2021-2022学年北京市昌平区高二(上)期末化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年北京市昌平区高二（上）期末化学试卷下列设备工作时，将化学能转化为电能的( )碱性锌锰干电池燃气灶砷化镓太阳电池风力发电下列电离方程式书写不正确的( A.𝐶H3𝐶𝑂𝑂H⇌𝐶H3𝐶𝑂𝑂 +H+4C.H3𝑃𝑂4⇌H++H2𝑃𝑂4

B.𝑁𝑎𝑂H⇌𝑁𝑎++𝑂HD.H𝐹⇌H++𝐹“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下有关说法不正确的( )二者均属于钠盐C.二者在水中均能完全电离

B.二者的水溶液均呈碱性D.二者均属于强电解质4. 在2L的密闭容器中发生反)+)=)+)后B减少。下列叙述不正确的( )A.𝑣(𝐵)：𝑣(𝐶)：𝑣(𝐷)=B.𝑣(𝐵)=0.3𝑚𝑜𝑙⋅⋅min1C.𝑣(𝐶)=0.2𝑚𝑜𝑙⋅⋅min1 D.内D增加0.2𝑚𝑜𝑙下列关于化学反应方向的说法正确的( )第1页，共26页凡是放热的反应都是自发反应凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应凡是熵增的反应都是自发反应反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变6. 4)=26)+2)𝑣=𝑘𝑐(𝐶𝐻4)，其中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不正确的( )𝐶𝐻4()，反应速率增大增大()，反应速率增大()，反应速率不变加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率7. 如图是某装置示意图，下列说法正确的( )A.盐桥𝐶𝑙 进溶液B.Zn、Cu都是电极材料C.负极发生的反应𝑍𝑛2++2𝑒 =𝑍𝑛D.𝑍𝑛2+既是电极反应物，也是离子导体8. 25℃时，水中存在电离平衡+𝑂𝐻𝛥𝐻>。下列说法不正确的( )升高温度，促进水的电离向水中加入NaOH固体增加，抑制水的电离向水中通入HCl气体，𝑐(𝑂𝐻 减少，促进水的电离D.向水中加𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3固体，𝑐(𝑂𝐻 减少，促进水的电离下列各组离子在水溶液中能大量共存的( )3A.𝐾+、𝐻+𝐶𝑙𝑂、𝑆𝑂23C.𝐹𝑒3+𝐶𝑎2+、𝐶𝑙 𝑂𝐻

B.𝑁𝑎+𝐴𝑔+、𝐼D.M𝑔2+、𝑁𝐻+𝐶𝑙 、𝑆𝑂24 4按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的( )原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的( )第2页，共26页B.C. D.12.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠1，②1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠2，下列有关比较中正确的( )A.第一电离能：②>①C.

B.原子半径：②>①D.RW、Y、Z五种元素的叙述中，正确的( )>𝑌Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同p能级未成对电子最多的是Z元素W、XY、Z中，电负性最大的是X和𝐶𝑂2[𝐶𝑂(𝑁𝐻2)2]，反应机理如图。下列说法不正确的( )步骤①中形成极性共价键𝐻2𝑂生成步骤④中的反应物做阳极反应物步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集15.298K时在含𝑃𝑏2𝑆𝑛2的某溶液中加入过量金属(𝑆𝑛)，发生反应𝑃𝑏2(𝑎𝑞)⇌𝑆𝑛2(𝑎𝑞) 体系𝑐(𝑃𝑏2)和𝑐(𝑆𝑛2)变化关系如图所示。下列说法不正确的( )第3页，共26页A.𝐾=

𝑐 (𝑆𝑛2+)平𝑐 (𝑃𝑏2+)平B.298K时，该反应的平衡常数𝐾=2.2C.往平衡体系中加入Pb后，𝑐(𝑃𝑏2+)增大D.𝑆𝑛𝐶𝑙2固体后，𝑐(𝑃𝑏2+)增大16.一些常见反应的热化学反应方程式如下：①H2(𝑔)+𝐶𝑙2(𝑔)=2H𝐶𝑙(𝑔)𝛥H=−184𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙②H𝐶𝑙(𝑎𝑞)+𝑁𝑎𝑂H(𝑎𝑞)=𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞)+H2𝑂(𝑙)𝛥H=−57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙③𝑁2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝑁𝑂(𝑔)𝛥H=+183𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙④𝐹𝑒(𝑠)+2𝐹𝑒3+(𝑎𝑞)=3𝐹𝑒2+(𝑎𝑞)𝛥H=−170.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的( )A.①不可以设计成原电池装置C.③可以设计成原电池装置

B.②不可以设计成原电池装置D.④中反应物只有接触才能形成原电池装置17.工业合成氨：𝑁2(𝑔)+3H2(𝑔)⇌2𝑁H3(𝑔)𝛥H<0。下列与该反应相关的各图中，正确的是( )A. B.C. D.硫酸可以在甲( )分解制CO的反应进程中起催化作用图1为未加入硫酸的应进程，图2为加入硫酸的反应进程。第4页，共26页下列说法不正确的( )甲酸分解制CO𝛥𝐻>0未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成D.𝛥E1>𝛥E3，𝛥E2=𝛥E4由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如表所示。离子种类颜色𝑉𝑂 黄色2𝑉𝑂2 蓝色𝑉3 绿色𝑉2 紫色下列说法不正确的( )放电时，负极上发生反应的电极反应是−𝑒−=𝑉3放电时，𝐻通过离子交换膜由B极一侧向A极移动C.充电时，电池总反应𝑉2 2𝐻 =𝑉𝑂2 𝑉3 D.当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色第5页，共26页20.𝐻2(𝑔)+)=2𝐻𝐵𝑟(𝑔)𝑣=𝑘𝑐𝛼(𝐻2)𝑐𝛽(𝐵𝑟2)𝑐1(𝐻𝐵𝑟)，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：𝑐(𝐻2)/(𝑚𝑜𝑙⋅L1) 𝑐(𝐵𝑟2)/(𝑚𝑜𝑙⋅) 𝑐(𝐻𝐵𝑟)/(𝑚𝑜𝑙⋅) 反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的( )A.、1.5B.𝐻2(𝑔)𝐻𝐵𝑟(𝑔)浓度，反应速率一定增大C.的浓度对反应速率影响最大D.表中x121.25℃时，2𝑚L0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液中逐滴加0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐻𝐶𝑙溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所(𝐶𝑂2因逸出未画)。下列说法正确的( 3A.②表示𝐶𝑂23

