人教版九年级(初三)化学上册全套课件

人教版九年级（初三）化学上册全套PPT课件1欢迎你们探求化学的奥妙！

2化学---是一门自然科学它能呼风唤雨；还能给人类丰衣足食，健康长寿；也能保家卫国；造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。3化学使世界变得更加绚丽多彩绪言4一、精彩的物质世界离不开化学：现实生活中丰富多彩，形形色色的各种物质5看了上面的图片,大家是否有这样的思索?1、怎么样才能使物品变得更加丰富？生活变

得更加的美好？3、能否发明更多更好的新药来解除病人的痛苦，使人类生活更健康？4、或者说能不能废物利用，变废为宝，节约资源？5、或许你想一件用特殊材料制成的衣服，可以调节体温，穿上它，冬暖夏凉，甚至还可以随光的强度改变颜色。上述这些美好的愿望就只有通过学习化学知识来实现。6化学与生活7化学与工业8化学与科技9化学与环境101、利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；二、化学研究的内容和作用2、利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；113、利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；高分子人造血管4、利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。讨论食盐（NaCl）的用途12远古时代：火的发现和利用改善了人类的生存条件。三、化学发展史：1、古代：加快了人类历史的进程13化学在中国

我国的化学工艺如烧制瓷器、造纸、制火药等对世界的发展作出过巨大贡献。14中国古代文化艺术商代的青铜器元代的瓷器唐三彩骑马俑唐三彩-马俑15“蔡侯纸”的发明者——蔡伦中国古代四大发明火药——万户飞天模型指南针模型活字印刷162、近代：研究物质的微观道尔顿原子论阿伏加德罗分子学说☆

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，使化学真正成为一门独立的科学。17道尔顿、阿伏加德罗的发现：

物质由原子和分子构成，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

在化学中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子。这就是说：18

1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表使化学学习和研究有规律可循1920二、什么叫化学?是在分子、原子层次研究物质的性质、组成、结构、与变化规律的科学。21扫描隧道显微镜3、现代：高科技——纳米技术22直径6mm的尼龙绳能吊起质量为2t的汽车23玻璃纤维增强塑料制成的破冰斧24镍钛记忆合金“花瓣”在相应的温度下慢慢绽放251、会听课，做好笔记。如何学好化学呢?4、加强记忆。3、培养自己阅读课本的习惯和能力。

5、坚持每天独自完成作业。

2、课堂中积极思考，多问，多回答。26

化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！

祝你成功！271、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（）A.培育新花品种，增加观赏价值B.设计新程序，开发电脑新功能C.综合利用石油生产优良人造纤维D.利用指南针确定航海方向C练习：2、绿色化学是指()A.颜色为绿色的无害化工产品B.采用无毒、无害原料，生产出有利环保的产品C.绝对不含任何化学原料的无害产品D.只能使用、不能再生的化学产品B283.中华民族是一个优秀的民族，制造了许多灿烂的文化，下列有关古代文明的描述不正确的是（）

A．古代“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺

B．商代就会制造青铜器

C．春秋战国就会冶铁炼钢

D．西汉时期就会湿法冶金

4．我国古代在世界上享有盛名的三大化学工艺是（）①印刷术②冶铁③造纸④炼铜⑤烧瓷器⑥制青铜器⑦指南针⑧制火药A.③⑤⑧B.①③⑤C.②④⑥D.①③AA295.创立了原子论和分子学说的科学家主要是（）①阿伏加德罗②门捷列夫③道尔顿④拉瓦锡⑤波义尔A.①②B.①③C.③④D.②⑤B30前20号元素符号（要求记住）HHeLiBeB氢氦锂铍硼CNOFNe碳氮氧氟氖NaMgAlSiP钠镁铝硅磷SClArKCa硫氯氩钾钙31世界万物是由100多种元素组成的常见元素符号有：H氢O氧NCNaMg氮碳钠镁H2O水CO2二氧化碳O2氧气CaCO3碳酸钙32MnZnFeBaI锰锌铁钡碘CuHgAgPtAu

铜汞银铂金33“神舟系列”宇航员服装航天服由服装、头盔、手套和航天靴等组成。其中结构最复杂的服装由14层组成：最里层是液冷通风服的衬里；衬里外是液冷通风服，这种服装是由尼龙弹性纤维和穿在上面的许多输送冷却液的塑料细管制成；这种航天服属舱内航天服，除了头盔和胶皮手套，整个航天服是用一种特殊的高强度涤纶做成的.为了防止膨胀，宇航服上特制了各种环、拉链、缝纫线以及衬料等。同时，保温、吸汗散湿、防细菌、防幅射等功能也体现在其中。

34物质的变化和性质35

千姿百态的物质间，存在着多种相互作用，也不断变化着。

同学们能举出一些日常生活中的物质的变化吗？36节日焰火37燃烧38钢铁生锈39牛奶变质40溶洞钟乳石的形成41【实验1-1】操作：1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。2.在试管底部小心加热到水沸腾。3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。现象：试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现小液珠。42【实验1-2】操作：

取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用研杵把胆矾研碎。现象：

蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。43【实验1-3】操作：1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管，向其中加入少量水，振荡直到变成澄清的溶液。2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。现象：

