2017广东省中考化学必考知识点汇总1

质方案，得到精盐固体的实验流程图如下:①在操作I、n和m中都要用到同一种仪器,它在操作m中的作用是。②操作n中加入的x是（填化学式），当时表示X溶液已过量。③y溶液的作用是：，操作方法是：26-2.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：过量锌粉磁铁吸足量稀硫酸请回答:⑴操作1是，固体A的成分。⑵固体C是。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是⑶加入过量锌粉的目的是，加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式。26-3.作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由种元素组成的混合物。（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同。

(3)写出从粗硅到SiHC§(粗)的化学方程式。(4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是(填化学式)。(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是(填化学式)。26-4.摩尔盐(硫酸亚铁铵晶体)具有重要用途。下图为制取摩尔盐过程的示意图。加越鳍4折出加越鳍4折出请回答下列问题:(1)实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。(2)废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。步骤①中有多个化学反应。请写出其中一个反应的化学方程式：。(3)根据步骤③可知，摩尔盐(填“能”或“不能”)溶解于酒精。(4)步骤②所得滤液含有未反应的FeSO4、(NH4)2sO4,可采用如下流程回收利用。♦NaOH播穗广IFW口H)z沉淀过通%将M溶液N中一定含有的溶质是，试剂Y是。26-5.某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2sO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：(1)确定要测定地块的采样点。(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。(3)对所取滤液进行以下实验：(实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

请回答下列问题:⑴设计采样点时有下列四种方案，选用方案较为合理。■为采样点•为采样点,为采样点♦为来样点(2)上述实验中试剂A的化学式是,试剂B的化学式是气体和试剂C反应的化学方程式是。(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏高。三、实验部分(24-26分)(一)、常见的化学仪器和基本实验操作化学是一门以为实验为基础的学科，因此这一部分也就是中考化学命题的核心。而且一些常见仪器和基本实验操作是较易的得分点。主要考查内容如下：药品取用、仪器使用、仪器连接、加热、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、溶液配制等27-1.基本操作类实验室有如下图所示的仪器：①②③④⑤⑥⑦(2)某同学想测定一杯雨水的酸碱度，是：测定的具体操作方法(2)某同学想测定一杯雨水的酸碱度，是：测定的具体操作方法(1)实验室需要用98%的浓硫酸配制100g浓度为9%稀硫酸。所需仪器有①③，还缺两种仪器的名称；o在配制中一定要••把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。把配制好的硫酸装瓶，并贴上，放在指定的位置上。(2)完成下列化学实验，必需的一种仪器是(用编号回答):・・①称量15g的食盐固体，必需的仪器是；②将浑浊的泥水变澄清，必需的仪器是27-2.指出错误类某学生发现滴瓶中出现悬浮物，如图9所示进行过滤。他的操作出现了多处错误，请写出其中的两个错误：错误1错误227-3.pH试纸可用于测定溶液的酸碱度。(1)测定时必需用到的玻璃仪器是；(二)常见物质的性质与制备气体的制取是每年必考试题，所以必须全面掌握知识。其实主要是围绕有关氧气、氧化碳、氢气的性质与制备，金属的置换来考查的。A、固体+固体加热B、氧化碳、氢气的性质与制备，金属的置换来考查的。A、固体+固体加热B、固体+液体不加热气体发生装置药品化学方程式收集方法检验方法验满方法氧气高锰酸钾氯酸钾与二氧化锰

