人教版选修4化学平衡的移动上课课件

化学平衡的移动化学平衡的移动滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+

影响化学平衡状态的因素：实验2-5(P26)

滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黄色滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深现象分析:Cr2O72-+H2O2C实验探究(P27实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)C.加少量KCl固体呢？注：对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(硫氰化铁)实验探究(P27实验2－6)(血红色)A.加少量FeCl3，

增加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(硫氰化铁)Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓增加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SC现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液现象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)红色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小c(Fe3+)红色变浅C[Fe(SCN)3)减小平衡破坏平衡逆向移动结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验探究(P27实验2－6)人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液⑴浓度当其他条件不变时，____________________，平衡向正反应方向移动；___________________，平衡向逆反应方向移动。注意：

①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。②对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度外界条件对化学平衡的影响人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课⑴浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应③对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。工业应用：工业上常采用增加廉价或容易取得的反应物浓度的方法来提高另一种反应物的转化率。人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课③对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度⑵压强当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积________的反应方向移动；减小压强使平衡向气体体积________的方向移动。注意：①压强的改变对化学平衡的影响只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。②增大压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定______原平衡状态的速率；减小压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定______原平衡状态的速率。③压强对平衡的影响归根到底是浓度对化学平衡的影响，如果改变压强但不改变反应物或生成物浓度，则平衡状态不变。减小增大><人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课⑵压强减小增大><人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4特别强调

“惰性”气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大，但各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小（等效于减压）。平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动充入惰性气体充入惰性气体体积不变反应体积可变反应

这里所讲的“惰性气体”是指与化学平衡混合物中任何一种物质均不发生反应的气体。人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课特别强调充入惰性气体充入惰性气体体积不变反应体积可变反应这(3)温度实验探究(实验2－7)2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课(3)温度实验探究(实验2－7)(红棕色)(无色)结论：在其注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。⑷催化剂不改变平衡状态催化剂能同时、同幅度地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着v(正)=v(逆)。所以对化学平衡没有影响，但使用催化剂可改变达到化学平衡所需的时间。>人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课注意：⑷催化剂不改变平衡状态>人教版选修4化学平衡的移动上课3.勒夏特列原理（平衡移动原理）（1）内容如果改变影响平衡的一个条件（如

、

、

或

）,平衡将向着能够

的方向移动。（2）注意

①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡等所有动态平衡。温度压强浓度减弱这种改变人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课3.勒夏特列原理（平衡移动原理）温度压强浓度减弱这种改变人教②是否真的改变了影响化学平衡的条件a.改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件b.即使有气体存在的化学平衡体系，恒温、恒容下充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课②是否真的改变了影响化学平衡的条件a.改变化学平衡体系

③可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向，例如对mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=p+q型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小的反应方向，即使是改变压强，化学平衡不移动。③可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反

④

“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”，这里的减弱不等于消除。如在平衡Fe3++3SCN-[Fe(SCN)]

3

中，C(Fe3+)为0.01mol／L,其它条件不变，仅把C(Fe3+)增至0.02mol／L，在新平衡状态下：

0.01mol／L＜C(Fe3+)＜0.02mol／L。④“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”，这里的减弱不等化学平衡的移动化学平衡的移动原平衡V正=V逆

V正≠V逆平衡破坏新平衡V正=V逆条件改变一段时间*引起平衡移动的原因：

条件的改变使得V正≠V逆*新平衡时各物质的含量又保持不变了，但与原平衡相比一般是不同的。化学平衡的移动化学平衡的移动原平衡V正≠V逆新平衡条件

（1）v正

v逆,平衡向正反应方向移动。（2）v正

v逆，平衡不移动。（3）v正

v逆,平衡向逆反应方向移动。>=<平衡移动方向与反应速率的关系反应速率与平衡的关系：①平衡的本质特征：V正＝V逆②平衡移动的根本原因：V正≠V逆注意：平衡移动只能说明：V正≠V逆，而V正、V逆比原平衡大或小都是可能的。而速率变大、变小也不能说明平衡移动方向，决定移动方向的是正、逆反应速率的相对大小。（1）v正v逆,平衡向正反应方向移动。>=<平衡平衡

v正=v逆改变

条件速率不变：平衡不移动速率改变程度相同（v正

=v逆）

平衡不移动程度不同v正＞v逆，平衡右移v正＜v逆，平衡左移化学平衡的移动平衡

v正=v逆改变

条件速率不变：平衡不移动速率DD当其他条件不变时，______________________，平衡向正反应方向移动；_____________________，平衡向逆反应方向移动。同时改变反应物和生成物浓度，平衡可能移动，也可能不移动。增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，_____________________

