课标通用安徽省中考化学总复习第10单元酸和碱课时2酸碱中和反应与溶液的酸碱性课件

课时2酸碱中和反应与溶液的酸碱性课时2酸碱中和反应与溶液的酸碱性1考点一考点二一酸和碱的中和反应(详见本课时实验)

1.中和反应的定义酸与碱

作用生成盐和水的反应,称为中和反应。

2.表示式酸+碱→盐+水3.反应实质酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H+

和碱溶液中的OH-

结合生成水,如图所示。

H++OH-==H2O考点一考点二一酸和碱的中和反应(详见本课时实验)

H++OH考点一考点二特别提醒中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2与NaOH反应生成盐(Na2CO3)和水的反应不属于中和反应。考点一考点二特别提醒中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不考点一考点二4.中和反应的应用(1)农业上:改良土壤的酸碱性。如用熟石灰

改良酸性土壤。

(2)工业上:处理工厂废水。如印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行中和。(3)用于医药:服用含碱性物质的药物,治疗胃酸过多症。特别提醒不能用氢氧化钠改良酸性土壤和中和过多胃酸,因为它有很强的腐蚀性。考点一考点二4.中和反应的应用考点一考点二溶液酸碱度的表示方法——pH(高频考点)

1.溶液酸碱性与pH大小的关系(1)酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性,不能检测溶液的酸碱度,检测溶液的酸碱度一般用pH试纸

。溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围在0~14

之间。

(2)溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示:

①pH<

7的溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强。

②pH>

7的溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。

③pH=7的溶液呈中性。考点一考点二溶液酸碱度的表示方法——pH(高频考点)

考点一考点二【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液。所以显酸性的溶液不一定是酸溶液,也可能是某些盐溶液,如氯化铵属于盐,其水溶液显酸性。b.碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液。所以显碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是某些盐溶液,如碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性。考点一考点二【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液。所以考点一考点二2.用pH试纸测溶液pH大小的方法在白瓷板或玻璃片

上放一小块干燥的pH试纸,用玻璃棒

蘸取少量待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡

比较,读出该溶液的pH。

特别提醒(1)用pH试纸测得溶液的pH大小比较粗略,pH只能为整数。(2)不能把pH试纸伸到溶液中测溶液的pH大小,否则会污染溶液。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱度,又可测溶液酸碱性。考点一考点二2.用pH试纸测溶液pH大小的方法考点一考点二3.对pH变化曲线图的理解和应用(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图Ⅰ所示。(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,pH会大于7,如图Ⅱ所示。(3)碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图Ⅲ所示。(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,pH会小于7,如图Ⅳ所示。考点一考点二3.对pH变化曲线图的理解和应用考点一考点二4.溶液酸碱度的重要意义(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)大多数植物适宜生长在pH=7或接近7的土壤中,当土壤的酸性或碱性过强时,需要用碱性或酸性物质改良土壤的酸碱性。(3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因正常雨水中溶有CO2,正常雨水的pH≈5.6,酸雨的pH<5.6

)。

(4)测定人体内或排泄出的体液的pH,可以了解人体的健康状况。考点一考点二4.溶液酸碱度的重要意义命题点1命题点2酸和碱的中和反应1.(2014·安徽中考,16,6分)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?命题点1命题点2酸和碱的中和反应命题点1命题点2溶液酸碱性的检验2.(2016·安徽中考,14(2),1分)探究一:液体包内溶液酸碱性的探究室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈

性。

答案

酸解析

pH小于7的溶液显酸性,所以室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性。命题点1命题点2溶液酸碱性的检验答案酸考法1考法2酸和碱的中和反应考法解读酸和碱的中和反应是安徽中考的高频考点,主要以实验探究题和计算题的形式进行考查,考查的知识点主要有:①中和反应的实验操作、现象以及实验后溶液中溶质的成分;②有关中和反应的相关计算;③中和反应的应用。考法1考法2酸和碱的中和反应考法1考法2典例1(2018·安徽安庆模拟)在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。

(1)探究稀硫酸与NaOH溶液的反应:当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为

色。根据上述实验中颜色变化,确定稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为

。考法1考法2典例1(2018·安徽安庆模拟)在研究酸和碱的化考法1考法2(2)探究上述稀硫酸与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量,根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案,请你完成下表:你再设计一个实验方案确定稀硫酸过量,你选用

。(药品或者方法)

