讲综合实验的设计与评价教案课件

讲综合实验的设计与评价讲综合实验的设计与评价1高频考点突破考点1实验方案的设计1.设计思路第1页/共70页高频考点突破第1页/共70页22.实验设计的原则(1)科学性;(2)安全性;(3)可行性;(4)简约性｡3.实验设计的方法(1)明确实验目的､原理｡(2)选择合适的仪器和药品｡(3)设计装置和步骤｡(4)记录实验现象和数据｡(5)分析得出结论｡第2页/共70页2.实验设计的原则第2页/共70页34.化学实验方案设计的类型实验设计:物质的制备实验方案的设计物质的性质实验方案的设计物质的检验､分离和提纯实验方案的设计综合实验的设计第3页/共70页4.化学实验方案设计的类型第3页/共70页45.气体的制备(性质)实验方案设计的基本方法

气体的制备装置→气体的净化装置→

气体性质的验证(收集)装置→尾气吸收装置第4页/共70页5.气体的制备(性质)实验方案设计的基本方法

气体的制备装置56.性质实验方案的设计思路(1)分析物质组成或找出所属种类｡(2)推测物质可能具有的一些物理性质｡(3)设计出合理､具体的实验方案,探究或验证其所具有的化学性质｡(4)完成实验､记录和分析实验结果,总结得出实验结论｡第5页/共70页6.性质实验方案的设计思路第5页/共70页67.实验方案设计时的几个操作(1)实验装置的组装顺序气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理｡(2)接口的连接顺序总体上遵循装置的排列顺序,但对于吸收装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出);量气装置应“短”进“长”出;洗气装置应“长”进“短”出;干燥管应“粗”进“细”出｡第6页/共70页7.实验方案设计时的几个操作第6页/共70页7

(3)实验操作顺序气体发生一般按:装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等｡(4)加热操作注意事项主体实验加热前一般应先用原料气赶走空气后再点燃酒精灯,其目的一是防止爆炸,如H2还原CuO､CO还原Fe2O3;二是保证产品纯度,如制备Mg3N2､CuCl2等｡反应结束时,应先熄灭酒精灯,继续通原料气直到冷却为止｡第7页/共70页(3)实验操作顺序第7页/共70页8

(5)尾气处理有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃,无毒气体直接排放｡第8页/共70页(5)尾气处理第8页/共70页9考点2实验方案的评价对给出的实验方案作出选择､评价或找出最佳方案,包含的知识点很多,能考查学生分析问题和解决问题的能力｡第9页/共70页考点2实验方案的评价第9页/共70页101.选择包括仪器的选择､药品的选择､连接方式的选择等｡仪器的选择包括发生装置(几种基本类型)､净化装置(除杂质的试剂和顺序)､反应装置､收集装置､尾气处理装置等;药品的选择,包括种类､浓度､物质的聚集状态等;连接方式的选择,包括仪器的连接顺序､导管接口的连接顺序等｡第10页/共70页1.选择第10页/共70页112.评价对几个实验方案的正确与错误､严密与不严密､准确与不准确作出判断｡要考虑是否合理､有无干扰现象､经济上是否合算和对环境有无污染等｡3.最佳方案的选择所谓最佳,无非是装置最简单､药品容易取得并价格低廉､现象明显､无干扰物质以及无污染等｡第11页/共70页2.评价第11页/共70页12题型一物质制备实验方案的设计与评价【例1】Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中｡请从图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备､收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂｡(仪器可重复使用,固定装置不必画出)第12页/共70页题型一物质制备实验方案的设计与评价第12页/共70页13第13页/共70页第13页/共70页14答案：第14页/共70页答案：第14页/共70页15Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡｡将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置､冷却一段时间后收集产品｡(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:______________________________________｡第15页/共70页Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁16

(2)硫酸溶液过稀会导致_____________________________________｡(3)采用水浴加热的原因是_______________________｡(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)___________________________｡反应速率慢,不利于晶体析出容易控制温度Fe+2Fe3+＝3Fe2+第16页/共70页(2)硫酸溶液过稀会导致_________________17

(5)溶液趁热过滤的原因是________________________________________________｡(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是_____________________________________｡减少FeSO4的损失;防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+有浅绿色晶体析出第17页/共70页(5)溶液趁热过滤的原因是________________18

