高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件

第一章化学反响与能量第一章化学反响与能量高考要求：1、根据化学反响的本质理解能量变化的根本原理和规律2、通过化学键断裂和形成，能说明化学反响中能量转化的原因3、通过化学能与热能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其应用4、能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行计算高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件第一节化学反响与能量的变化第1课时焓变反响热第一节化学反响与能量的变化第1课时焓变反响热复习导航复习导航一、化学反响的实质与特征1．实质：______________________________________________。2．特征：______________________________。3．能量转化形式通常有_____________________等，但主要表现为热量的变化。4、化学反响过程中为什么会有能量变化？5、如何从化学键和反响物、生成物的总能量的角度计算反响热？键能的大小与物质具有能量的关系。反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成既有物质变化，又有能量变化热能、光能和电能一般情况下，键能越大的物质具有的能量越低，物质越稳定一、化学反响的实质与特征反响物中化学键的断裂和生成物中化学键预习自我检测预习自我检测1．思考辨析：(1)放热反响不需加热就能反响，吸热反响不加热就不能反响。 ()(2)物质发生化学变化都伴有能量变化。 ()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 ()(4)水蒸气变为液态水时放出的热量就是该变化的反响热。 ()(5)同温同压下，反响H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。 ()(6)可逆反响的ΔH表示完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关。 ()解析：(4)是物理变化过程，其能量变化不能称为反响热。(5)焓变与反响条件无关。×√×××√1．思考辨析：×2．以下过程一定释放出能量的是()A．化合反响 B．分解反响C．分子拆成原子 D．原子组成分子解析：原子组成分子过程中有新化学键形成、放出能量。D2．以下过程一定释放出能量的是()D课堂探究研析课堂探究研析1．焓与焓变焓(H)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓值差即焓变(ΔH)决定。①定义：__________与__________的焓值差。②符号和单位：______、_____________。知识点一焓变反响热ΔH

kJ·mol－1

ΔH＝H(生成物)－H(反响物)生成物反响物1．焓与焓变知识点一焓变反响热ΔHkJ·mol－12．反响热(1)含义当化学反响在一定的温度下进行时，反响所释放或吸收的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。2．反响热(2)反响热与焓变的关系在恒压条件下进行的化学反响的热效应等于焓变。所以在这里，我们用ΔH表示反响热。3．反响热与焓变的辨析反应热焓变含义化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差相互关系ΔH是化学反应在恒压下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他形式能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变ΔH(2)反响热与焓变的关系反应热焓变含义化学反应过程中，当反应(2)反响热①定义：化学反响在一定条件下________或________的热量。②与焓变的关系：a．等值关系：在恒压条件下进行的反响，反响热________焓变；b．等价关系：符号是______，单位是_____________。2．化学反响过程中能量变化的表示：(1)放热反响：ΔH为“－〞或ΔH______0，体系能量________。(2)吸热反响：ΔH为“＋〞或ΔH______0，体系能量________。吸收放出等于ΔH

