江西省南丰一中2022-2023学年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g)Z(g)+2W。如图所示,其中Z%是Z的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是A.正反应吸热,W为气体B.正反应吸热,W为固体或纯液体C.正反应放热,W为气体D.正反应放热,W为固体或纯液体2、关于反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO的有关叙述正确的是A.碳元素被还原 B.钛元素化合价降低C.Cl2是氧化剂 D.氧元素得到电子3、用石墨作电极,电解1mol·L-1下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是()A.H2SO4B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl4、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性5、25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W点表示溶液中:2c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.pH=3.75溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.只根据图中数据,无法计算出25℃时醋酸的电离平衡常数6、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是()A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉8、向等体积、等pH

的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中,分别滴加等浓度的NaOH溶液,至恰好完全反应,用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V1<V2<V3B.V1

>V2=V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V39、下列有关化学用语表示不正确的是A.溴乙烷的分子式:C2H5BrB.甲烷分子的比例模型:C.乙醇的结构式:CH3CH2OHD.环己烷的实验式:CH210、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.乙烷B.苯C.甲烷D.乙烯11、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体12、下列关于金属保护的说法不正确的是()A.图1是牺牲阳极阴极保护法,图2是外加电流阴极保护法B.钢闸门均为电子输入的一端C.锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应D.两图所示原理均发生了反应:13、下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体14、有一张照片,一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上,下面是烈火灼烧,而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A.良好的导热性B.良好的绝缘性C.良好绝热性D.熔点低15、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略),该装置适用于A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2

反应制取Cl2C.用H2O2

溶液和MnO2

作用制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2

反应制取NH316、关于溶液,下列判断不正确的是()A.粒子种类与溶液相同B.升高温度,增大C.加入溶液,减小D.二、非选择题(本题包括5小题)17、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3,C遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题:化合物B能发生下列哪些类型的反应________。A.取代反应B.加成反应C.缩聚反应D.氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。写出有机物的结构简式:D:______________C______________E_______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________;反应⑥_____________________________。18、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子,核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题:写出下列元素名称:A________,C________B在元素周期表中的位置:第____周期,第_____族。B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为:_____>______(填化学式)。A、C、D三种元素可以形成离子化合物,该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途(填一种即可)___________________。19、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作________________________(若填“合理”,则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________,有关的化学方程式为______________,__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。20、现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验(装置如图1所示),并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。Ⅰ.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2)。则AB段压强变化的原因是__________。Ⅱ.室温下,用盐酸滴定得到的氨水,测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________(填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中,用0.050mol·L-1盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线(图3)。则:①该滴定的终点为_____________(填“a”、“b”或“c”);②b点对应的溶液中,c(NH4+)_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);③据图,计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中,若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。21、Ⅰ.在常温下,下列四种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O,请根据要求填写下列空白:溶液①呈__性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_______(用离子方程式表示)。在上述四种溶液中,pH最小的是________。比较四种溶液中c(NH4+)的由大到小的顺序是______________(填序号)。四种溶液中,离子浓度为0.1mol/L的是___________(填离子符号)。将③和④等体积混合,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。Ⅱ.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述:称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;利用氧化还原反应滴定法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度.请回答下列问题:准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。A.H2C2O4▪2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO3若准确称取Wg(2)中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液,配制溶液时,所用仪器除烧杯和玻璃棒外,还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量,测得的浓度值将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C2、C3、C4、B5、B6、B7、B8、D9、C10、D11、D12、D13、A14、C15、C16、B二、非选择题(本题包括5小题)17、ABD18、氢氧二ⅤAH2ONH3供氧剂、杀菌、消毒19、不合理先加KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液变成血红色,则原溶液含有Fe2+出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe

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