高三二轮专项训练(化学)

PAGEPAGE48高三二轮专项训练选择题热点题型排查练题型一文言描述型一、单项选择题1.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是()A.鸡屎矾中含有极性共价键B.铜盐溶液可与铁发生置换反应C.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D.鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法不正确的是()A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧3.东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气。则胡粉的主要成分为()A.PbCO3B.2PbCO3·Pb(OH)2C.Pb(OH)2D.(CH3COO)2Pb4.《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述正确的是A.煮盐的过程属于化学变化B.豆汁的主要成分为淀粉C.利用豆汁产生的泡沫除杂D.加入豆汁可以降低NaCl溶解度5.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离()A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵6.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是()A.朴硝和消石加强热都不分解B.朴硝和消石都属于强电解质C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D.“紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色7.唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的的制作过程是()A.铝热剂B.黑火药C.木炭D.丹药(硫化汞)8.明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”诗中所写“乌金”的主要成分是()A.金B.铁C.锰D.炭9.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金10.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应11.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()A.金B.硫黄C.黄铜D.黄铁矿12.漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是()A.收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B.“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C.铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D.漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水13.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是()A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油C.烟的主要成分是炭黑D.烟的主要成分是石墨14.我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是()选项古诗或谚语含有的化学反应类型A爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D真金不怕火，怕火便是铜置换分解反应二、不定项选择题15.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是()A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋16.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是()A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1mol铜转移1mol电子17.《神农本草经》说：“水银……熔化还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物18.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为()A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O1D2B3B4C5A6A7B8D9C10D11B12C13C14B15B16CD17B18D题型二化学社会型一、单项选择题1.食盐与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A.工业盐可代替食盐食用B.加碘食盐添加的是碘酸钾C.食盐是侯氏制碱的主要原料之一D.工业上电解饱和食盐水可制取烧碱2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝B.与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护C.纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物D.加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍3.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果4.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A.煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势C.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片5.下列说法不正确的是()A.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B.硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器6.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是()A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料7.下列做法与“保护环境”国策不符合的是()A.提高臭氧浓度以改善空气质量B.提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C.研发太阳能汽车代替燃油汽车D.开发不含氮、磷的洗涤清洁剂二、不定项选择题8.下列说法不正确的是()A.石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B.使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量C.金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D.硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应9.下列有关叙述错误的是()A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化10.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C.推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D.明矾常用于净水1A2A3D4B5B6B7A8A9B10BD题型三化学用语型一、单项选择题1.下列化学用语表示正确的是()A.HClO的电子式：B.质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：eq\o\al(145,94)PuC.氯离子的结构示意图：D.对二甲苯的结构简式：2.下列化学用语正确的是()A.NaCl的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.Mg原子结构示意图：D.乙酸乙酯的分子式：C4H8O23.下列化学用语表示正确的是()A.S2－的结构示意图：B.乙酸的结构简式：C2H4O2C.中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD.二氧化碳分子的比例模型是：4.下列化学用语正确的是()A.乙醛的结构简式：CH3COHB.氯化氢的电子式：C.镁的原子结构示意图：D.氢氰酸的结构式为H-C≡N，则N元素的化合价为＋35.下列化学用语正确的是()A.丙烯的实验式：C3H6B.镁离子的结构示意图：C.CO2的电子式：D.中子数为18的氯原子符号eq\o\al(18,17)Cl6.下列有关化学用语或表达正确的是()A.三硝酸纤维素脂B.硬酯酸钠C.硝基苯的结构简式：D.二氟化氧的电子式为7.有关化学用语的表述不正确的是()A.乙烯分子的比例模型B.可以是氢分子的比例模型C.只能是氯分子的球棍模型D.CH4分子的比例模型：二、不定项选择题8.下列表示电子式的形成过程，其中正确的是()9.下列有关化学用语表示正确的是()A.CO2分子的比例模型：B.过氧化氢的电子式：C.与都表示水分子D.CSO的电子式10.下列化学用语正确的是()A.中子数为18的硫原子：eq\o\al(34,16)SB.N2Heq\o\al(＋,5)的电子式C.NaNH4的电子式D.聚乙烯的结构简式CH2CH21D2D3A4C5B6C7C8D9D10AC题型四NA应用型一、单项选择题1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.16gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC.100mL12mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NAD.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为NAB.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NAC.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB.常温下，1mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的个数必定小于NAC.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个COeq\o\al(2－,3)5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NAB.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAC.25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，将分子总数为NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合气体体积约为22.4LB.通常情况下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NAC.6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3NAD.6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2NA7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.100g含蔗糖分子质量分数为34.2%的溶液中含H原子数为2.2NAB.1mol碳化硅中含碳硅键数目为2NAC.标准状况下，8gSO3所含质子的数目为4NAD.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA二、不定项选择题8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A.一定条件下，3molH2和1molN2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB.256gS8分子中含S—S键为7NA个C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个D.1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个9.