物质的量的变化情况B.a点由水电离产生𝑐(𝑂𝐻 )=1011.6𝑚𝑜𝑙⋅C.由b(𝐻2𝐶𝑂3)=D.a、b、、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒22.反应2𝑁𝑂(𝑔)+2𝐶𝑂(𝑔)=𝑁2(𝑔)+2𝐶𝑂2(𝑔)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据：始时各物质的物质的量浓/(𝑚𝑜𝑙/L)衡时各物质的物质的量浓/(𝑚𝑜𝑙/L)(1)𝑥，𝑦。的平衡转化率为 。该温度下该反应的K的数值为

0.40.2

𝑐(𝐶𝑂)0.4x

𝑐(𝑁2)0y

𝑐(𝐶𝑂2)0z该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据：第6页，共26页某时刻各物质的物质的量浓度/(𝑚𝑜𝑙/𝐿)

𝑐(𝑁𝑂)0.5

𝑐(𝐶𝑂)0.5

𝑐(𝑁2)0.1

𝑐(𝐶𝑂2)0.5此时反应向 方(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由： 。𝐶𝑂2。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。电极a是 (填“阴极”或“阳极发生 反填“氧化”或“还原。电极b上发生的电极反应式是 。电解过程𝐻运动方向为 (填“由a到b”或“由b到反应前后溶液中的𝑛(𝐻) (。电解的总反应方程式是 ，该反应是 (填“自发”或“非自发反应。4周期元素，请回答相关问题。钾、锰分别位于 族族。基态铁原子的电子排布式为 。33𝐴𝑠、34𝑆𝑒、35𝐵𝑟三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为 ，原因是 。①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室常见物质。(1)写⋅𝐻2𝑂的电离方程式 。氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因。(3)有0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液的叙述正确的是 𝑎.𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中离子浓度关系满足：𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂)>𝑐(𝑂𝐻 )>𝑐(𝐻)𝑏.常温下，等浓度等体积𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液与NaOH溶液混合后溶液𝑝𝐻=7𝑐.向𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中加少量𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎固体，𝑐(𝐻)减小𝑑.向𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中加少量𝑁𝑎2𝐶𝑂3固体，𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂)增大𝑒.与同浓度盐酸溶液的导电性相同时均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出𝑐(𝐻与氯化铵溶液中水电离出𝑐(𝐻之比是 。向饱𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液中滴加饱𝐶𝑎𝐶𝑙2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。第7页，共26页(其中S价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)：对xg药材进行处理后，将逸出的𝑆𝑂2全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为𝑝H≈10，此时溶液总体积为𝑉𝑚𝐿(记为溶液𝑌)。资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：pH 𝑝H=0.8𝑝H=4.3 𝑝H=6.9 𝑝H=10含硫微粒在溶液中的主要存在形式

H𝑆𝑂3

H𝑆𝑂3：𝑆𝑂2 =

𝑆𝑂233𝑆𝑂2溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因。3用少量NaOH溶液将X溶液pH调4.3的过程中发生反应的离子方程式是 。(3)将X溶液pH调至10时与消耗的NaOH物质的量之𝑛(𝑆𝑂2)：𝑛(𝑁𝑎𝑂H)(4)关于室温𝑝H≈6.9的溶液说法正确的是 。𝑎.𝑐(𝑂H )⋅𝑐(H+)=1014𝑏.3𝑐(H𝑆𝑂)+𝑐(𝑂H )=𝑐(H+)+𝑐(𝑁𝑎+)3𝑐.𝑐(𝑂H )>𝑐(H+)Ⅰ.Ⅰ.𝑎𝑚𝑜𝑙𝐼2用溶液Y。阳极的电极反应式是 。确定滴定终点的现象是 。(7)药材中硫残留(其中含硫微粒均𝑆𝑂2计，𝑀(𝑆𝑂2)=64𝑔⋅𝑚𝑜𝑙1为 𝑚𝑔/𝑔。沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18∼25℃数据，单位省略)约为1010

(𝑀𝑔(𝑂H)2)约为1012

(𝐹𝑒𝑆)

