炔烃-教育学科教师辅导讲义

中小学1对1课外辅导专家PAGEPagePAGE6ofNUMPAGES6教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：3学员姓名：张心怡辅导科目：化学学科教师：周焕课题有机化学——炔烃授课时间：备课时间：2012.2.28教学目标了解乙炔的物理性质与化学性质了解乙炔的实验室制法及其注意点了解炔烃的性质掌握烯烃与炔烃的系统命名法教学内容[知识点归纳]乙炔：乙炔俗名电石气，分子式是C2H2，结构简式为CH≡CH。纯净的乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。由电石生成的乙炔中因混有磷化氢和硫化氢等杂质而有特殊的气味。乙炔直线型分子，键角为180o。乙炔的实验室制法1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石）2、反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑注意：该反应较为剧烈，所以有时为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水；想一想：因为该反应是固液不加热的发生装置，那么能否用启普发生器制取乙炔？答：事实上是不可以用启普发生器制取乙炔的。原因有以下四点：1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的。3、干燥：浓硫酸、碱石灰等4、收集：排水集气法注意：由于乙炔在空气里的爆炸极限是2.5%~80%，混入空气点燃极易发生爆炸，所以我们不用排气法收集乙炔。乙炔的化学性质1、氧化反应（1）燃烧反应：乙炔燃烧时火焰明亮，产生黑烟，并放出大量的热能。2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O*乙炔在氧气里燃烧时产生的火焰叫氧炔焰，氧炔焰的温度达3000℃以上，可用来切割和焊接金属。（2）乙炔易被氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液褪色2、加成反应：乙炔分子里碳碳原子间以叁键相结合，叁键中有两个键容易断裂，使碳原子能与其他原子或原子团相结合。由于乙炔分子里的两个键在加成反应中分步断裂，因此在不同情况下可以得到两种加成产物。（1）与溴水加成：CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（1,2—二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2（1,1,2,2—四溴乙烷）（2）与H2加成：CH≡CH+H2催化剂CH2=CH2CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3（3）与HCl加成：CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（氯乙烯）nCH2=CHCl催化剂[CH2-CH]n（聚氯乙烯，简称PVC）注意：1molCH≡CH与2molHCl加成时，第一步生成CH2=CHCl，第二步会生成2种加成产物，分别为CH2Cl-CH2Cl和CH3-CHCl2。3、聚合反应：nCH≡CH催化剂[CH=CH]n（聚乙炔）炔烃的性质1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。2、炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2）注意：符合这个通式的却不一定是炔烃，也可能是二烯烃。炔烃的化学性质氧化反应①燃烧：CnH2n-2+(3n-1)/2O2点燃nCO2+(n+1)H2O②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色（2）加成反应（能使溴水褪色）R-C≡CH+Br2→R-CBr=CHBrR-C≡CH+2Br2→R-CBr2-CHBr2R1-C≡C-R2+2H2催化剂R1-CH2-CH2-R2加聚反应：丙炔发生加聚反应的方程式nCH3-C≡CH催化剂[C=CH]n五、烯烃与炔烃的系统命名法命名规则（1）将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。（2）从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。（3）用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。（4）支链的定位应服从所含双键或三键的碳原子的定位。例如：正确名称：3-甲基-2-乙基-1-戊烯小练习：命名：命名：[课堂练习]1、1995年美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质—链式炔碳，即…—C≡C—C≡C—C—…（碳原子数为300～500）。对该物质的下列叙述正确的是（

）A．在自然界可稳定存在B．在常温下为气态C．硬度比金刚石大D．和C60互为同素异形体2、科学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含多个C≡C键的链状烃，其分子中C≡C键最多有（）A．49个 B．50个 C．51个 D．无法确定3、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．30：35：42 C．5：4：3 D．7：6：54、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH≡C-CH3D．CH3-C≡C-CH35、由乙炔为原料制取CHClBr-CH2Br，下列方法中最可行是（）A．先与HBr加成再与HCl加成B．先与HCl加成再与Br2加成C．先与Br2加成再与Cl2加成D．先与Cl2加成再与HBr加成6、在有催化剂的条件下，将aL乙炔和乙烯的混合气体与足量的H2加成，消耗1.25aLH2，则乙烯和乙炔的体积比为（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶17、含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为此炔烃可能的结构有（

)A．1种B．2种C．3种D．4种8、链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5：4，满足上述条件的烃的种数共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9、有amL三种气态烃的混合物与足量O2点燃爆炸后，恢复至原来的状况（常温常压），体积缩小2amL，则这三种烃不可能是（

）A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H2、C2H6、C3H8D．CH4、C2H6、C2H210、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．ZnC2水解生成乙烷 B．Al4C3水解生成丙炔C．Mg2C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯11、关于乙烯基乙炔（CH≡C—CH＝CH2）分子的说法错误的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同12、有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为（）A． B． C． D．13、某温度和压强下，将4g由3种炔烃（分子中只含有一个C≡C）组成的混合体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（

）A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷14、有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气完全燃烧后，可得3.6体积CO2和3体积水蒸气（同温同压下测定）。（1）分析判断两种烃各为哪一类？（2）通过计算推理，确定这两种烃的分子式及其体积分数。15、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，求原混合烃中乙炔的体积分数。16、在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO3），其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。已知：由电石生成的乙炔中往往混有一些杂质气体，会使催化剂失效。所以我们可以使用NaClO溶液来吸收这些杂质气体。试回答有关问题。（1）所用装置的连接顺序是___________________（填各接口的字母）。写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：A__________、C______。（3）为减慢A中的反应速率，X