第八单元 金属和金属材料复习 课件 （知识建构迁移）年九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料复习课1．了解金属的物理、化学性质、用途及保护方法2．探究铁生锈的原因及防止金属锈蚀的简单方法3．知道炼铁的原理，能进行有关含杂质化学反应的学习目标学习定位金属和金属材料金属合金颜色、状态、导电导热性、延展性（金属之最）物理性质：共性、特性化学性质1.大多数金属可与O2的反应金属+酸→化合物+H2↑金属1+化合物1→金属2+化合物2金属+O2

→金属氧化物2.大多数金属可与酸的反应3.金属与金属化合溶液的反应4.金属活动性顺序常见金属活动性顺序运用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu判断金属活动性强弱判断金属能否与酸反应判断金属能否与金属化合物溶液反应保护各利用：铁的冶炼锈蚀原因：实验室：工业上：装置、原理、注意事项原料、设备、原理、原料的作用铁与氧气、水接触防护方法：破坏铁生锈的条件保护措施：防生锈回收利用合理开采寻找代用品锈蚀防护改变内部结构和涂保护膜概念：优点：混合物（1）、熔点低、硬度大（2）、抗腐蚀性能好（3）、可塑性好、易于加工、机械性能好常见合金：铁合金：生铁和钢

钛和钛合金基本概念：置换反应一.金属材料1.金属材料：包括________和_______。2.金属的物理性质及用途纯金属合金物理性质用途共性________性制作导线________性制作炊具________性冲压成各种形状有金属光泽制作各种饰品特性大多金属银白色，铜呈_____色，金呈____色，铁粉呈____色状态：常温下，大多数金属为固体，而____为液体金属之最年产量最高的金属是____；导电、导热性最好的金属是____导电导热延展紫红黄黑汞铁银3.金属材料的发展

金属材料被广泛利用的顺序由早到晚依次是_____________。Cu、Fe、Al4.性质决定用途价格是否美观资源废料是否易于回收物质的用途物质的性质对环境的影响3.合金及其特性概念在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有______特征的物质。合金属于________(填物质类别)性能与其组分金属相比：合金的硬度和强度______；抗腐蚀性______；熔点______。常见合金铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于铁合金，两者性能不同的原因是____________黄铜：

合金钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨金属更大更强更低混合物含碳量不同铜锌钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料1.下列物品主要是由合金制成的是(

)A.塑料水杯

B.青铜铸像C.汽车轮胎

D.羊毛大衣B2.下列有关金属材料的说法不正确的是(

)A.生铁比纯铁的硬度大B.地壳中含量最高的金属元素是铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要好D.钢的含碳量比生铁的低B(反馈练习)3.下列做法符合科学常识的是（）

A、电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝

B、向燃着的酒精灯中添加酒精

C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏

D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链D二.金属的化学性质1.金属＋氧气→金属氧化物（化合反应）3Fe＋2O2

点燃

Fe3O4镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。4Al+3O2==2Al2O3生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。2Cu+O2∆

2CuO2Mg＋O2

点燃

2MgO2.金属＋酸→金属化合物＋H2↑（置换反应）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2

+ H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2

+

H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑3.金属＋金属化合物溶液→新金属＋新金属化合物（置换反应）现象：铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色2Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____。3.金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于_____的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。靠前氢后面氢前面金属活动性顺序的应用氢前可换氢(前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外)根据金属活动顺序，位置越靠前，其金属活动性就越强金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强活动性强的金属，可将活动性较弱的金属，从其化合物溶液中置换出来4.金属活动顺序的比较

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序5.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤,所得固体中含有的金属是(

)A.Mg、Al

B.Cu、AgC.Al、Cu

D.Mg、AgB6.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中,一段时间后,下列叙述正确的是(

)A.溶液的质量增加B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成

D4.下列物质不能由金属铁通过一步反应制得的是(

)A.Cu B.Fe3O4 C.H2 D.FeCl3D根据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是(

