江苏省徐州市铜山中学2022年高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol2、下列叙述正确的是（）A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．CaCO3难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸3、化学用语表示的是A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应4、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑7、已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)C(g)、2A(g)C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．、均减小B．、均增大C．减小，增大D．增大，减小8、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是()A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失9、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O310、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．Na2S11、在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)12、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是()A．HCHO与HCOOCH3 B．HOCH2CH3与CH3COOHC．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4与C3H613、某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯14、当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应16、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX二、非选择题（本题包括5小题）17、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。18、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子19、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。②___________________________________________________________20、某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2molKMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。21、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。写出上述反应的平衡常数表达式_______________。在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判断该反应达到平衡的依据是_______。A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定C．容器内压强恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v＝____________。②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min时，外界改变的条件可能是_____________。A．加催化剂B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、B4、B5、B6、A7、C8、A9、B10、D11、B12、C13、A14、B15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)2.6×10－9蒸发浓缩冷却结晶淀粉溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I285.5%18、CH3CH2OH碳碳双键、醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH取代反应6、等19、（1）①1.0（2分）②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（