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法中不正确的是()A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3总数为0.1NAB.NaCl的沸点为1465℃，1500℃时气体摩尔体积是Vm，此状态下，3VmL的氯化钠含有3NA个共价键C.25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NAD.1molCu和足量稀硝酸反应产生2/3NA个NO分子10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，1L0.1mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAB.标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC.1mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上D.1mol甲基所含的电子数为9NA1B2B3A4C5D6B7C8B9A10AD题型五离子反应型一、单项选择题1.下列离子方程式中，正确的是()A.钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2.下列反应离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液呈碱性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B.NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O=C6H5OH＋HSOeq\o\al(－,3)D.大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB.用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu↓＋4H＋＋O2↑C.向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD.向Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O5.下列离子方程式书写正确的是()A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2OC.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O7.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜抗蚀能力强。其制备的简要流程如下图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()A.碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OB.碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C.获得耐蚀铝材的电极反应式为4Al－12e－＋3O2=2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O8.在pH＝13的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为()A.HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B.I－、NOeq\o\al(－,3)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)C.SiOeq\o\al(2－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋D.MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、K＋9.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－C.0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D.加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B.eq\f(Kw,c(H＋))＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、NOeq\o\al(－,3)C.0.1mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.能使广范pH试纸显红色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D.常温下eq\f(c(H＋),c(OH－))＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)B.c(H＋)/c(OH－)＝10－10的无色溶液：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.由水电离产生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Ca2＋、S2－D.c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,4)二、不定项选择题13.室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝7的溶液中：Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C.c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋15.某试液中只可能含有下列K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.滤液X中大量存在的阳离子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C.沉淀C一定是BaCO3而没有Al(OH)3D.原溶液中存在的离子为NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)16.常温下，pH＝1的某溶液A中除H＋外，还含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、I－、SOeq\o\al(2－,4)中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。下列有关说法正确的是()A.该溶液中一定有上述离子中的NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四种离子B.实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D.该溶液一定没有Fe3＋、I－17.某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是()A.取样，进行焰色反应B.取样，滴加酚酞溶液C.取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D.取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液1D2D3D4D5C6B7C8C9B10C11A12B13B14C15CD16AD17D题型六氧化还原型一、单项选择题1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。下列相关叙述不合理的是()A.K2FeO4中铁元素的化合价是＋6B.制得1molK2FeO4转移6mole－C.K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水2.2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄漏。泄漏的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NHA.NaCN中碳元素化合价为＋2价B.NaCN中含有离子键和极性共价键C.H2O2既作氧化剂又作还原剂D.当有0.1molNH3生成时，有0.2mol电子转移3.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是()A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成1molSO2转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶14.三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，下列说法正确的是A.氧化产物是O2B.BrF3既是氧化剂又是还原剂C.当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气D.当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被还原5.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6.已知NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()A.CN－中碳元素的化合价为＋2B.该反应的产物之一是无毒的N2C.当1molCN－参与反应时，转移3mole－D.处理含0.1molCN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L二、不定项选择题8.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2Oeq\o\al(2－,3)和Cl2反应的产物之一为SOeq\o\al(2－,4)。下列说法中，不正确的是()A.该反应中氧化剂是Cl2B.根据该反应可判断还原性：S2Oeq\o\al(2－,3)＞Cl－C.上述反应中，每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，可脱去2molCl2D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂9.LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()A.乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂B.LiH中两种微粒半径：H－＞Li＋C.1molLiAlH4在125℃完全分解，则转移4mol电子D.LiH溶于水的化学反应方程式：LiH＋H2O=LiOH＋H2↑10.对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH=Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应说法正确的是()A.P是还原剂B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6C.1molH2O2反应，转移电子1molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋31B2C3A4B5B6D7C8D9C10AB题型七物质结构型一、单项选择题1.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H3BO3>H2CO3C.热稳定性：NH3<PH3D.还原性：S2－<F－2.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性：HClO4>H2SeO43.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Y＜ZB.氢化物的稳定性：X＞YC.原子失电子能力：W＜ZD.X与Y形成的简单化合物为离子化合物4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是()A.含Y元素的盐溶液可呈碱性B.X和W形成的化合物可含非极性共价键C.Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D.W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性5.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是()A.氢化物的沸点：Z一定高于YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同7.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC.工业上常用电解法制备单质b和cD.a和b形成的化合物不可能含共价键8.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是()元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A.Y的单质燃烧火焰呈黄色B.4种元素的简单离子半径最小的是ZC.X与Y形成的化合物只含有离子键D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Y＜ZB.氢化物的稳定性：X＞YC.原子失电子能力：W＜ZD.X与Y形成的简单化合物为离子化合物10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径：W>Z>YB.