(𝑃𝑏𝑆)4𝐵𝑎(𝑂H)2𝑀𝑔2+𝑆𝑂24

，反应的离子方程式是 。利用FeS𝑃𝑏2+的部分流程如图：①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除𝑃𝑏2+的原因 。②可使①中平衡发生移动所需最𝑐(𝑃𝑏2+)= 𝑚𝑜𝑙⋅只写计算结)③处理1L含𝑃𝑏2+浓度3.07𝑚𝑔/𝐿的该废水至合(𝑃𝑏2+浓度小1𝑚𝑔/𝐿)最少所需FeS的质量是 。第8页，共26页𝐶𝑂2Ⅰ.(𝐶𝐻3𝑂𝐻)在200∼250℃的𝐶𝑂2加氢反应器中，主要反应有：反应i𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)𝛥𝐻1=−90𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙反应ii𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)𝛥𝐻2=+41𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙反iii𝐶𝑂2(𝑔)++= 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙。同时也存在副反应ⅳ333)+2)反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反iii、ⅳ，解释其原因 (已𝐶𝐻3𝑂𝐻的沸点65℃，𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3的沸点−25℃)Ⅰ.甲醇的综合利用：以𝐶𝑂2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(𝐶𝐻3𝑂𝐶𝑂𝑂𝐶𝐻3)。反应Ⅰ：𝐶𝑂2(𝑔)+2𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐶𝑂𝑂𝐶𝐻3(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)𝛥𝐻在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。①反应ⅴ𝛥𝐻 0(填“>”或。②100∼140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是 。③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关作出趋势即) 。第9页，共26页PAGE1326页答案和解析A干电池是通过化学反应释放出电能，将化学能转化为电能，故A正确；B.燃气灶是可燃性气体燃烧产生热能和光能，将化学能转化为热能和光能，故BC.砷化镓太阳电池是集中太阳能转化为电能，将太阳能转化为电能，故C错误；D.风力发电是风能转化为电能，故D错误；故选：A。干电池是通过化学反应释放出电能；C.C.风力发电是风能转化为电能。本题考查能量转化的相关知识点，为高频考点，把握能量转化的形式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。B【解析】解：𝐴.醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为：𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻⇌𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂+𝐻+，故A正确；B.氢氧化钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎++𝑂𝐻，故B错误；4C.磷酸为三元弱酸，其电离以第一步为主，电离方程式为：𝐻3𝑃𝑂4⇌𝐻++𝐻2𝑃𝑂4

，故C正确；D.𝐹，故D。醋酸为弱酸，在溶液中部分电离；氢氧化钠为强电解质，电离方程式用等号；D.氟化氢为弱酸，在溶液中部分电离出氟离子和氢离子。本题考查电离方程式的书写判断，明确强弱电解质的概念为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，题目难度不大。B【解析】解：𝐴.𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂和NaCl都是由钠离子形成的盐，二者都是钠盐，故A正确；B.NaClO为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，而NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故B错误；C.NaClO和NaCl均属于强电解质，在溶液中均完全电离，故C正确；D.NaClO和NaCl在溶液中均完全电离，属于强电解质，故D。NaClO和NaCl其溶液呈碱性，而NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性，以此进行判断。本题考查含氯元素的性质应用，明确物质组成与分类、盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。D【解析】解：𝐴.化学反应速率之比等于化学计量数之比，则𝑣(𝐵)：𝑣(𝐶)：𝑣(𝐷)=3：2：1，故A正确；B.2min内𝑣(𝐵

2L2min

=0.3𝑚𝑜𝑙min1，故B正确；2

0.8𝑚𝑜𝑙1 1C.由反应可知生成C为1.2𝑚𝑜𝑙×3正确；

=0.8𝑚𝑜𝑙，2min内𝑣(𝐶)=

2L2min

=0.2𝑚𝑜𝑙⋅L

⋅min

，故CD.2min内生成D为1.2𝑚𝑜𝑙×1=0.4𝑚𝑜𝑙，故D错误；3故选：D。2min后，B减少了1.2𝑚𝑜𝑙，由反应可知生成C为1.2𝑚𝑜𝑙×2=0.8𝑚𝑜𝑙，生成D为1.2𝑚𝑜𝑙×1=3 30.4𝑚𝑜𝑙，结合𝑣=△𝑐计算，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答。△𝑡本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意各物质的物质的量关系，题目难度不大。D【解析解若放热反应为熵减反应，当温度较高时，不一定满△𝐻 𝑇△𝑆<0，此时反不一定能自发进行，故A错误；若吸热反应的熵值增大，在高温时可能满△𝐻 𝑇△𝑆<0，此时反应可能自发进行，故B错误；若熵增反应为吸热反应，在低温时可能不满△𝐻 𝑇△𝑆<0，此时反应难以自发进行，故C错误；反应是否能自发进行，需要从焓判据和熵判据进行综合分析，满△𝐻 𝑇△𝑆<0的反应能发进行，故D正确；故选：D。放出热量的反应有利于反应的自发进行，熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是化学反应否自发进行要结合焓变熵变的复合判据来判断𝐻 𝑇△𝑆<0的反应能自发进行𝐻 𝑇△𝑆>0的反应不能自发进行，据此分析判断。本题考查了焓变与熵变、反应自发进行的条件等知识，把握反应自发进行的条件、熵变正负的判断是解题关键，注意只有满足△𝐻−𝑇△𝑆<0的反应能自发进行，题目难度不大。B【解析】解：𝐴.反应速率与甲烷浓度成正比，增大甲烷浓度化学反应速率增大，故A正确；B.增大𝐻2浓度(其他条件不变)，𝑣=𝑘𝑐(𝐶𝐻4)与氢气浓度无关，反应速率不变，故B错误；C.𝑣𝑘𝑐(𝐶𝐻4)与()C正确；D.催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，故D。A.反应速率与甲烷浓度成正比；B.𝑣=𝑘𝑐(𝐶𝐻4)与氢气浓度无关；C.反应时甲烷的浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小；D.催化剂可以加快反应速率。试题侧重分析与应用能力的考查。B【解析】解：𝐴.原电池工作时，阴离子向负极移动，氯离子进入硫酸锌溶液，故A错误；B.Zn为负极材料，Cu为正极材料，故B正确；C.Zn作负极，电极反应式为𝑍𝑛−2𝑒−=𝑍𝑛2，故C错误；D.𝑍𝑛2是电极生成物，故D错误；故选：B。由图可知，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为𝑍𝑛−2𝑒−=𝑍𝑛2，Cu作正极，电极反应式为𝐶𝑢2 2𝑒−=𝐶𝑢，据此作答。本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。C【解析】解：𝐴.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，故A正确；B.向水中加入NaOH固体，导致𝑐(𝑂𝐻−)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B正确；C.向水中通入HCl气体，导致𝑐(𝐻)增大，抑制水的电离，𝑐(𝑂𝐻−)减少，故C错误；D.向水中加入𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3固体，铝离子离子水解促进水的电离，𝑐(𝑂𝐻−)增大，𝑐(𝐻)增大，故D错误；故选：C。水的电离平衡𝑂𝐻中，要使平衡发生移动，应改变溶𝑐(𝐻)或𝑐(𝑂𝐻 的浓度，的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动增大。本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度、盐类的水解等角度分析。D3【解析】解：𝐴.𝐻、𝑆𝑂23