双氧水与二氧化锰二氧化碳石灰石（或大理石）与稀盐酸氢气锌与稀硫酸28-1.以下是实验室常用部分仪器:实验室的常用药品有：稀盐酸、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、石灰石请回答：（1）指出图中仪器的名称：②；（2）小王同学选择仪器和药品制取氧气，除铁架台外，他使用了仪器①③⑤，那么他还需要使用上图仪器中的（填序号，下同）；小王同学选择的药品（3）小李同学想利用分解过氧化氢溶液制取氧气。他需要选择的仪器是，反应的化学方程式是。（4）小张同学正在收集一瓶CO2,不知是否收集满了，其验满方法是28-2.某同学设计如右图装置进行实验：A是固体，B是液体，C是沾有石蕊试液的棉花团。（1）实验一：观察到C没有明显现象，D处蜡烛火焰明显增大，则锥形瓶中加入的物质A是,B是，反应现象说明生成的物质是。（2）实验二：①观察到D处蜡烛火焰逐渐熄灭，则锥形瓶中发生的化学反应方程式是;②观察到C的现象是；③若要检验能使D处蜡烛火焰逐渐熄灭的气体的操作和现象是，其化学反应方程式为。28-3.用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验示意图，回答有关问题:

(i)实验i发生化学反应方程式为：，实验n的集气瓶中装入的试剂是，实验ni收集的气体是氧气，实验室制取氧气的化学方程式是；(2)实验W的集气瓶中预先加入了少量氢氧化钠溶液，其作用是；(用化学方程式表示)(3)实验V观察到的现象是，反应的化学方程式是(三)、探究性实验《2011年化学考试大纲》提出了“了解物质分类的思想和方法”、“能用规范的学科语言描述实验现象，对实验现象进行合理的解释”、“具有初步的实验条件控制的意识，能进行简单的实验方案设计”等化学学科思想和研究方法的考试要求，考点只要立足于学生课外实验，实验目的分析、实验结论归纳与应用、实验方案设计等，试题主要通过图表、数据分析、条件控制、素材真实工艺流程等1、【图表数据分析类】29-1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请回答下列问题：(1)完成金属活动性顺序表：KCaNaAlZnSnPb(H)HgAgPt.(2)现有两种金属，分别是金属甲和金属铁。请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是(填序号)A、浓度为5%的盐酸B、浓度为10%的硫酸C、粉状10g金属甲D、10g铁片E、片状5g金属甲F、片状10g金属甲丁“(3)把相同质量的金属甲和铁与足量的酸反应，放出氢气的质量与需要的时间关系绘成右图，则金属甲的活动性比铁(强或弱)。(4)把一根洁净的金属甲丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，在金属甲丝的表面没有明显的变化。写出该金属与硫酸铜反应方程式为。2、【表格数据分析类】29-2.实验室制取二氧化碳的实验探究。反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：（1）配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为g（精确1g）;在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、—（2）用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下:实验编号盐酸的质量分数CaCO3固体(1g)反应完成时间实验现象136%粉末6秒反应迅速，并产生大量泡沫228%粉末8秒反应迅速，并产生大量泡沫314%粉末12秒反应迅速，并产生大量泡沫。有固体剩余436%颗粒3分25秒产生大量气泡，伴有泡沫产生528%颗粒6分钟产生大量气泡，伴有泡沫产生614%颗粒14分钟产生大量气泡，没有泡沫产生，有固体剩余回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条）②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案（填一实验编号），该反应化学方程式是；（3）下图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是（填字母）。