)A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、丙、甲 D.丙、乙、甲7.有甲、乙、丙三种金属,三种情况的现象如下表:B条件甲乙丙暴露空气中会变质光亮金属光泽有一层氧化膜空气中点燃剧烈燃烧表面变黑表面变黑稀硫酸中快速放出气体无气体放出有气体放出8．判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（1）.去除铁粉中的碳粉:在足量的氧气中灼烧。（）（2）.除去ZnSO4溶液中的CuSO4:加入过量的铁粉，过滤。（）（3）.除去CuO中的Cu:加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤。（）（4）.除去铁粉中的锌粉:加入稀硫酸，充分反应后过滤。（）（5）.把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，镁条与盐酸产生气体更快，说明镁的金属活动性比锌强。（）×××××9.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au约200年前约6000年前约6000年前A约2500年前

A、金属的活动性B、金属的导电性

C、金属的延展性D、地壳中金属元素的含量三、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应A+BC==AC+B置换反应的类型1、活泼金属与盐酸、硫酸反应2、活动性强的金属与活动性弱的金属化合物溶液反应3、C、H2还原金属氧化物的反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuCl2===Cu+FeCl2C+2CuO===2Cu+CO2↑高温分解反应置换反应化合反应归纳已学的化学基本反应类型：A+B==

ABAB

==A+BA+BC==AC+B四、金属的冶炼自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。1.金属资源概述

赤铁矿（Fe2O3）

黄铁矿（FeS2）

菱铁矿（FeCO3）

铝土矿（Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)2.常见的金属矿石及其主要成分【实验原理】用赤铁矿炼铁________________________________Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用磁铁矿炼铁________________________________Fe3O4+4CO3Fe+4CO2实验现象化学方程式红棕色粉末变成_______澄清的石灰水_________尾气燃烧并产生蓝色火焰。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O黑色变浑浊Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CO＋O2

点燃

2CO2

3.实验室炼铁防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。1.先通CO后加热：___________________________防止CO和空气混合加热而爆炸2.先停止加热，继续通CO至装置冷却:4.应先点燃

（前面/后面）的酒精灯3.尾气处理：方法____________目的：________________点燃或收集防止CO污染空气后面5.用物理方法检验玻璃管中生成了铁？用磁铁吸引【注意事项】4.工业炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温原料铁矿石：焦炭：空气：石灰石：设备高炉产物生铁，含碳量2%~4.3%，不是纯铁提供铁元素提供还原剂CO，提供能量提供反应所需氧气除去铁矿石中的SiO2转化为炉渣10.同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用如图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。(1)位置4发生的化学方程式是：(2)本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议的是(写出一点即可）(3)位置5处观察到的实验现象是：Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2高温装置的末端未放一燃着的酒料灯（或系一个气球）澄清石灰水变浑浊五、铁锈蚀的条件及防护实验操作①②③实验现象实验分析实验结论生锈（水面附近锈蚀更严重）不生锈不生锈①②铁生锈与氧气有关；①③铁生锈与水有关。铁生锈的条件：铁与__________同时接触氧气、水铁锈属于混合物，主要成分是

，质地很

。Fe2O3疏松方法①保持铁制品的洁净和干燥。②“穿外衣”在金属表面涂上一层保护膜③强体质----改变铁的组织结构，制成合金，如不锈钢。2.防止铁制品防腐蚀的原理和方法喷漆搪瓷涂油烤蓝（1）有效地防止金属锈蚀。3.保护金属资源的有效途径（4）积极寻找金属的代用品。（2）回收和利用废旧金属。（3）有计划、合理地开采矿物。铁的相关性质已知：甲可用于配制农药波尔多液且溶液显蓝色，乙为相对分子质量最小的气体。

1.写出对应物质的化学式甲_______，乙_____。CuSO4H22.写出相应序号的化学方程式①___________________________、___________________________；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2

＋H2↑六、构建物质网络②_________________________；③_________________________；④_____________________________、_______________________________；⑤_____________________________；⑥_____________________________；⑦_____________________________。3Fe＋2O2Fe3O4Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3