𝐶𝑙𝑂反应，不能大量共存，故A错误；B.𝐴𝑔、𝐼之间反应生成碘化银沉淀，不能大量共存，故B错误；C.𝐹𝑒3、𝐶𝑎2𝑂𝐻反应，不能大量共存，故C错误；D.𝑀𝑔2、𝑁𝐻4

𝐶𝑙 、𝑆𝑂2

之间不反应，能够大量共存，故D正确；4故选：D。4A.次氯酸根离子与氢离子、亚硫酸根离子反应；B.银离子与碘离子生成碘化银沉淀；C.铁离子、钙离子都与氢氧根离子反应；D.四种离子之间不反应。注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。D基态原子是处于最低能量状态的原子，故A正确；B.1个原子中有几个电子就有几种运动状态，在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，故B正确；C.且能量是量子化的，电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量，故C正确；D.小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内出现的概率大，故D错误；故选：D。能量最低，最稳定；轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；个轨道时，才会辐射或吸收能量；小黑点密度大意味着单位体积内电子出现的概率大。题考查了原子核外电子排布等知识点，为高频考点，明确原子核外电子的运动状态是解题的关键，侧重考查学生的分析和解答能力，题目难度不大。A【解析】解：基态氮原子核外有7个电子，其中价电子数为5，分布在2s、sp轨道上，且2p轨道上3个电子分占3个轨道，且自旋方向相同，其基态氮原子轨道表示式： ，故选：A。基态氮原子核外有7个电子，其中价电子数为5，分布在2s、sp轨道上，且2p轨道上3个电子分占3个轨道，且自旋方向相同，以此来解答。本题考查电子排布，为高频考点，把握电子排布的规律、泡利原理和洪特规则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意2p电子的排布，题目难度不大。A【解析】解：依据分析可知：①为Na，②为Mg，Ⅰ𝐴故A正确；BC.CD.同周期从左到右元素最高正化合价依次升高，所以最高正化合价：②>①，故D错误；故选：A。2种元素的基态原子电子排布式分别是：①1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠1，②1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠2，在原子中原子核外原子序数，根据原子核外电子排布式知，原子序数分别是1112，所以①为Na，②为Mg，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第IIA族、第VA一电离能大于其相邻元素；同周期从左到右原子半径依次减小；C.D.同周期从左到右元素最高正化合价依次升高。本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生判断及元素周期律的灵活运用，正确判断元素、明确元素周期律内涵是解本题关键，注意第一电离能规律中的反常现象，为易错点。DF元素，R为Ar，W为P为S元素，ZBr元素，A.<𝑌，故A错误；第14页，共26页PAGE2726页B.Y、Z的阴离子分别为硫离子、溴离子，硫离子与Ar原子的电子层结构相同，而溴离子的电子层结构与R原子的不同，故B错误；C.𝑍(𝐵𝑟)元素的p能级未成对电子数为1，五种元素中p能级未成对电子最多的是𝑊(𝑃)元素，故C错误；D.主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，则W、X、Y、Z中电负性最大的是𝑋(𝐹)，故D正确；故选：D。YR0ZⅠ𝐴Ⅰ𝐴Ⅰ𝐴族，则XF为元素，Y为S元素，Z为Br元素，以此分析解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，结合元素周期表结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，题目难度不大。C【解析】解：𝐴.步骤①中二氧化碳得电子，并结合氢离子形成𝐻−𝑂键，𝐻−𝑂故A正确；𝐻𝐶𝑂2𝐻离子生成CO，根据质量守恒应同时生成水，故B正确；应物，故C错误；𝐻离子生成尿素，所以制得的尿素应在阴极区域收集，故D。𝐻−𝑂键，步骤②中生成一氧化碳时，少了2个H1个O原子，步骤④和步骤⑤均为得电子被还原的过程，据此解答。目难度中等。C【解析】解：𝐴.化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量𝑐 (𝑆𝑛2)数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，𝐾= 平 ，故A正确；B.𝐾=𝑐平(𝑆𝑛2)=0.22𝑚𝑜𝑙/𝐿=2.2，故B正确；

𝑐 (𝑃𝑏2)平𝑐 (𝑃𝑏2平

0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿C.Pb为固体，不影响平衡移动，则往平衡体系中加入Pb后，𝑐(𝑃𝑏2)不变，故C错误；D.𝑆𝑛𝐶𝑙2固体后，平衡逆向移动，𝑐(𝑃𝑏2增大，故D正确；。A.除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B.根据图中数据，结合𝐾=

