高二化学正文

PAGEPAGE16高二化学正文第一篇：高二化学黔东中学高二年级化学9月份月考试卷姓名成绩一、选择题（每小题只有唯一答案，每小题6分，合计48分）1.下列表述正确的是（）A、糖类均可水解B、醣类脂、蛋白质都只含C、H、OC、单糖都发生银镜反应D、葡萄糖、果糖是同分异构体2.符合下列通式(C6H10O5)n的物质是（）A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纤维素3.下列表速正确的是（）A、油脂是人体内的供能物质B、蛋白质是体内的储能物质C、葡萄糖是人体内最重要的供能物质D、淀粉最终水解是果糖4.下列关于油脂叙述正确的是（）A：油脂是纯净物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高级脂肪酸和甘油D、室温下油脂是固态5.下列叙述正确的是（）A：蛋白质受紫外光照射后，可以恢复原来结构B：蛋白质受高温后可以恢复原来结构C：浓H2SO4可使蛋白质变性，不可恢复D：浓Nael可使蛋白质变性6.关于下列叙述正确的是（）A：食物中的防腐剂越多越好B：调味剂不是食品添加剂C：婴儿食品中可加入着色剂D：NaNO2过多可致癌7.下列营养食品的叙述正确的是（）A：微量元素量极少，人体内可有可无B：加碘食盐中含有单质2C：Fe是人体内必须微量元素中含量最多的一种D：阿司匹林是抗生素8.下列叙述正确的是（）A：蔗糖、麦芽糖水解产物都是葡萄糖B：青霉素可消炎镇痛，所以是解热镇痛药C：蛋白质最终水解产物是二肽D：麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。9.填空题：（32分）A：维生素C具有氧化还原），蔗糖水解方程式B：写出葡萄糖银镜反应：利用该反应，医疗上主要诊断病。（）（）（）C：氨基酸=肽多肽蛋白质（）（）（）C17H35COOCH2水解D：写出C17H33COOCH（）+（）CHCOOCH（）1733_COOHCH3COE：写出+（）+（）CH3CO10、计算(20XX（1）moC6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸时所需的O2在标况下的体积（Ⅰ）（2）已知某氨基酸摩尔质量为80g%moⅠ现有80个该类氨基酸形成一条肽链，求该肽链的质量（10%）解：第二篇：高二化学（高二化学）必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第二节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理结束语第三篇：高二化学化学平衡教案高二化学化学平衡教案教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。教学建议化学平衡教材分析本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(20XX年版)中，该部分没有要求。化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。化学平衡教法建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。教学可采取以下步骤：1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调二同即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响化学平衡研究的问题。2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到最大限度)。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。影响化学平衡的条件教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。第四篇：高二化学练习题高二化学练习题可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12一、选择题（共24个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H0、△S>010、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜712．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是（）A．FeCl3B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．FeCl3和Fe2O313．表示0.1mol·L–1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（）A．C(Na+)>C(HCO3–)>C(CO32–)>C(H+)>C(OH–)B．C(Na+)+C(H+)=C(HCO3–)+C(CO3–)+C(OH–)C．C(Na+)+C(H+)=C(HCO3–)+2C(CO3–)+C(OH–)D．C(Na+)=C(HCO3–)+C(CO32–)+C(H2CO3)14、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molBD．1molB和1molC15、在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）②2HI（g）H2（g）＋I2（g）③2NO2（g）N2O4（g）若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大②不变③减小D．①减小②不变③增大16、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，消耗金属锌B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响18、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是19、下列说法正确的是A．电极方程式：Cu-2e-=Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中B．某温度下，10mL0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13C．断裂1molH-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ，则2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/molD．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1A．①②⑥⑤⑧⑦④③B．①②⑥⑤④⑧⑦③C．①②⑥⑤⑦④⑧③D．②①⑤⑥⑦⑧④③+—1321．在由水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）+3+——2+3+——A．K、Al、NO3、AlO2B．Cu、Al、Cl、NO3+—+2—++2—2—C．Na、CH3COO、NH4、SO4D．Na、K、CO3、SO422．100mL6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但由不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3晶体B．CH3COONa晶体C．K2SO4晶体D．K2SO4溶液23.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A．NH4Cl()B．NH4HSO4+（）D．NH3·H2OC．CH3COONH424.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.5B.10.5C.11.5D.12.5二、填空题(本题包括3小题，共38分)25、在容积为VL的密闭容器中发生2NO22NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是。A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃K850℃（填―>‖、―Vb，下列说法一定正确的是()（提示：CH3COONa溶液呈碱性）①混合后溶液呈中性②混合后溶液呈酸性③混合后溶液呈碱性④混合后溶液中的溶质为NaA⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH三、实验题（8分）27、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1L溶液。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是（填―甲‖或―乙‖）。②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。③滴定过程中眼睛应。④有关数据记录如下：待测溶液的体积所耗盐酸标准液的体积/mL测定序号/mL滴定前滴定后120XX00.5020XX8220XX01.20XX1.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有（填编号）①用蒸馏水润洗锥形瓶；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；③读取滴定管终点读数时，俯视读数；④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。四、计算题（6分，只有答案不给分）28、已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。29．在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L；II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同（3）实验室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________。（2）电解质溶液中常存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列问题：①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）_________________________；②下面关系式正确的是________________________。++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)=c(H)+c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)第五篇：高二化学总结20XX年上学期高二化学教学工作总结高二化学组本学，我们担任高二6个班的化学教学工作。现对化学教学的工作作一个小结。一、积极抓好日常的教学工作积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在50%以上。每周至少三次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有