元素周期表和元素周期律的应用-课件

第一章原子结构元素周期律第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用第一章原子结构元素周期律元素周期表和元素周期律的应用-课件要点元素周期表和元素周期律的应用知识导学1．元素周期表与元素周期律的关系。(1)元素周期表是____________的具体体现形式。(2)可以根据元素在周期表中的位置推测其原子__________和____________，也可以根据原子结构推测元素在周期表中的____________。2．元素周期表中元素的分区。沿着周期表中________与________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。元素周期律结构

性质

位置

硼

砹

要点元素周期表和元素周期律的应用知识导学1．元知识导学(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。

(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和________族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。3．元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系。(1)主族元素。最高正化合价＝____________＝____________(价电子数)。左下

金属

非金属

右上

零

金属性

非金属性

主族序数

最外层电子数

知识导学(1)金属元素：位于分界线的________知识导学(2)非金属元素。①最高正价＝原子所能失去或偏移的__________。②最低负价＝使它达到______稳定结构所需得到的电子数。③最高正价＋|最低负价|＝______。4．元素周期表和元素周律应用的重要意义。(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。最外层电子数

8电子

8

知识导学(2)非金属元素。最外层电子数8电子8知识导学(2)寻找新材料。①半导体材料：在__________________________附近的元素中寻找。②在________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③在周期表中的________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。金属与非金属分界处

过渡元素

右上角

知识导学(2)寻找新材料。金属与非金属分界处过渡元【应用思考】知识导学金属只有还原性，非金属只有氧化性，对吗？金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性，但非金属化合价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。解析【应用思考】知识导学金属只有还原性，非金属只有氧化性一、元素“位”、“构”、“性”之间的关系►综合拓展知识导学特别提示：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置，真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只适用于主族元素，不适用于副族元素，解题时注意不要随意将其适用范围扩大化。一、元素“位”、“构”、“性”之间的关系►综合拓展知识导二、原子结构与元素在周期表中的位置关系知识导学1．核外电子层数＝周期数。2．主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正化合价。3．质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。4．最低负化合价绝对值＝8－主族序数(ⅣA～ⅦA)。5．原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。二、原子结构与元素在周期表中的位置关系知识导学1．核知识导学6．原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。知识导学6．原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非三、元素周期表中的“三角规律”和“对角线规律”知识导学A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如右图，则有：对角线规律：A、D性质相似。在周期表中，Li—Mg，Be—Al，B—Si处于对角线位置，性质相似。如Be、Al是两性元素，Al2O3、BeO是两性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能与强碱(NaOH、KOH等)反应。三、元素周期表中的“三角规律”和“对角线规律”知识导►尝试应用知识导学1．(2013·南京检测)19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答：►尝试应用知识导学1．(2013·南京检测)19世纪知识导学(1)门捷列夫的突出贡献是(

)A．提出了原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律(2)该表变化表明(

)A．物质的性质总是在不断变化的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变C

D

知识导学(1)门捷列夫的突出贡献是()CD知识导学(3)(双选题)据报道，美国科学家制得一种新原子116283X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(

)A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合AC知识导学(3)(双选题)据报道，美国科学家制得一种新知识导学2．(双选题)核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是(

)A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7价BC

知识导学2．(双选题)核电荷数为1～18的元素中，下知识导学3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是(

)A．①②③

B．只有②③C．只有①③D．只有①A

知识导学3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙元素周期表和元素周期律的应用-课件一、元素周期表中“位”、“构”、“性”之间的关系典例精析例1某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是(

)A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3一、元素周期表中“位”、“构”、“性”之间的关系典例精典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外层电子为6个，最高化合价为＋6价，最高价氧化物及水化物分别为XO3、H2XO4.所以D错误。解析D答案名师点睛：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：(1)掌握四个关系式：电子层数＝周期序数；最外层电子数＝主族序数；主族元素的最高正化合价＝主族序数；主族元素的最低负化合价＝主族序数－8。典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外层电典例精析(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期元素的种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)；稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)；同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等情况)；同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值(有1、11、25等情况)。典例精析(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周二、元素推断典例精析例2

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示，已知X、Y、Z的质子数之和为31。(1)它们的元素符号是：X____；Y____；Z____。(2)X的最高价氧化物的化学式为________，X元素的最简单气态氢化物的分子式为________。(3)Z的最高价氧化物是________(选填“两性”“酸性”或“碱性”)氧化物。(4)Y与水反应的化学方程式_________________。二、元素推断典例精析例2X、Y、Z均为短周期元素，典例精析根据周期表中短周期元素的位置关系，可知X、Y、Z的原子序数(因为质子数＝原子序数)关系如下：Z(Y)＝Z(X)＋6，Z(Z)＝Z(X)＋7，所以3Z(X)＋13＝31，Z(X)＝6，即X是C，Y是Mg，Z是Al。解析答案典例精析根据周期表中短周期元素的位置关系，可知X、Y典例精析2．六种短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答下列问题：►变式应用典例精析2．六种短周期元素A、B、C、D、E、F，它典例精析(1)元素名称。A________，B________，C________，D________。(2)E在元素周期表中的位置：___________________________。(3)F的离子结构示意图：______________________。(4)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为__________________________________________。氢

碳

氧

钠

第三周期、第ⅥA族

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑典例精析(1)元素名称。氢碳氧钠第三周期、(5)能说明E的非金属性比F的非金属性________(选填“强”或“弱”)的事实是___________________________________________(举一例)。典例精析弱

氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(答案合理即可)

(5)能说明E的非金属性比F的非金属性________(选填典例精析周期表中A的原子半径最小，说明A是氢；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B的核外电子排布只能是2、4，即B是碳；C为地壳中含量最多的元素，则C是氧；氧气与钠加热可得到淡黄色固体过氧化钠，说明D是钠；短周期中单质为淡黄色固体的元素是S，所以E是硫；短周期中与Na形成的离子化合物是常用的调味品的是Cl，所以F是氯。解析典例精析周期表中A的原子半径最小，说明A是氢；B元素第一章原子结构元素周期律第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用第一章原子结构元素周期律元素周期表和元素周期律的应用-课件要点元素周期表和元素周期律的应用知识导学1．元素周期表与元素周期律的关系。(1)元素周期表是____________的具体体现形式。(2)可以根据元素在周期表中的位置推测其原子__________和____________，也可以根据原子结构推测元素在周期表中的____________。2．元素周期表中元素的分区。沿着周期表中________与________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。元素周期律结构

性质

位置

硼

砹

要点元素周期表和元素周期律的应用知识导学1．元知识导学(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。

(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和________族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。3．元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系。(1)主族元素。最高正化合价＝____________＝____________(价电子数)。左下

金属

非金属

右上

零

金属性

非金属性

主族序数

最外层电子数

知识导学(1)金属元素：位于分界线的________知识导学(2)非金属元素。①最高正价＝原子所能失去或偏移的__________。②最低负价＝使它达到______稳定结构所需得到的电子数。③最高正价＋|最低负价|＝______。4．元素周期表和元素周律应用的重要意义。(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。最外层电子数

8电子

8

知识导学(2)非金属元素。最外层电子数8电子8知识导学(2)寻找新材料。①半导体材料：在__________________________附近的元素中寻找。②在________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③在周期表中的________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。金属与非金属分界处

过渡元素

右上角

知识导学(2)寻找新材料。金属与非金属分界处过渡元【应用思考】知识导学金属只有还原性，非金属只有氧化性，对吗？金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性，但非金属化合价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。解析【应用思考】知识导学金属只有还原性，非金属只有氧化性一、元素“位”、“构”、“性”之间的关系►综合拓展知识导学特别提示：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置，真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只适用于主族元素，不适用于副族元素，解题时注意不要随意将其适用范围扩大化。一、元素“位”、“构”、“性”之间的关系►综合拓展知识导二、原子结构与元素在周期表中的位置关系知识导学1．核外电子层数＝周期数。2．主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正化合价。3．质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。4．最低负化合价绝对值＝8－主族序数(ⅣA～ⅦA)。5．原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。二、原子结构与元素在周期表中的位置关系知识导学1．核知识导学6．原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。知识导学6．原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非三、元素周期表中的“三角规律”和“对角线规律”知识导学A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如右图，则有：对角线规律：A、D性质相似。在周期表中，Li—Mg，Be—Al，B—Si处于对角线位置，性质相似。如Be、Al是两性元素，Al2O3、BeO是两性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能与强碱(NaOH、KOH等)反应。三、元素周期表中的“三角规律”和“对角线规律”知识导►尝试应用知识导学1．(2013·南京检测)19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答：►尝试应用知识导学1．(2013·南京检测)19世纪知识导学(1)门捷列夫的突出贡献是(

)A．提出了原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律(2)该表变化表明(

)A．物质的性质总是在不断变化的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变C

D

知识导学(1)门捷列夫的突出贡献是()CD知识导学(3)(双选题)据报道，美国科学家制得一种新原子116283X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(

)A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合AC知识导学(3)(双选题)据报道，美国科学家制得一种新知识导学2．(双选题)核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是(

)A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7价BC

知识导学2．(双选题)核电荷数为1～18的元素中，下知识导学3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是(

)A．①②③

B．只有②③C．只有①③D．只有①A

知识导学3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙元素周期表和元素周期律的应用-课件一、元素周期表中“位”、“构”、“性”之间的关系典例精析例1某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是(

)A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3一、元素周期表中“位”、“构”、“性”之间的关系典例精典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外层电子为6个，最高化合价为＋6价，最高价氧化物及水化物分别为XO3、H2XO4.所以D错误。解析D答案名师点睛：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：(1)掌握四个关系式：电子层数＝周期序数；最外层电子数＝主族序数；主族元素的最高正化合价＝主族序数；主族元素的最低负化合价＝主族序数－8。典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外层电典例精析(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期元素的种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)；稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)；同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等情况)；同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值(有1、11、25等情况)。典例精析(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周二、元素推断典例精析例2

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示，已知X、Y、Z的质子数之和为31。(1)它们的元素符号是：X____；Y____；Z____。(2)X的最高价氧化物的化学式为________，X元素的最简单气态氢化物的分子式为________。(3)Z的最高价氧化物是________(选填“两性”“酸性”或“碱性”)氧化物。(4)Y与水反应的化学方程式_________________。二、元素推断典例精析例2X、Y、Z均为短周期元素，典例精析根据周期表中短周期元素的位置关系，可知X、Y、Z的原子序数(因为质子数＝原子序数)关系如下：Z(Y)＝Z(X)＋6，Z(Z)＝Z(X)＋7，所以3Z(X)＋13＝31，Z(X)＝6，即X是C，Y是Mg，Z是Al。解析答案典例精