[解析]实验室制取HCl气体是加热浓H2SO4和浓盐酸,因此装置特点是液体+液体混合制取气体｡反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗､带导管的胶塞,收集干燥气体应加干燥剂,应用干燥装置,用集气瓶式的洗气瓶来干燥,最后用向上排空气法收集HCl｡用铁屑和稀H2SO4反应制FeSO4的反应原理为Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑,如果H2SO4浓度太小,反应太慢,不利于晶体析出而影响实验效果｡

第18页/共70页[解析]实验室制取HCl气体是加热浓H2SO4和浓盐酸19为控制反应温度应采用水浴加热｡因为Fe2+易被氧化生成Fe3+,为防止Fe3+的出现应加过量铁粉,为防止FeSO4晶体流失,应趁热过滤,为防止Fe2+被氧化应防止氧气进入试管内｡冷却后的溶液随着FeSO4溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体｡第19页/共70页为控制反应温度应采用水浴加热｡因为Fe2+易被氧化生成Fe320

[点拨]制备实验方案的设计,应遵循以下原则:①条件合适,操作方便;②原理正确,步骤简单;③原料丰富,价格低廉;④产物纯净,污染物少｡即从多种路线中选出一种最佳的制备途径,合理地选择化学仪器与药品,设计合理的实验装置和实验操作步骤｡第20页/共70页[点拨]制备实验方案的设计,应遵循以下原则:第20页/21由于大多数有机反应,副反应较多,且为可逆反应,因此设计有机物制备实验方案时,尽可能选择步骤少､副产物少的有机反应｡若两种有机物参加的可逆反应,应考虑多加一些价廉的有机物,以提高另一种有机物的转化率和产率,另外有机物的制备实验,控制反应条件尤为重要｡第21页/共70页由于大多数有机反应,副反应较多,且为可逆反应,因此设计有机物22题型二物质性质实验方案的设计与评价【例2】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应｡第22页/共70页题型二物质性质实验方案的设计与评价第22页/共70页23回答下列问题:(1)A中加入的物质是__________________________,发生反应的化学方程式是_________________________________________;(2)B中加入的物质是__________________,其作用是____________________________________;固体NH4Cl和Ca(OH)2

碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气

第23页/共70页回答下列问题:固体NH4Cl和Ca(OH)2碱石灰(或Ca24

(3)实验时在C中观察到的现象是____________________________________,发生反应的化学方程式是______________________________;(4)实验时在D中观察到的现象是____________________,D中收集到的物质是_________,检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________｡黑色粉末部分逐渐变为红色

出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验､试纸变蓝,用无水硫酸铜检验､无水硫酸铜变蓝第24页/共70页(3)实验时在C中观察到的现象是_____________25

[解析]实验原理是解答实验题的前提和根本｡从本题的实验目的可推出,A处应产生NH3[用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备];B处应干燥NH3(用碱石灰);C处发生CuO与NH3的反应:2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu;D处使物质冷却(H2O液化,过量的氨溶于H2O);E处收集N2｡第25页/共70页[解析]实验原理是解答实验题的前提和根本｡从本题的实验26

[点拨]性质探索性实验的设计:主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质,而后据此设计出合理的实验方案,去探索它所可能具有的性质｡性质验证性实验的设计:主要是求证物质具备的性质,关键是设计出简捷的实验方案,要求操作简单,简便易行,现象明显,且安全可行｡第26页/共70页[点拨]性质探索性实验的设计:主要是从物质的结构特点或27性质实验方案的基本流程为:研究物质结构→预测可能性质→设计实验方案(方法､步骤､仪器､药品､操作要点､现象及分析､结论等)→实施实验→结论｡性质实验方案设计的基本思路如下:第27页/共70页性质实验方案的基本流程为:研究物质结构→预测可能性质→设计实28题型三探究性实验方案的设计与评价【例3】某学习小组探究浓､稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)｡实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO｡由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸｡第28页/共70页题型三探究性实验方案的设计与评价第28页/共70页29可选药品:浓硝酸､3mol/L稀硝酸､蒸馏水､浓硫酸､氢氧化钠溶液及二氧化碳｡已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应｡2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中｡装置③､④､⑥中盛放的药品依次是_______________________________________｡3mol·L-1稀硝酸､浓硝酸､氢氧化钠溶液第29页/共70页可选药品:浓硝酸､3mol/L稀硝酸､蒸馏水､浓硫酸､氢氧30(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_________________________________________________________________________｡(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________｡通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O第30页/共70页(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开31