在两支试管的蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液时都有蓝色沉淀生成。44【实验1-4】操作：1.把少量石灰石放在干燥的试管里。2.向其中加入少量的稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞紧试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。现象：1.试管内溶液中有大量气泡产生。2.石灰石逐渐变小。3.澄清石灰水逐渐变浑浊。45实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1-1液态的水液态的水1-2蓝色块状的胆矾蓝色粉末状胆矾1-3

蓝色的胆矾溶液蓝色的氢氧化铜沉淀等1-4

块状石灰石二氧化碳气体等试管中的水沸腾并逐渐减少,玻璃片上出现小液珠蓝色块状固体变成细小的蓝色粉末蓝色溶液中有蓝色沉淀出现试管内溶液中有大量气泡产生、石灰石变小、澄清石灰水变浑浊无无有有46想一想:一、实验1和实验2有什么共同特征？二、实验3和实验4有什么共同特征？三、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？47一、化学变化和物理变化1、物理变化2、化学变化没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。3、化学变化的本质特征：有其它物质生成

常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化(吸热、放热、发光等)。484、化学变化和物理变化的区别:

有没有其它物质生成5、化学变化和物理变化的联系：

发生化学变化过程中一定同时伴随着物理变化；

但物理变化过程中不一定发生化学变化。49

判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质。有些化学变化是没有现象的如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。注意50

1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）

A、蒸发B、变形C、水变成冰D、物质燃烧2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）

A、产生耀眼的白光B、放出大量的热

C、生成白色固体D、镁带消失练一练：DC51二、化学性质和物理性质1.化学性质2.物理性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。

如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等52⑴熔点和沸点①熔点：物质的熔化温度(固态变液体)②沸点：液体沸腾时的温度(液态变气态)如：固态的冰在0℃时会熔化成液态的水，即冰的熔点为0℃。如：液态水加热到100℃时会沸腾，即水的沸点为100℃。（沸点会随着大气压的减小而降低）101kPa的压强称为标准大气压，上述水的熔点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于101kPa，则水的沸点低于100℃。53⑵密度密度的数学表达式：密度的单位密度越大的物质，单位体积内的质量越大。固体或液体：kg/m3

或g/cm3气体：g/L或g/mLρ＝mV543、性质和变化的区别

性质是物质本身特有的属性，物理性质不需要发生化学变化就表现出来；化学性质是在化学变化中表现出来的。而变化则是物质运动的过程。

叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。

叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。

例：

性质变化

汽油可燃烧

汽油在燃烧

汽油易挥发

汽油挥发了55

下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气密度大；

E、木棒受力折断。A是化学性质，B是物理性质，C是化学变化，D是物理性质，E是物理变化564、性质和变化的联系：性质决定变化反映

例：汽油可燃烧汽油在燃烧。

汽油易挥发汽油挥发了。决定反映决定反映57【实验1-5】操作：1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。现象：2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。3.燃烧的木条在二氧化碳瓶中熄灭。1.它们都是无色、无味的气体。581.根据自己的生活经验和知识，试试尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质。思考与讨论2.利用哪些方法可以区分它们？

(物质的区分要根据物质的不同性质)59练习：1、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃，③沸点为2567℃，④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性，⑥导电、导热性较好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空气里很稳定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下列问题：铜的物理性质有：铜的化学性质有：

①、②、③、④、⑤、⑥⑦、⑧、⑨60练习：2、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：

钠的物理性质有：硬度：

密度：

。

熔点：

颜色：

。

化学性质有：该金属能够与

发生反应，该反应属于

反应（放热或吸热）

较小比煤油大而比水小较低银白色水放热61

本节涉及到的仪器以及仪器的使用方法小资料62闻气体的方法631试管试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过l/3。③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。64烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使其受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。2烧杯65酒精灯：化学实验时常用的加热热源，也用作焰色反应。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。3酒精灯66酒精灯的使用674研钵用于研磨固体试剂或使固体混和均匀。685集气瓶集气瓶：用于收集和贮存少量气体。注意事项：①不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂；②收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向；③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。696铁架台夹持固定反应器。706-1铁夹

6-2

铁圈用于固定或放置容器。717胶头滴管吸取和滴加少量液体试剂。注意：①垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；③取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。72胶头滴管的正确使用738药匙用于取用固体粉末或小颗粒。74化学

是一门以实验为基础的科学75化学是实验科学探究呼吸气体成分探究蜡烛燃烧实验报告示例以史引入体验探究体验探究学习方法76一、化学实验与科学探究

过滤蒸馏1.炼丹、炼金术对化学实验的贡献⑴发明化学实验器具⑵发明合成物质的有效方法⑶发明分离物质的方法77⑴酒精和水能与任意比混溶。我们知道，酒精的沸点78.3℃，水的沸点100℃。问你能用什么方法把混溶的二者分开？⑵滚滚黄河水夹带泥沙从“天”而降，居住在黄河下游的居民，想饮用这黄河水，问他应采取哪些措施才能使黄河水符合饮用水的标准？想一想78⑶化学实验途径：实验探究作用发现和验证化学原理获得化学知识观察现象记录现象、数据、结果科学分析做出结论79