元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C.化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱二、不定项选择题11.A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1∶4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2。下列说法正确的是()A.D是非金属性最强的元素B.B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C.B的氢化物的稳定性小于D的氢化物D.A与C只能够形成两种化合物12.A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A原子的最外层电子数与K层电子数相等，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是()A.固体B2C3不能从溶液中制得B.C的最高价氧化物对应水化物为强酸C.B的简单离子半径大于D的简单离子半径D.AD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是()A.W的一种单质的沸点比X的高B.氧化物的水化物的酸性：Z＞WC.W与Y可形成一种硬度很大的化合物D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物14.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()XYZWA.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4XYZWTB.X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低C.XZ2、XW4与YW3都是非极性分子D.W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强15.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是()A.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为弱酸D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应1BC2A3C4C5C6C7C8C9C10B11AC12AB13B14A15A题型八无机判断型一、单项选择题1.必须随配随用，不能长期存放的试剂是()A.氢硫酸B.盐酸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液2.下列物质性质与应用对应关系错误的是()A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B.碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板3.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C.铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D.硅有导电性，可用作光导纤维4.下列物质性质与应用关系不正确的是()A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B.Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸5.下列实验过程中，始终无明显现象的是()A.CO2通入饱和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中D.SO2通入Na2S溶液中6.化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是()A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中7.Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三者的氧化物都是碱性氧化物B.三者的氢氧化物都是白色固体C.三者的氯化物都可用化合反应制得D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物二、不定项选择题8.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪色D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀9.下列说法正确的是()A.SO2能使溴水褪色，体现其漂白性B.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D.等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸。途径a：NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(盐酸))CO2；途径b：NaHCO3eq\o(→,\s\up7(盐酸))CO210.下列有关物质性质的叙述正确的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚C.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物D.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制“84”消毒液1A2B3B4A5B6C7C8D9C10AD题型九网络构建型一、单项选择题1.在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A.Ceq\o(→,\s\up7(在空气中点燃))COeq\o(→,\s\up7(CuO，△))CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3B.Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3))Cu(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu(OH)2C.Feeq\o(→,\s\up7(点燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4溶液))Fe2(SO4)3溶液D.CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3))NaOH溶液2.下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O3.下列各组物质中，不满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合为()组别XYZWAAlAlCl3Al(OH)3Al2O3BNaNaOHNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDFeFeCl3FeCl2Fe(OH)24.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是()选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸5.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))SO2eq\o(→,\s\up7(BaCl2(aq)))BaSO4B.SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3eq\o(→,\s\up7(NaOH(aq)))Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up7(△))MgCl2eq\o(→,\s\up7(通电))MgD.CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(过量NaOH(aq)))Cu(OH)2悬浊液eq\o(→,\s\up7(葡萄糖),\s\do5(△))Cu2O6.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是()选项XYZWANaNa2O2NaOHNaClBH2SSO2SO3H2SO4CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DAlCl3NaAlO2Al(OH)3Al二、不定项选择题7.下列物质转化在给定条件下能实现的是()A.Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3B.Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C.Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HCl(aq)))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))无水FeCl3D.NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化剂))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO38.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化关系的是()选项物质转化关系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO39.利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是()A.FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(高温))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(O2))H2SO4B.石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高温))粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2))粗SiCl4eq\o(→,\s\up7(分馏提纯),\s\do5(H2/高温))高纯硅C.提取食盐后的母液eq\o(→,\s\up7(Cl2))含Br2的液体eq\o(→,\s\up7(热蒸汽))eq\o(→,\s\up7(冷凝))粗Br2eq\o(→,\s\up7(NaBr(s)),\s\do5(蒸馏))Br2D.铝土矿eq\o(→,\s\up7(1)NaOH(aq)),\s\do5(2)过滤))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(1)CO2),\s\do5(2)过滤))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(煅烧))Al2O3eq\o(→,\s\up7(冰晶石),\s\do5(电解))Al1D2C3D4B5D6D7AB8A9A题型十能量转化型一、单项选择题1.参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为()化学键Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C键能/kJ·mol－1460498.8176360347A.－989.2kJ·mol－1B.＋989.2kJ·mol－1C.－61.2kJ·mol－1D.－245.2kJ·mol－12.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是()A.镁作Y电极B.电池工作时Na＋向负极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应：ClO－＋2H2O－4e－=ClOeq\o\al(－,3)＋4H＋3.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A.b极为负极B.a极的电极反应式为2NH3＋3O2－－6e－=N2＋3H2OC.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变4.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是()A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将镍电极与电源的负极相连C.放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋D.放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－5.下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na＋由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是()A.