(4)装置②的作用是___________________,发生反应的化学方程式是__________________________｡(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________________________________________｡将NO2转化为NO3NO2+H2O＝2HNO3+NO装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色第31页/共70页(4)装置②的作用是___________________32

(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色｡甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体｡同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确｡这些方案中可行的是(选填序号字母)________｡第32页/共70页(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色33a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化[答案]acd第33页/共70页a.加热该绿色溶液,观察颜色变化第33页/共70页34

[解析]本题实验目的是证明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,实验关键是避免装置中的氧气氧化NO,实验设计思路是:先制备NO,然后分别通入浓硝酸､稀硝酸中观察现象｡(1)分析装置图知,⑤装置用于排水法收集气体,⑥装置用于吸收尾气｡根据题目提示:NO不与氢氧化钠溶液反应,NO2与氢氧化钠溶液反应,说明⑥装置盛放的药品是氢氧化钠溶液,逆推④装置盛放浓硝酸;⑤装置盛放水,逆推③装置应盛放稀硝酸,②装置用于提供NO,装有蒸馏水｡

第34页/共70页[解析]本题实验目的是证明浓硝酸能将NO氧化成NO2,35(2)通入二氧化碳排尽装置里的空气,装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内,收集NO｡(3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜､二氧化氮和水,产生二氧化氮的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O｡(4)②装置作用是通过NO2与水反应得到NO｡(5)实验中③装置上方气体仍为无色,证明稀硝酸不能氧化一氧化氮;④装置上方产生红棕色气体,证明浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮｡

第35页/共70页(2)通入二氧化碳排尽装置里的空气,装置⑤中导管末端伸入倒置36

(6)装置①里溶液呈绿色,可能原因是硝酸铜溶液浓度较大,也可能是溶有二氧化氮,设计实验思路有两种途径:一种是除去该浓溶液中溶有的气体,如通入惰性气体排出二氧化氮或加热使二氧化氮逸出;另一种是向饱和硝酸铜溶液中通入二氧化氮｡值得注意的是:向该绿色溶液中加水稀释,一方面硝酸铜溶液的浓度变小,另一方面二氧化氮溶于水,即两个因素同时存在,无法判断哪个因素导致该溶液颜色发生变化｡第36页/共70页(6)装置①里溶液呈绿色,可能原因是硝酸铜溶液浓度较大,也37[点拨]综合实验题的解题思路:(1)巧审题,明确实验目的和原理｡实验原理是解答实验题的核心,是实验设计的依据和起点｡实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取｡在此基础上,遵循可靠性､简捷性､安全性的原则,确定符合实验目的､要求的方案｡(2)想过程,理清实验操作的先后顺序｡根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法步骤,把握各步实验操作的要点,理清实验操作的先后顺序｡第37页/共70页[点拨]综合实验题的解题思路:第37页/共70页38

(3)看准图,分析各项实验装置的作用｡有许多综合实验题图文结合,思考容量大｡在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所示的各项装置,并结合实验目的和原理,确定它们在该实验中的作用｡(4)细分析,得出正确的实验结论｡实验现象(或数据)是化学原理的外在表现｡在分析实验现象(或数据)的过程中,要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因,或从有关数据中归纳出定量公式,绘制一定的变化曲线等｡第38页/共70页(3)看准图,分析各项实验装置的作用｡有许多综合实验题图文39题型四定量实验方案的设计与评价【例4】碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种｡(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________;第39页/共70页题型四定量实验方案的设计与评价第39页/共70页40②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)kjgfdehibc第40页/共70页②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气气流方向的连接顺序是41③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水｡该样品的结晶水质量为________g,化学式为______________________｡(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由__________________________________________________________________________________________________________________________｡1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O第41页/共70页③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.742

[解析](1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看起来是一个很难的信息,其实只要把其理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后的产物CuO与氢气反应即可｡要求出反应后CO2和H2O的质量,因此氢气发生器后要选择除氯化氢和水蒸气的装置,防止影响后续测定,因为测定H2O和CO2的质量分别用浓硫酸和碱石灰｡第42页/共70页[解析](1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看起来是一个很43(2)其实在分析①方程式时便得到碱式碳酸铜受热分解的方程式:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜样品､CuO､CO2和H2O的质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成｡第43页/共70页(2)其实在分析①方程式时便得到碱式碳酸铜受热分解的方程式:44