观察化学实验的一般方法（或步骤）：1、观察对比：实验前物质实验后物质颜色、状态、气味、水溶性等2、实验过程中：是否有发光、放热、变色、气体、沉淀、声音等现象3、分析现象的原因，得出结论。（或分析实验失败的原因）说明了化学实验很重要，我们必须学会观察、操作、设计和评价实验。80二、活动、探究1.对蜡烛及其燃烧的探究

背景知识：二氧化碳气体可使澄清的石灰水变浑浊81（第一课时）对蜡烛及其燃烧的探究82活动与探究实验1

——对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：2、点燃蜡烛：A、观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？B、将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说明什么问题？C、用干烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题？D、注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？

3、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度光、热、……83实验探究点燃蜡烛"前"观察：蜡烛的结构.颜色.状态.形状.硬度.闻气味;用小刀切一小块蜡烛放入水中观察84观察到：常温下蜡烛：各种颜色.固体.圆柱状.软.无味；不溶于水，密度比水小85点燃蜡烛"中"观察：1.现象：火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？答：3层，外焰.内焰.焰心，外焰最亮焰心最暗862.取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，观察火柴梗燃烧的情况，说明哪层温度最高，哪层温度最低？答：外焰最先碳化，内焰燃烧不充分.说明外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低87熄灭蜡烛“后”观察并点燃白烟，看能否燃烧答：熄灭蜡烛后有白烟产生，白烟可以燃烧88

探究步骤对现象的观察和描述

点燃前

燃着时

熄灭后对蜡烛及其燃烧的探究不溶于水，密度比水小发出明亮火焰，部分熔化有白烟产生，白烟可以燃烧89旧知回顾二氧化碳可以使澄清的石灰水______变浑浊3.取一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁的现象？看到现象后取下烧杯迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象，推测蜡烛燃烧后可能生成哪些物质？答：烧杯壁有液滴；澄清石灰水变浑浊；蜡烛燃烧后可能生成水和二氧化碳90

对蜡烛及其燃烧的探究讨论：通过探究活动，你认为化学实验中应关注哪些方面？1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质的变化过程及其现象91蜡烛哪去了？是消灭了、还是变成了其它物质？若变成其它物质？是什么物质？问题与分析结论蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蜡烛+氧气二氧化碳+水点燃921.某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填写如下内容：①取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，可观察到蜡浮在水面上。结论：石蜡的密度比水

。②点燃蜡烛，可观察到蜡烛的火焰分外焰、内焰和焰心三层。你如何知道哪层温度最高：结论：蜡烛火焰的

层温度最高。③将一只干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧后生成

和

。小把一根火柴梗放在蜡烛火焰中，约2s后取出，发现火柴梗接触外焰部分变化最大外水二氧化碳93活动与探究实验2

——对人体吸入的空气和呼出的气体的探究探究准备：阅读有关资料，了解呼吸的作用提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？进行猜想：根据已有知识或查找资料学到的知识

A、两者的二氧化碳含量不同

B、两者的氧气含量不同

C、两者的水蒸气含量不同

D、……942.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究背景知识：①二氧化碳（CO2）气体可使澄清的石灰水变浑浊：浑浊越多，说明二氧化碳（CO2）气体也越多（前提条件：澄清的石灰水足够多）。②氧气（O2）可使带火星的木条复燃；木条燃烧越旺，说明氧气（O2）越多。即氧气（O2）可以助燃。③二氧化碳（CO2）可以使燃着的木条熄灭，即二氧化碳（CO2）不支持燃烧。95探究范例：96现象结论步骤1用排水法收集人体呼出的气体步骤2取两个集气瓶，其中为空气，向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入数滴澄清的石灰水，并振荡，观察现象呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊空气中二氧化碳的含量很少，呼出的气体含量较多步骤：①用集气瓶盛满水，用玻璃片盖好②把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽内③将软管插入集气瓶口，向集气瓶缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体④在水下用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶，放在实验桌上97现象结论步骤3

将燃着的小木条分别插入一瓶空气和一瓶呼出的气体中观察现象空气中木条继续燃烧，呼出的气体中木条熄灭空气中氧气含量较多，呼出的气体含量很少步骤4

取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一片放在空气中的玻璃片作对比。现象结论呼气后玻璃片上有一层薄薄的水雾，放在空气中的玻璃片上没有。空气中水分含量较少，呼出的气体含量较多98现象结论呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊、可使燃着的小木条熄灭、可使玻璃片上凝结有水吸入空气呼出气体二氧化碳氧气水含量较多含量较少含量较多含量较少含量较少含量较多小结：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究99步骤2：两种气体中二氧化碳含量的测定步骤3：两种气体中氧气含量的测定步骤4：两种气体中水蒸气含量的测定

……进行实验：排水法收集步骤1：收集两瓶人体呼出的气体。收集两瓶空气。（收集气体）石灰水浑浊多二氧化碳含量高带火星木条熄灭快氧气含量低干燥玻璃片有水雾水蒸气含量高100练习1.用于检验二氧化碳气体的物质是（）

