第三章第三节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用

第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用[学习目标]1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。3.了解盐类水解在生产生活中的利用。知识点一外界因素对盐类水解的影响[学生用书P62]►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P56－P58，思考并填空实验探究——影响FeCl3水解的因素FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。序号影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度加入少量固体FeCl3，然后测溶液的pH溶液的pH变小增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而减小②溶液的酸碱性加入少量碳酸氢钠，降低c(H＋)产生红褐色沉淀FeCl3溶液水解显酸性，加入碳酸氢钠后，消耗H＋，水解平衡向正反应方向移动③温度微热FeCl3溶液溶液红色变深FeCl3的水解是吸热反应，升高温度，促进盐的水解自我测评►———————————————————(做一做)1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大 B．水的电离程度不变C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强解析：选D。加热到70℃，COeq\o\al(2－,3)水解程度增大，溶液碱性增强，水的电离程度和Kw都变大。2．常温下pH＝5的某水溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度相比较是()A．小 B．大C．相等 D．不能确定解析：选D。pH＝5的溶液若是某酸的溶液，该溶液中水的电离程度小；若是某盐的溶液，该溶液中水的电离程度大。认知总结影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质盐类的水解程度的大小规律如下：(1)组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。如碳酸的酸性比醋酸弱，同浓度的Na2CO3溶液的水解程度就比CH3COONa溶液的水解程度要大。(2)多元弱酸的正盐水解时，第一步水解的程度远大于第二步，如相同条件下Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度。2．外因(1)温度：升温促进水解水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解，水解程度增大。(2)浓度：稀释促进水解增大盐溶液的浓度，水解平衡向正方向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡向正方向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。(3)外加酸碱增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(OH－)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。►讲练互动典例剖析题组训练[典例剖析]一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(OH－)减小B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释溶液，c(H＋)减小D．通入少量HCl气体，c(H＋)减小[解析]加入NaOH会抑制其水解，但c(OH－)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH－)增大，pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH－)减小，溶液的c(H＋)将增大；通入HCl消耗OH－，c(H＋)增大。[答案]B[易误警示]盐溶液中c(H＋)和c(OH－)变化情况(以弱酸强碱盐为例)(1)加入固体碱时，虽然抑制了水解程度，但是净增加了OH－，故c(OH－)增大。(2)通入酸性气体时，虽然中和了溶液中的OH－而消耗了H＋，但溶液中c(H＋)增大。(3)加水稀释时，易误认为所有离子的浓度都减小，根据水的离子积可知，c(OH－)减小，c(H＋)增大。[题组训练]1．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A．加入适量纯CH3COOHB．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释解析：选C。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入OH－平衡左移，pH增大。2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大解析：选A。增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。3．为了使Na2S溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的比值变小，可采取的措施是()①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)④加适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③ D．③④解析：选D。欲使溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的比值变小，即使c(S2－)增大，从S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋。显然③④可以，②不可以。①条件2H＋＋S2－=H2S，使比值变大，⑤⑦促进Na2S水解，使比值变大。⑥通入H2S后，发生如下反应：H2S＋S2－=2HS－，使比值变大。知识点二盐类水解的应用[学生用书P63]►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P57－P58，思考并填空1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。2．热碱水去油污加热促进COeq\o\al(2－,3)的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。纯碱水解的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。自我测评►———————————————————(做一做)1．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率答案：D2．用离子方程式表示饱和NH4Cl溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈及溶解Mg(OH)2(s)。提示：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；6H＋＋Fe2O3·xH2O=2Fe3＋＋(x＋3)H2O；2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2O。认知总结盐的水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3，pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NaHSO4。2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)。3．判断加热蒸发盐溶液析出固体(1)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(不水解不分解的盐NaCl,水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]))eq\o(→,\s\up7(溶液蒸干))盐[NaCl、Al2(SO4)3](2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)eq\o(→,\s\up7(溶液蒸干))氢氧化物[Al(OH)3]eq\o(→,\s\up7(灼烧))氧化物(Al2O3)(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]eq\o(→,\s\up7(溶液蒸干))盐的分解产物(CaCO3)4．判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。5．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。6．用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。7．判断溶液中离子能否大量共存例如：Al3＋、Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。8．判断盐溶液中的离子种类如Na3PO4溶液中存在的微粒为Na＋、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、H3PO4、H＋、OH－、H2O。[特别提醒](1)Al3＋、Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－均能发生水解相互促进的反应，使水解反应进行到底，因而在溶液中不能大量共存。(2)碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS溶液等。►讲练互动典例剖析题组训练[典例剖析]下列说法不正确的是()A．热的纯碱溶液去油污效果好，是因为加热可使COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强B．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关C．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋[解析]加热可使COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强，A正确；铁在潮湿的环境下生锈是因为铁发生氧化反应所致，与盐类水解无关，B错误；Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧时，虽然促进了铝离子的水解，但水解生成的酸不挥发，故最终仍得到固体Al2(SO4)3，C正确；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，铁离子发生水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，D正确。