[点拨]中学化学教材中的定量测量方法主要有如下几种类型:(1)沉淀法｡将某种成分(如和Fe3+等)转化为沉淀,然后称量纯净､干燥的沉淀的质量,再进行相关计算｡(2)测气体体积法｡对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度｡如纯碱纯度､过氧化钠样品纯度和铝片纯度等都可以通过固液反应来测定气体体积,进而计算样品纯度｡

第44页/共70页[点拨]中学化学教材中的定量测量方法主要有如下几种类型45

(3)测气体质量法｡将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算｡(4)滴定法｡即利用滴定操作原理,通过酸碱中和滴定､沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算｡第45页/共70页(3)测气体质量法｡将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称46对于定量实验的分析,审题时务必弄清楚定量测量的化学原理,然后根据化学原理进行实验设计或评价实验方案｡对于定量实验中的误差分析,应在先列出相关计算式的基础上进行分析,根据操作方法不正确､不规范或外界条件变化分析对实验结果的影响等,判断测定的结果是偏高､偏低或无影响｡第46页/共70页对于定量实验的分析,审题时务必弄清楚定量测量的化学原理,然后47高考真题1.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应｡下列实验不合理的是()第47页/共70页高考真题第47页/共70页48A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色第48页/共70页A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量第48页/共70页49解析:本题考查铜和浓硫酸反应的实验,意在考查考生对化学实验原理的分析能力｡上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,因此B项正确;SO2有毒,能与NaOH溶液反应,因此C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误｡答案:D第49页/共70页解析:本题考查铜和浓硫酸反应的实验,意在考查考生对化学实验原502.下列有关实验原理或操作正确的是()第50页/共70页2.下列有关实验原理或操作正确的是()第50页/共751A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2､NO和O2B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.用广泛pH试纸测得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2第51页/共70页A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2､NO52解析:本题考查化学实验的基本原理和基本操作,意在考查考生的实验操作能力｡A项,NO可与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,故不正确;B项,正确;C项,洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌,否则滤纸会被搅破,故不正确;D项,广泛pH试纸只能测到溶液pH为整数位,故不正确｡答案:B第52页/共70页解析:本题考查化学实验的基本原理和基本操作,意在考查考生的实533.下列实验目的可以达到的是()A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢第53页/共70页3.下列实验目的可以达到的是()第53页/共70页54解析:本题考查化学实验,意在考查考生运用元素化合物知识分析化学实验原理的能力｡利用电解熔融氯化镁可以制取金属镁,A项正确;利用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷,B项错误;浓硫酸与NaBr发生氧化还原反应:2NaBr+2H2SO4(浓)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O,C项错误;除去二氧化碳中的氯化氢选择饱和碳酸氢钠溶液,D项错误｡答案:A第54页/共70页解析:本题考查化学实验,意在考查考生运用元素化合物知识分析化554.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验｡(1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置､连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B､C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:第55页/共70页4.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验｡第55页/56第56页/共70页第56页/共70页57(2)根据方框中的装置图，填写下表：

仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水汽D干燥木炭粉与CO2反应产生COE澄清石灰水吸收未反应的CO2第57页/共70页(2)根据方框中的装置图，填写下表：仪器标号仪器中所加物质58

(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中｡改进后的优点是_________________________________________________________________________________________________________________________;可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出第58页/共70页(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,59

(4)验证CO的方法是__________________________________________________________________________________________________｡点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊第59页/共70页(4)验证CO的方法是__________________60解析:本题主要考查化学实验,意在考查考生实验设计和评价能力｡(1)依据本题实验目的,需要设计实验CO2与木炭在高温条件下反应生成CO,题目已给出了CO2的制备装置,需要依次设计的是:CO2的除杂装置,CO2的干燥装置,CO2与木炭在高温条件下的反应装置,CO除杂装置｡(2)CO2的除杂装置中可用NaHCO3溶液,CO2的干燥装置中可用浓硫酸,CO2与木炭在高温条件下的反应装置中要有木炭,CO除杂装置要吸收CO2,要用碱液｡第60页/共70页解析:本题主要考查化学实验,意在考查考生实验设计和评价能力｡61(3)题给装置不易控制气体生成的快慢且长颈漏斗容易漏气,用长颈漏斗和小试管就避免了这一问题｡(4)要检验CO的存在,可将其点燃,再检验其产物中是否有CO2生成｡第61页/共70页(3)题给装置不易控制气体生成的快慢且长颈漏斗容易漏气,用长625．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________。铁钉表面被钝化