A水B白酒C食盐水D澄清的石灰水2.能使带火星的木条复燃的气体是（）

A空气B二氧化碳C氧气D水蒸气3.蜡烛在空气中燃烧，生成的物质是（）

A氧气B二氧化碳C水D二氧化碳和水DCD1014.将燃着的小木条分别插入下列两个集气瓶中，出现的现象是（）A甲中熄灭，乙中变旺B甲中变旺，乙中熄灭C甲、乙都变旺D甲、乙都熄灭氧气二氧化碳甲乙B1025．（2007年肇庆市）某实验测得人体呼吸的气体成分如下表。请回答：气体吸入气体(体积分数)呼出气体(体积分数)X78％75％O221％15％CO20.03％3.68％H2O0.06％5.44％其它0.91％0.88％（1）请你判断：X是

（填物质名称）。（2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是

（填物质名称）氮气氧气103人体呼出的CO2和水蒸气体积分数的增加，比吸入O2的体积分数的减少要多，而其它成分基本不变。

（3）请你证明：呼出的气体中含有一种植物光合作用所需要的气体，它是

（填化学式）。为了检验这种气体，你的实验方法是：

（简述操作方法和现象）。（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出气体中它的体积分数却减少了，原因是：CO2收集一试管呼出的气体，滴加少量澄清石灰水，振荡，若变浑浊，则呼出的气体为二氧化碳104走进化学世界走进化学实验室105

1.认识学习化学的价值，了解化学研究的内容，关注与化学有关的社会问题。

2.理解物理变化和化学变化的概念，掌握两种变化的本质区别，会进行判断。

3.初步认识并会判断物理性质和化学性质。

4.知道科学探究是学习化学的重要方法，能提出问题并会进行初步的探究活动。106

5.能正确进行药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤等实验的基本操作。学会运用观察实验的方法获取信息，学会书写探究活动报告。107

1.从命题内容及考查角度分析

(1)以与生产、生活密切相关的实例或现象为背景，考查化学研究的对象、绿色化学。

(2)以判断具体的变化类型为内容，考查物理变化、化学变化的概念、特征。

(3)借助实验装置图，以判断操作正误或有无安全隐患等形式，考查实验基本操作和实验室安全规则。108

(4)选取生活中或课本中的具体物质，运用实验探究的步骤和方法，考查科学探究的步骤和方法及学生的实验探究能力、创新能力和观察、分析能力。109

2.从中考的题型分析

(1)以选择题、填空题的形式考查物质的变化与性质、实验基本操作和实验室安全。

(2)以实验探究题的形式考查实验探究的思路和方法。

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1.物质的变化和性质物质变化类型的判断是中考的必考点，复习时建议：

(1)采用表格的形式，比较物理变化与化学变化的本质区别、伴随现象、粒子的变化及两者之间的联系，帮助学生掌握区别两者的方法，再通过具体的实例练习，以提高学生的解题能力。

(2)通过概念辨析的形式让学生明确“变化是一个过程”,而“性质是物质本身的固有属性”,并通过实例练习帮助学生明确两者在叙述方法上的不同，以便能够正确判断。

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2.化学实验基本操作化学实验的基本操作是中考的重要考点，复习时建议：

(1)与实验操作相联系，使学生在操作练习中，熟记仪器名称、使用方法及使用注意事项等，同时结合操作强调实验的规范性，并对易错点作出特别提醒。

(2)重点实验操作如量筒、托盘天平等的使用，可以采用图示分析的形式，帮助学生进行错因分析。112

3.化学实验探究实验探究往往是作为独立的题型出现在中考中。复习时要结合实例，帮助学生理顺实验探究的思路和方法，并加强对实验探究题的训练，着重培养学生获取信息的能力，对现象的分析能力，以及得出并准确表达实验结论的能力。

