2018无锡一模化学

2018届高三年级第一次模拟考试 (八)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120分，考试用时 100分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32ClK39I127第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题．．．．意。2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是 ( )推广煤改气集中供暖深埋处理废旧电池乘公共交通工具出行推广太阳能热水器的使用下列有关化学用语表示正确的是 ( )黄铁矿主要成分的化学式：FeS二氧化碳分子的比例模型：

C.氯离子的结构示意图:D.C.氯离子的结构示意图:D.氢氧化钢的电子式:[H：O：J-Ba2+C：()：H]~3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）A.NH3易液化，可用作制冷剂B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.澳化银具有感光性，可用于人工降雨.下列制取SO、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A.制取SQB.验证漂白性 C. 验证氧化性D.尾气处理.短周期主族元素ABC、DE的原子序数依次增大，其中 A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是（ ）A.元素BC简单离子半径的大小：r（B）<r（C）B.元素E的氧化物对应的水化物均为强酸C.元素口E氢化物的热稳定性：E>DD.元素B分别与AC形成化合物的晶体类型相同TOC\o"1-5"\h\z.下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A.镁条投入浓硫酸中： Mg+2H+===Mg++H2T — 由，解 —B.用惰性电极电解氯化铝溶椒： 2Cl+2HaQ====H2T+Cl2T+2QHC.向硫酸铁溶液中加入铜粉： Fe3+Cu===Fe++Cu2+D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳： AIQ2+CQ+2H2Q===Al（QH）3J+HCQ.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 （ ）

HCl(aq) HCl气流/tFe2G3——>FeCl3(aq)―一无水FeCl3AlzQNaOH^q)NaAlO2(aq)HCl^AlCl3(aq)NH3：N"OHNOSiO2-HO>H2SiO3NaO>H-a3)N&SiO38.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中： Cu>、Mg+>SCO>ClB.c(ClO)=1mol•L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中： Cu>、Mg+>SCO>ClB.c(ClO)=1mol•L1的溶液中：K\Al3+、I、SO2C.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、nH：、Cl>NQD.c(H+)/c(OH)=1X1012的溶液中：K+、NhJ、HCO、NQ9.HS有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的HS废气。先将含HbS的废气（其他成分不参与反应HbS的废气（其他成分不参与反应）通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解（如右图所示）,电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是物液A.过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB.与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e===Fe+物液A.过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB.与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e===Fe+El聚☆物电解雨用来二l1氧气C.与外接电源b极相连的是铁电极D.若有mol的电子转移，得到氢气 L（标准》犬况）10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.B.时间/min图①反图①表示不同压强对可逆反应图②表示向10mLmol•L1液时，CO的体积随盐酸体积的变化，则2A(g)+2B(g)3c(g)非催生反内化反应图④A.B.时间/min图①反图①表示不同压强对可逆反应图②表示向10mLmol•L1液时，CO的体积随盐酸体积的变化，则2A(g)+2B(g)3c(g)非催生反内化反应图④士库榭+D（s）的影响NazCO和NaHCOW种溶液中分另1J滴力口 mol•L一HCl溶b表示的是NaHCO容液C.图③表示体积和pH均相同的HClC.图③表示体积和pH均相同的Hb的体积随时间的变化，则 a表示的是HCl溶液D.图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的始变不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选♦♦♦♦♦♦♦项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：工<>如a下列有关说法正确的是( )a、b均属于芳香煌a、d中所有碳原子均处于同一平面上a、c均能与滨水反应c、d均能发生氧化反应.下列说法正确的是( )A.常温下，向mol•L1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH^大反应N2(g)+3H2(g) .2NH(g)(AH<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )选项实验操作和现象实验结论A向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未艾盅该盐中不含NH4B将氧化铁加入到足量的 HI溶液中，充分溶解后，滴Fe3+氧化性强于I2

加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色C向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO或Ag+NHHSQ在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL•L1NH|HS(O溶液中滴加mol•L-NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH§液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )a点溶液中：c(NHf)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)c点溶液中：C(SO2)>C(NH3H20)>C(NHl)d点溶液中：C(SO2)>C(OH)>C(N甫)a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)l-,CO(g)+H2(g) AH>0,向甲、乙、丙三个TOC\o"1-5"\h\z恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO容器甲乙丙容器甲乙丙容积(L)V温度(℃)T1T2T起始量1molC(s)1molH2O(g)1molCO(g)1molH2(g)3molC(s)2molH2O(g)下列说法正确的是( )A.甲容器中，反应在5〜15min间的平均速率v(CO)=mol•L1-minB.温度为FC时，反应的平衡常数 K=9C.乙容器中，若平衡时n(C)=mol,则T2>T1D.丙容器的体积V=第R卷(非选择题共80分)

(12分)硫酸镒在电解镒、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软镒矿(主要成分为MnO,含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸镒的流程如下: *-MnSO+(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO溶液，FeSO的作用可能是;MnO、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为(2)常温下，Kp(ZnS)=x1024,&(MnS)=x1015,“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn(aq),该反应的平衡常数 K=(3)在强酸性条彳下加入MnO氧化Fe2+的离子方程式为(4)“除铁”时需要调节pH约为3〜4,过滤所得的滤渣2中除MnO以外的另一种物质。(写化学式)(5)该工艺流程中可以循环利用的物质是A制备H的一种(15A制备H的一种合成路线如下:TlClljCfLO/NaOllllzOA 1DrKCLA|~jy|COOCiHsTlClljCfLO/NaOllllzOA 1DrKCLA|~jy|COOCiHs①KOH/CMOH

