东省济宁市金乡县2023年中考猜题化学试卷（含解析）

2023学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有锌和铜B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（）A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石3．下列操作不正确的是（）A．稀释 B．取固体药品C．加热液体 D．过滤4．在化学学习和研究中，有很多方法。下列说法错误的是（）A．归纳法：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性B．转化法：测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积C．科学探究：铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验D．逻辑推理：实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则一定含有碳酸盐5．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”””””表示不同元素的原子），分析正确的是物质甲乙丙丁构成物质的微粒？反应前的质量（g）166401T时刻的质量（g）4m1m2m3反应后的质量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每个丙分子由四个原子构成C．16:64=4：m1 D．生成丙与丁的物质的量之比为1:16．超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为A．+5 B．+1 C．+3 D．-17．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是()A．HCl B．HClO2 C．HClO3 D．Cl28．钾在元素周期表中信息如右图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是A．原子序数是19 B．元素符号为KC．相对原子质量是39.10 D．钾原子的核外电子数为399．化学在生产、生活中应用广泛。下列过程不涉及化学变化的是A．木炭燃烧 B．裁切玻璃C．铁钉生锈 D．醋除水垢10．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我国有西沙之争。这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业和油气等资源。试分析：石油属于______(填“纯净物”或“混合物”)，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是________，实验室点燃气体之前都要先____________。怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是(任写一种)____________________________________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为_____g；计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题30℃时，碳酸钠的溶解度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为_____。生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱他们所依据的原理是_____。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体是_____。若将该溶液升温到40℃时（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质质量分数为_____（结果精确到小数点后一位）。14．某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入氢氧化钠溶液的质量/g

50

50

50

50

剩余固体的质量/g

36.5

23

9.5

9.5

请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。①发生装置中反应的化学方程式为_____；②实验中收集气体的方法是_____；③实验中，丙装置观察到的实验现象是_____；④丁装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，反应的实质是_____。16．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。①A中细铁丝燃烧的化学方程式为______________。②B中铁钉最易生锈的部位是___（填“a”、“b”或“c”）。③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。1．SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。2．H2化学性质与一氧化碳相似，一定条件下也能还原金属氧化物。依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：①甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到___________________，证明猜想正确。②乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊，写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____________________________________________。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。③实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是__________________________________。④实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是____________。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是______________（写化学式）。

参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【答案解析】

充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。【题目详解】A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。故选B。2、C【答案解析】

A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸，产生氢气的质量应从0开始增大，故选项图像错误；B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，溶液质量不是从0开始增大，故选项图像错误；C、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素一直存在于固体中，故剩余固体中锰元素质量不变，故选项图像正确；D、向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石，产生二氧化碳的质量应从0开始增大，故选项图像错误；故选：C。3、D【答案解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项正确；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项错误，故选D。4、D【答案解析】

A．碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性，说法正确；

B．测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积，说法正确；

C．铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验，说法正确；

D．实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则可能含有碳酸盐，也可能是活泼的金属，说法错误。

故选：D。5、C【答案解析】

反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物。【题目详解】A、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，，，故A不正确；B、，，反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物，不能确定每个丙分子一种个数，故B不正确；C、参加反应的物质的质量比相同，，则，故C正确；D、，，生成丙与丁的物质的量之比为，故D不正确。故选C。【答案点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。6、B【答案解析】

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。7、C【答案解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【题目详解】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3价。C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。故选C。【答案点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。8、D【答案解析】

A、由图可知，钾原子的原子序数为19，故不符合题意；B、由图可知，元素符号为K，故不符合题意；C、由图可知，钾原子的相对原子质量为39.10，故不符合题意；D、根据原子序数等于核外电子数的原则，钾原子的核外电子数为19，故符合题意9、B【答案解析】

A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；B、裁切玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；D、醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。【答案点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别:是否有新物质生成。10、D【答案解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、混合物不可再生甲烷(或CH4)检验纯度节约化石能源(或减少污染等)【答案解析】(1)石油属于混合物，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种不可再生能源。(2)天然气的主要成分是甲烷(或CH4)，实验室点燃气体之前都要先检验纯度；(3)怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是节约化石能源(或减少污染等)。点睛∶本题主要考查化石燃料。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、23.4g【答案解析】

（1）催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，所以质量仍为2g；（2）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量=150g+100g+2g﹣250.4g＝1.6g；设：过氧化氢的质量为x。x＝3.4g答：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为2g；（2）过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、大于当温度小于40℃时，随温度的升高溶解度也升高，当温度大于40℃时，随温度的升高而降低NaCl的溶解度受温度影响不大，Na2CO3的溶解度受温度影响较大Na2CO326.5%【答案解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度；（2）碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为当温度小于40℃时，随温度的升高溶解度也升高，当温度大于40℃时，随温度的升高而降低；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱，所依据的原理是：NaCl的溶解度受温度影响不大，Na2CO3的溶解度受温度影响较大；（4）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，碳酸钠的溶解度小于36g，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，所以固体是Na2CO3，若将该溶液升温到40℃时，所得溶液溶质质量分数为×100%＝26.5%。14、（1）9.5（2）40%【答案解析】试题分析：（1）数据分析和处理，由于Al会与NaOH溶液反应，所以随着aOH溶液反应的加入，Al不断被消耗，剩余固体的质量就不断减少，且每加入50g氢氧化钠溶液，减少的固体质量=50g-36.5g=13.5g，但当第四次加入50g氢氧化钠溶液，固体质量不再减少，说明该50g铝制品中含有9.5g铜（2）根据化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中Al与NaOH的质量关系，可计算出NaOH的质量，进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx54：80=1.35g:x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%考点：数据分析和处理，根据化学方程式计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑向上排空气法紫色变红色吸收硫化氢气体，防止污染H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O氢离子和氢氧根离子反应生成水分子【答案解析】

①发生装置中硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和和硫化氢，反应的化学方程式为：Fe