113114115116117118119120121122123124125126127128129一、正确理解物理变化与化学变化1.判断化学变化时伴随的现象如：发光、放热、变色、产生气体或生成沉淀等不能用来作为我们判断变化类型的依据，关键是要看本质，即是否有新物质生成，如灯泡通电发光，虽然有发光、放热的现象，但没有生成新物质，故为物理变化，又如向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，虽没有明显的上述现象，但生成了新物质碳酸钠，属于化学变化。2.二者关系：发生化学变化时一定同时发生物理变化。130【典例1】(2011·巢湖中考)厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是()131【思路点拨】解答本题要明确以下两点：【我的记录空间】选B。物理变化中没有生成新的物质，苹果腐烂和面包发霉时均会生成有毒的物质；菜刀生锈时生成了铁锈，故以上变化均不属于物理变化。榨取果汁只是水果的形状发生了变化，没有生成新的物质，故属于物理变化。132二、化学实验操作中意外事故及处理方法133134【典例2】(2010·桂林中考)下列对实验意外事故的处理错误的是()A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液135【我的记录空间】选A。烧碱与硫酸反应放出大量热，且烧碱具有腐蚀性，故不宜用来中和硫酸，可以用一定浓度的碳酸氢钠溶液中和；B中的处理方法，避免了药液与眼睛的充分接触，有效减轻了对眼睛的损伤；C中洒出的酒精在桌面上燃烧时，立即用湿布或沙子扑灭；D中的做法能快速缓解浓硫酸与皮肤的接触，最大程度地降低损伤。136三、运用实验探究来解决化学问题学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。1.科学探究的基本要素(1)提出问题(2)猜想与假设(3)设计实验(4)实验探究(5)收集与整理证据(6)解释与结论(7)反思与评价(8)表达与交流1372.实验观察基本方法(1)关注物质的性质包括物理性质如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性等；化学性质如可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性等。(2)关注物质的变化 如是否有发光、放热现象、是否有气体生成、是否有沉淀生成等。(3)关注物质的变化过程及其现象要对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较与分析，以得出可靠的结论。(4)探究活动完成后，认真写出探究报告。138【典例3】(2011·安徽中考)某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：____________。(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_________(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。139(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】140由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其_________(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，_______(填“有”或“没有”)火焰产生。(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是____________________________________________________________________________。141【思路点拨】解答本题要明确以下两点：142【我的记录空间】火焰是气体物质燃烧时产生的，蜡烛燃烧时内焰产生的物质能用金属导管导出，说明内焰产生气体。钠的沸点是883℃，比较低，能产生火焰。木炭在空气中不完全燃烧产生一氧化碳气体，一氧化碳气体继续燃烧产生火焰。答案：(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)气态(3)沸点有(4)木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰(其他合理答案均可)点燃====143误区.案例剖析144【典例1】下列物质质量增加的变化中属于物理变化的是A．铁丝在潮湿的空气中生锈B．敞放的固体烧碱C．露天堆放的生石灰D．干燥木材吸水【易错角度】A、B、C145【错因分析】146【参考答案】D147【典例2】下列实验数据合理的是A.用pH试纸测得某地雨水的pH为5B.用10mL量筒量取了6.53mL水C.用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%D.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g【易错角度】B、C、D148【错因分析】149【参考答案】A

1501.(2011·金华中考)世界万物都在变化。下列各图所示的变化属于化学变化的是()【解析】选B。化学变化的实质是有新物质生成。湿衣服晾干是水分的蒸发，是物理变化。食盐水的蒸发是物理变化。灯泡通电发光是电能转化为光能，是物理变化。1512.(2011·绵阳中考)生活中的下列做法利用了化学反应原理的是()A.自制简易净水器净化自来水B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C.用天然气作燃料煮饭D.用活性炭除去冰箱中的异味152【解析】选C。在化学反应过程中必须有新物质生成，否则不是化学反应。A项中，净水器是利用过滤的原理，是物理变化。B项中，是利用石墨质地软，可用作润滑剂，是物理变化。C项中，利用天然气燃烧产生大量的热来煮饭，是化学变化。D项中，利用活性炭的吸附性，可以吸附异味，是物理变化。1533.(2011·广州中考)下列图示实验操作中，正确的是()154【解析】选B。用量筒量取液体，读数时视线要与量筒的凹液面保持水平。用天平称量具有腐蚀性的物质时，腐蚀性的物质不能直接放到托盘上，要放到玻璃器皿或小烧杯中称量，以防腐蚀托盘。给试管里的液体加热时，试管要用试管夹夹持，不能直接用手拿。1554.(2011·怀化中考)下列实验操作，可能引发严重安全事故的是()【解析】选C。浓硫酸溶于水时放出大量的热，若将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸的密度小，水在浓硫酸上面，放出的热量使水沸腾，造成液滴飞溅而伤人。1565.(2011·济宁中考)下列物质的用途与其化学性质相关的是()A.用金属汞作温度计中的液体B.用液氮祛除面部的小瘤、痣C.用二氧化碳作温室气体肥料D.用大理石作装饰材料【解析】选C。二氧化碳作温室气体肥料是利用了它能与植物进行光合作用这一性质，属于化学性质。1576.(2011·眉山中考)下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是()A.证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊B.判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收C.证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠D.证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺158【解析】选D。呼出的气体中二氧化碳的含量较高，而氧气的含量较低，故呼出的气体不能使木条燃烧更旺。1597.(2011·重庆中考)如图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。160(1)①仪器C的名称叫____________。②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处_________________________________________________。(2)①进行过滤操作，除铁架台,A和D外，还需要用到上述仪器中的___________(填序号)。②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是_______________。③仪器D最常见的用途是__________________。161【解析】读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面的最低处相平；过滤时，应在滤纸和漏斗组成的过滤器中进行；配制质量分数一定的NaCl溶液，需用托盘天平称取NaCl固体；玻璃棒可用于搅拌、引流、蘸取少量液体等。答案：(1)①酒精灯②保持水平(2)①B②托盘天平(或天平)③搅拌1628.(2010·烟台中考)维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定饮料中Vc的含量。【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。【设计方案】分别向盛有1mL等浓度高锰酸钾稀溶液的四支试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。163【实验数据】【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是__________，含量为_____________(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。164【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：____________。【实验结论】按上述方案实验，根据________________这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。165【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是______。A．每次实验所用的果汁颜色不同B．量取的被测物质的体积不同C．试管的大小不同D．没有用同一规格胶头滴管滴加166【解析】由实验数据可知，使1mL等浓度的高锰酸钾稀溶液褪色，所用的苹果汁的滴数最少，所以苹果汁中Vc含量最高。所滴加的苹果汁的滴数是0.04%的Vc溶液的2倍，所以苹果汁中Vc含量是0.04%的Vc溶液中Vc含量的1/2，即0.02%。为探究蔬菜放置时间的长短对Vc含量的影响，实验时，除去所选取的黄瓜不同外，高锰酸钾溶液的浓度和体积、所用胶头滴管等需完全相同；根据高锰酸钾溶液刚好褪色时所用两种黄瓜的汁液的滴数不同，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。化学实验需要控制变量，在该实验中，试管的大小不会影响到实验数据的获得，不会影响到测定结果。167答案：探究一：【实验结论】苹果汁0.02％探究二：【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向盛有等浓度等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴加边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数(合理即可)【实验结论】(刚好褪色时)所用两种黄瓜的汁液的滴数不同(与方案对应合理即可)【实验反思】C168本单元有关认知误区的剖析误区一、有发光、放热、变色或产生气体的变化一定是化学变化剖析：在化学变化中，常伴随产生一些现象，如发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等，但并不是所有的化学变化都会产生这些现象，产生这些现象的变化也不一定都是化学变化。如灯泡通电发光、放热，无色氧气液化后则成为淡蓝色液体，给水加热溶解在水中的气体以小气泡的形式逸出，给热的硝酸钾饱和溶液降温有固体析出等，均为物理变化。