kJ·mol－1

<降低>升高(2)反响热吸收放出等于ΔHkJ·mol－11．以下说法正确的选项是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反响时的能量变化B．当反响放热时ΔH>0，反响吸热时ΔH<0C．一个化学反响中，当反响物的总能量大于生成物的总能量时，反响放热，ΔH为“－〞D．一个化学反响中，生成物总键能大于反响物的总键能时，反响吸热，ΔH为“＋〞解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反响，不一定指参加反响的物质，A错；在反响中物质所具有的总能量减少，反响就放热，反之就吸热，C对；化学反响的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。C1．以下说法正确的选项是()C2．以下说法不正确的选项是()A．放热反响也需要在一定的条件下发生B．化学反响中的能量变化都表现为热量的变化C．反响物的总能量高于生物的总能量时，发生放热反响D．浓硫酸溶于水放热，但不是放热反响，该过程不属于化学变化解析：放热反响也需要在一定的条件下发生，例如碳的燃烧，也需要加热到达着火点才可以，选项A正确；化学能可以转化为热能、电能、光能等，所以化学反响中的能量变化不一定都表现为热量变化，选项B错误；反响物的总能量高于生成物的总能量时，反响是放热反响，选项C正确；浓硫酸溶于水放热，该过程不属于化学变化，属于溶液的稀释，选项D正确。B2．以下说法不正确的选项是()B6．以下各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量变化的是()A解析：题给反响为吸热反响，反响物总能量低于生成物总能量，A项正确。6．以下各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4知识点二放热反响和吸热反响类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0联系ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定知识点二放热反响和吸热反响类型比较放热反应吸热反应定义放出高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件 以下关于反响热和焓变的说法正确的选项是()A．任何条件下，焓变完全等于反响热B．放热反响的ΔH<0，吸热反响的ΔH>0C．所有化学反响的反响热都可以通过实验直接测得D．生成物的总焓大于反响物的总焓时，ΔH<0解析：A项，只有在恒压条件下发生的化学反响，反响热等于焓变，错误；B项，放热反响的ΔH<0，吸热反响的ΔH>0，正确；C项，有些化学反响的反响热不能通过实验直接测得，错误；D项，生成物的总焓大于反响物的总焓时，该反响吸热，ΔH>0，错误。B 以下关于反响热和焓变的说法正确的选项是()B〔变式训练1〕CO(g)与H2O(g)反响生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化如以下图所示。以下说法正确的选项是()A．该反响为吸热反响B．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量BC．该反响不需要加热就能进行D．1molCO2(g)和1molH2(g)的键能总和比1molCO(g)与1molH2O(g)的键能总和小41kJ〔变式训练1〕CO(g)与H2O(g)反响生成CO2(g)1．生命活动与化学反响息息相关，以下反响中能量变化与其他不同的是()解析：铝热反响为放热反响，燃料燃烧为放热反响，酸碱中和反响为放热反响，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故答案选D。D1．生命活动与化学反响息息相关，以下反响中能量变化与其他不同 以下各组变化中，前者是放热反响，后者是吸热反响的是()A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反响B．干冰升华；金属或金属氧化物熔化C．氨水与醋酸反响；二氧化碳与碳反响D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧解析：A项中，CaO与H2O的反响，Zn与H2SO4的反响均为放热反响。B项中，干冰升华不属于化学反响；金属或金属氧化物熔化为吸热过程，也不是化学反响。C项中，氨水与醋酸的反响为放热反响；CO2与C的反响为吸热反响。D项中，煅烧石灰石发生的是吸热反响；化石燃料燃烧为放热反响。C 以下各组变化中，前者是放热反响，后者是吸热反响的是C〔变式训练2〕以下说法中正确的选项是()A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B．任何放热反响在常温条件下一定能发生C．反响物和生成物所具有的总能量决定反响是放热还是吸热D．化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响C〔变式训练2〕以下说法中正确的选项是()C高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件1．微观角度(1)化学反响的本质及特点知识点三反响过程中的能量变化1．微观角度知识点三反响过程中的能量变化高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件(3)结论假设化学反响中生成物分子中的化学键形成时释放的总能量比反响物分子中的化学键断裂时吸收的总能量大，那么为放热反响；反之那么为吸热反响。2．宏观角度从反响物、生成物能量角度来说，化学变化过程中的能量变化如下图。(3)结论 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如下图。断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，那么断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516 D．658B 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化解析：根据图示，可得如下热化学反响方程式：N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)ΔH＝＋2218kJ/mol，设断裂1molN—H键所需的能量为xkJ，那么有4xkJ＋154kJ＋500kJ＝2218kJ，解得x＝391，故断裂1molN—H键所需的能量为391kJ。