MnO2的混淆物,加热一段时间后,质量变成28.4g。冷却后加水搅拌,溶解圆满后过滤,在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反响,可生成0.1molCl2,求:(1KClO3的分解百分率。(2可生成AgCl积淀的质量。将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8molL·-1的硫酸中以制取SO2气体,反响圆满后,若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2molL·-1,假设溶液体积不变,忽视容器及导管中的气体体积,求:(1溶液中硫元素的质量。(2采集到SO2气体多少毫升(标准情况下?第四章非金属及其化合物检测题(一一、选择题二、选择题6.B7.D.8.CD9.B10.C11.AC12.C13.AC14.B15.D三、填空与简答题16.①C②D③A④AB⑤Be⑥E⑦B⑧BE(2浓硫酸与稀硫酸的鉴识由浓硫酸和稀硫酸性质上的差别下手,鉴其余方法以下:①取少许蒸馏水,向此中加入少许试样硫酸,能放出大批热的则为浓硫酸,应之为稀硫酸。②察看状态,浓H2SO4为黏稠液体,而稀硫酸为黏稠度较小的液体。③比较同样体积的酸的样质量量大小,浓硫酸密度大,质量较大,而稀硫酸则密度小。④取少许试样,向此中投入铁片,若产生大批气体的则为稀硫酸,若无明展现象(钝化,则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字,立刻变黑的为浓硫酸,反之则为稀硫酸。⑥取少许试样,分别投入一小块铜片,略加热发生反响的为浓硫酸,无现象的为稀硫酸。(3SO2和H2,浓硫酸与锌反响放出SO2气体,跟着反响的进行,浓硫酸转变成稀硫酸,锌与稀硫酸反响放出H2。17.(1①Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑2H2O②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③再加入稀H2SO4,H+与NO3―构成了氧化条件。(33.2g提示:由电子守恒解。18.(1①②③⑤⑥⑦⑨⑩(20.29mL提示:设滴管向烧瓶内注入水的体积为ymL,则所溶解的气体体积为40ymL。由题意有140(30610m101325Pa=101325Pa500mL10.34my--××,解得:y=0.29mL。(30.045molL-·1(4该学生实验不可以功的原由可能有:采集NH3时空气未排尽;烧瓶可能湿润;烧瓶漏气;挤入烧瓶内的水可能太少;导管可能太长等原由。(5①因为NH4HCO3与盐酸反响产生大批的CO2气体,使锥形瓶内有足够的压力,产生喷泉,而其余情况均不可以能产生足够的压力,不可以能产生喷泉。②因为浓硫酸稀释时产生大批的热,加快酒精挥发,瓶内压强增大,产生喷泉。③图4-16(6翻开夹子,用手(或热毛巾将烧瓶捂热,NH3受热膨胀,赶出导管内的空气,NH3与H2O接触反响,产生喷泉。19.①NH4+、Ba2+、I-;②Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-;③K+、Na+、Cl-。20.提示:(1此题中的Na2SO37·H2O晶体强热后所得样品可依据题意知不可以能是简单地失掉结晶水,因为其碱性大大增强,更不可以能是单调的Na2SO4(因其是中性物质,经过分析,可对三条题给信息进行加工:①失水后,其余元素的质量不变,说明无氧气的参加和硫蒸气的跑出;②样品溶于水碱性大增,说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质;③Na2SO3中S元素处于中间价态,可以歧化。联合上边信息,不难发现分解产物很可能是Na2S与Na2SO4。其有关反响为:Na2SO37·H2O△Na2SO3+7H2O,4Na2SO3△2S+3Na2SO4(2因为题中无明确信息说明Na2SO3分解能否完全,故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1所示的歧化是不是100%地将Na2SO3圆满转变成Na2SO4和Na2S,所以,只有全面考虑存在圆满转变与不圆满转变两种情况,并分别对两种情况进行实验设计才是圆满的答案,且实验的结果可修正(1结论的正确性。A.设Na2SO3圆满转变成Na2SO4和Na2S,需分别检出SO42-离子和S2-离子。SO42-离子的检出:SO42-+Ba2+=BaSO4沉↓淀,不溶于硝酸,S2-离子的检出:①沉淀法,用醋酸铅试纸变黑或其余积淀剂。②闻气味法,加盐酸产生硫化氢后闻气体。B.设Na2SO3未圆满转变成Na2SO4和Na2S,检出SO42-离子在加硝酸时以及检出S2-离子采纳方法②时,除发生上述A的反响外,均会发生以下反响:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O。四、计算题21.(150%(214.35g提示:(1设实质参加反响的KClO3为xmol,由题意联合差值法得:2KClO3△2KCl+3O2↑△m2mol96gxmol(33.2g-28.4g=4.9g解得:x=0.1mol即12.25g由关系式MnO2~Cl2↑可知混淆物中MnO2的质量为0.1mol×87g·mol-1=8.7g,故33.2g混合物中KClO3的质量为33.2g-