中考专题实验训练及九年级化学课本实验总结

PAGEPAGE9九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三慢竖”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用胶头滴管用于滴加少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可实验台上_，也不可_放在其它位置不要__平_放或__倒_放，用过后应立即清洗干净再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能__冲洗。4.物质的加热常用的加热仪器是酒精灯：酒精灯的使用：①禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯；③用外焰加热；④熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。给物质加热的方法及注意事项：

①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的1/3；加热前应先预热试管；试管应与桌面成45°放在外焰上；试管口不能朝着有人的方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。④给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再固定加热第二单元我们周围的空气课题1空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。（2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。（4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5体积（5）结论：空气是是混合物；O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（6）探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。=2\*GB3②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。空气的组成测定中的化学反应方程式:4P+5O2点燃2P2O5课题2氧气1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。【实验2-2】（O2可使带火星的木条的复燃）⑴木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体【实验2-3】⑵硫燃烧，S+O2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO现象：发出耀眼强光，放出热量，生成白色固体。【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。课题3制取氧气【实验2-5】实验目的探究MnO2的催化作用现象：步骤1中木条不复燃，步骤4中木条复燃，加入MnO2后冒大量气泡。解释：MnO2使H2O2在常温下迅速分解，放出氧气。【实验2-6】实验目的证明MnO2在反应前后化学性质不变【活动与探究】实验室制取氧气检查气密性的方法：将导管插入水中，用手握住试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出若有气泡冒出，则装置不漏气若没有气泡冒出，则装置漏气木炭的燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。结论：木炭燃烧生成CO2。第三单元自然界的水课题1：水的组成电解水的实验实验装置：实验现象电极上产生的现象气体的检验气体检验现象结论实验结论（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑（２）化学反应前后,元素的种类不变水是由氢元素和氧元素组成的（３）本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。课题2：分子和原子【实验3-2】现象在静置的水中，品红在不断扩散说明分子总是在不断运动着【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红。2、现象：A杯溶液颜色变红，B杯无变化原因：分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。课题3水的净化【实验3-3】实验目的：硬水和软水的区分①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。②加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。C+O2点燃CO22C+O2点燃2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑二氧化碳的化学性质CO2，用烧碱溶液除去CO2C+CO2高温2CO课题3金属资源的利用和保护【活动与探究】探究目标钢铁生锈的条件实验准备：铁钉要打磨干净（无锈）蒸馏水要煮沸，冷却（去除溶解的气体）至室温。用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植物油的作用隔绝空气，防止氧气溶入水中试管丙中干燥剂的作用去除空气中的水蒸气试管甲试管乙试管丙结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）试管甲试管乙试管丙第九单元溶液课题1溶液的形成【实验9-1】蔗糖溶解现象：蔗糖很快“消失”了分析：蔗糖分子在水分子作用下，向水里扩散，并均一地分散到水分子中间，形成稳定的混合物—蔗糖溶液。【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解实验目的：探究影响物质溶解能力的因素操作：在2支试管中各加入2-3mL水，分别加入1-2粒碘或高锰酸钾；另两支试管各加入2-3mL汽油，再分别加入1-2粒碘或高锰酸钾。振荡，观察。现象：1）碘几乎不溶于水，2）高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，3）碘溶于汽油，形成紫红色溶液，4）高锰酸钾不溶于汽油。【实验9-3】水和乙醇能互溶吗？目的：探究水和乙醇能否互溶操作：高锰酸钾的作用为了显色，利于观察现象：振荡前上层酒精无色，下层高锰酸钾溶液红色。振荡后均一稳定的红色溶液静置后：不分层、不沉降，仍旧均一稳定结论：水和乙醇能互溶课题3溶质的质量分数【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液操作步骤：①计算配制→②称量→③量取→④溶解装瓶，贴标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）玻璃棒使充分溶解。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱【实验10-1】实验目的：探究酸碱指示剂的作用现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变蓝色，在食醋和盐酸中变红色。无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变红色，在食醋和盐酸中为无色。结论：紫色石蕊在酸溶液中变红，在碱溶液中变蓝【实验10-2】实验目的：学习盐酸、硫酸的物理性质操作：闻气味的方法招气入鼻现象：浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖后瓶口冒白雾（盐酸小液滴）。浓硫酸是无色无味，粘稠油状液体，打开瓶盖后无明显现象。【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性现象：（纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变黑，木材变黑，棉布出现漏洞结论：浓硫酸具有脱水性【实验10-5】目的：探究浓硫酸稀释的方法现象：液滴飞溅，放大量热解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散【实验10-6】目的：学习氢氧化钠的物理性质现象：氢氧化钠是白色固体，在表面皿上放置一会，表面变潮湿（习水性，易潮湿），将氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管中，用手触摸试管外壁，感觉热（NaOH溶于水并放热）。【实验10-8】溶液导电性试验结论：酸、碱、盐溶液均可导电解释：酸、碱、盐在溶液中分解出可自由移动的离子，离子在外加电场的作用下，产生定向移动可以导电。课题2酸和碱之间会发生什么反应【实验10-9】中和反应操作：所用仪器烧杯、玻璃棒、滴管。稀盐酸是缓慢滴加，同时用玻璃棒搅拌。现象：酚酞液由红色变为无色，反应后溶液蒸发，蒸发后出现白色固体说明：有氯化钠生成第十一单元盐化肥【活动与探究】粗盐提纯目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）步骤：（1）溶解：仪器烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用搅拌，加快溶解速度。（2）过滤：仪器铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，用品滤纸，操作要点：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。如滤液仍浑浊，应