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盐类的水解电解质溶液中的守恒规律通渭三中景满红知识回顾：1、电离理论C(H2CO3)>C(H+)>C(HCO3-)>C(OH-)H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)2、水解理论H2OH++OH-Na2CO32Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-电解质溶液中的守恒规律1.电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总浓度一定等于阳离子所带正电荷总浓度。【注意】①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。练习1:写出NaHCO3溶液、NH4NO3溶液中的电荷守恒关系式NaHCO3溶液NH4NO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)2.物料守恒：电解质溶液中某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。练习2:写出NaHCO3溶液、NH4NO3溶液中的物料守恒关系式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(NO3-)=c(NH4+)+c(NH3●H2O)NaHCO3溶液NH4NO3溶液也可以用图示分析如下：由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。3.质子守恒：在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子（H+）的得失，但得失质子总数相等练习3:写出NaHCO3溶液、NH4NO3溶液中的质子守恒关系式c(OH-)+c(NH3●H2O)=c(H+)c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)NaHCO3溶液NH4NO3溶液高考再现(2013年广东)50°C时，下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=4的醋酸中C(H+)=4.0mol／LB.饱和小苏打溶液中C(Na+)=C(HCO3-)C.饱和食盐水中C(Na+)+C(H+)=C(CI-)+C(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中C(OH-)=1.0X10-2mol／LC归纳小结【规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度

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