原子结构和核外电子排布学案练习课件

PAGEPAGE9原子结构与核外电子排布【考点1】原子组成1、原子是由和构成的，带正电荷位于原子的中心，其电荷集中在上；带负电荷，在原子核外空间做高速运转。2、原子的组成可用符号表示，该符号所能表示的数量关系为，3、组成原子的几种基本微粒的特点：质子数决定；决定同一元素的不同原子（核素）；质子和中子共同决定；核外电子主要决定；和决定微粒是否带电荷。【练习】1、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2、核内中子数为N的R2-离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A.B.C.D.3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.【考点2】核外电子排布1、在含有多电子的原子里，电子的能量并不相同。通常将原子核外电子的运动空间按能量的顺序由里向外分成7个电子层，即：2、核外电子排布须同时遵循以下四条规律：核外电子总是按照排布；各电子层最多容纳的电子数为个；最外层电子数不超过个，若K层为最外层则不超过个；次外层电子数不超过个，倒数第三层不超过个。3、核电荷数1～20的原子结构的特殊性：①原子核内无中子的原子：；②最外层只有1个电子的原子、、、③最外层有2个电子的原子：、、、；④最外层电子数等于次外层电子数的原子、；⑤最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子：⑥最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子：⑦最外层电子数是内层电子数的一半的原子：、；⑧电子层数与最外层电子数相等的原子：、、；⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：、；⑩次外层电子数是最外层电子数4倍的原子：。4、常见的10电子微粒举例：单核：双核：三核：四核：五核：【练习】2820628206+3628+10228+10286+162105+17289+1912+3LiKClKrS2-Mg2+288+？288+？⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 ⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是⑷该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是元素。核素1核素2同位素【考点3核素1核素2同位素元素是具有相同的同一类核素是具有的一种同位素是指元素氢（H）氧（O）碳（C）氯（Cl）铀（U）氟F钠Na核素13关系某种元素的同位素在自然界中所占的原子数目百分比（丰度）一般不变；各同位素原子的质子数，核外电子层结构，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质。w.w【练习】1、下列叙述正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子2、1H2H3HH+H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子3、X原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+所含电子的物质的量为（）A．W(m-n)/mmolB．W(m-n-1)/mmolC．W(m+n)/mmolD．W(m-n+1)/mmol4、aAm+、bBn-两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b+m-nB．b+n-mC．b+m+nD．b-m-n5、在多电子原子中，能量最高的电子是（）A．离核最近的电子B．离核最远的电子C．最难失去的电子D．最易失去的电子6、在第n电子层中，若它作为原子的最外层时，则容纳的电子数最多与n-1层相同，当作为次外层时，则可容纳的电子数比n+1层最多能多10个，则n层为（）A．L层B．M层C．N层D．任意层7、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别为（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子8、甲乙两元素原子的L层电子数都是其它电子总数的2倍，下列推断正确的是（）A．甲乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都金属D．甲与乙的原子序数之和为偶数9、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子。按照核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）A．28183232188B．281832508C．281832188D．2818325018810、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图：⑴原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子：；⑵原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：；⑶质量数为24，质子数等于中子数的原子：；⑷最外层电子数是次外层电子数的4倍二价阴离子：；⑸电子总数为18的一价单核阳离子：11、A、B、C、D是构成实验室中常见物质的四种元素，其中D元素是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻气味的液体；C元素原子比D元素原子少1个电子层，但是最外层电子数相同；A+和B2+都比C的离子少8个电子。据此回答下列问题：⑴写出A、B、C、D的元素符号：ABCD⑵画出A、B、C、D的原子和离子的结构示意图：A、B、C、D、⑶试从原子结构的角度分析，哪两种元素的原子最容易结合？并说明理由。⑷A+和B2+都有得电子的趋势，从离子结构示意图分析，哪个更容易得电子？⑸如何解释变化过程C+DX-→CX-+D?

