河南省许平汝联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试卷及答案

PAGE88页2022-2023试题一、单选题A．废弃铅蓄电池须作深埋处理B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．太阳能电池板可将电能转化为化学能2D(CH4)(HCO等)口2下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是A．HF B．CO2 C．Na2SO4 D．NaHCO3常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L，该溶液不可能是A．醋酸 B．氨水 C．盐酸 D．NaCl溶4．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加入一定量的A，发生反应A(s)2B(g)+C(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是A．v (C)=2v (B)正 逆C．容器内气体的压强不变

B．B的物质的量分数不变D．混合气体的平均相对分子质量不变的是4草酸的电离方程式为H2C2O4 2H++C2O24B．0.1mol/LCO)＞c(HCO)＞c(C

O2)2 2 4

2 4 2 4C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．要使H2C2O425℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是A．NH3•H2O的电离平衡常数 B．NH3•H2O的电离程度C．溶液的pH

D． c(OH-)c(NH HO)3 2全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O

。下列说法正确的是2(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2O2)A．放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极B．充电时，Li电极应与电源的正极相连C．充电时，阳极的电极反应为：Li2O2-2e-=O2+2Li+D．放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极净增重7g滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是0—t1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀B．C．整个过程中铁粉发生了氧化反应D．若将9．下列叙述中错误的是常温下，2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反℃H一定大于0B．常温下Fe(SCN)3(aq)达到平衡后，加水稀释至原溶液体的2倍，平衡逆向移动C．CO、O2与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下平衡：CO+HbO2当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧

HbCO+O2，D．硫酸工业生产中，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在高温、高压条件下进行10．在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molA和3molB发生反应A(g)+3B(g)是

C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，A的转化率为20%。下列说法正确的0~5min内，B0.02mol•L-1•min-11该温度下反应平衡常数的值为48达到平衡后，向该容器内再通入1molA3molB，AD393.5kJ•mol-1285.8kJ•mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol-1煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是氢气燃烧热的热化学方程式为

(g)+1O(g)=HO(g) ℃H=285.8kJ•mol-12 2 2 2C(s)12

O2(g)=CO(g)的℃H＜-393.5kJ•mol-1煤炭燃烧得更”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ℃H=175.3kJ•mol-1二、多选题Y)列对应关系均正确的是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极CuCl2溶液b管中有气体逸出BC负极正极H2SO4溶液NaCl溶液溶液pH降低U管中溶液呈红色D负极AgNO3溶液a管中电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+A．AB．BC．C D．D向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g) ℃H＜0。在一定条件下，容器中AC的物质的量浓度随时间变化的曲线如所示。下列有关说法错误的是A．用A0~10minB．x：y=1：2C．第10min引起曲线变化的反应条件可能是降温D．若平衡I的平衡常数为K，平衡II的平衡常数为K，则K＜K1 2 1 2三、填空题工业上利用CO2和H2合成甲醇既能减少温室气体排放又能合成重要工业燃料发生的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。其它条件不变时，反应相同时间CO2的转化率随温度T的变化情况如图所示。回答下面问题：x点的v正) v逆)大小等于下x点的v) y点的v逆，℃H 。在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的A．混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态B．混合气体的浓度商Qc逐渐增大，最后不再变化时C．该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快D(3)在一定温度和压强下，若原料气中的CO2和H2的物质的量之比MCH3OH(a%)的关系。

n(H)2n(CO2

=M，如图是℃M1= 。℃在平衡状态x点时的平衡转化率。℃在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数K= 。(4)在合成甲醇的反应中同时存在CO(g)+H2O(g)℃H＞0，为了提CH3OH的选择性，可以采取的措施、 写出两。在某密闭容器中通入1molC2和3mol2在催化剂作用下同时发生(g)+3(g) 2和℃CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，达到平衡后，测得n(CH3OH)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，则反℃的化学平衡常数保留三位小。15．酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学识解决下列问题。T下，0.1mol/LNaOH溶液中，c(H+)=1.0×10-11mol/L，此时水的离子积常数。温度T 填“大”“小或“等”)，原因。由水电离c(OH-)= 。c(H+)c(OH-)的关系如图所示：℃图中ABD。℃A点到EA点到C。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.001mol/LHA，水电c(H+)=HAHA和H2O保。四、计算题℃NaOH℃NaHCO3溶液。4(1)属于弱电解质的填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是 (2)在氨水中存在电离平衡NH+OH-。将上述六种物质分别配成40.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的填序)，此时c(OH-) (增大减小或不变下)，4c(NH+)4