3、【条件控制类】29-3．金属在生产、生活中有着广泛的用途。（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途性质，对应用途;（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”、“小”或“相同”）。（3）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、。三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。推测I：锈蚀物中的H来自空气中的（填化学式，下同），C来自空气中的，因此这两种物质肯定参加了反应。推测H：锈蚀物中的。有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。（4）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是（填实验编号）。・・・说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和02。O2和O2和CO2一金属M一蒸馏水金属M固体干燥剂NO2金属M固体干燥剂NCO金属M固体干燥剂NO2金属M固体干燥剂NCO2（5）假如要进行实验D,检验C02是否充满的操作方法是4、【对比性实验类】29-4・为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，小明同学设计了以下实验方案：实验操作实验现象实验结论实验1取5mL蒸馏水于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条没有明显现象实验2取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰能使过氧化氢溶液在常温下加速分解请回答：(1)写出“实验1”中的实验结论。(2)写出“实验2”中反应的化学方程式。(3)小亮同学认为小明的实验方案中缺少一个对比实验(即下表中的“实验3”)，请你帮小亮同学写出该对比实验中的实验操作。实验操作实验现象实验结论实验3有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解(4)小红同学认为以上三个实验都不足以证明二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂，还需要完成另外两个实验，这两个实验的实验目的分别是：①。②。29-5.(10年广州)某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验进行验证：实验①实验②实验③实验④］三二至「冷水圜■白磷昌军，■热水圉七磷氧气一"7三1“冷水三产白磷回氧气.UJ热热水者.-白磷白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧(1)白磷燃烧的化学方程式为。(2)实验—和实验—证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。(3)实验—和实验—证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。(4)瓦斯(主要成分为甲烷)爆炸是煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气浓度在1%以下；禁止携带烟草及点火工具下井，挖掘时防止和减少摩擦火花的产生。上述措施可以防爆是因为破坏了燃烧的某些条件，分别是。5、【素材真实的工艺流程类】

29-6.2010年H月12日晚上8点正式开始后,2010广州亚运会开幕式将由“一滴水”拉开帷幕。（1）水是一种重要的溶剂。40C时，氯化钾的溶解度是40g,将30g氯化钾固体放入100g水中，充分溶解，所得溶液为（填“饱和”“不饱和”）溶液；（2）水是一种重要化工原料。水能与生石灰反应，放出大量的热，其反应化学方程式是（3）右图是电解水实验装置。在实验过程中，水在通电条件下反应的化学方程式；用这实验制取氧气，若要制取3.2g氧气，则需要水的质量为g；（精确到0.1g）（4）某校化学研究小组，对经过整治后比较清澈珠江水是否是软水产生了兴趣，于是他们抽取珠江水样本，经测定，该水加入肥皂水后搅拌，发现产生泡沫少，浮渣多，该样本属于（硬/软）水。（5）假如该样本中阴离子主要含氯离子，，这个小组成员想通过化学方法将此水软化，其主要流程如下：过量Na过量Na2co3适量HCl①“操作I”中的操作是，若在实验室进行该操作，需要用到的玻.璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。.②加入过量氢氧化钙是除去该水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是。③“过量碳酸钠”是除去清液中的一些其他杂质，反应的化学方程式是。④加入适量稀盐酸的目的是：。（用化学方程式表示）⑤实验结束后，通过蒸发能得到固体是：（填名称）29-7.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。［问题1］铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？［查阅资料1］(1)然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。［实验探究］将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。［问题2］铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？［查阅资料2］(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：gO3铁分解温度/℃15381400熔点/℃1535(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4和一种气体。［理论探讨］根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4o［拓展延伸］(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须；(2)请写出Fe2O3高温分解的化学方程式；(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。(四)、实验报告撰写必考题(6-8分)，能够用规范的语言和格式书写实验报告。主要考察实验方案设计与表达能力、物质鉴别、除杂与分离【物质鉴别类】思路：先物理(颜色、气味、水溶性)，后化学(指示剂、酸、碱、盐等)1、常见离子的鉴别方法

2、物质鉴别实验报告题规范表述离子加入的试剂现象H+酸碱指示剂/Zn/Na2cO3变色/有”/有辿Fe3+NaOH溶液红褐色1Cu2+NaOH溶液蓝1OH-酸碱指示剂/Cu2+/Fe3+变色/蓝1/红褐色；Cl-AgNO3溶液+稀硝酸白；SO42-BaCl2溶液+稀硝酸白；CO32-盐酸+澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体实验步骤实验现象实验结论⑴取少量样品于X支试管中，⑵加入适量X有X色沉淀产生有气泡放出液(固)体由X色变X色无明显现象原样品是：另取少量剩余待测物于X支试管中，加入适量丫同上同上30-1．实验室有三瓶标签已磨损的白色固体，分别是氯化镁、碳酸钾和碳酸钙。请你设计实验把它们区别开来，并完成以下实验报告。实验步骤实验现象与结论30-2.某同学欲探究一包NaOH的白色固体是否完全变质。(1)猜想与假设：该包NaOH的白色固体未完全变质。(2)收集证据：NaOH在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：;