𝑐 (𝑆𝑛2平

计算；𝑐 (𝑃𝑏2)平C.Pb为固体，不影响平衡移动；D.增大生成物浓度，平衡逆向移动。本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数，掌握勒夏特列原理是解题的关键，此题难度中等。BA错误；B.②为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故B正确；C.③为非自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D.故D错误；故选：B。自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。本题考查原电池的形成条件，题目难度中等，掌握原电池的构成要素是解题的关键。B【解析】解：𝐴.该反应的𝛥𝐻<0，属于放热反应，压强相同时升高温度平衡逆向移动，𝑁2的平衡转化率减小，图示曲线变化与实际不符，故A错误；的平衡转化率越小，图示曲线变化与实际一致，故B正确；𝑛(𝑁𝐻3)越小，图示曲线变化与实际不符，故C错误；𝑛(𝑁𝐻3)符，故D错误；故选：B。该反应为放热反应，相同压强是升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率应该减小；𝛥𝐻<0，属于放热反应，相同压强是升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率应该减小该反应为放热反应，温度越高氨气的物质的量应该越小；使用催化剂后该平衡不移动。本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握温度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大。B【解析】解：𝐴.甲酸分解制CO的反应，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，𝛥𝐻>0，故A正确；键的断裂与形成，故B错误；C正确；1>32=4D正确；。A.甲酸分解制COB.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；C.活化能越大，反应速率越慢；D.催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、活化能与反应速率的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。C【解析解原电池放电时为负极为正极，负极反应𝑉2 −𝑒−=𝑉3，故A正确；B.原电池放电时A为正极为负极电解液中𝐻通过离子交换膜由B极一侧向A极移动B正确；C.原电池放电时A为正极为负极，总反应𝑉2 2𝐻 =𝑉𝑂2 𝑉3 𝐻2𝑂，充电时2为电解池，总反应与原电池总反应相反，𝑉𝑂2 𝑉3 =𝑉𝑂2

𝑉2 2𝐻C错误；2D.充电时为电解池总反应𝑉𝑂2 𝑉3 =𝑉𝑂2

𝑉2 2𝐻

浓度高，右罐𝑉2浓度高，所以右侧的储液罐内溶液颜色为紫色，故D正确；故选：C。原电池放电时电子由B极一侧向A极移动则B为负极A为正极负极反应𝑉2 −𝑒−=𝑉3溶液颜色由紫绿色正极得电子生𝑉𝑂2正极上的反应𝑉𝑂2 2𝐻 𝑒−=𝑉𝑂2𝐻2𝑂，溶液颜色由黄蓝色，原电池总反应𝑉𝑂2 𝑉2 2𝐻 =𝑉𝑂2 𝑉3 𝐻2𝑂，电解质溶液中的阳离子透过阳离子交换膜移向正极；充电时为电解池，总反应、阴阳极反应与原电池的总反应、负正极恰好相反，据此分析解答。本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握电极的判断、电极反应及反应式书写是解题的关键，注意离子交换膜的作用和类型，题目难度不大。B𝑣=𝑐𝛼

𝑐𝛾()𝛽0.1

=𝛽=3=；2对比第二组和第三组数据知，(0.2)𝛼0.1

=16=2，𝛼=1；𝛼=1、𝛽=1.5，对比第一组、第四组数8据得(0.4)×(0.1)1.5×(4)𝑟=2，𝑟=−1，0.1 0.1 2A.对比第一组和第二组数据知，(0.4)𝛽=8，则𝛽=3=1.5，故A正确；0.1 2B.根据𝑣=𝑘𝑐1(𝐻2)𝑐1.5(𝐵𝑟2)𝑐−1(𝐻𝐵𝑟)，同时减小𝐻2(𝑔)和𝐻𝐵𝑟(𝑔)浓度，没有说明减小的倍数，反应速率有可能减小，也有可能不变，也有可能增加，故B错误；C.根据𝑣=𝑘𝑐1(𝐻2)𝑐1.5(𝐵𝑟2)𝑐−1(𝐻𝐵𝑟)，𝛽值最大，所以反应体系的三种物质中，𝐵𝑟2(𝑔)的浓度对反应速率影响最大，故C正确；D.根据𝑣=𝑘𝑐1(𝐻2)𝑐1.5(𝐵𝑟2)𝑐−1(𝐻𝐵𝑟)，𝑣(1)=𝑘𝑐(0.1)𝑐1.5(0.1)𝑐−1(2)=𝑣，𝑣(4)=𝑘𝑐(0.2)𝑐1.5(0.1)𝑐−1(𝑥)=4𝑣，𝑥=1，故D正确；故选：B。𝑣=𝑘𝑐𝛼(𝐻)𝑐𝛽(𝐵𝑟)𝑐−1(𝐻𝐵𝑟)，对比第一组和第二组数据知，(0.4)𝛽=8，则𝛽=3=1.5；对比第2 2 0.1 2二组和第三组数据知，(0.2)𝛼0.1

=16=2，𝛼=1；𝛼=1、𝛽=1.5，8A.对比第一组和第二组数据知，(0.4)𝛽=8，则𝛽=3=1.5；0.1 2B.根据𝛼=1，𝛾=−1，同时减小𝐻2(𝑔)和𝐻𝐵𝑟(𝑔)浓度，反应速率有可能减小；C.根据反应速率方程知，𝛽值最大；D.根据𝑣=𝑘𝑐1(𝐻2)𝑐1.5(𝐵𝑟2)𝑐−1(𝐻𝐵𝑟)，带入数据计算。为解答易错点，题目难度不大。C3【解析】解：𝐴.根据分析，②表示𝐻𝐶𝑂−物质的量的变化情况，故A错误；33B.在a=𝐶𝑂2−𝑐(𝐻10−11.6𝑚𝑜𝑙𝐿−1，3𝑐(𝑂𝐻−)

10−1410−11.6

𝑚𝑜𝑙/𝐿=10−2.4𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1，故B错误；2− −

𝑐(𝐻𝐶𝑂−)⋅𝑐(𝐻)

