32《几种重要的金属化合物》课件

新课标人教版课件系列《高中化学》必修1新课标人教版课件系列《高中化学》1第二节

《几种重要的金属

化合物》第三章金属及其化合物第二节

《几种重要的金属

化合物》第三章金属及其化合物2教学目标

知识与能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。３、掌握氧化铝性质、主要用途４、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途５、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。６、学会检验Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性教学目标知识与能力3教学重点：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质２、氧化铝、氢氧化铝的两性３、铁氧化物和氢氧化物的化学性质；４、Fe3+的检验及其氧化性。教学难点：Na2O2的组成结构教学重点：4第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要5金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合态的形式存在金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐绝大多数金属的化学性质活泼6氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成盐氧化物如：CO、NO碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物如:CaO、Na2O、MgO等另外还有过氧化物等如Na2O2两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物中学阶段只要求知道Al2O3氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物7酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的酸3、跟碱反应生成盐和水2、跟碱性氧化物反应生成盐CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+H2O=H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的酸3、跟碱反应生成8碱性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的碱3、跟酸反应生成盐和水2、跟酸性氧化物反应生成盐碱性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的碱3、跟酸反应生成9一、钠的重要化合物1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。一、钠的重要化合物1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化10氧化钠和过氧化钠的性质比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与水反应与CO2反应与盐酸反应2Na2O2+4HCl==2Na2O2+2CO2==2Na2O2+2H2O==一、钠的氧化物有

和

。Na2ONa2O2Na2O2的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑氧化钠和过氧化钠的性质比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(N11实验3-5

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

①

①×2+②得-1-1-2-2-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2=2H2O+O2

↑

②

实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管12Na2O2的用途：

在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

①

2H2O2=2H2O+O2

↑

②

Na2O2不是碱性氧化物Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时13在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？请思考：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，14二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸钠和碳酸氢钠的性质科学探究在水中的电离方程式：二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠151.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性实验探究初步结论③滴加酚酞②加水、溶解①称量、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,加水结变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可以溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强溶解度小，溶液的碱性比Na2CO3弱1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性实验探究初步结论162.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性—————————发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象稳定不稳定无明显现象产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊)2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性发生反应的化学方程式1732《几种重要的金属化合物》课件1832《几种重要的金属化合物》课件19思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热203.Na2CO3和NaHCO3的其它性质(1)与酸反应反应剧烈程度：CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质(1)与酸反应反应剧21(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，224、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或CO2+H2O或碱Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO34、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或CO2+H2O或碱Na2C23碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失逐渐去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸24请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎253.焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。黄色②钠燃烧时，火焰呈。黄色

[实验3—6]用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?3.焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰26

一些金属及化合物的焰色反应

黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色一些金属及化合物的焰色反应黄色紫色砖红色洋红色27

节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、281.

下列叙述正确的是（

）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤练习√1.下列叙述正确的是（）练习√292．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水√√2．下列说法中不正确的是（）√√304．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀√4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（31在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？请思考在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你32

铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。……逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。

铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.733：：34铝及其重要化合物铝及其重要化合物35铝制餐具：

也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。铝制餐具：

不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。你知道吗？铝制餐具的兴与衰密度小导热性好延展性好铝的物理性质氧化膜铝制餐具：铝制餐具：你知道吗？铝制餐具的兴与衰密度小铝的氧化361、氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（、的主要成分）红宝石蓝宝石二、铝的化合物：1、氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，37

A.和酸反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OB.和碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。

（2）化学性质：A.和酸反应：B.和碱反应：氧化铝既能跟酸反应生成盐38AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝实验3—71)制备制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）339实验3-7滴加氨水实验操作现象解释

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最终生成白色胶状沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

实验3-7滴加氨水实验操作现象解释Al2(SO4)40（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。2、氢氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚41氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。A、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OB、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏铝酸钠（2）化学性质：C、不稳定性：2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

实验3-8氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢42实验操作现象解释

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最终生成白色胶状沉淀

先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4【学与问】实验操作现象解释Al2(SO4)3溶Al2(SO4)3溶液43硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）某些药物、食物中含有Al的化合物硫酸铝钾的电离:明矾是常用的净水剂硫酸铝钾KAl(SO444请设计实验证明其成分和性质:1、晶体中含有K+的实验为2、晶体中含有水的实验为3、晶体中含有Al3+的实验为4、晶体中含有SO42-的实验为5、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）无水硫酸铜变蓝

加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失

先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应）

灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应）硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·145P59学与问为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。阅读：资料卡片——硫酸铝钾明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]P59学与问为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取答46有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀nNH3

•H2O

3有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3+472、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

342、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3483、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/23、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-494、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nH505、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH

氢氧化镁氢氧化铝5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化51Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+铝“三角”：1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？[思考]Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++521、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐D．氨水练习√√√1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）练习√533．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量54三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高温时，都能与C，CO，H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe355FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化学方程式2、铁的氢氧化物白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液起反应制得。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化学方程56学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+57

讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+2HCl=FeCl3+3H2O讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般583、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化

交流和讨论:有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl33、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeC59(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入现象

反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+Fe(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液中加入F603、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液变为红色FeCl2溶液无明显变化3、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液61（2）Fe3+和Fe2+的转化实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氰化钾…不变为红色加氯水…2）溶液变为红色反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…（2）Fe3+和Fe2+的转化实验现象：1）溶液由黄色变为浅62Fe3+和Fe2+的检验Fe2+：浅绿色Fe3+棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+和Fe2+的检验Fe2+：浅绿色Fe3+棕黄色或黄631)与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2)与弱氧化剂反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物；3)与O2、H2O(g)反应生成Fe3O44.铁的化学性质小结1)与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+645.铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：Fe3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：Fe3+只65（2）亚铁化合物Fe2+既具有氧化性又具有还原性氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O（2）亚铁化合物Fe2+既具有氧化性又具有还原性氧化性：66阅读：资料卡片——铜盐图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]阅读：资料卡片——铜盐图3-21出土的古代铜制品上往往覆67实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液68练习1．运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+（3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁√√√练习1．运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成√√√69（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉（5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。√（4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法√70再见再见71新课标人教版课件系列《高中化学》必修1新课标人教版课件系列《高中化学》72第二节