（3）实验探究：实验步骤实验现象30-3．某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种常见溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是氯化铜溶液、氯化钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅常用的实验仪器。请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论【物质除杂与分离类】思路：将杂质转化无与原物质不同状态（注意：除杂不需要取样）30-4.实验室有一包KCl和CaCl2的固体混合物，需要除去CaCl2得到纯净KCl固体（已知KCl的溶解度随温度变化很小）。设计实验方案进行一系列操作得到纯净KCl固体，完成实验报告（可以不填满或增加）。实验步骤实验现象和结论参考答案、选择题部分：

1-1C1-2D1-3A;2-1C2-2D2-3A;3-1A3-2B3-3C;4-1A4-2D4-3A;5-1C5-2C5-3B;6-1A6-2A6-3D;7-1C7-2B7-3D;8-1D8-2A8-35-1C9-1D9-2C9-3B;10-1B10-2D10-3C;11-1C11-2B11-3A;12-1D12-2C14-2C14-3A;15-1B15-2C15-3D;16-1D(2)2P，P4；5Fe2+(4)N2O14-2C14-3A;15-1B15-2C15-3D;16-1D(2)2P，P4；5Fe2+(4)N2O；N2O2-2C2-3D;二、填空题部分21-1．(1)Na2SO4Fe2(SO4)3CaO(3)Na+、Cl-、H2O；或Cu2+、SO42-+1(5)CO21-2．(1)2Mg+O2==2MgO；CuSeO3I+Na2so4(2)SeNa2SeOCuSeO3I+Na2so4(3)①CO2+H2O===H2CO3②CO2+4H2=催化剂==CH4+2H2O22加热42③NaCl+NH3+cO2+H2O==NaHCO31+NH4cl(4)①B、D②2H2+02==点题与0,Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2t③a、CH4+2O2====CO2+2H2Ob、2.75gc、燃烧相同质量的天然气和煤，天然气放出热量多、产生CO2少(5)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+CuTOC\o"1-5"\h\z(6)⑴A、D⑵4NH3+3O2==2N2+6H2O置换反应⑶17:2422-1.①CO②HCl③CaO④CaCO⑤Ca(OH)⑥CH⑦H⑧HO⑨CO2⑩CH4H2CO32422—2.(1)①⑦；【2)②⑧；(3)⑤⑥，③④22-3.(1)A(2)把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(3)操作步骤实验现象结论取少量标签破损的溶液于试管中，滴入盐酸，振荡。有气泡产生无明显现象标签破损的溶液是碳酸钠溶液。标签破损的溶液是氢氧化钠溶液。23-1.(1)碘，汽油(2)底部颜色深(3)A23-2.(1)C(2)C中有固体(晶体)析出(3)150(4)16.7%23-3.甲；CaO3+2HC1====CaCl2+C02f+H20(2)乙；乙。24-1.(1)石油24-1.(1)石油与空气（或氧气）隔绝（2）①可燃性（或可燃烧、能与氧气反应）②2CHo+13O2—8C02+10H0BCD(4)CaCO324-2.(1)石油CH24-2.(1)石油CH4占燃+20=CO+2H0（2）与氧气混合（或温度达到着火点）；Zr+2H0高选二ZrO+2Ht222(3)②③④；2.524-3.⑴导电性(2)C(3)①空气O3+6HCl==2FeCl3+3H20Fe+2HCl==FeCU+H2T(4)3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO27625-1.(1)CO32-分别往溶液中滴入稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。(2)①BaCO3+H2sO4====BaSO4；+CO2T+H2O②Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3；+2NaOH25-2.(1)①溶液由红色逐渐变为无色，2NaOH+H2sO4====Na2so4+H2O②有大量气泡产生Na2cO3+2HCl====2NaCl+CO2T+H2O③产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2；+Na2SO4(2)Cuz+和OH-25-3.(1)HCl；Na2cO3；Mg(NO3)2(2)Na2CO3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2TNa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3；+2NaOH25-4.(1)KOH,K2sO4(或KCl),AgCl(或BaSO4)K2sO4+Ba(NO3)2==BaSO41+2KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3或KCl+AgNO3==AgClI+KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3KNO3,K、No25-5.(1)只有NaCl(1分)；只有NaSO(1分)；由NaCl和NaSO组成(1分)；2424(2)实验操作预期现象和结论②Na2CO3静置后，往上层清液中继续加入X溶液，不再有浑浊出现。③消除过量碳酸钠溶液往滤液中逐滴滴加稀盐酸，直至不再有气泡冒出。26-2.⑴过滤(1分)Cu、Zn、Fe⑵FeZnSO4⑶把废液中铜离子和铁离子全部置换出来。⑷CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu(或FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe)Zn+H2so4==ZnSO4+H2T26-3.(1)3(2)沸点(3)Si+3HCl=====SiHCl3+H2(4)H2、HCl(5)HCl或HNO3或H2so426-4.(1)>(2)Fe+H2SO4==FeSO4+Hj;3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O;(3)不能(4)硫酸钠硫酸26-5.(1)C(2)Ba(NO3)2HNO3或HClCO2+Ba(OH)2=BaCO3；+H2O(3)NaCl27-1.(1)胶头滴管；玻璃棒。浓硫酸、水；标签。(2)②；⑥。27-2.错误1：倾倒烧杯中溶液时没有用玻璃棒作引流；错误2：漏斗下端没有紧贴盛放滤液的烧杯内壁。或：标签没有朝向手心；滤纸高于漏斗边缘；滴管平放。