−10.3C.由图可知𝑐(𝐶𝑂3 )=𝑐(𝐻𝐶𝑂3==

3 =10 ，故2−𝑐(𝐶𝑂3)C正确；D.根据a、b、c、d四点中，d点溶液𝑝𝐻=5.6，产生较多碳酸，𝐶𝑂2逸出，溶液中碳微粒减少，故D。3向2𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液中逐滴加入0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1𝐻𝐶𝑙溶液，开始时，𝑐(𝐶𝑂23

)逐渐减小，3𝑐(𝐻𝐶𝑂3)逐渐增大，后期𝑐(𝐻2𝐶𝑂3)逐渐增大，𝑐(𝐻𝐶𝑂3)逐渐减小，所以曲线①代表𝐶𝑂23

，曲线②代表𝐻𝐶𝑂3，曲线③代表𝐻2𝐶𝑂3。本题依托𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液和HCl溶液的反应通过计算考查溶液中微粒的变化，较难，侧重考查学生对所学知识的迁移应用能力。22.0.20.150%2.5

=𝑐(𝑁2)×𝑐2(𝐶𝑂2)𝑐2(𝑁𝑂)×𝑐2(𝐶𝑂)

=0.1×0.520.52×0.52

=0.4<2.5，所以此时反应向正反应方向进行【解析】解：(1)由以上分析可知：𝑥=0.2，𝑦=0.1，故答案为：0.2；0.1；(2)由以上分析可知：CO的平衡转化率为0.2𝑚𝑜𝑙×100%=50%，0.4𝑚𝑜𝑙故答案为：50%；(3)由以上分析可求得该温度下该反应的𝐾=故答案为：2.5；

𝑐(𝑁2)×𝑐2(𝐶𝑂2)𝑐2(𝑁𝑂)×𝑐2(𝐶𝑂)

=0.1×0.220.22×0.22

=2.5，

=𝑐(𝑁2)×𝑐2(𝐶𝑂2)𝑐2(𝑁𝑂)×𝑐2(𝐶𝑂)

=0.1×0.520.52×0.52

=0.4<2.5，所以此时反应向正反应方向进行，

=𝑐(𝑁2)×𝑐2(𝐶𝑂2)=𝑐2(𝑁𝑂)×𝑐2(𝐶𝑂)

0.1×0.520.52×0.52

=0.4<2.5，所以此时反应向正反应方向进行。根据已知数据和反应方程式2𝑁𝑂(𝑔)+2𝐶𝑂(𝑔)=𝑁2(𝑔)+2𝐶𝑂2(𝑔)可列三段式：单位𝑚𝑜𝑙/𝐿2𝑁𝑂(𝑔)+2𝐶𝑂(𝑔)=𝑁2(𝑔)+2𝐶𝑂2(𝑔)起始0.40.400变化0.20.20.10.2平衡0.20.20.10.1结合三段式解题即可。本题考查化学平衡常数计算及其应用等知识，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度中等。

答案阴极还原2𝐻2𝑂 4𝑒 =↑+4𝐻+

由b到a不变2𝐶𝑂2+

电解非自发【解析】解：(1)a上𝐶𝑂2𝐶2𝐻4，𝐶𝑂2发生得电子的还原反应生成a为阴极，电极b为阳极，故答案为：阴极；还原；a为阴极，电极b为阳极，电极b𝑂24𝑒−=↑+4𝐻+，故答案为：2𝐻2𝑂−4𝑒−=𝑂2↑+4𝐻+；ab𝐻+运动方向为：ba

+

𝑂解

+

，则溶液中𝑛(𝐻+)不变，2故答案为：由b到a；不变；22(4)电解时阴极反应式为2𝐶𝑂2+12𝐻++12𝑒−=𝐶2𝐻4+4𝐻2𝑂，阳极反应式为2𝐻2𝑂−4𝑒−=𝑂2↑2+4𝐻+，则总反应为2𝐶𝑂2

+

𝑂解

+

，该反应需要通过电解方式才能实现，则反应不自发，故答案为：2𝐶𝑂2

+

𝑂解

+

；非自发。2𝐶𝑂2𝐶𝑂2，电极a为阴极，12𝐻+12𝑒−，电极b为阳极，阳极上水发生失电子的氧化2反应生成𝑂2

，阳极反应式为2𝐻2

𝑂−4𝑒−=𝑂2

↑+4𝐻+，电解时总反应为2𝐶𝑂2

+

𝑂解

𝐻4+23𝑂2，电解池工作时阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，据此分析解答。2本题考查电解原理的应用，为高频考点，把握电极判断、电极反应及反应式书写是解题关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。24.【答案Ⅰ𝐴Ⅰ[𝐴𝑟]3𝑑64𝑠2 𝐵𝑟>𝑆𝑒>𝐴𝑠𝐵𝑟电负𝐵𝑟<𝐶𝑙，化合物中Br显正价Ⅰ𝐴Ⅰ铁为26𝑠2𝑠26𝑠2𝑝6𝑑6𝑠2𝑑6𝑠2，故答案为：[𝐴𝑟]3𝑑64𝑠2；(3)33𝐴𝑠34𝑆𝑒35𝐵𝑟为同一周期的元素，电负性由左往右逐渐增大，三种非金属元素的电负性𝐵𝑟𝑆𝑒𝐴𝑠；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中Cl的电负性大Br，Cl−1价，Br+1𝐵𝑟𝐶𝑙Br显正价，故答案为：Br；Br𝐵𝑟<𝐶𝑙Br显正价。(1)钾为第一主族元素；锰为第七族元素；(2)铁为26号元素，根据电子排布式1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝63𝑑64𝑠2，内层部分电子排布与稀有气Ar体原子结构相同部分用“[𝐴𝑟]“替代可得简化电子排布式；(3)同一周期的元素，电负性由左往右逐渐增大；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，电负性强的元素显负价。本题考查电子排布式、元素周期表结构、电负性比较，难度不大，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，注意判断电负性大小的方法。