第62页/共70页5．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸63

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液d

第63页/共70页(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热64②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。66.7%

第64页/共70页②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生65【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。第65页/共70页【探究二】第65页/共70页66

(3)装置B中试剂的作用是_________________。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_______________________________(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。a．A之间 b．A－B间c．B－C间 d．C－D间检验SO2是否除尽

c

第66页/共70页(3)装置B中试剂的作用是________________67(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是________________________________________｡(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由__________________________________________________________________________｡D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝否,用托盘天平无法称量D或E的差量(或可用分析天平称量D或E的差量)

第67页/共70页(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是________68解析：本题考查化学实验，意在考查考生化学实验的设计和分析能力。第68页/共70页解析：本题考查化学实验，意在考查考生化学实验的设计和分析能力69【探究二】(3)装置A用于除去混合气体中的SO2,装置B用于检验SO2是否除尽｡(4)因为铁钉由碳素钢制成,因此将其溶于浓硫酸中加热,必然发生C和浓硫酸的反应,因此气体Y中还含有CO2｡(5)为确认CO2的存在,可以在除尽SO2后即B-C间添加M(内盛装澄清石灰水)｡(6)如果气体Y中含有H2,则通过D装置时,D中黑色CuO被还原为红色Cu,生成的H2O能使E中白色的无水硫酸铜变为蓝色｡第69页/共70页【探究二】(3)装置A用于除去混合气体中的SO2,装置B用于70感谢您的观看！第70页/共70页感谢您的观看！第70页/共70页71讲综合实验的设计与评价讲综合实验的设计与评价72高频考点突破考点1实验方案的设计1.设计思路第1页/共70页高频考点突破第1页/共70页732.实验设计的原则(1)科学性;(2)安全性;(3)可行性;(4)简约性｡3.实验设计的方法(1)明确实验目的､原理｡(2)选择合适的仪器和药品｡(3)设计装置和步骤｡(4)记录实验现象和数据｡(5)分析得出结论｡第2页/共70页2.实验设计的原则第2页/共70页744.化学实验方案设计的类型实验设计:物质的制备实验方案的设计物质的性质实验方案的设计物质的检验､分离和提纯实验方案的设计综合实验的设计第3页/共70页4.化学实验方案设计的类型第3页/共70页755.气体的制备(性质)实验方案设计的基本方法

气体的制备装置→气体的净化装置→

气体性质的验证(收集)装置→尾气吸收装置第4页/共70页5.气体的制备(性质)实验方案设计的基本方法

气体的制备装置766.性质实验方案的设计思路(1)分析物质组成或找出所属种类｡(2)推测物质可能具有的一些物理性质｡(3)设计出合理､具体的实验方案,探究或验证其所具有的化学性质｡(4)完成实验､记录和分析实验结果,总结得出实验结论｡第5页/共70页6.性质实验方案的设计思路第5页/共70页777.实验方案设计时的几个操作(1)实验装置的组装顺序气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理｡(2)接口的连接顺序总体上遵循装置的排列顺序,但对于吸收装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出);量气装置应“短”进“长”出;洗气装置应“长”进“短”出;干燥管应“粗”进“细”出｡第6页/共70页7.实验方案设计时的几个操作第6页/共70页78

(3)实验操作顺序气体发生一般按:装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等｡(4)加热操作注意事项主体实验加热前一般应先用原料气赶走空气后再点燃酒精灯,其目的一是防止爆炸,如H2还原CuO､CO还原Fe2O3;二是保证产品纯度,如制备Mg3N2､CuCl2等｡反应结束时,应先熄灭酒精灯,继续通原料气直到冷却为止｡第7页/共70页(3)实验操作顺序第7页/共70页79