使反应物和生成物的浓度增大(或减小)相同的倍数，正反应或逆反应的系数总和越大，则反应速率增大(或减小)越快。

例:在一定温度下Fe3++3SCN-[Fe(SCN)]

3达到平衡，加水稀释1倍时，平衡向_____方向移动逆反应在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物、生成物浓度都减小，所以v正、v逆都减小，但减小的程度不同。总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动；浓缩溶液则相反。使反应物和生成物的浓度增大(或减小)相同的倍数，正反应化学平衡的移动化学平衡的移动滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+

影响化学平衡状态的因素：实验2-5(P26)

滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黄色滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深现象分析:Cr2O72-+H2O2C实验探究(P27实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)C.加少量KCl固体呢？注：对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(硫氰化铁)实验探究(P27实验2－6)(血红色)A.加少量FeCl3，

增加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(硫氰化铁)Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓增加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SC现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液现象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)红色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小c(Fe3+)红色变浅C[Fe(SCN)3)减小平衡破坏平衡逆向移动结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验探究(P27实验2－6)人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液⑴浓度当其他条件不变时，____________________，平衡向正反应方向移动；___________________，平衡向逆反应方向移动。注意：

①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。②对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度外界条件对化学平衡的影响人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课⑴浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应③对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。工业应用：工业上常采用增加廉价或容易取得的反应物浓度的方法来提高另一种反应物的转化率。人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课③对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度⑵压强当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积________的反应方向移动；减小压强使平衡向气体体积________的方向移动。注意：①压强的改变对化学平衡的影响只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。②增大压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定______原平衡状态的速率；减小压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定______原平衡状态的速率。③压强对平衡的影响归根到底是浓度对化学平衡的影响，如果改变压强但不改变反应物或生成物浓度，则平衡状态不变。减小增大><人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课⑵压强减小增大><人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4特别强调

“惰性”气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大，但各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小（等效于减压）。平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动充入惰性气体充入惰性气体体积不变反应体积可变反应

这里所讲的“惰性气体”是指与化学平衡混合物中任何一种物质均不发生反应的气体。人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课特别强调充入惰性气体充入惰性气体体积不变反应体积可变反应这(3)温度实验探究(实验2－7)2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课(3)温度实验探究(实验2－7)(红棕色)(无色)结论：在其注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。⑷催化剂不改变平衡状态催化剂能同时、同幅度地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着v(正)=v(逆)。所以对化学平衡没有影响，但使用催化剂可改变达到化学平衡所需的时间。>人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课注意：⑷催化剂不改变平衡状态>人教版选修4化学平衡的移动上课3.勒夏特列原理（平衡移动原理）（1）内容如果改变影响平衡的一个条件（如

、

、

或

）,平衡将向着能够

的方向移动。（2）注意

①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡等所有动态平衡。温度压强浓度减弱这种改变人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课3.勒夏特列原理（平衡移动原理）温度压强浓度减弱这种改变人教②是否真的改变了影响化学平衡的条件a.改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件b.即使有气体存在的化学平衡体系，恒温、恒容下充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。人教版选修4化学平衡的移动上课人教版选修4化学平衡的移动上课②是否真的改变了影响化学平衡的条件a.改变化学平衡体系

③可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向，例如对mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=p+q型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小的反应方向，即使是改变压强，化学平衡不移动。③可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反

④

“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”，这里的减弱不等于消除。如在平衡Fe3++3SCN-[Fe(SCN)]

3

中，C(Fe3+)为0.01mol／L,其它条件不变，仅把C(Fe3+)增至0.02mol／L，在新平衡状态下：

0.01mol／L＜C(Fe3+)＜0.02mol／L。④“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”，这里的减弱不等化学平衡的移动化学平衡的移动原平衡V正=V逆

V正≠V逆平衡破坏新平衡V正=V逆条件改变一段时间*引起平衡移动的原因：

条件的改变使得V正≠V逆*新平衡时各物质的含量又保持不变了，但与原平衡相比一般是不同的。化学平衡的移动化学平衡的移动原