解析：根据图示，可得如下热化学反响方程式：N2H4(g)＋O〔变式训练3〕SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。那么S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反响热ΔH为()A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol解析：ΔH＝反响物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键形成放出的能量之和，由题意知：ΔH＝(280＋3×160－6×330)kJ/mol＝－1220kJ/mol。B〔变式训练3〕SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在学科核心素养学科核心素养航天器化学能推进剂发射“嫦娥二号〞探月卫星使用的“长三甲〞火箭一、二级发动机推进剂为偏二甲肼/四氧化二氮，三级发动机推进剂为液氢/液氧。不同级别的发动机采用了不同的推进剂，这其中有什么区别呢？一、二级发动机推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)/四氧化二氮(N2O4)，其中C2H8N2为燃烧剂，N2O4为氧化剂。它们在发动机燃烧室内发生反响(C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋4H2O＋3N2)，产生大量高温燃气。偏二甲肼属Ⅲ级毒性物质，可对人体中枢神经系统、肝脏等造成伤害。N2O4常温下会分解为红棕色NO2气体，我们在电视直播画面上看到火箭在发射前几秒钟会放出红棕色的“烟〞就是这个原因。N2O4也有毒，可对神经系统造成伤害。航天器化学能推进剂偏二甲肼/四氧化二氮作推进剂的最大优点是无需高温点火，燃烧剂与氧化剂接触即自动点火，不会存在中途熄火的问题，而且在常温下就能方便地贮存和运输；缺点是有剧毒、易通过皮肤吸收而使人致癌。因此，偏二甲肼/四氧化二氮推进剂在生产、运输、贮存、加注和火箭发射过程等各个环节中均会因泄漏或不完全燃烧而造成污染。“长三甲〞火箭三级发动机推进剂为液氢/液氧。其中液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂(2H2＋O2===2H2O)。偏二甲肼/四氧化二氮作推进剂的最大优点是无需高温点火，燃烧剂与传统的肼类推进剂相比，液氢/液氧推进剂的突出优点是无毒无污染、高比冲(单位秒流量的推进剂产生的推力比使用其他推进剂更高)。缺点是使用本钱高、技术要求高，贮存、加注程序复杂：液氢和液氧需在低温下保存，临近发射才能加注进入箭体贮箱；液氢温度低于－253℃，液氧温度低于－183℃，因此尽管燃料贮箱进行了水平极高的保温设计，火箭周围的空气还是会迅速地被冷凝成水汽，为了防止结冰，要不停地用氮气吹除；同时，在常温下不断汽化的液氢液氧，会使贮箱的压力越来越高，而一粒沙子从一米高处落下来的能量就能引起爆炸，因此需要一边加注一边泄压，不停地把汽化后的燃料导入燃烧池烧掉，直至发射前的最后几秒。与传统的肼类推进剂相比，液氢/液氧推进剂的突出优点是无毒无污讲的不好请各位老师批评指正谢谢讲的不好请各位老师批评指正高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件第一章化学反响与能量第一章化学反响与能量高考要求：1、根据化学反响的本质理解能量变化的根本原理和规律2、通过化学键断裂和形成，能说明化学反响中能量转化的原因3、通过化学能与热能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其应用4、能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行计算高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件第一节化学反响与能量的变化第1课时焓变反响热第一节化学反响与能量的变化第1课时焓变反响热复习导航复习导航一、化学反响的实质与特征1．实质：______________________________________________。2．特征：______________________________。3．能量转化形式通常有_____________________等，但主要表现为热量的变化。4、化学反响过程中为什么会有能量变化？5、如何从化学键和反响物、生成物的总能量的角度计算反响热？键能的大小与物质具有能量的关系。反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成既有物质变化，又有能量变化热能、光能和电能一般情况下，键能越大的物质具有的能量越低，物质越稳定一、化学反响的实质与特征反响物中化学键的断裂和生成物中化学键预习自我检测预习自我检测1．思考辨析：(1)放热反响不需加热就能反响，吸热反响不加热就不能反响。 ()(2)物质发生化学变化都伴有能量变化。 ()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 ()(4)水蒸气变为液态水时放出的热量就是该变化的反响热。 ()(5)同温同压下，反响H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。 ()(6)可逆反响的ΔH表示完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关。 ()解析：(4)是物理变化过程，其能量变化不能称为反响热。(5)焓变与反响条件无关。×√×××√1．思考辨析：×2．以下过程一定释放出能量的是()A．化合反响 B．分解反响C．分子拆成原子 D．原子组成分子解析：原子组成分子过程中有新化学键形成、放出能量。D2．以下过程一定释放出能量的是()D课堂探究研析课堂探究研析1．焓与焓变焓(H)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓值差即焓变(ΔH)决定。①定义：__________与__________的焓值差。②符号和单位：______、_____________。知识点一焓变反响热ΔH