[答案]B[易误警示]解答本题要注意以下两点：(1)加热促进盐类水解。(2)盐溶液蒸干、灼烧时的产物要考虑盐的水解产物的性质。[题组训练]题组一盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A．AlCl3 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾解析：选C。此题考查了几种物质的溶液和固体的热稳定性，AlCl3极易水解，其溶液加热、蒸干、灼烧后的物质为Al2O3，B项NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和水，D在灼烧时发生分解。2．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)K2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3(2)KAl(SO4)2尽管Al3＋水解，由于H2SO4为难挥发性酸，最后得到的仍是KAl(SO4)2(3)BaCO3因Ba(HCO3)2受热分解：Ba(HCO3)2△,BaCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)Na2SO4因Na2SO3溶液在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4加热蒸发盐溶液产物的分析(1)盐溶液加热浓缩时得到结晶水合物：如硫酸铜溶液加热浓缩时得到蓝矾。(2)加热蒸发NaClO溶液时，因水解生成的HClO易分解生成HCl和氧气，故最终生成氯化钠。(3)对于水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3)，蒸干得到的是氢氧化物，灼烧得到的是氧化物。题组二盐类水解的其他应用3．下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④解析：选D。①NH4Cl和ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)水解相互促进，产生大量CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④Na2CO3溶液呈碱性，玻璃中的SiO2与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏结。4．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项．氯化铁溶液中Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3解析：选D。加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NHeq\o\al(＋,4)或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。——————————————[核心知识提炼]——————————————1．影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2．用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；(3)联系题目要求，写出合理答案。知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水解析：选A。NH4Cl溶液呈酸性，能与Mg反应生成H2。2．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值将减小解析：选B。同温时HCOeq\o\al(－,3)比COeq\o\al(2－,3)水解程度小，Na2CO3溶液的pH大。3．下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液C．澄清石灰水 D．CH3COOH溶液解析：选A。A项，HCOeq\o\al(－,3)水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞试剂变红色。4．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。A项，FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入FeCl3，平衡右移，酸性增强，A对；B项，在其他条件相同时，浓度越大，水解程度越小，B对；C项，在其他条件相同时，温度越高，水解程度越大，C错；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制其水解，D对。5．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：选B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。6．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是()解析：选A。A是Al3＋，D是F－。Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCOeq\o\al(－,3)与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSOeq\o\al(－,4)能完全电离，提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不符合题意。7．能证明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡的事实是()A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深解析：选C。无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH－，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH－，又可能将酚酞和SOeq\o\al(2－,3)氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SOeq\o\al(2－,3)没有水解完全，红色褪去，说明c(OH－)减小，因为OH－与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。8．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大解析：选C。两溶液中均存在Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H2CO3、H＋、OH－和H2O七种粒子；浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于NaHCO3溶液，c(OH－)后者大于前者；加入NaOH固体抑制Na2CO3溶液水解，HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)，导致c(COeq\o\al(2－,3))均增大。9．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，(1)观察到的现象是________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是____________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。加入FeCl3，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进COeq\o\al(2－,3)水解，同时会有CO2气体产生。答案：(1)溶液变红COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)(2)红色加深加热，COeq\o\al(2－,3)水解程度变大，溶液碱性增强(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，c(OH－)减小，促进了COeq\o\al(2－,3)的水解，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2CO3H2O＋CO210．已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知：25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)由NH3·H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。答案：乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．常温下，eq\f(Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：选D。本题考查限定条件下的离子共存。A项错误，H＋与HSOeq\o\al(－,3)发生反应而不能大量共存；B项错误，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)有强氧化性(相当于HNO3)，可将I－氧化，而不能大量共存；C项错误，Fe2＋与AlOeq\o\al(－,2)发生双水解而不能大量共存；D项正确，eq\f(Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1，即c(H＋)＝10－13mol·L－1，是碱性溶液，四种离子均可大量共存。12．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①② B．③C．③④ D．④解析：选B。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。①使平衡向右移动，c(CH3COO－)减小；②加入Na＋，c(Na＋)增大；④中加入CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。13．现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))为________。解析：(1)加入NHeq\o\al(＋,4)会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。(2)NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性。(3)根据电荷守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，得c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))。答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O<NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)eq\f(a,2)mol·L－114．已知H2O2，KMnO4、NaClO，K2Cr2O7均具