【课件】第一章第1节物质的分类及转化课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

化学是什么？化学是研究物质的组成、结构、性质、

的基础自然科学。在原子、分子水平上元素组成原子分子结构物理性质化学性质化学的创造性转化及其应用陶瓷青花瓷冶金火药造纸印染古代金属冶炼古代火炮西汉灞桥纸现代纸的雏形中国古代印染技术—三缬我国古代化学道尔顿1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定坚实基础。拉瓦锡1774年提出燃烧氧化学说，近代化学取得革命性进展。波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到新的阶段。1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循。阿伏伽德罗门捷列夫近代化学今天的化学在社会不断进步和科学技术迅猛发展的背景下，化学的传统研究领域出现了分化与综合，与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的”“实用的”“创造性的”基础科学。我国化学贡献19431965侯德榜制碱法开创现代制碱技术新纪元我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质合成结晶牛胰岛素合成核糖核酸合成叶绿素合成血红素合成维生素B12合成一些特效药初中VS高中化学（1）学习体量不同初中化学高中化学必修模块（高一）化学1化学2选择性必修修模块物质结构与性质化学反应原理有机化学基础时间紧、任务重初中化学高中化学（2）学习要求不同以识记、理解、简单计算为主注重宏观与微观、定性与定量、描述与推理方面的结合。实验与理论并重。培养分析问题、解决问题的能力。形成化学核心素养（宏观辨识、微观探析、变化观念、平衡思想、证据推理、模型认识）。第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化人教版必修一一、

物质的分类

任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。单质化合物

由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。1、树状分类法（1）定义：按照同一标准对同类事物进行再分类的方法（2）特点：同一层次的物质类别间没有交叉。2、交叉分类法（1）定义：根据不同的分类标准（组成、性质、结构、用途等），对同一事物进行多种分类的一种分类方法。（2）特点：物质类别间有交叉的部分。NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3BaCO3钠盐碳酸盐含氧酸盐据金属阳离子进行分类据酸根阴离子进行分类据酸根离子是否含有氧元素进行分类【思考】用短线将连接下列物质，并指明分类依据。难溶性盐据溶解性进行分类物质是否由同一种物质组成纯净物混合物是否由同种元素组成单质化合物金属非金属单质根据组成和性质（2）酸（3）碱（4）盐（1）氧化物有机化合物※无机化合物是否含碳.氢元素KCaNaMgAlZnFe.......Cl2SSiN2CH4

乙醇乙酸(必修第二册)按元素性质2.物质的分类DCABBDDB（1）氧化物的分类：①Na2O②CO2③CaO④Al2O3

⑤CO⑥Mn2O7⑦Na2O2⑧SO2酸性氧化物过氧化物按组成元素氧化物金属氧化物：

非金属氧化物：*按化学性质不成盐氧化物：※成盐氧化物碱性氧化物两性氧化物①③④⑥⑦②⑤⑧⑦⑤①③②⑥⑧④生石灰过氧化钠与碱反应只生成盐和水的氧化物（有对应酸的氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(Al2O3、Mn2O7、Na2O2)；酸性氧化物不一定是非金属氧化物(Mn2O7

)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(CO)。与酸反应只生成盐和水的氧化物（有对应碱的氧化物）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（2）酸的分类：①HCl②H2SO4③HNO3④H3PO4

⑤CH3COOH（醋酸）⑥H2CO3⑦H2S多元酸按强弱酸强酸弱酸※按电离出H+的个数一元酸二元酸按酸根是否含氧含氧酸无氧酸①②③④⑤⑥⑦①③⑤②⑥⑦④②③④⑤⑥①⑦六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4(高氯酸)与氢的个数无直接关系（3）碱的分类：①NaOH②KOH③Ca(OH)2④Al(OH)3

⑤NH3·H2O⑥Fe(OH)3⑦Cu(OH)2⑧Ba(OH)2多元碱按强弱碱强碱弱碱※按电离出OH-的个数一元碱二元碱按碱的溶解性可溶性碱难溶性碱①②③⑧①②⑤④⑤⑥⑦③⑦⑧④⑥①②⑤⑧④⑥⑦烧碱、火碱、苛性钠红褐色蓝色四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2白色熟石灰（4）盐的分类：①NaCl②KNO3③Na2CO3④NaHCO3⑤NH4HCO3⑥Cu2(OH)2CO3⑦CaCO3⑧BaSO4⑨KAl(SO4)2·12H2O碱式盐按水溶性盐可溶性盐难溶盐※按离子组成正盐酸式盐按酸根是否含氧含氧酸盐复盐无氧酸盐①②③④⑤⑨⑥⑦⑧①②③⑦⑧④⑤⑥⑨②③④⑤⑥⑦⑧⑨①小苏打苏打、纯碱明矾铜绿金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子结合形成的化合物只能电离出金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子的盐除了电离出金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子外，还能电离出H+的盐除了电离出金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子外，还能电离出OH-的盐由两种或两种以上金属阳离子（或铵根离子）和一种酸根阴离子组成的盐钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；碱中只溶钾、钠、钙、钡、铵（氢氧化钙微溶）；氯中只有银不溶；硫酸不溶钙、钡、银、铅（硫酸钙、硫酸银微溶）；碳酸只溶钾、钠、铵（碳酸镁微溶）。1．分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（