27-3.(1)玻璃棒(2)在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液涂到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH.28-1.(1)②锥形瓶，(2)⑦⑧；氯酸钾和二氧化锰(或高锰酸钾)；(3)②③④⑥(1分)，MnO2①2H202M===2H2O+02T(2分)；(4)用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明收集满了(1分)28-2.(1)Mn02或二氧化锰；H202或过氧化氢或双氧水；02或氧气。(2(2)①CaCO3+2HClCaCl2+C0/+H20或Na或Na2C03+2HC12NaCl+C0/+H20［合理即可］②棉花团由紫色变红色③把气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。或・・・有白色沉淀产生。C02+Ca(0H)2=====CaC03I+H2028-3.(1)CaCO3+2HC1=====CaCl2+CO2T+H2O浓硫酸(或浓H2sO4)2H2O2F2H2O+02tS02+2NaOH=====Na2S03+H20(3)①火星四射②生成黑色固体③放出热量3Fe+202rFe30429-1.(1)Mg.Fe.Cu.Au(2)A,D、F(1分)。或8,D、F。(3)强(4)Zn+CuS04====ZnS04+Cu29-2.(1)61玻璃棒、烧杯(2)①同条件下，碳酸钙与不同浓度盐酸反应，盐酸浓度越大，反应的速度越快，越剧烈;同条件下，碳酸钙与盐酸反应，粉末碳酸钙比颗粒碳酸钙的反应速度要快，要剧烈。②6；CaC03+2HCl====CaCl2+H20+C02tB、D29-3.(1)导电性优良，做导线(其它合理答案都可得分)(2)较大(3)H20,C02(4)A、F(5)用燃着的木条放在试管口，如果木条熄灭，说明试管中已充满C02。29-4.(1)二氧化锰加入到水中不生产氧气2H202====2H20+02t(3)取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条(4)证明二氧化锰在反应前后，其质量没有变化；证明二氧化锰在反应前后，其化学性质没有变