(5)尾气处理有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃,无毒气体直接排放｡第8页/共70页(5)尾气处理第8页/共70页80考点2实验方案的评价对给出的实验方案作出选择､评价或找出最佳方案,包含的知识点很多,能考查学生分析问题和解决问题的能力｡第9页/共70页考点2实验方案的评价第9页/共70页811.选择包括仪器的选择､药品的选择､连接方式的选择等｡仪器的选择包括发生装置(几种基本类型)､净化装置(除杂质的试剂和顺序)､反应装置､收集装置､尾气处理装置等;药品的选择,包括种类､浓度､物质的聚集状态等;连接方式的选择,包括仪器的连接顺序､导管接口的连接顺序等｡第10页/共70页1.选择第10页/共70页822.评价对几个实验方案的正确与错误､严密与不严密､准确与不准确作出判断｡要考虑是否合理､有无干扰现象､经济上是否合算和对环境有无污染等｡3.最佳方案的选择所谓最佳,无非是装置最简单､药品容易取得并价格低廉､现象明显､无干扰物质以及无污染等｡第11页/共70页2.评价第11页/共70页83题型一物质制备实验方案的设计与评价【例1】Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中｡请从图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备､收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂｡(仪器可重复使用,固定装置不必画出)第12页/共70页题型一物质制备实验方案的设计与评价第12页/共70页84第13页/共70页第13页/共70页85答案：第14页/共70页答案：第14页/共70页86Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡｡将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置､冷却一段时间后收集产品｡(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:______________________________________｡第15页/共70页Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁87

(2)硫酸溶液过稀会导致_____________________________________｡(3)采用水浴加热的原因是_______________________｡(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)___________________________｡反应速率慢,不利于晶体析出容易控制温度Fe+2Fe3+＝3Fe2+第16页/共70页(2)硫酸溶液过稀会导致_________________88

(5)溶液趁热过滤的原因是________________________________________________｡(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是_____________________________________｡减少FeSO4的损失;防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+有浅绿色晶体析出第17页/共70页(5)溶液趁热过滤的原因是________________89

[解析]实验室制取HCl气体是加热浓H2SO4和浓盐酸,因此装置特点是液体+液体混合制取气体｡反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗､带导管的胶塞,收集干燥气体应加干燥剂,应用干燥装置,用集气瓶式的洗气瓶来干燥,最后用向上排空气法收集HCl｡用铁屑和稀H2SO4反应制FeSO4的反应原理为Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑,如果H2SO4浓度太小,反应太慢,不利于晶体析出而影响实验效果｡

第18页/共70页[解析]实验室制取HCl气体是加热浓H2SO4和浓盐酸90为控制反应温度应采用水浴加热｡因为Fe2+易被氧化生成Fe3+,为防止Fe3+的出现应加过量铁粉,为防止FeSO4晶体流失,应趁热过滤,为防止Fe2+被氧化应防止氧气进入试管内｡冷却后的溶液随着FeSO4溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体｡第19页/共70页为控制反应温度应采用水浴加热｡因为Fe2+易被氧化生成Fe391

[点拨]制备实验方案的设计,应遵循以下原则:①条件合适,操作方便;②原理正确,步骤简单;③原料丰富,价格低廉;④产物纯净,污染物少｡即从多种路线中选出一种最佳的制备途径,合理地选择化学仪器与药品,设计合理的实验装置和实验操作步骤｡第20页/共70页[点拨]制备实验方案的设计,应遵循以下原则:第20页/92由于大多数有机反应,副反应较多,且为可逆反应,因此设计有机物制备实验方案时,尽可能选择步骤少､副产物少的有机反应｡若两种有机物参加的可逆反应,应考虑多加一些价廉的有机物,以提高另一种有机物的转化率和产率,另外有机物的制备实验,控制反应条件尤为重要｡第21页/共70页由于大多数有机反应,副反应较多,且为可逆反应,因此设计有机物93题型二物质性质实验方案的设计与评价【例2】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应｡第22页/共70页题型二物质性质实验方案的设计与评价第22页/共70页94回答下列问题:(1)A中加入的物质是__________________________,发生反应的化学方程式是_________________________________________;(2)B中加入的物质是__________________,其作用是____________________________________;固体NH4Cl和Ca(OH)2

碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气

第23页/共70页回答下列问题:固体NH4Cl和Ca(OH)2碱石灰(或Ca95

(3)实验时在C中观察到的现象是____________________________________,发生反应的化学方程式是______________________________;(4)实验时在D中观察到的现象是____________________,D中收集到的物质是_________,检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________｡黑色粉末部分逐渐变为红色

出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验､试纸变蓝,用无水硫酸铜检验､无水硫酸铜变蓝第24页/共70页(3)实验时在C中观察到的现象是_____________96

[解析]实验原理是解答实验题的前提和根本｡从本题的实验目的可推出,A处应产生NH3[用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备];B处应干燥NH3(用碱石灰);C处发生CuO与NH3的反应:2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu;D处使物质冷却(H2O液化,过量的氨溶于H2O);E处收集N2｡第25页/共70页[解析]实验原理是解答实验题的前提和根本｡从本题的实验97