答案】𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂⇌𝑁𝐻

𝐻 4𝑙4𝑙=

𝐶𝑙 44332𝐻 𝐻4结2𝑂电离出𝐻使水的电离平衡向右移动溶液𝐻)>𝐻 因此溶液显酸性𝑐𝑑106：1在溶液𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3电离产生𝐻𝐶𝑂3存在电离平衡⇌𝐻4433𝐶𝑂23

𝐶𝑂2

与加入的𝐶𝑎𝐶𝑙2电离产生的𝐶𝑎2结合形成𝐶𝑎𝐶𝑂3沉淀，导致溶液中𝑐(𝐶𝑂2)3减小𝐻𝐶𝑂3的电离平衡正向移动导致溶液𝑐(𝐻)增大与𝐻𝐶𝑂3发生反应𝐻𝐶𝑂 =3𝐶𝑂2↑𝐻 2𝑂，𝐶𝑂2气体逸出，因此有大量气泡产生4【解析】解：(1)𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂是弱电解质，存在电离平衡，能够微弱的电离产生𝑁𝐻4

、𝑂𝐻，电离4⋅𝐻2𝑂⇌𝑁𝐻44⋅𝐻2𝑂⇌𝑁𝐻4

𝑂𝐻，𝑂𝐻；𝑁𝐻4

𝑙 电离方程式为4𝑙=

𝐶𝑙 ，4𝐻𝑂𝐻𝑂𝐻𝑂𝐻⋅𝑐(𝐻)>𝑐(𝑂𝐻)，溶液显酸性，44故答案为：𝑁𝐻4𝐶𝑙在溶液中完全电离：𝑁𝐻4𝐶𝑙=𝑁𝐻4

𝐶𝑙 水中存在𝑂𝐻结合𝐻2𝑂电离出𝑂𝐻，使水的电离平衡向右移动，溶液𝑐(𝐻)>𝑐(𝑂𝐻 )，因此溶液显酸性.3𝐻是弱电解质能够微弱的电离产𝐻3𝑂存在电离平衡3𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂，同时溶液中的水也存在电离平衡𝑂𝐻，𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻的电离程度大于的电离程度，所以溶液中离子浓度大小关系为)>𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂)>𝑐(𝑂𝐻 )，故a错误；𝑏.常温下，等浓度等体𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液与NaOH溶液混合后，二者恰好反应产𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂发生水解反应，消耗水电离产生𝐻变为弱酸𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻，导致水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液𝑐(𝑂𝐻 )>𝑐(𝐻)，溶液显碱性，故溶液𝑝𝐻>7，故b错误；𝑐.𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻在溶液中存在电离平衡：𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻⇌𝐻 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂，𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中加少量𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂增大，使醋酸的电离平衡逆向移𝑐(𝐻减小，故c正确；3𝑑.向𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝐻与𝐶𝑂2𝐻2𝐶𝑂3，𝐻2𝐶𝑂3𝐻2𝑂𝐶𝑂2，使醋酸的电离平衡正向移动，最终导致𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂)增大，故d正确；3𝑒.𝐻浓度小于醋酸的浓度；而HCl是一元强酸，其𝐻的浓度与HCl不同，故两种溶液的导电性不相同，故e错误；故答案为：cd；25℃4𝑐(𝐻)=104𝑚𝑜𝑙/𝐿，则根据水的离子积产生=1014可知溶液𝑐(𝑂𝐻 )=1010𝑚𝑜𝑙/𝐿，在该溶液中水电离产生𝑐(𝐻与溶液𝑐(𝑂𝐻 )相同故该溶液中水电离产生𝐻)=00𝐿𝐻=4𝑙溶液𝐻)=04𝐿，溶液𝐻完全是水电离产生，所以该溶液中水电离产生𝑐(𝐻)=104𝑚𝑜𝑙/𝐿，因25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出𝑐(𝐻与氯化铵溶液中水电离出的𝑐(𝐻)之比是1010𝑚𝑜𝑙/𝐿：104𝑚𝑜𝑙/𝐿=106：1，故答案为：106：1；𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3𝐶𝑎𝐶𝑙23这是由于在溶液3电离产生𝐻𝐶3存在电离平衡𝐻𝐶3𝐻 𝑂3

，电离产生的𝐶𝑂233与加入的𝐶𝑎𝐶𝑙2电离产生的𝐶𝑎2结合形成𝐶𝑎𝐶𝑂3沉淀，导致溶液中𝑐(𝐶𝑂233

)减小，使𝐻𝐶𝑂3

的电离3平衡正向移动导致溶液𝐻增大𝐻𝐻𝐶3发生反应𝐻 𝐻𝐶𝑂 =𝑂2↑𝐻 2𝑂𝑂2体逸出，因此有大量气泡产生，33故答案为：在溶液𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3电离产生𝐻𝐶𝑂3存在电离平衡⇌𝐻 𝐶𝑂23

，电离产生的𝐶𝑂23

与加入的𝐶𝑎𝐶𝑙2电离产生的𝐶𝑎2结合形成𝐶𝑎𝐶𝑂3沉淀，导致溶液中𝑐(𝐶𝑂2

)减小，使𝐻𝐶𝑂的333电离平衡正向移动，导致溶液中𝑐(𝐻增大，𝐻与𝐻𝐶𝑂3发生反应：𝐻 𝐻𝐶𝑂 =𝐶𝑂2↑𝐻 2𝑂，33𝐶𝑂2气体逸出，因此有大量气泡产生。(1)𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂是弱电解质，存在电离平衡；(2)𝑁𝐻4