169误区二、爆炸一定是化学变化剖析：常见的爆炸是在有限的空间中发生剧烈燃烧时产生的现象，如火药爆炸、瓦斯爆炸等，这样的爆炸属于化学变化。但是也有的爆炸，如蒸汽锅炉的爆炸、自行车轮胎的“放炮”等，这样的爆炸一般是由于在有限的空间内，气体的体积瞬间急速膨胀而引起，并没有生成新的物质，故属于物理变化。

170误区三、由同种元素组成的不同的单质间的转化属于物理变化剖析：化学变化是指有新物质生成的变化。由于同种元素形成的不同单质在相互转化时，元素的种类没有变化，故常被认为是物理变化，其实，由于它们是不同的单质，即物质种类不同，故两者在互变时有新物质生成，因而应为化学变化。

171误区四、物质形状或状态的变化一定是物理变化剖析：物质形状、状态的变化常常是物理变化中伴随产生的现象，因而常被认为是物理变化，如矿石粉碎、干冰升华等；但是如生石灰遇水变成粉末，表面看只是由块状固体变成粉末，是物质形状的变化，但实质是变成了新物质氢氧化钙；氯化氢气体与氨气接触产生浓的白烟，外观只是由气体变成了固体，状态发生了变化，但实质是两气体反应生成了氯化铵这种新物质，因而两变化均属于化学变化。因此，一种固体由块状变成粉末状，或物质状态的变化，不一定是物理变化。

172

人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球我们周围的空气空气173猜谜奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不到，无孔不入本领高，动物植物都需要。谜底：空气174

想一想

：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压

——集气瓶内的水无法上升到顶部。

2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立

——有气泡冒出。

3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好

——双手挤压，有压力

4）扇子朝脸扇、树叶在动———有风

5）给车胎打气———涨起来对我们人类如此重要的空气，究竟是由什么组成的？又有什么性质呢？175拉瓦锡研究空气成分所用的装置1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成一、空气是由什么组成的

176由拉瓦锡得出的结论是：空气由氧气和氮气（化学符号为N2）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5，剩下的气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”），拉瓦锡发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。后来人们陆续发现稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气，还有其他成分。177【实验】测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟，（发出明亮的黄色火焰）放出热量2、冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占标记部分体积的1/51、红磷+氧气

PO2

P2O5五氧化二磷点燃实验结论：2、氧气约占空气总体积的1/5。集气瓶底放少量水？防止燃着的红磷溅到集气瓶底，使集气瓶炸裂。+点燃五氧化二磷1782、空气中氧气含量的测定这个原理要掌握！原理：过量的红磷燃烧时耗尽了集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体总体积减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水便进入到集气瓶中，且集气瓶中氧气被消耗多少，进入瓶内的水就有多少。因此，从烧杯中进入集气瓶中的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。179其他装置图180（1）.瓶内剩余气体具有的性质？答：不能燃烧，也不支持燃烧；不易溶于水（3）红磷熄灭后未冷却到室温便打开止水夹；答：

（1）装置漏气；（2）红磷的量不足；（6）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。（4）点燃红磷后燃烧匙没有立即伸入集气瓶中（2）.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？181（3）实验成功的关键？a、装置不能漏气，要密封c