《几种重要的金属

化合物》第三章金属及其化合物第二节

《几种重要的金属

化合物》第三章金属及其化合物73教学目标

知识与能力1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。３、掌握氧化铝性质、主要用途４、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途５、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。６、学会检验Fe3+、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性教学目标知识与能力74教学重点：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质２、氧化铝、氢氧化铝的两性３、铁氧化物和氢氧化物的化学性质；４、Fe3+的检验及其氧化性。教学难点：Na2O2的组成结构教学重点：75第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要76金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合态的形式存在金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐绝大多数金属的化学性质活泼77氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成盐氧化物如：CO、NO碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物如:CaO、Na2O、MgO等另外还有过氧化物等如Na2O2两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物中学阶段只要求知道Al2O3氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物78酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的酸3、跟碱反应生成盐和水2、跟碱性氧化物反应生成盐CO2+H2O=H2CO3CO2+CaO=CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+H2O=H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O酸性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的酸3、跟碱反应生成79碱性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的碱3、跟酸反应生成盐和水2、跟酸性氧化物反应生成盐碱性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的碱3、跟酸反应生成80一、钠的重要化合物1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。一、钠的重要化合物1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化81氧化钠和过氧化钠的性质比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与水反应与CO2反应与盐酸反应2Na2O2+4HCl==2Na2O2+2CO2==2Na2O2+2H2O==一、钠的氧化物有

和

。Na2ONa2O2Na2O2的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑氧化钠和过氧化钠的性质比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(N82实验3-5

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

①

①×2+②得-1-1-2-2-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2=2H2O+O2

↑

②

实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管83Na2O2的用途：

在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

①

2H2O2=2H2O+O2

↑

②

Na2O2不是碱性氧化物Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时84在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？请思考：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，85二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸钠和碳酸氢钠的性质科学探究在水中的电离方程式：二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠861.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性实验探究初步结论③滴加酚酞②加水、溶解①称量、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,加水结变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可以溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色溶解度大，溶液的碱性比NaHCO3强溶解度小，溶液的碱性比Na2CO3弱1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性实验探究初步结论872.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性—————————发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象稳定不稳定无明显现象产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊)2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性发生反应的化学方程式8832《几种重要的金属化合物》课件8932《几种重要的金属化合物》课件90思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热913.Na2CO3和NaHCO3的其它性质(1)与酸反应反应剧烈程度：CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质(1)与酸反应反应剧92(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，934、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或CO2+H2O或碱Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO34、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或CO2+H2O或碱Na2C94碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失逐渐去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸95请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎963.焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。黄色②钠燃烧时，火焰呈。黄色

[实验3—6]用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?3.焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰97

一些金属及化合物的焰色反应

黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色一些金属及化合物的焰色反应黄色紫色砖红色洋红色98

节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、991.

下列叙述正确的是（

）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤练习√1.下列叙述正确的是（）练习√1002．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水√√2．下列说法中不正确的是（）√√1014．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀√4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（102在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？请思考在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你103

铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。……逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。

铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.7104：：105铝及其重要化合物铝及其重要化合物106铝制餐具：

也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。铝制餐具：

不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。你知道吗？铝制餐具的兴与衰密度小导热性好延展性好铝的物理性质氧化膜铝制餐具：铝制餐具：你知道吗？铝制餐具的兴与衰密度小铝的氧化1071、氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（、的主要成分）红宝石蓝宝石二、铝的化合物：1、氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，108

A.和酸反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OB.和碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。

（2）化学性质：A.和酸反应：B.和碱反应：氧化铝既能跟酸反应生成盐109AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝实验3—71)制备制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3110实验3-7滴加氨水实验操作现象解释

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最终生成白色胶状沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

实验3-7滴加氨水实验操作现象解释Al2(SO4)111（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。2、氢氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚112氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。A、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OB、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏铝酸钠（2）化学性质：C、不稳定性：2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

实验3-8氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢113实验操作现象解释

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最终生成白色胶状沉淀

先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4【学与问】实验操作现象解释Al2(SO4)3溶Al2(SO4)3溶液114硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）某些药物、食物中含有Al的化合物硫酸铝钾的电离:明矾是常用的净水剂硫酸铝钾KAl(SO4115请设计实验证明其成分和性质:1、晶体中含有K+的实验为2、晶体中含有水的实验为3、晶体中含有Al3+的实验为4、晶体中含有SO42-的实验为5、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）无水硫酸铜变蓝

加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失

先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应）

灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应）硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·1116P59学与问为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。阅读：资料卡片——硫酸铝钾明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]P59学与问为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取答117有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀nNH3

•H2O

3有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3+1182、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

342、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al31193、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/23、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-1204、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nH1215、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH

氢氧化镁氢氧化铝5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化122Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+铝“三角”：1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？[思考]Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++1231、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐D．氨水练习√√√1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）练习√1243．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量125三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高温时，都能与C，CO，H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3126FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化学方程式2、铁的氢氧化物白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液起反应制得。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化学方程127学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+128

讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+2HCl=FeCl3+3H2O讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般1293、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化

交流和讨论:有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl33、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向