kJ·mol－1

ΔH＝H(生成物)－H(反响物)生成物反响物1．焓与焓变知识点一焓变反响热ΔHkJ·mol－12．反响热(1)含义当化学反响在一定的温度下进行时，反响所释放或吸收的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。2．反响热(2)反响热与焓变的关系在恒压条件下进行的化学反响的热效应等于焓变。所以在这里，我们用ΔH表示反响热。3．反响热与焓变的辨析反应热焓变含义化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差相互关系ΔH是化学反应在恒压下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他形式能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变ΔH(2)反响热与焓变的关系反应热焓变含义化学反应过程中，当反应(2)反响热①定义：化学反响在一定条件下________或________的热量。②与焓变的关系：a．等值关系：在恒压条件下进行的反响，反响热________焓变；b．等价关系：符号是______，单位是_____________。2．化学反响过程中能量变化的表示：(1)放热反响：ΔH为“－〞或ΔH______0，体系能量________。(2)吸热反响：ΔH为“＋〞或ΔH______0，体系能量________。吸收放出等于ΔH

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<降低>升高(2)反响热吸收放出等于ΔHkJ·mol－11．以下说法正确的选项是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反响时的能量变化B．当反响放热时ΔH>0，反响吸热时ΔH<0C．一个化学反响中，当反响物的总能量大于生成物的总能量时，反响放热，ΔH为“－〞D．一个化学反响中，生成物总键能大于反响物的总键能时，反响吸热，ΔH为“＋〞解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反响，不一定指参加反响的物质，A错；在反响中物质所具有的总能量减少，反响就放热，反之就吸热，C对；化学反响的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。C1．以下说法正确的选项是()C2．以下说法不正确的选项是()A．放热反响也需要在一定的条件下发生B．化学反响中的能量变化都表现为热量的变化C．反响物的总能量高于生物的总能量时，发生放热反响D．浓硫酸溶于水放热，但不是放热反响，该过程不属于化学变化解析：放热反响也需要在一定的条件下发生，例如碳的燃烧，也需要加热到达着火点才可以，选项A正确；化学能可以转化为热能、电能、光能等，所以化学反响中的能量变化不一定都表现为热量变化，选项B错误；反响物的总能量高于生成物的总能量时，反响是放热反响，选项C正确；浓硫酸溶于水放热，该过程不属于化学变化，属于溶液的稀释，选项D正确。B2．以下说法不正确的选项是()B6．以下各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量变化的是()A解析：题给反响为吸热反响，反响物总能量低于生成物总能量，A项正确。6．以下各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4知识点二放热反响和吸热反响类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0联系ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定知识点二放热反响和吸热反响类型比较放热反应吸热反应定义放出高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件 以下关于反响热和焓变的说法正确的选项是()A．任何条件下，焓变完全等于反响热B．放热反响的ΔH<0，吸热反响的ΔH>0C．所有化学反响的反响热都可以通过实验直接测得D．生成物的总焓大于反响物的总焓时，ΔH<0解析：A项，只有在恒压条件下发生的化学反响，反响热等于焓变，错误；B项，放热反响的ΔH<0，吸热反响的ΔH>0，正确；C项，有些化学反响的反响热不能通过实验直接测得，错误；D项，生成物的总焓大于反响物的总焓时，该反响吸热，ΔH>0，错误。B 以下关于反响热和焓变的说法正确的选项是()B〔变式训练1〕CO(g)与H2O(g)反响生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化如以下图所示。以下说法正确的选项是()A．该反响为吸热反响B．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量BC．该反响不需要加热就能进行D．1molCO2(g)和1molH2(g)的键能总和比1molCO(g)与1molH2O(g)的键能总和小41kJ〔变式训练1〕CO(g)与H2O(g)反响生成CO2(g)1．生命活动与化学反响息息相关，以下反响中能量变化与其他不同的是()解析：铝热反响为放热反响，燃料燃烧为放热反响，酸碱中和反响为放热反响，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故答案选D。D1．生命活动与化学反响息息相关，以下反响中能量变化与其他不同 以下各组变化中，前者是放热反响，后者是吸热反响的是()A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反响B．干冰升华；金属或金属氧化物熔化C．氨水与醋酸反响；二氧化碳与碳反响D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧解析：A项中，CaO与H2O的反响，Zn与H2SO4的反响均为放热反响。B项中，干冰升华不属于化学反响；金属或金属氧化物熔化为吸热过程，也不是化学反响。C项中，氨水与醋酸的反响为放热反响；CO2与C的反响为吸热反响。D项中，煅烧石灰石发生的是吸热反响；化石燃料燃烧为放热反响。C 以下各组变化中，前者是放热反响，后者是吸热反响的是C〔变式训练2〕以下说法中正确的选项是()A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B．任何放热反响在常温条件下一定能发生C．反响物和生成物所具有的总能量决定反响是放热还是吸热D．化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响C〔变式训练2〕以下说法中正确的选项是()C高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件1．微观角度(1)化学反响的本质及特点知识点三反响过程中的能量变化1．微观角度知识点三反响过程中的能量变化高中化学化学反应与能量变化第一课时优秀课件(3)结论假设化学反响中生成物分子中的化学键形成时释放的总能量比反响物分子中的化学键断裂时吸收的总能量大，那么为放热反响；反之那么为吸热反响。2．宏观角度从反响物、生成物能量角度来说，化学变化过程中的能量变化如下图。(3)结论 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如下图。断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，那么断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516 D．658B 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化解析：根据图示，可得如下热化学反响方程式：N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)ΔH＝＋2218kJ/mol，设断裂1molN—H键所需的能量为xkJ，那么有4xkJ＋154kJ＋500kJ＝2218kJ，解得x＝391，故断裂1molN—H键所需的能量为391kJ。解析：根据图示，可得如下热化学反响方程式：N2H4(g)＋O〔变式训练3〕SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。那么S(s)＋3