元素周期律与元素周期表一、元素周期律1、、、随原子序数的递增而出现周期性变化的规律，就是元素周期律，是的结果。2、判断元素原子失电子能力强弱的方法：（1）比较元素的单质跟反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力；（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力越强；（3）比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力；（4）依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属的失电子能力作还原产物的金属的失电子能力。（5）比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越。3、判断元素原子得电子能力强弱的方法：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力；（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力越强；（3）比较简单非金属阴离子的还原性强弱，简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越。（4）依据非金属单质之间的置换反应，作氧化剂的非金属的得电子能力作氧化产物的非金属的得电子能力。4、同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。二、元素周期表（1）构成：行列，个周期，个族。（2）每一周期含有的元素种数。（3）主族元素的结构特征。（4）短周期主族元素知识的有关规律：①最外层电子数等于电子层数的元素原子有：②最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有：，3倍的元素原子为：③最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：。④最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是：。⑤除H外，原子半径最小的元素是：。⑥各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。⑦具有10个电子数的微粒：三、主族元素最外层电子数与最高正价、主族序数、最低负价的关系及元素最高价氧化物、气态氢化物和最高价氧化对应水化物的化学式的写法。四、元素结构、性质与其在周期表中位置的关系。1.同主族2.同周期3.五、微粒半径大小的比较。1.原子半径比较：a．同主族b．同周期c．2、离子半径比较：a．同主族b．相同电子层结构c．同种元素的不同离子六、学习元素周期表的意义。例1.铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是()A．铍能与冷水反应B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例2.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素1、核电荷数1-18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为7的元素的原子易获得1个电子2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（

）A．硫酸比盐酸稳定

B．氯化氢比硫化氢稳定C．盐酸酸性比氢硫酸强

D．硫酸酸性比高氯酸弱3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（

）A．原子半径逐渐增大

B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大

D．气态氢化物稳定性逐渐增大4、镭是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水5、下列说法正确的是()A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（

）A．原子半径X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z7、下列元素中，原子半径最大的是（）A．ClB．SC．SiD．Na8、下列各元素中，最高正价最大的是（）A．CB．NC．AlD．F9、原子半径由大到小，且最高正价依次升高的是（）A．S、Cl、ArB．Na、Mg、AlC．P、S、ClD．N、O、F10、已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的核外电子层结构，则A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．D>C>A>BD．A>B>D>C11、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别酸性、碱性和两性氧化物，则三种元素的原子半径的大小顺序（）A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．Z>X>YD．Z>X>Y12、A、B、C、D是四种主族元素。Bm+与Cn-具有相同的电子层结构，Dn-半径大于Cn-半径，Am+半径小于Bm+半径，则A、B、C、D元素的原子序数大小关系是：（）A．D>B>C>AB．A>B>C>DC．D>C>A>BD．A>B>D>C13、下列递变情况不正确的是（）A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多B．P、S、Cl最高正价依次升高C．C、N、O原子半径依次增大D．F、Cl、Br非金属性依次减弱14、下列粒子半径之比大于1的是（）A．r(K+)/r(K)B．r(Ca)/r(Mg)C．r(P)/r(S)D．r(Cl)/r(Cl-)15、下列说法不正确的是（）A．主族元素的最外层电子数一定大于等于3B．主族元素最外层电子数为1—2C．最外层电子数大于等于3（不等于8）的元素一定是主族元素D．第三周期元素原子的次外层一定有8个电子16、以下元素：①最高正价为+6；②原子最外电子层都有3个电子；③除最外层其余各层都达饱和；④原子的L层比M层多5个电子；⑤能形成气态氢化物。可以肯定是主族元素的是（）A．③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．全部17、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：()A．m-13=nB．n+5=mC．m+n=8D．n-11=m18、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化19、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R20、下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）

A．酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB．原子半径大小:Na＞S>O

C．碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD．还原性强弱:F->Cl->I-21、下列叙述正确的是（）A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键22、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子半径比锂离子相等C．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同D．NaH中氢离子可以被还原成氢气23、关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B．VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随相对原子质量递增，熔、沸点下降C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大24、有xn-、yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）A．微粒半径大小关系是x>yB．z一定是稀有气体元素C．原子序数关系是z>y>xD．微粒半径关系是xn-<yn+25、有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）A．B>A>C>DB．C>B>A>DD．A>B>C>DD．B>A>D>C26、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：Z＞Y＞X27、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A．两种不同元素的原子B．一定是两种不同的离子C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子28、下列叙述中，正确的是（）A．39K+和40Ca2+微粒中的质子数、电子数和中子数都相等B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等C．原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似D．最外电子层（L层）上只有一个电子的原子和最外电子层（M层）上也只有一个电子的原子，它们彼此的化学性质一定相似29、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P30、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A原子得到电子的数目比B原子少A元素的最高正价比B元素的最高正价要高气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质31、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种