、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子d

、要冷却到室温后再打开止水夹e、导管内先注满水b

、红磷要过量182答：不能，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；雾是液体小液滴扩散到空气中形成的。（4）.生成的“大量白烟”可以说成“大量白雾”吗？答：有残余的氧气。若红磷的量不足，氧气没有被消耗完，有剩余；如果红磷的量充足，氧气含量较低时，红磷将熄灭，氧气同样剩余。（5）.红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气183空气成分示意图空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％（体积分数），氧气21％、稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。3、空气的组成184（2012.广州市）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气（2012.北京市）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体185课堂练习在100升空气里氧气的体积大约是（）A78升B78%C21升D21%空气中氧气与氮气的体积比约为（）A4：1B1：4C1：5D5：1CB186思考：空气和氧气、矿泉水和蒸馏水有什么区别吗？空气由两种或多种物质混合而成的物质（1）混合物：如：海水河水矿泉水矿石等（2）纯净物：如：氧气氮气二氧化碳红磷等氧气4、混合物与纯净物只由一种物质组成纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2（化学符号）等，他们都是只由一种物质组成；而混合物则没有固定符号187（4）纯净物和混合物的比较（3）混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。纯净物混合物组成由一种物质组成，组成固定由几种纯净物组成，组成不固定组成性质有固定的物理性质和化学性质无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质表示方法有化学符号无固定符号举例氧气(O2)，氮气（N2)，红磷（P），五氧化二磷(P2O5)，二氧化碳（CO2)，蒸馏水、纯净水（H2O)等空气、海水、合金、煤、石油、天然气、泥水、矿泉水、食盐水、汽水果汁、白酒、碘酒等188课堂练习下列物质中属于纯净物的是（）A洁净的空气B液态空气C清澈的河水D液态二氧化碳下列物质中属于混合物的是（）A冰水共存物B液态氧气C五氧化二磷D冰冻矿泉水DD1891、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧曾经叫“养气”二、空气是一种宝贵的资源：1902、氮气的性质和用途无色、无味的气体，难溶于水，熔沸点低，密度比空气略小不能燃烧，也不支持燃烧用途：物理性质化学性质（不活泼）（性质稳定）化工原料食品充气包装冷冻剂超导试验车保护气制氮肥1913、稀有气体的性质和用途（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼（3）用途：保护气、电光源、激光技术、氦制造低温环境、氙用于医疗麻醉（1）稀有气体是氦氖氩氪氙氡等气体的总称192

解读：

空气的成分一般是比较固定的，特别是氮气、氧气及稀有气体的含量几乎不变，这主要是自然界各种变化相互补偿的结果；空气中的可变成分是二氧化碳、水蒸气、悬浮杂质（灰尘）以及一些不定气体。洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了严重的污染……….193空气污染的主要来源1、燃料燃烧排放的烟气CO2二氧化碳SO2二氧化硫CO一氧化碳1942、工厂排放的废气有毒气体SO2二氧化硫形成酸雨危害空气污染的主要来源二氧化氮

NO2195CONO、NO2等氮氧化物导致光化学烟雾3、机动车尾气的排放空气污染的主要来源1964、土地荒漠化引起的沙尘暴空气污染的主要来源197空气污染的其他来源198可吸入颗粒物：有害气体：各地区的首要污染物不同烟尘、粉尘二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）等1.污染物的类型2.污染的三大类型酸雨臭氧空洞温室效应SO2、NO2等氟利昂等CO2含量增加三、空气污染CO2温室气体199三大空气污染的危害：使紫外线危害人类和动植物观察与思考使土地酸化，破坏建筑物等使全球变暖200(1)用清洁能源（氢能(最清洁)，太阳能，水能，风能等）代替化石燃料(煤石油天然气)(2)植树造林(3)加强大气质量监测，改善环境状况(4)工厂做到废气回收与处理(5)发展民用煤气生产，少烧煤(6)严禁燃放烟花爆竹，禁止焚烧树叶、野草3.防止和减少空气污染的方法201让我们做一次空气质量播报员以下为某市空气污染指数报表，分别来自某公园、某化工厂附近、某建筑工地附近，你能把它们辨别出来并进行播报吗？I级41二氧化硫I级45氮氧化合物III级124总悬浮颗粒级别污染指数指标AI级25二氧化硫I级26氮氧化合物I级24总悬浮颗粒级别污染指数指标CII级89二氧化硫II级86氮氧化合物II级56总悬浮颗粒级别污染指数指标B202

1.下列情况一般不造成空气污染的是[]A．煤燃烧生成的烟B．汽车排气生成的烟雾C．人呼出的二氧化碳D．放鞭炮产生的烟雾C3．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是()A.关闭所有的化工企业B.用天然气逐步取代民用燃煤C．污水处理后排放D．降低机动车辆的尾气污染2.排放到空气中的有害气体有

。造成空气污染的主要类型有

、

、

。COSO2NO2酸雨温室效应臭氧空洞A课堂练习二2031.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？（3）红磷熄灭后未冷却到室温便打开止水夹；答：

（1）装置漏气；（2）红磷的量不足；（6）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。（4）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水2.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？204能否用铁、铝代替红磷？因此，此实验要求反应物是固体且能在空气中燃烧；生成产物是固体。不能。原因：消耗氧气后会生成等体积气体，不能产生压强差不能。原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？205GoodBye!再见206我们周围的空气课题2氧气207【教学目标】1.认识氧气的主要物理性质。

2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3.认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。208【教学重难点】重点：知道氧气的化学性质及化学反应的概念。难点：掌握氧气的化学性质。209【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。如何验证它是空气、氧气还是氮气、二氧化碳？【新课引入】210提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态想一想，氧气有气味吗？氧气能溶于水吗？【观察、思考】211颜色气味状态标准状况的密度与空气密度比较(1.293g/L）熔点沸点是否易溶于水－218℃－183℃