[点拨]性质探索性实验的设计:主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质,而后据此设计出合理的实验方案,去探索它所可能具有的性质｡性质验证性实验的设计:主要是求证物质具备的性质,关键是设计出简捷的实验方案,要求操作简单,简便易行,现象明显,且安全可行｡第26页/共70页[点拨]性质探索性实验的设计:主要是从物质的结构特点或98性质实验方案的基本流程为:研究物质结构→预测可能性质→设计实验方案(方法､步骤､仪器､药品､操作要点､现象及分析､结论等)→实施实验→结论｡性质实验方案设计的基本思路如下:第27页/共70页性质实验方案的基本流程为:研究物质结构→预测可能性质→设计实99题型三探究性实验方案的设计与评价【例3】某学习小组探究浓､稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)｡实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO｡由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸｡第28页/共70页题型三探究性实验方案的设计与评价第28页/共70页100可选药品:浓硝酸､3mol/L稀硝酸､蒸馏水､浓硫酸､氢氧化钠溶液及二氧化碳｡已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应｡2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中｡装置③､④､⑥中盛放的药品依次是_______________________________________｡3mol·L-1稀硝酸､浓硝酸､氢氧化钠溶液第29页/共70页可选药品:浓硝酸､3mol/L稀硝酸､蒸馏水､浓硫酸､氢氧101(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_________________________________________________________________________｡(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________｡通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O第30页/共70页(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开102

(4)装置②的作用是___________________,发生反应的化学方程式是__________________________｡(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________________________________________｡将NO2转化为NO3NO2+H2O＝2HNO3+NO装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色第31页/共70页(4)装置②的作用是___________________103

(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色｡甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体｡同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确｡这些方案中可行的是(选填序号字母)________｡第32页/共70页(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色104a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化[答案]acd第33页/共70页a.加热该绿色溶液,观察颜色变化第33页/共70页105

[解析]本题实验目的是证明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,实验关键是避免装置中的氧气氧化NO,实验设计思路是:先制备NO,然后分别通入浓硝酸､稀硝酸中观察现象｡(1)分析装置图知,⑤装置用于排水法收集气体,⑥装置用于吸收尾气｡根据题目提示:NO不与氢氧化钠溶液反应,NO2与氢氧化钠溶液反应,说明⑥装置盛放的药品是氢氧化钠溶液,逆推④装置盛放浓硝酸;⑤装置盛放水,逆推③装置应盛放稀硝酸,②装置用于提供NO,装有蒸馏水｡

第34页/共70页[解析]本题实验目的是证明浓硝酸能将NO氧化成NO2,106(2)通入二氧化碳排尽装置里的空气,装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内,收集NO｡(3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜､二氧化氮和水,产生二氧化氮的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O｡(4)②装置作用是通过NO2与水反应得到NO｡(5)实验中③装置上方气体仍为无色,证明稀硝酸不能氧化一氧化氮;④装置上方产生红棕色气体,证明浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮｡

第35页/共70页(2)通入二氧化碳排尽装置里的空气,装置⑤中导管末端伸入倒置107

(6)装置①里溶液呈绿色,可能原因是硝酸铜溶液浓度较大,也可能是溶有二氧化氮,设计实验思路有两种途径:一种是除去该浓溶液中溶有的气体,如通入惰性气体排出二氧化氮或加热使二氧化氮逸出;另一种是向饱和硝酸铜溶液中通入二氧化氮｡值得注意的是:向该绿色溶液中加水稀释,一方面硝酸铜溶液的浓度变小,另一方面二氧化氮溶于水,即两个因素同时存在,无法判断哪个因素导致该溶液颜色发生变化｡第36页/共70页(6)装置①里溶液呈绿色,可能原因是硝酸铜溶液浓度较大,也108[点拨]综合实验题的解题思路:(1)巧审题,明确实验目的和原理｡实验原理是解答实验题的核心,是实验设计的依据和起点｡实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取｡在此基础上,遵循可靠性､简捷性､安全性的原则,确定符合实验目的､要求的方案｡(2)想过程,理清实验操作的先后顺序｡根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法步骤,把握各步实验操作的要点,理清实验操作的先后顺序｡第37页/共70页[点拨]综合实验题的解题思路:第37页/共70页109

