高中化学物质构成的奥秘11大考点

化学物质构成的奥秘11大考点考点1

原子的构成⒈构成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点2

相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3

元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4

元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：H：

①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。考点5

物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6

元素周期表简介⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7

核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断①

原子：质子数＝核外电子数②

阴离子：质子数＜核外电子数③

阳离子：质子数＞核外电子数考点8

离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。⒉分类（注：本文中加减均为上标）阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+

——第一个2表示两个镁离子第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2‑等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价⑶常见原子团离子（请注意上下标）SO42-

硫酸根离子

CO32-

碳酸根离子

NO3-

硝酸根离子

OH-

氢氧根离子

NH4+

铵根离子考点9

化学式⒈化学式的写法A.单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。⒉几点注意事项⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）⑴宏观上表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。⑵微观上表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10

化合价⒈元素化合价的表示方法化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、Cl、

Mg、O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：⒉元素化合价的一般规律⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中，金属元素为正价。⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。⑸在单质中元素的化合价为零。⒊牢记常见元素的化合价

⒋常见根（原子团）的化合价

常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。⒌化合价的应用⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点11

有关化学式的计算⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比⒊计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

检测题一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1.在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（

）A．分子在不断运动

B．分子间有间隔

C．分子的体积很小

D．分子的质量很小2.下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）

(

)3.分子和原子的根本区别是（

）A.分子比原子大B.分子可分，原子不可分C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子可以构成物质，原子不能构成物质4.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（

）5.能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（

）A.氧化汞受热分解

B.用自来水制蒸馏水C.分离空气法制氧气

D.碘升华为碘蒸气6.下列操作能将物质完全分散成分子的是BC未学到（

）A.在研钵里用杵研磨粒状胆矾

B.将蔗糖溶于水C.把植物油滴入水中用力振荡

D.加热高锰酸钾7.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（

）A.氨分子是不断运动的B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D．氨分子溶于水，形成氨水使酚酞溶液变红8.下列对生产、生活现象的解释正确的是（

）A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D.氧气和液氧都可以助燃，因为相同物质的分子，其化学性质相同9.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为(

)A．50

B．86

C．136

D．22210.元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（

）A.该元素的原子序数为20

B.该元素属于非金属元素C.该元素的原子核外有20个电子

D.该元素的相对原子质量为40.08二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题3分，共15分）11.十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，他认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点存在明显不足的是（

）A．①③

B．①②⑤

C．④⑤⑥

D．③⑤12.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（

）A.它们的质子数不同

B.它们的最外层电子数相同C.它们的核外电子数不同

D.它们属于同一种元素13.下图是气体物质的粒子示意图，图中“

”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（

）14.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl（

）A.原子核内质子数目不同

B.属于同种元素C.原子中核外电子数相同

D.原子核内中子数目相同15.两位美国科学家彼得·阿格雷和罗得里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是（

）A.他们的研究和化学物质水有关

B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次三、填空题（本题包括10小题。（17、21、25每空2分，其余每空1分，共65分）16.（5分）通过学习我们对“物质构成的奥秘”已有一定的了解。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。17.（6分）用分子原子的观点解释下列现象：(1)湿衣服晾在太阳晒着的地方更容易干。(2)1L酒精和1L水混合，总体积小于2L。(3)温度计里的水银受热体积膨胀。

18.（8分）按要求写出下列物质的化学式（各写2个）：(1)由分子构成的物质_____；(2)由原子直接构成的物质_____；(3)由离子构成的物质______；(4)同种元素组成的不同物质_____；19.（6分）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：(1)能构成物质的微粒有__________；(2)显电中性的微粒有______

______；(3)质量最小的微粒是____________；(4)一定带正电荷的微粒有____

______；(5)一定带负电的微粒有__________；(6)可能带正电也可能带负电的是_____。20.（10分）右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：(1)x表示_____，它决定元素的_____，y表示_____，它决定元素的_____，该元素位于元素周期表第_____周期。(2)当x=12时，y=_____，该粒子为原子。(3)当x=17时，该粒子带1个单位负电荷，则y=___。(4)当y=1时，该粒子易_______电子，变成带_____电荷的_________。21.（6分）右图为氧化汞受热分解的微观过程示意图。从图示中能总结出哪些规律（至少写3条）：(1)_________________。(2)_________________。(3)_________________。22.（5分）2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是_____；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是_____。②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是_____。

A.钚是金属元素

B.钚原子核外有94个电子C.钚元素的中子数94

D.钚的相对原子质量为244g(2)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。23.（6分）试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数y=______(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：_________________________________________24.（5分）下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：(1)一个水分子共有____个原子核、____个质子。(2)一个Mg2+核外共有____个电子，Cl—的最外层电子数和____原子的最外层电子数相同。(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：__________________________________。25.（