氧气的物理性质：(在通常状况下)无色无味气体略大不易溶于水1.429g/L氧气

液态氧

固态氧

101kPa,-183℃

101kPa,-218℃（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）212【实验2-2】如何检验这是一瓶氧气？

213检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。214磷＋氧气

五氧化二磷

P＋O2

P2O5（白色固体粉末）我们已经学习过哪些物质能与氧气发生化学反应？

石蜡＋氧气

二氧化碳＋水

215【实验2-3】硫燃烧实验现象探究：216在空气里：在氧气里：硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。硫燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。217——溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。此实验也可在通风橱中进行

硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？硫+氧气→二氧化硫点燃S

+

O2

→

SO2点燃218实验报告反应物的名称反应物的色、态在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象文字表达式

硫磺淡黄色固体微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫点燃硫+氧气219木炭燃烧实验现象探究：220在空气中：在氧气中：木炭红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）木炭燃烧得更旺，发出白光，放出热量，燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑（CO2）。221【讨论】

【说明】物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。木炭、硫在空气里和氧气里燃烧的现象不同，它说明了什么?222铁丝燃烧实验现象探究：【实验2-4】223在空气中：铁丝不能燃烧，发生红热现象。铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在氧气中：2241、铁丝在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水或铺一层细沙？2、火柴起什么作用？3、为什么待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？4、为什么要将铁丝绕成螺旋状？1.防止反应生成的黑色熔渣溅落瓶底，炸裂集气瓶2.为了引燃铁丝3.以免火柴燃烧消耗氧气4.目的是增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝充分燃烧225实验编号反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式实验2-1实验2-3实验2-4磷+氧气五氧化二磷点燃硫+氧气二氧化硫点燃铁+氧气四氧化三铁点燃【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？

红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁【讨论】226（3）反应物中都有氧气（4）生成物都只有一种物质上述反应的共同特征（1）反应物均为两种物质（2）都需要点燃227化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

Ａ+Ｂ→

ＡＢA+B+C→ABC氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。（多→1）228石蜡+氧气

二氧化碳+水

氧化反应一定是化合反应吗？碳+氧气二氧化碳（既是化合反应，又是氧化反应）（是氧化反应，但不是化合反应）二氧化碳+水

碳酸（是化合反应，但不是氧化反应）化合反应中含有氧化反应，但氧化反应并不一定都是化合反应，化合反应也不一定都是氧化反应。229氧化反应剧烈氧化反应：

发光、放热——燃烧

缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等。氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂，氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，因而常称氧气是助燃剂，氧气不是燃料。2301.物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（）A、木炭：发出白光B、硫粉：淡蓝色火焰C、红磷：大量白烟D、铁丝：火星四射2.下列操作中，可以签别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A、观察气体颜色B、闻气体的气味C、倒入澄清的石灰水D、插入燃着的木条B【练习】C2313.下列化学反应中，属于化合反应的是

（），属于氧化反应的是（），既是化合反应又是氧化反应的是（）①氢气＋氧气

水

③酒精＋氧气

二氧化碳＋水

②水

氢气＋氧气④铁＋氧气

四氧化三铁⑥二氧化碳＋水

碳酸⑤磷＋氧气

五氧化二磷①④⑤⑥①③④⑤

①④⑤通电232谢谢大家！233课题3制取氧气234实验室制取氧气的方法

观察、填空过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____色固体粉末；氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。无黑白暗紫1、分解过氧化氢溶液；

2、加热氯酸钾固体；

3、加热高锰酸钾固体。为什么选用这三种物质？因为他们都含有氧元素2351、加热高锰酸钾2、分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物实验室制氧气的原理过氧化氢水+氧气二氧化锰高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰氧气+氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气反应原理236总体思路是：装置简单操作易行。其具体思路是：由反应物状态以及反应条件——确定发生装置。生成物的溶解性或密度——确定收集装置。实验室制氧气的装置选择237反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型238固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封（分液漏斗就不必）。239分解过氧化氢制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气加热高锰酸钾制取氧气分液漏斗锥形瓶导管棉花和二氧化锰长颈漏斗发生装置的选择固固]加热制取气体选择原因：固液不加热制取气体选择原因：240收集装置的选择向上排空气法向下排空气法241气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体242实验室加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（2）药品：（1）反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰氧气+氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气（3）发生装置的选择：（4）收集装置的选择：固体物质加热制取气体的装置排水集气法或向上排空气法高锰酸钾（暗紫色固体）氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色固体）243（5）操作步骤（b）查：检查装置的气密性（c）装：把药品装入干燥的试管（d）定：固定试管在铁架台上（a）连：连接好仪器（e）点：加热（f）收：收集气体（g）离：收集完毕先把导气管从水中撤离（防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。）（h）熄：熄灭酒精灯（气泡连续均匀冒出时再收集）（用酒精灯外焰先预热再固定在药品部位加热）（试管口略向下倾斜，铁夹夹在距试管口约1/3处）（高锰酸钾制氧气时要在管口处放一团棉花）（先下后上，从左到右的顺序）244编号现象原因12导管口