高一化学元素周期律 人教

元素周期律教学目标：了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。整理ppt1、核外电子排布整理ppt电子式整理ppt原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性整理ppt2、原子半径整理ppt整理ppt原子序数

原子半径的变化

3～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

变化。

逐渐减小(大)逐渐减小(大)周期性整理ppt如何根据粒子结构示意图判断原子半径和简单离子半径的大小?决定因素:核电荷数电子层数核外电子数1、原子的电子层数相同，核电荷数越多半径越小试比较原子半径的大小：MgCl2、原子的最外层电子数相同，电子层数越多半径越大试比较原子半径的大小：LiCs3、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小试比较离子半径的大小：Na+Ca2+H+S2-F-4、同一元素：阴离子半径>原子半径>阳离子半径整理ppt根据以上结论，判断下列粒子的半径大小<><（1）FCl（2）ClSP（3）Cl-S2-（4）Na+Mg2+Al3+<<>整理ppt3、元素化合价整理ppt原子序数

化合价的变化

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。

周期性＋10＋1＋5－4－10整理ppt1、最高正价等于最外层电子数。(除氟、氧)2、最外层电子数大于或等于4时出现负价。3、最高正化合价与负化合价绝对值之和等于8。4、稀有气体化合价看成0。化合价整理ppt判断依据金属性非金属性金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱4、元素的性质非金属单质与H2化合的难易最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱气态氢化物的稳定性整理ppt元素的金属性和非金属性强弱的判断依据

元素金属性元素单质与酸反应的难易元素单质与水反应的难易元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素单质与氢气反应的难易

气态氢化物的稳定性

元素非金属性（易～强）(强～强)（易～强）(强～强)（易～强）（稳定～强）规律整理ppt原子序数111213元素符号NaMgAl与水反应与酸反应氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快一般NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性Na>Mg>Al强碱中强碱

?不反应较剧烈剧烈一、试比较钠、镁、铝金属性的强弱两性碱结论：整理ppt1、钠、镁、铝和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金属性Na>Mg>AlAl+H2O(热)很难反应整理pptMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22、镁、铝和盐酸的反应

金属性Na>Mg>Al2Na+2HCl=2NaCl+H2整理ppt

将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/LHCl溶液和3mol/LNaOH溶液。氢氧化铝和酸、碱的反应稀硫酸HClAl(OH)3NaOH整理ppt既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物碱性Al(OH)3+3HCl

=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=

Al3++3H2OAl(OH)3是两性氢氧化物酸性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物整理ppt象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+NaOHAl2O3+6H+2Al3++3H2ONaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O整理ppt14Si15P16S17Cl

对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强二、试比较硅、磷、硫、氯非金属性的强弱整理ppt原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强整理ppt元素的性质随着元素原子序数的递增而呈________的变化。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律周期性这个规律叫做__________。整理ppt随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素周期律

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律元素周期律元素周期律小结整理ppt练习：1、下列递变情况不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强C整理ppt2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断错误的是()A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>Z

A整理ppt1、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（

）（A）X＞Y＞Z