= 。c(NH HO)3 2c(H+)0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH)填”“”或“不”)，n(CH3COO-)c(H+)=。(HClO)Ka=4.0×10-820mL0.1mol•L-1HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液c(ClO-)= mol•L-1。(5)已知亚硫(H2SO3)的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；碳(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式。五、原理综合题(KMnO4)(H2O2)都有广泛的应用。回答下面问题：酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生经检验产生的气体为氧气写出反应的离方程。H2O2NaOHNaOH+H2O=NaHO2+H2O，写出H2O2电离的方程只写第一)。在酸性条件下H2O2的分解速度变大，利用衡移动的原理进行解释。HO－Al[CO(NH)

]cd为石墨电极，2 2 22电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：a电极是l写出电极反 反应后b电极区溶液的pH 填增减或变”)。℃c电极填正极负极阴极或阳极”)，d电极的电极反应。KMnO4H2O2氧化性强弱，设计了如图实验装置：℃当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反填“氧或“还”)，石墨电极b上发生的电极反应。℃反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO4与H2O2氧化性有关。PAGE1010页参考答案：1．BA故A错误；黄铜)BC．太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故C错误：4 D．用天然气CH代替煤气(H、CO等)4 调大进风口，故D答案选。2．C【详解】A．HF为弱电解质，存在电离平衡，故A不符合题意；CO

溶于水后溶质为HCO22 32

、HCO2

为弱电解质，存在电离平衡，故B不符合题意；NaSO为强电解质，不存在电离平衡，故C符合题意；2 4HCO存在电离平衡，故D不符合题意。3答案选C。3．Dc(H)=1×10-11mol/L＜1×10-7mol/Lc(H+)=1×10-10mol/L的结果，选项A错误；氨水溶液呈碱性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L的结果，选项B错误；盐酸呈酸性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L的结果，选项C错误；NaClc(H+)=1×10-11mol/L的结果，选项D正确；答案选D。4．CAvC=2vBA不符合题意；B．B与C的物质的量之比一直为2℃1，B的物质的量分数一直为2，B的物质的量分数不3变不能判断该反应是否平衡，选项B不符合题意；C量成正比，所以容器内气体的压强一直变化，压强不变时，反应达到平衡，选项C符合题意；与C2℃1的平均相对分子质量不变不能判断反应是否平衡，选项D不符合题意；答案选C。5．B【详解】A．草酸为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：H

CO2 2

HHC

O、2 4HCO2 4

HC

O2，故A错误；2 4草酸电离微弱，且第一步电离程度大于第二步，0.1mol/L草酸溶液中：cH

CO2 2

c2

Oc4

O2，故B正确；4 将草酸溶液加水稀释，溶液中cOH 增大，故C错误；HCO的电离程度减小，故D错误；2 2 4答案选B。6．CANHHO的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，故3 2A错误；加水稀释促进NHHONHHO的电离程度变大，故B错误；3 2 3 2 加水稀释，溶液中cOH 减小，pH变小，故C正确；cOH

c

K

HO

的分子分母同乘以

后，变为b 3 2 ，cNH3

HO2

4 cNH4cNH4

减小，比值增大，故D错误；答案选C。7．C22

，可知放电时，Li在负极发生失电子的氧化反应生成Li2O

，氧气在正极发生得电子的还原反应；充电时，阳极反应与电源的正极反应相反，2阴极连接电源的负极，与其电极反应式相反，据此分析解答。ALi电极，故A错误；B．充电时，Li电极应与电源的负极相连，故B错误；C．根据上述分析可知，充电时，阳极的电极反应为：Li2O2-2e-=O2+2Li+，故C正确；D．放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极有0.5molLiO生成，即净增重2 223g，故D错误；答案选C。8．C【分析】铁粉和碳粉、醋酸溶液构成原电池，发生析氢腐蚀，导致锥形瓶内压强变化如上图0—tt后压强减小，铁粉发生吸氧腐蚀，O