△催化时浓心口,已知：①RCHOCHCHOaOH/HORCHC已知：①RCHOCHCHOaOH/HORCHC2CHOOH△>RCH===CHCHO… 催化剂I—I②||十||| ,LlI回答下列问题:(1)E中的官能团名称为(2)C(2)C-D的反应类型为。B-C的化学反应方程式为G的结构简式为（4）写出同时满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为 1：1：2：2：4。（5）写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物 C（CH2ONO）4的合成路线（其他无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干 ）。.（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 C1O2的方法（如图所示）。精摘他和I国离子■交换事’HjO（含少N#口溶清I 量用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 C1Q,写出阳极产生C1O2的电极反应八O（2）将C1O2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤1:准确量取C1O2溶液mL,稀释成mL试样，取其中mL试样加入到锥形瓶中；步骤2:用稀硫酸调节试样的pHK,加入足量的KI晶体，充分反应；步骤3:加入淀粉溶液作指示剂，用mol•L1NazSQ标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na&Q溶液的平均值为mL。（已知：2N&S2c3+12===NaS4O6+2NaI）①若步骤2所得溶液放置时间太长， 则测定结果会。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）②步骤3中，滴定终点的现象是。

③通过计算确定原C1O2溶液的物质的量浓度。(写出计算过程).(15分)NiSO4•6屋。是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀馍、生产电池等,可由电镀废渣(除含馍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：注：(1)NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。(2)25C,Kp［Fe(OH"=X10—39;溶液中离子浓度小于 105mol-L\可视为沉淀完全。请回答下列问题:(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有。(任写一点)(2)在滤液H中加入HbQ时，温度不能太高的原因是。(3)滤液出中溶质的主要成分是,检验滤液出中是否还有铁元素的方法(4)除铁时还常用NaClQ作氧化剂，在较小的 pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矶钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度一pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矶稳定存在的区域。下列说法正确的是(选填序号)。200160120廿七的41：0 24*„8W1214pH温度一pH与生成的沉淀关系图a.FeOOH中铁为＋2价b.若在25c时，用HQ氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁，此时溶液中 c(Fe3+)=x1027mol•L1c. 用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+===6F€3+Cr+3H2Od.工业生产中常保持在 85〜95c生成黄铁矶钠，此时水体的 pH为左右(5)从“沉淀A”制得NiSQ•6H2O晶体的实验步骤依次为：,用少量乙醇洗涤NiSQ•6H2O晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有：6mol-L-的HSQ溶液，蒸储水)20.(14分)大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。(1)汽车尾气中的 CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。①使用稀土等催化剂能将 CONO转化成无毒物质。1已知：N2(g)+Q(g)===2NO(g) AH=+kJ•mol12c(s)+Q(g)===2CO(g) AH=—221kJ•mol1C(s)+Q(g)===CQ(g) A—kJ-mol写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式②醛类、Q、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光品，所得物质的浓温随时间的变化如图化学烟雾的发生提出一个合理建议1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光图1广一一一一-卫卷400 500 600 700反应温度水5"No产44图1广一一一一-卫卷400 500 600 700反应温度水5"No产44率僧302010(2)利用NH催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。①SCR^术的主要化学反应之一是 2NH(g)+NO(g)+NO(g)=：’2K(g)+3H2O(g)AH,则该反应的化学平衡常数表达式 K=。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的AH 0。(填“>”、“<”或“=”)。②SCR^术的另一主要反应为4NO(g)+4NH(g)+Q(g)’-4、&)+6HO(g) AH=—kJ•mollNO和NH在有氧条件及Ag2。催化作用下，当反应温度升高到 550〜700C,NO1专化率明显下降，NO产率明显上升(见图2)的可能原因是 。(用化学方程式表达)(3)目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝 (NO)原理，其脱硝机理示意图如图3,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。图3 图4①写出该脱硝原理总反应的化学方程式 ②为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是。21.(12分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)基态铜原子的电子排布式为。(2)图1是CU2O的晶胞，Cu原子配位数为。(3)科学家通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。①soT中s原子的杂化类型为,写出一个与set互为等电子体的分子的化学式②胆矶的化学式用配合物的形式可表示为。1mol胆矶所含b键的数目为O2018届无锡高三年级第一次模拟考试化学参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题．．．．意。B2.D3.A4.B5.C6.D7.D8.C9.A10.B不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选．．．．．．．项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。D12.AC13.B14.AC15.CD非选择题（共80分）（12分）催化剂（2分）4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnS4O＋ZnSO4＋4H2O（2分）X109（2分）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）Fe（OH）3（2分）ZnS（2分）（15分）碳碳叁键 （1分）羧基（1分）加成反应 （2分）

:H-CH—CH。+2Cu（OH》:H-CH—CH。+2Cu（OH》'H=CH—C（X）H+Cu2Oj+2HO（2分）小my）⑶1/7（2分）（4） （其他合理答案均可，2分）（IkonHJ）i***_ .*i\;<h***-*J-Hlh] I KXi⑴「HZEL前二™式汨.，：乩门1。不亦,Hl尸旧。二一OilC1LOHch£ohI *[g>L r]产TjTHQH三口（5分）OHCH.OH.（12分）⑴Cl—5e+2H2O===CO+4H（2分