𝑙 电离方程式为4𝑙=

𝐶𝑙 ，4同时溶液中的水是弱电解质，会微弱电离产𝐻𝑂𝐻，存在电离平衡𝑂𝐻，盐离产生的能够与水电离产生𝑂𝐻结合形成弱电解⋅𝐻2𝑂，使水的电离平衡正向移动；.3𝐻是弱电解质能够微弱的电离产𝐻3𝑂存在电离平衡34𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂，同时溶液中的水也存在电离平衡𝑂𝐻，𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻的电离程度大于的电离程度；𝑏.常温下，等浓度等体𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液与NaOH溶液混合后，二者恰好反应产𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂发生水解反应，消耗水电离产生𝐻变为弱酸𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻，导致水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液𝑐(𝑂𝐻 )>𝑐(𝐻)；𝑐.𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻在溶液中存在电离平衡：𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻⇌𝐻 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂，𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中加少量𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎固体，盐电离产生的𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂使溶液中𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂)增大，使醋酸的电离平衡逆向移动；3𝑑.向𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中加少量𝑁𝑎2𝐶𝑂3固体，由于醋酸的酸性比碳酸强，醋酸电离产生的𝐻与𝐶𝑂23结合形成弱酸𝐻2𝐶𝑂3，𝐻2𝐶𝑂3不稳定分解产生𝐻2𝑂、𝐶𝑂2，使醋酸的电离平衡正向移动；𝑒.𝐻浓度小于醋酸的浓度；而HCl是一元强酸，其𝐻的浓度与HCl不同；(4)25℃时，pH等于4的醋酸溶液中醋酸电离产生的𝑐(𝐻)=104𝑚𝑜𝑙/𝐿，则根据水的离子积产生=1014可知溶液𝑐(𝑂𝐻 )=1010𝑚𝑜𝑙/𝐿，在该溶液中水电离产生𝑐(𝐻与溶液𝑐(𝑂𝐻 )相同故该溶液中水电离产生𝐻)=00𝐿𝐻=4𝑙溶液𝐻)=04𝐿，溶液𝐻完全是水电离产生，所以该溶液中水电离产生𝑐(𝐻)=104𝑚𝑜𝑙/𝐿；3(5)在溶液𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3电离产生𝐻𝐶𝑂3存在电离平衡⇌𝐻 𝐶𝑂23

，电离产生的𝐶𝑂2与加33入的𝐶𝑎𝐶𝑙2电离产生的𝐶𝑎2结合形成𝐶𝑎𝐶𝑂3沉淀，导致溶液中𝑐(𝐶𝑂233

)减小，使𝐻𝐶𝑂3

的电离平衡𝑐(𝐻增大，𝐻与𝐻𝐶𝑂3发生反应生成二氧化碳。本题考查弱电解质的电离等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确弱电解质电离特点、电离影响因素及难溶物溶解平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度不大。3326.【答案𝐻𝑆𝑂 𝑂𝐻 =𝐻𝑆𝑂33𝑎×𝑉×64×103

𝐻2𝑂1：2𝑎𝑏2𝐼 2𝑒 =2𝐼 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复𝑉12𝑥【解析】解：(1)𝑆𝑂2溶于水后溶液显酸性，部分电离而显酸性，用化学用语表示其原因：𝑆𝑂23𝐻𝑆𝑂，33故答案为𝐻𝑆𝑂；3pHNaOH溶液将XpH的过程3中发生反应的离子方程式𝑂𝐻 =𝐻𝑆𝑂3

𝐻2𝑂，3故答案为=𝐻𝑆𝑂 𝐻2𝑂；3pH10硫酸钠和水的方程式得到将X溶液pH调至10时，𝑆𝑂2与消耗的NaOH物质的量之比𝑛(𝑆𝑂2)：𝑛(𝑁𝑎𝑂𝐻)=1：2，故答案为：1：2；(4)𝑎.常温下水的离子积常数不变𝑐(𝑂𝐻 )⋅𝑐(𝐻)=1014，故a正确；𝑏.室温下𝑝𝐻≈9的溶液，其物质的量浓度之比为𝐻𝑆𝑂3

：𝑆𝑂2

=1：1，根据电荷守恒和物料守恒3得3𝑐(𝐻𝑆𝑂3) 𝑐(𝑂𝐻 )=𝑐(𝐻) 𝑐(𝑁𝑎 故b正确；3𝑐.室温𝑝𝐻≈的溶液，溶液显酸性，因𝑐(𝑂𝐻 )<𝑐(𝐻故c错误故答案为阳极是溶液中的碘离子失去电子变为单质碘，其电极反应式2𝐼 2𝑒 =故答案为2𝑒 =滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；(7)根据关系式𝑆𝑂2∼𝑁𝑎2𝑆𝑂3∼𝐼2，𝑛(𝑆𝑂2)=𝑎𝑚𝑜𝑙，则药材中硫残留量为𝑎𝑚𝑜𝑙×64𝑔/𝑚𝑜𝑙×10−3𝑚𝑔/𝑔×𝑉𝑚L𝑉1𝑚L𝑥𝑔𝑎×𝑉×64×103

𝑎×𝑉×64×103=𝑉1𝑥

𝑚𝑔/𝑔，故答案为。𝑥𝑆𝑂2溶于水后溶液显酸性，部分电离而显酸性；pH为生成亚硫酸氢根离子；pH10(4)𝑎.常温下水的离子积常数