在正极上得到电子发生还原反应生成OH，1 1 2据此分析解答。1A01

内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，A错误；B．H在正极上得到电子发生还原反应生成H

电极反应式为2H2e H222

，t后压1强减小，铁粉发生吸氧腐蚀，O在正极上得到电子发生还原反应生成OH，电极反应式为22HOO4e 4OH；B错误；2 2CC正确；D错误；故选C。9．D【详解】A．该反应是一个气体体积增大的反应，即S0，若H0，则在任何温度下均能自发进行，所以该反应H一定大于0，故A不符合题意；B．加水稀释至原溶液体积2倍的瞬间，各微粒浓度变为原来的12

，Q8KK，平衡逆向移动，故B不符合题意；HbCO，血红蛋白失去运输氧的能力，应将中毒患C不符合题意；D．硫酸工业生产中，2SO2

gO2

g

2SO3

g在常压下的转化率已经很高，因此该反应在高温、常压下进行，故D符合题意；答案选D。10．C【详解】A．由题意知，0~5min内，A的变化量为0.2mol，则B的变化量为0.6mol，0.6molvB= 2L =0.06mol/Lmin，选项A错误；5min2L1molA3molB后反应达到平衡，A的转化率为20%，可列出三段式：Ag +3Bg Cg+ Dg开始(mol/L)变化(mol/L)平衡(mol/L)

0.50.10.4

1.50.31.2

00.10.1

0，0.10.1则该温度下的平衡常数为K=0.1?0.1

=0.014

1，选项B错误；0.4?1.23 48达到平衡后，向该容器内再通入1molA3molB的转化率大于20%，选项C正确；减小，平衡左移，则该反应0，选项D答案选。11．C【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJmol1，氢气燃烧热的热化学方程式为Hg1O2 2 2

g=H

OgH285.8kJmol1，故A错误；2碳的燃烧热为393.5kJmol1，则反应CsO2

g=CO2

gH393.5kJmol1，由于COg燃烧生成CO2

g放热，则反应Cs1O2 2

g=COg的H393.5kJmol1，故B错误：“”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体HCO，故2C正确；由于反应H2

g1O2

g=H

Og的焓变未知，无法计算CsH2

Og=COgH2

g的焓变，故D答案选。BCA．X为正极，则U形管右侧为阴极，电解氯化铜溶液时，Cu2单质铜，b管无气体逸出，故A错误；电解HSO溶液的实质是电解水，所以HSO降低，故B正确；2 4 2 4电源XNaClHOH在阳极区放电，故阴极区有大量的OH管中溶液呈红色，故C正确；电源X极为负极，则a管为阴极，电解硝酸银溶液时，阴极反应为Age=Ag，故D错误；答案选BC。CD内

A

0.45-0.25molL-1= =0.02mol?min-1A不符合题意；10minB．根据图像可知，0~10min内A的物质的量浓度减少量为0.2mol，C增加量为0.4mol，x、y之比等于AC的浓度的变化量之比，故x:y=0.2mol=1:2，选项B不符合题意；C．根据图像可知，10min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可能是升温或加入催化剂，选项C符合题意：D．12~16min，反应处于平衡状态，16min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，说明平衡逆向移动，故改变的条件是升温：升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则KlK2，选项D符合题意；答案选CD。14．(1)大于小于小于(2)B(3) 3(或3：1) 50% 4(4) 选用合适的催化剂、增大压强 适当降低温度等 0.033（1）以前，由于温度低，速率慢，还没达到平衡，则正)v(逆正)y逆)，大于平衡前的x点的正)，答案为：大于；小于；小于；（2）A．混合气体的密度为气体的总质量与气体总体积之比，为衡量，则混合气体的密度错误；B．恒容绝热体系，反应放热，所以温度不断升高，是反应速率不断增大，正向建立平衡，cB正确；C．起初该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快，但反应到一定时间后，反应物的错误；DPV=nRT错误；答案选B；（3）℃CO2和H2

n(H2

等于化学计量数之比时，原料利用率n(CO)2最高，CH3OH平衡百分含量(a%)最大，故答案为：3(或3：1)；在平衡状态xHH(a%为25CO2的平衡转化率为x，则三段式列出如下：CO(g) 3H2 2