答案

(1)红2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(2)红锌粒(或加入碳酸钠溶液,合理即可)解析

(1)酚酞遇碱变红色,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。(2)硫酸过量,则溶液为酸性,而石蕊溶液遇酸变红色;因为活泼金属与酸反应生成氢气,所以可以加入锌粒等活泼金属,也可以加入碳酸钠溶液等,合理即可。考法1考法2(2)探究上述稀硫酸与NaOH溶液反应后烧杯中的考法1考法2方法指导酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色,因此稀硫酸与NaOH溶液反应后,只根据酚酞由红色变为无色不能判断溶液是显酸性或中性,可以向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液、活泼金属(如铁粉、锌粒等)、金属氧化物(如氧化铁、氧化铜)或测溶液的pH等方法进行判断。考法1考法2方法指导酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色,因此稀考法1考法2对应训练1.(2018·山东临沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

(2)发生反应的化学方程式是

。

(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是

(填序号)。

①HNO3

②CuSO4

③CaCl2考法1考法2对应训练考法1考法2答案

(1)OH-

Na+(2)HCl+NaOH==NaCl+H2O(3)①解析

(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸是由氢离子和氯离子构成的,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH-)、钠离子(Na+)。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH==NaCl+H2O。(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,硝酸属于酸,能与氢氧化钾发生中和反应。考法1考法2答案(1)OH-Na+考法1考法2溶液的酸碱性与pH考法解读溶液酸碱性与pH及其应用是安徽中考的高频考点,一般在选择题和填空题中考查。考查的知识点有:①溶液酸碱性与pH的关系;②测溶液pH大小的操作;③溶液酸碱度的重要意义。考法1考法2溶液的酸碱性与pH考法1考法2典例2(2018·辽宁阜新中考)pH是水质监测的重要指标之一。下列水样中,酸性最强的是

(

)A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水C.pH=7.0的蒸馏水

D.pH=7.3的矿泉水A解析

工业废水的pH为1.3,小于7,显酸性;雨水的pH为4.5,小于7,显酸性;蒸馏水的pH为7.0,等于7,显中性;矿泉水的pH为7.3,大于7,显碱性。方法总结解答此类题目,要掌握溶液的酸碱性与pH的关系。当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强。考法1考法2典例2(2018·辽宁阜新中考)pH是水质监测的考法1考法2对应训练2.(2018·山东泰安中考)下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是(

)A考法1考法2对应训练A考法1考法23.(2018·甘肃兰州中考)下表是人体中四种液体的pH范围,有关它们的说法正确的是(

)A.胃液不能与碳酸钙反应B.唾液一定显酸性C.胆汁是中性液体D.胰液的碱性最强D解析

A项,胃液显酸性,里面有H+,能够与碳酸钙反应,故错误;B项,唾液的pH为6.6~7.1,可以显酸性,也可以显碱性,故错误;C项,胆汁的pH为7.1~7.3,显碱性,故错误;D项,胰液的pH为7.5~8.0,显碱性,pH越大,碱性越强,故正确。考法1考法23.(2018·甘肃兰州中考)下表是人体中四种液课时2酸碱中和反应与溶液的酸碱性课时2酸碱中和反应与溶液的酸碱性22考点一考点二一酸和碱的中和反应(详见本课时实验)

1.中和反应的定义酸与碱

作用生成盐和水的反应,称为中和反应。

2.表示式酸+碱→盐+水3.反应实质酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H+

和碱溶液中的OH-

结合生成水,如图所示。

H++OH-==H2O考点一考点二一酸和碱的中和反应(详见本课时实验)

H++OH考点一考点二特别提醒中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2与NaOH反应生成盐(Na2CO3)和水的反应不属于中和反应。考点一考点二特别提醒中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不考点一考点二4.中和反应的应用(1)农业上:改良土壤的酸碱性。如用熟石灰

改良酸性土壤。

(2)工业上:处理工厂废水。如印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行中和。(3)用于医药:服用含碱性物质的药物,治疗胃酸过多症。特别提醒不能用氢氧化钠改良酸性土壤和中和过多胃酸,因为它有很强的腐蚀性。考点一考点二4.中和反应的应用考点一考点二溶液酸碱度的表示方法——pH(高频考点)

1.溶液酸碱性与pH大小的关系(1)酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性,不能检测溶液的酸碱度,检测溶液的酸碱度一般用pH试纸

。溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围在0~14

之间。

(2)溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示:

①pH<

7的溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强。

②pH>

7的溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。

③pH=7的溶液呈中性。考点一考点二溶液酸碱度的表示方法——pH(高频考点)

考点一考点二【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液。所以显酸性的溶液不一定是酸溶液,也可能是某些盐溶液,如氯化铵属于盐,其水溶液显酸性。b.碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液。所以显碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是某些盐溶液,如碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性。考点一考点二【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液。所以考点一考点二2.用pH试纸测溶液pH大小的方法在白瓷板或玻璃片

上放一小块干燥的pH试纸,用玻璃棒

蘸取少量待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡

比较,读出该溶液的pH。

特别提醒(1)用pH试纸测得溶液的pH大小比较粗略,pH只能为整数。(2)不能把pH试纸伸到溶液中测溶液的pH大小,否则会污染溶液。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱度,又可测溶液酸碱性。考点一考点二2.用pH试纸测溶液pH大小的方法考点一考点二3.对pH变化曲线图的理解和应用(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图Ⅰ所示。(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,pH会大于7,如图Ⅱ所示。(3)碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图Ⅲ所示。(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,pH会小于7,如图Ⅳ所示。考点一考点二3.对pH变化曲线图的理解和应用考点一考点二4.溶液酸碱度的重要意义(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)大多数植物适宜生长在pH=7或接近7的土壤中,当土壤的酸性或碱性过强时,需要用碱性或酸性物质改良土壤的酸碱性。(3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因正常雨水中溶有CO2,正常雨水的pH≈5.6,酸雨的pH<5.6

)。

(4)测定人体内或排泄出的体液的pH,可以了解人体的健康状况。考点一考点二4.溶液酸碱度的重要意义命题点1命题点2酸和碱的中和反应1.(2014·安徽中考,16,6分)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?命题点1命题点2酸和碱的中和反应命题点1命题点2溶液酸碱性的检验2.(2016·安徽中考,14(2),1分)探究一:液体包内溶液酸碱性的探究室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈

性。

答案

酸解析

pH小于7的溶液显酸性,所以室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性。命题点1命题点2溶液酸碱性的检验答案酸考法1考法2酸和碱的中和反应考法解读酸和碱的中和反应是安徽中考的高频考点,主要以实验探究题和计算题的形式进行考查,考查的知识点主要有:①中和反应的实验操作、现象以及实验后溶液中溶质的成分;②有关中和反应的相关计算;③中和反应的应用。考法1考法2酸和碱的中和反应考法1考法2典例1(2018·安徽安庆模拟)在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。

(1)探究稀硫酸与NaOH溶液的反应:当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为

色。根据上述实验中颜色变化,确定稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为

。考法1考法2典例1(2018·安徽安庆模拟)在研究酸和碱的化考法1考法2(2)探究上述稀硫酸与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量,根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案,请你完成下表:你再设计一个实验方案确定稀硫酸过量,你选用

。(药品或者方法)

答案

(1)红2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(2)红锌粒(或加入碳酸钠溶液,合理即可)解析

(1)酚酞遇碱变红色,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。(2)硫酸过量,则溶液为酸性,而石蕊溶液遇酸变红色;因为活泼金属与酸反应生成氢气,所以可以加入锌粒等活泼金属,也可以加入碳酸钠溶液等,合理即可。考法1考法2(2)探究上述稀硫酸与NaOH溶液反应后烧杯中的考法1考法2方法指导酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色,因此稀硫酸与NaOH溶液反应后,只根据酚酞由红色变为无色不能判断溶液是显酸性或中性,可以向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液、活泼金属(如铁粉、锌粒等)、金属氧化物(如氧化铁、氧化铜)或测溶液的pH等方法进行判断。考法1考法2方法指导酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色,因此稀考法1考法2对应训练1.(2018·山东临沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

(2)发生反应的化学方程式是

。

(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是

(填序号)。

①HNO3

②CuSO4

③CaCl2考法1考法2对应训练考法1考法2答案

(1)OH-

Na+(2)HCl+NaOH==NaCl+H2O(3)①解析

(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸是由氢离子和氯离子构成的,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH-)、钠离子(Na+)。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH==NaCl+H2O。(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,硝酸属于酸,能与氢氧化钾发生中和反应。考法1考法2答案(1)OH-Na+考法