四川省绵阳市梓潼中学2023学年化学高一第二学期期末质量跟踪监视试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液C．将铁片改用铁粉 D．增加稀硫酸的用量2、下列各组物质中化学键的类型相同的是(

)A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．H2O、Na2O、CO2 D．CaCl2、NaOH、H2O3、下列说法不正确的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇B．氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体D．通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物4、下列关于烃的说法中，正确的是()A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物B．烃是分子中含有碳元素的化合物C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是含有碳和氢元素的化合物5、安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂6、一次性餐具目前最有发展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．纸木餐具7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－18、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是()A．在pH=l的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、Na+、K+9、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．氧化铁与铝反应C．钠与乙醇反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应10、下列对离子颜色说法不正确的是（

）A．Cu2+蓝色B．MnO4﹣紫红色C．Na+黄色D．Fe3+棕黄色11、电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰12、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2的物质的量为A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mol13、下列说法正确的是A．石墨和金刚石互为同素异形体B．与互为同分异构体C．H2O、D2O、T2O互为同位素D．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物14、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO215、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)△H2=-657.01kJ•mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1生产1.00kg纯硅放出的热量为A．24372.86kJB．21.44kJC．600.20kJD．21435.71kJ16、下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B________、D________。（2）A的结构式为____________。（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：①______________________，反应类型：_______；②_________________，反应类型：________。（4）实验室怎样区分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。A饱和碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C苯D水18、某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②______________________________________，反应类型:__________________________。⑤______________________________________，反应类型:__________________________。19、在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________、________。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为________________，反应类型是____________。（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（实验步骤）①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。（问题讨论）（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。20、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为_________。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。（3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。（精确到小数点后一位）21、下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

A．加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；C．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．增加稀硫酸的用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。2、B【答案解析】

A、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，B正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键，C错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O是共价化合物，只含共价键，D错误；故选B。3、A【答案解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH为醇，选取含有羟基碳在内的最长碳链作为主链，有4个碳原子，离羟基近的一端编号得到其名称为3-甲基-1-丁醇，故A错误；B.氕、氘、氚为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故B正确；C.金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D.通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，n取不同值时，其结构相似，且组成相差一个或多个CH2结构，互为同系物，故D正确；综上所述，答案为A。4、A【答案解析】

A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。5、A【答案解析】

羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。6、B【答案解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，故A错误；B．淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，故B正确；C．塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，故C错误；D．纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，故D错误；故选B。7、D【答案解析】

A.氢气的燃烧热指的是1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571kJ·mol－1，A不正确；B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5kJ·mol－1，B不正确；C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2molNH3，放出的热量一定小于92.4kJ，C不正确；D.指的是1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－1，D正确。综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D，本题选D。8、D【答案解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子,I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。详解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+、I-、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B.H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误；D.C032-发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、Na+、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；所以D选项是正确的。点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。例氢离子存在时,I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。9、A【答案解析】

A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。10、C【答案解析】分析：选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。详解：A．在溶液中Cu2+为蓝色，A不选；B．在溶液中MnO4-为紫红色，B不选；C．在溶液中Na+为无色，C选；D．在溶液中Fe3+为棕黄色，D不选；答案选C。点睛：本题考查常见离子的颜色，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应的区别，题目难度不大。11、B【答案解析】

电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素；B.汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；C.石墨无毒，对环境无影响；D.二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。12、C【答案解析】

根据碳原子守恒计算各氯代烃的物质的量，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，一半的氯原子得到氯代烃，一半氯原子生成HCl。【题目详解】得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1∶2∶3∶4，根据碳原子守恒：n（CCl4）+n（CHCl3）+n（CH2Cl2）+n（CH3Cl）=1mol，则n（CH3Cl）=0.1moln（CH2Cl2）=0.2moln（CHCl3）=0.3moln（CCl4）=0.4mol而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，氯代烃与氯气的物质的量之比为1：1关系，故需要氯气为：0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol，答案选C。【答案点睛】本题考查化学方程式计算、取代反应，关键是理解取代反应，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生。13、A【答案解析】A.石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.与是同一种物质，B错误；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选A。点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。14、C【答案解析】

浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。【题目详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，A.SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；C.湿润淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项错误；答案选C。15、D【答案解析】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71kJ；答案选D。点睛：本题考查反应热的计算，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息的应用。16、A【答案解析】测试卷分析：可以用分液漏斗分离，说明两种物质互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗进行分离，A正确；其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选A。考点：考查能通过分液漏斗分离的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，侧重对学生实验能力的培养和训练。明确通过分液漏斗分离物质的条件和适用范围是答题的关键。该类测试卷还需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应（或取代反应）分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇（答案合理均可）A【答案解析】

根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯，据此进行解答。【题目详解】（1）根据上述分析可知：B为乙醇，D为乙酸，决定B、D性质的重要原子团的名称：B羟基、D羧基。答案：羟基；羧基。（2）由分析知A为乙烯，其结构式为。答案：。（3）由图可知①发生的是CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应。②发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应（或取代反应）。（4）由B为乙醇，D为乙酸，实验室可以通过：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇的方法区分；答案：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇，其他答案符合题意也可。（5）F为乙酸乙酯，B为乙醇，D为乙酸，除去F中少量B和D的最好试剂是饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【答案点睛】突破口：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A为乙烯，再结合反应条件和各物质的性质进行判断即可。18、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反应CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应【答案解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，所以A为乙烯；结合流程可得：B为乙烷、C为氯乙烷、D为乙醇、E为聚乙烯。（1）A、B、C、D的结构简式依次为：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反应②表示乙烯与HCl生成CH3CH2Cl，化学方程式为：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，属于加成反应；反应⑤表示乙烷与Cl2光照条件生成氯乙烷和HCl，化学方程式为：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，属于取代反应。19、羟基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应或取代反应乙防止倒吸检查装置气密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【答案解析】分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结