放电过程，甲池发生氧化反应B.放电过程，电池反应：2Seq\o\al(2－,2)＋Breq\o\al(－,3)=Seq\o\al(2－,4)＋3Br－C.充电过程，乙池为阳极室D.充电过程，当阴极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol6.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是()A.电极a为电池负极，发生还原反应B.每消耗1molVB2转移6mol电子C.电池工作时，OH－向电极a移动D.VB2极发生的电极反应：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O7.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变8.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是()A.H＋透过质子交换膜由左向右移动B.铜电极应与Y相连接C.M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g二、不定项选择题9.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Fe2＋＋Cr3＋。下列说法正确的是()A.电池充电时，b极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋B.电池充电时，Cl－从a极穿过选择性透过膜移向b极C.电池放电时，a极的电极反应式为Fe3＋＋3e－=FeD.电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3＋浓度降低0.1mol·L－110.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是()A.电极甲为电池负极B.电池总反应为N2H4＋2O2=2NO＋2H2OC.电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.图示中的O2－由电极乙移向电极甲11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是()A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B.A极的电极反应式为ClOH＋e－=Cl－＋OHC.当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H＋的个数为0.2NAD.B极为电池的负极，发生氧化反应12.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是()A.放电时，空气极为负极B.放电时，电池反应：4Li＋O2=2Li2OC.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液1A2A3D4D5B6D7B8D9A10AD11CD12D题型十一速率平衡型一、单项选择题1.某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝－48.25kJ·mol－1。反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论正确的是()A.反应达平衡时，A的转化率为80%B.A的初始物质的量为4molC.反应到达平衡时，放出的热量是193kJD.15min时，v正＝v逆＝0t/min2479n(Y)/mol00.102.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下,下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－5mol·L－1·min－1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大3.(2016·上海12校联考)用O2将HCl转化为Cl2，其化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Cl2(g)ΔH＜0一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()t/min0246n(Cl2)/10－3mol0A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率B.2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol·L－1·min－1C.增大压强可以提高HCl转化率D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO3(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.502N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：下列说法正确的()A.500s内NO2的生成速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)<5.00mol·L－1D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2二、不定项选择题7.活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是()A.该温度下的平衡常数是K＝9/16B.达到平衡时，NO的转化率是40%C.3min末达到平衡，则v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1D.升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO8.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B.图2所示反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.51A2C3C4A5A6D7BD8D题型十二粒子变化型一、单项选择题1.25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.向浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)2.室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)3.25℃时，取浓度为0.1000mol·L－1的氨水20.00mL，用0.1000mol·L－1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：下列说法正确的是()A.25℃时Kb(NH3·H2O)≈10－5B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D.滴定终点时c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)4.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))。室温下，将0.01mol·L－l盐酸逐滴滴入20.00mL0.01mol·L－1氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是()A.室温下，0.01mol·L－1盐酸的AG＝12B.M点时溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C.M点加入盐酸的体积大于20.00mLD.M点以后NHeq\o\al(＋,4)的水解程度逐渐增大5.室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是()A.M点所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B.N点所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同6.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化关系如下图所示。下列叙述正确的()A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC.相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD.lgeq\f(V,V0)＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则eq\f(c(X－),c(Y－))减小7.常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq\o\al(2－,3))B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)浓度逐渐减小D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)8.25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()数据编号滴入NaOH(aq)的体积/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20.00>7yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HYB.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5C.HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)D.上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)二、不定项选择题9.常温下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.当V＝0时：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H2CO3)B.当V＝5时：3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)D.当V＝a时：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)10.25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()A.W点所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1C.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D.pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))11.在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n(Na2S)/n(NaHS)＝k,0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是()A.若k＝1，则c(HS－)>c(S2－)>c(H＋)>c(OH－)B.若k＝2，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C.k为任意值时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)D.若满足：3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)＝3c(OH－)＋c(S2－)，则可确定k＝31D2D3A4B5D6B7D8D9B10AD11C题型十三图像组合型一、单项选择题1.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A.根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化2.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下，0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD.图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a3.下图所示与对应叙述相符的是()A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液(均可以与Ag＋反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C－B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示：X＋3YZD.图4表示溶液中反应：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)平衡c(Ieq\o\al(－,3))随温度变化，反应速度v正(M)＜v逆(N)4.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热