）A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐2．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（

）A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO3

3．下列各物质中，均为纯净物的一组是

（

）A．碘酒、干冰 B．石油、液氨C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水【反馈练习】BDC4．科学家在研究化学物质时。常常对物质进行分类。以便对同类物质组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类。请将其找出来。并说明理由。

物质组不属于同一类的物质理由Mg、O2、N2、NONaOH、Na2CO3、CH4、KCl

H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3CaO、SO2、CO2、SiO2

5.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2NO

CH4

NH3·H2OCaO金属氧化物，其余为非金属氧化物碱，其余为酸有机物（或氢化物），其余为无机物氧化物（或化合物），其余为单质C二、分散系及其分类把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。被分散成粒子的物质起容纳分散质作用的物质CuSO4溶液泥水CuSO4泥沙水水1、分散系（1）概念（2）分散系的分类①按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：

有9种类型。分散质分散剂气态液态固态固态液态气态分散质分散剂实例气气液固气液液固气固液固空气云、雾烟、灰尘汽水酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系②按照分散质粒子的大小分为：溶液、胶体、浊液溶液胶体浊液2、胶体（1）定义：分散质微粒的直径大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之间的分散系叫做胶体。胶体中分散质粒子常称为胶粒。常见的胶体：烟、云、雾、血液、牛奶、豆浆、米粥、汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、淀粉溶液、果冻、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体。按照分散剂的状态不同，可以将胶体分为气溶胶液溶胶固溶胶（2）胶体的分类分散系溶液胶体（液溶胶）浊液分散质微粒直径分散质粒子能否透过滤纸<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子许多分子集合体或高分子大量分子集合体能能不能能不能不能稳定介稳性不稳定三种分散系的比较：均一、透明较均一、较透明不均一、不透明能否透过半透膜外观稳定性①实验中如何证明胶体中分散质粒子的直径比溶液的大？思考②实验中如何证明浊液中分散质粒子的直径比胶体的大？胶体的净化与精制——渗析法渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。原理：胶粒不能透过半透膜，而溶质能透过半透膜。（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中氯化钠淀粉现象：过滤Fe(OH)3胶体的滤纸上

残留物;过滤泥水的滤纸上

有残留物。无有将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤：操作：向沸水中逐滴加入5～6滴

,

继续煮沸至液体呈

,停止加热。

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（1）胶体的制备(以Fe(OH)3胶体的制备为例)FeCl3饱和溶液红褐色反应的化学方程式为：

3、胶体的制备及性质（2）胶体的性质①丁达尔效应：当光束通过胶体时，（从侧面观察）可以看到一条光亮的“通路”。应用:区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。

科学探究实验操作实验现象结论当用光束照射时,盛Fe(OH)3胶体的烧杯中有__________

,盛CuSO4溶液的烧杯中________________。

胶体能够发生

一条光亮的通路没有光亮的通路丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这是胶体粒子对光线散射而形成的，这种现象叫做丁达尔效应.布朗运动:小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。

②介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下可以稳定存在,属于介稳体系.主因:胶体粒子可以通过吸附而带有同种电荷,相互排斥.次因:胶体粒子做布朗运动.③电泳电泳:在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象叫电泳（向着与其电性相反的电极移动）。问题1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。问题2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。

问题3．为什么胶体微粒带有电荷？表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。胶粒带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附阳离子而带正电，如Fe(OH)3,Al(OH)3,Fe2O3

；不带电：淀粉溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的

胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性（不能说“胶体”带电，带电的是“胶粒”）胶粒带负电：非金属氧化物、金属硫化物的胶粒因吸附阴离子而带负电，如As2S3,Sb2S3,As2O3,H2SiO3

（另外土壤胶粒也带负电）③电泳电泳:在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象叫电泳（向着与其电性相反的电极移动）。应用:静电除尘,电泳电镀等。原理:中和胶粒所带电荷，减弱胶粒间的电性排斥，使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐;江河入海处有三角洲;氯化铁止血等方法：a.加入少量电解质④胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。原理:带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：明矾净水,墨水堵笔等b.加入带相反电荷胶粒的胶体c.加热原理:加速胶粒碰撞，使胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶,煮鸡蛋定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：分离和提纯胶体、血液透析⑤渗析练习1、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象A2、不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲C3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,