周期表 周期律意义 人教

周期表周期律意义

第三课时1整理ppt原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质2整理ppt例1：下列说法不正确的是（工）

A：At是原子序数最大的卤族元素，它可能易溶于某些有机溶剂，AgAt不溶于水，砹单质是有色固体，HAt不稳定

B：砷在通常情况下是固体，有多种化合价，最高价氧化物对应的水化物的酸性比H3PO4弱

C：镭位于元素周期表中的第7周期第ⅡA族，它的氢氧化物可能具有两性，其碳酸盐易溶于水，还原性比钙弱

D：硫酸锶是难溶于水和稀盐酸的白色固体3整理ppt例2：铊与铝同属第三主族，下列关于铊的性质不正确的是（）

A：在化合物中铊元素为+3价

B：在第ⅢA族中铊的原子半径最大

C：氢氧化铊是两性氢氧化物

D：铊可跟稀硫酸发生置换反应4整理ppt

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第7周期第四主族，称为类铅，关于它的性质预测，错误的是（）

A：它的最外层电子数为4

B：它具有+2、+3、+4化合价

C：它的金属性比铅强

D：它的活泼性比铅强5整理ppt例：有人预测可能存在的“类钫”是第119号元素，试根据现在的周期表的结构及元素性质的递变规律，判断下列说法正确的是（）

A：在化合物中“类钫”呈+1价

B：“类钫”的单质有较高熔点

C：“类钫”的单质的密度小于水

D：“类钫”的单质和水可以缓慢反应6整理ppt例：

若发现了116号元素M，请用所学知识推断下列叙述中，正确的是（）

A：M是金属元素

B：其钠盐的化学式为Na2M

C：其最高价氧化物的化学式为MO3

D：其最高价氧化物的水化物是强酸B7整理ppt一、同位素1、原子2、元素具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。同种元素：原子的原子核中质子数______。同种元素：原子的原子核中中子数可以_____。同种元素：化学变化中最小的微粒可以有几种不同原子。相同不相同8整理ppt3、同位素

把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)，如12C、l3C、14C等。其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。9整理ppt

⑷

同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如：氢：氕、氘、氚氢重氢超重氢元素符号：11H12H

13H原子符号：HD

T单质：与氧化合成水：这些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___种式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO10整理ppt思考：下列符号代表几种元素？几种原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+11整理ppt

(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.993×10-26kg等。

(2)相对原子质量

(原子量)，以12C原子质量的1/12(约为1.66×10-26kg作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为一，符号为1(单位1一般不写出)。

原子量=某原子的绝对质量/126C原子的绝对质量×1/12=某原子的绝对质量/1.993×10-26kg×1/122、相对原子质量12整理ppt(3)原子质量数：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N

(4)同位素原子量，各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应当有几种同位素原子量，如3517C1为34.969，3717Cl为36.966等。13整理ppt(5)元素的相对原子质量(即平均原子量)，指该元素各种天然同位数原子所占的原子个数百分比与各同位素原子量乘积的加和，即：

Ar=∑同位素原子量×原子个数百分比

=AXa%十BXb%十CXc%十…

☆(6)元素的近似原子量：指该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的加和，即：

Ar≈∑同位素质量数×原子个数百分比

≈A1×a%+A2×b%+A3×c%+…14整理ppt[练习]1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是n,下列说法正确的是()

A、该元素的相对原子质量是m+nB、不能求得该元素的相对原子质量

C、若 C-12的质量是wg,则该原子的质量是12wgD、若C-12的质量是wg,则该原子的质量是12(m+n)wgB15整理ppt2、硼(B)有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,⑴在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是多少?⑵在自然界中B的这两种同位素的原子的质量比又为多少？16整理ppt

3、

等质量的H2O、D2O的物质的量之比为＿＿＿＿，与足量钠反应放出的H2、D2的体积比为＿＿＿（相同条件）。 等物质的量的H2O、D2O的质量比为＿＿＿＿，与足量钠反应放出气体的体积比为

（相同条件），质量比为＿＿＿＿。10∶910∶99∶101∶11∶217整理ppt设生成H2的物质的量为x，生成D2的物质的量为yx(x+x/2+y+y/2)(22.4)=33.6n(H2):n(D2)=3:1

2H2O2H2+O2电解2D2O2D2+O2电解xx/2yyy/22x+4y+32(0.5x+0.5y)=18.5x=0.75moly=0.25mol4、电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生18.5g气体，其体积为33.6L(标准状况)，试求生成的H2

和D2

的物质的量的比。18整理pptx=0.75mol生成气体

的物质的量为33.6/22.4=1.5mol由化学方程式可知

n(O2)=1.5mol×1/3=0.5mol2H2O2H2+O2电解2D2O2D2+O2电解

n(H2+D2)=1.5-0.5=1mol

设H2物质的量为x，则

2x+(4)(1-x)=2.5m(H2+D2)=18.5–(0.5)(32)=2.5gD2物质的量=1-0.75=0.25mol解法二：4、电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生18.5g气体，其体积为33.6L(标准状况)，试求生成的H2

和D2

的物质的量的比。19整理ppt生成气体

的物质的量为33.6/22.4=1.5mol由化学方程式可知原混合水的物质的量为1mol2H2O2H2+O2电解2D2O2D2+O2电解由质量守恒定律，知1mol水质量为18.5g重水20普通水1818.50.51.5n(H2)n(D2)n(H2O)n(D2O)

1

3==解法三：4、电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生18.5g气体，其体积为33.6L(标准状况)，试求生成的H2

和D2

的物质的量的比。20整理ppt

5、某氯原子的质量ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A、氯元素的相对原子质量为12a/bB、mg该氯原子的物质的量一定是m/(aNA)molC、该氯原子的摩尔质量是12aNAgD、ng该氯原子所含的电子数为17n/aBD21整理ppt二、元素周期律和元素周期表的意义22整理ppt元素周期律及元素周期表的三大意义

⑴学习和研究化学的规律和工具⑶研究发现新物质⑵论证了量变引起质变的规律性

预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。预测第七周期第ⅦA族元素是金属元素还是非金属元素23整理ppt元素周期表和元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用：

1、通常农药中所含的元素（F、Cl、P、S、N、As等)位于周期表的右上角

2、半导体材料（Ge、Si、Ga、Se等）在金属元素和非金属元素分界线附近

3、在过渡元素（Fe、Ni、Ti、Nb、Mo、W、Cr等）中可以找到新型催化剂材料、新