(g)

CHOH(g) 3

O(g)2c 1 20

0 0 x 25%， ，解1， ，解c xc 1t

3x x x23x x xx=0.5

的平衡转化率为0.5mol/L100%=50%；平衡常数1mol/Lx2K

0.52；1x3x 0.5230.5℃在平衡状态y点时投料比虽然改变，但温度不变，所以其平衡常数与投料比为2：14；（4）在合成甲醇的反应中同时存在CO(g)+H2O(g)℃H＞0，为了提高CH3OH温度；在某密闭容器中通入1molC2和3mol2在催化剂作用下同时发生2(g)+32(g)CH3OH(g)+H2O(g)和℃CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，达到平衡后，测得n(C3n(CO)=0.1mo则根据三段式思想可知平衡时n(C2)=0.30.1=0.6mo，n(H2)=3-0.33-0.1=2mol，n(H2O)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，设密闭容器的体积为V，则反应0.4 0.1c(HO)c(CO) V V 1℃KK

2c(CO2

c(H2

0.62V V

0.033。3015．(1) 1.0×10-12 大于 25℃时，水的离子积常数是1.0×10-14，水的电离是吸热的升高温度平衡正向移动，水的离子积增大 1.0×10-11B>C>A=D c a aHA应的盐等

H++A- 1.0×10-11 加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量能与HA反（1）0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=10-1mol/L，c(H+)=1.0×10-11mol/L，此时水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-1110-1=1.0×10-12；水的电离为吸热反应，所以温度升高，水的离子积常数增大，因此时的Kw＞1.0×10-14，所以温度T大于25℃；由水电离的c(OH-)等于溶液中的氢离子浓度，为1.0×10-11mol/L，故答案为：1.0×10-12；大于；25℃时，水的离子积常数是1.0×1141.0×10-11；图像中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D；℃若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；从A点到C符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意，综上，答案为c；a；a；0.1mol/LHA，则说明HA为弱酸，其电离方程式为：HA H++A-；溶液中水的离子积常数为1.0×10-14，则由水电离的氢离子浓度等于溶1.010-14c

1.010-3

1A溶液中A和H2O的电离平衡正向移动，而水的Kw保持不变不能采用升温，但可以采取的措施加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量能与HA反应的盐等。16．(1) ℃ ℃℃ 减小 增大CH3COOH 增大 增大 增大 增大(4)4.0×10-8(5)H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑3 3【详解】（1）℃CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；℃NaOH属于强碱，水溶液显碱性；℃CH3COOH加入稀氨水中，会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不符合题意；3℃NH溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，34不符合题意；4℃NHCl加入稀氨水中，增大铵根离子浓度，使平衡逆向移动，且c(NH)增大，符合题意；44此时氢氧根离子浓度减小，因为

c(NH+)4

K= b

c(NH+)4

会增大；c(NH3

HO) c(OH-) c(NH2

HO)2℃盐酸会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不符合题意；℃NaOH溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增4大，不符合题意；℃NaHCO3溶液溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不符合题意；4综上所述，答案为℃；减小；增大；为一元强酸，则等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度较0.1mol•L-1NaOHNaOHCH3COOH；反应过程中氢氧化钠不断消耗醋酸电离的氢离子电离生成的醋酸根离子的物质的量增大，即n(CH3COO-)增大，醋酸对水的抑制作用逐渐减弱，即水的电离程度逐渐增大，水电离的c(H+)增大；增大；次氯(HClO)的电离平衡常数为K= c(