(3)看准图,分析各项实验装置的作用｡有许多综合实验题图文结合,思考容量大｡在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所示的各项装置,并结合实验目的和原理,确定它们在该实验中的作用｡(4)细分析,得出正确的实验结论｡实验现象(或数据)是化学原理的外在表现｡在分析实验现象(或数据)的过程中,要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因,或从有关数据中归纳出定量公式,绘制一定的变化曲线等｡第38页/共70页(3)看准图,分析各项实验装置的作用｡有许多综合实验题图文110题型四定量实验方案的设计与评价【例4】碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种｡(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________;第39页/共70页题型四定量实验方案的设计与评价第39页/共70页111②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)kjgfdehibc第40页/共70页②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气气流方向的连接顺序是112③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水｡该样品的结晶水质量为________g,化学式为______________________｡(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由__________________________________________________________________________________________________________________________｡1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O第41页/共70页③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7113

[解析](1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看起来是一个很难的信息,其实只要把其理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后的产物CuO与氢气反应即可｡要求出反应后CO2和H2O的质量,因此氢气发生器后要选择除氯化氢和水蒸气的装置,防止影响后续测定,因为测定H2O和CO2的质量分别用浓硫酸和碱石灰｡第42页/共70页[解析](1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看起来是一个很114(2)其实在分析①方程式时便得到碱式碳酸铜受热分解的方程式:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜样品､CuO､CO2和H2O的质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成｡第43页/共70页(2)其实在分析①方程式时便得到碱式碳酸铜受热分解的方程式:115

[点拨]中学化学教材中的定量测量方法主要有如下几种类型:(1)沉淀法｡将某种成分(如和Fe3+等)转化为沉淀,然后称量纯净､干燥的沉淀的质量,再进行相关计算｡(2)测气体体积法｡对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度｡如纯碱纯度､过氧化钠样品纯度和铝片纯度等都可以通过固液反应来测定气体体积,进而计算样品纯度｡

第44页/共70页[点拨]中学化学教材中的定量测量方法主要有如下几种类型116

(3)测气体质量法｡将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算｡(4)滴定法｡即利用滴定操作原理,通过酸碱中和滴定､沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算｡第45页/共70页(3)测气体质量法｡将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称117对于定量实验的分析,审题时务必弄清楚定量测量的化学原理,然后根据化学原理进行实验设计或评价实验方案｡对于定量实验中的误差分析,应在先列出相关计算式的基础上进行分析,根据操作方法不正确､不规范或外界条件变化分析对实验结果的影响等,判断测定的结果是偏高､偏低或无影响｡第46页/共70页对于定量实验的分析,审题时务必弄清楚定量测量的化学原理,然后118高考真题1.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应｡下列实验不合理的是()第47页/共70页高考真题第47页/共70页119A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色第48页/共70页A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量第48页/共70页120解析:本题考查铜和浓硫酸反应的实验,意在考查考生对化学实验原理的分析能力｡上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,因此B项正确;SO2有毒,能与NaOH溶液反应,因此C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误｡答案:D第49页/共70页解析:本题考查铜和浓硫酸反应的实验,意在考查考生对化学实验原1212.下列有关实验原理或操作正确的是()第50页/共70页2.下列有关实验原理或操作正确的是()第50页/共7122A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2､NO和O2B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.用广泛pH试纸测得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2第51页/共70页A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2､NO123解析:本题考查化学实验的基本原理和基本操作,意在考查考生的实验操作能力｡A项,NO可与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,故不正确;B项,正确;C项,洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌,否则滤纸会被搅破,故不正确;D项,广泛pH试纸只能测到溶液pH为整数位,故不正确｡答案:B第52页/共70页解析:本题考查化学实验的基本原理和基本操作,意在考查考生的实1243.下列实验目的可以达到的是()A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢第53页/共70页3.下列实验目的可以达到的是()第53页/共70页125解析:本题考查化学实验,意在考查考生运用元素化合物知识分析化学实验原理的能力｡利用电解熔融氯化镁可以制取金属镁,A项正确;利用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷,B项错误;浓硫酸与NaBr发生氧化还原反应:2NaBr+2H2SO4(浓)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O,C项错误;除去二氧化碳中的氯化氢选择饱和碳酸氢钠溶液,D项错误｡答案:A第54页/共70页解析:本题考查化学实验,意在考查考生运用元素化合物知识分析化1264.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验｡(1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置､连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B､C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:第55页/共70页4.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验｡第55页/127第56页/共70页第56页/共70页128(2)根据方框中的装置图，填写下表：

仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2