高中化学人教版必修一《第二章第一节简单的分类》课件

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二章第一节物质的分类1第2课时分散系及其分类第2课时分散系及其分类2二、分散系及其分类

1、定义：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。溶液溶质+溶剂

分散系分散质+分散剂（一）分散系二、分散系及其分类1、定义：分散系：把一种（或多种）物质3气固液固液气分散质分散剂（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：2、分散系的分类气固液固液气分散质分散剂（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（49种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金9种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云5（2）分散质粒子大小分散系分散质粒子大小举例溶液<1nm饱和NaCl溶液胶体1~100nm豆浆浊液>100nm泥浆水溶液胶体浊液（分散剂是水或其它液体）溶液、胶体、浊液的本质区别：－－分散质粒子的大小（2）分散质粒子大小分散系分散质粒子大小举例溶液<1nm6（二）胶体1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。（二）胶体1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分72、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。反应：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl煮沸思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和它们有什么异同呢？2、氢氧化铁胶体的制备：反应：FeCl3+3H2O===F84、胶体的特性⑴丁达尔效应：现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液（阅读课本P27）均一、稳定不均一、不稳定4、胶体的特性⑴丁达尔效应：3、主要特征：均一、较稳定，属于9【实验2－2】

验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应现象：结论：

可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法【实验2－2】验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发10树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应11【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(12胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。

（2）布朗运动:微粒的无规则运动。【原因】胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬131为什么胶体微粒带有电荷？胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。1为什么胶体微粒带有电荷？胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸14（3）电泳（阅读课本28页，科学视野）

-阴极+阳极氢氧化铁胶体（3）电泳（阅读课本28页，科学视野）-阴极+阳15问题1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。

【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。问题1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近16（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）【胶体分散系稳定的原因】同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集A、加入电解质溶液B、加热C、加入带相反电荷胶粒的胶体

胶体聚沉的方法（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）【胶体分散系稳定的原因】175、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。

（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。5、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；18分散系溶液胶体悬，乳浊液分散质粒子的大小＜1nm1～100nm＞100nm外观特征均一，透明，稳定均一，有的透明，较稳定不均一，不透明，不稳定能否通过滤纸能能不能是否有丁达尔现象无有无事例NaCl溶液，蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水归纳：分散系溶液胶体悬，乳浊液分散质粒子的大小＜1nm1～100n191．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明B1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）202.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液CC21谢谢指导谢谢指导22第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二章第一节物质的分类23第2课时分散系及其分类第2课时分散系及其分类24二、分散系及其分类

1、定义：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。溶液溶质+溶剂

分散系分散质+分散剂（一）分散系二、分散系及其分类1、定义：分散系：把一种（或多种）物质25气固液固液气分散质分散剂（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：2、分散系的分类气固液固液气分散质分散剂（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（269种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金9种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云27（2）分散质粒子大小分散系分散质粒子大小举例溶液<1nm饱和NaCl溶液胶体1~100nm豆浆浊液>100nm泥浆水溶液胶体浊液（分散剂是水或其它液体）溶液、胶体、浊液的本质区别：－－分散质粒子的大小（2）分散质粒子大小分散系分散质粒子大小举例溶液<1nm28（二）胶体1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。（二）胶体1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分292、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。反应：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl煮沸思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和它们有什么异同呢？2、氢氧化铁胶体的制备：反应：FeCl3+3H2O===F304、胶体的特性⑴丁达尔效应：现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液（阅读课本P27）均一、稳定不均一、不稳定4、胶体的特性⑴丁达尔效应：3、主要特征：均一、较稳定，属于31【实验2－2】

验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应现象：结论：

可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法【实验2－2】验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发32树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应33【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(34胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。

（2）布朗运动:微粒的无规则运动。【原因】胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬351为什么胶体微粒带有电荷？胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。1为什么胶体微粒带有电荷？胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸36（3）电泳（阅读课本28页，科学视野）

-阴极+阳极氢氧化铁胶体（3）电泳（阅读课本28页，科学视野）-阴极+阳37问题1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。

【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。问题1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近38（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）【胶体分散系稳定的原因】同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集A、加入电解质溶液B、加热C、加入带相反电荷胶粒的胶体

胶体聚沉的方法（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）【胶体分散系稳定的原因】395、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。

（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。5、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；40分散系溶液胶体悬，乳浊液分散质粒子的大小＜1nm1～100nm＞100nm外观特征均一，透明，稳定均一，有的透明，较稳定不均一，不透明，不稳定能否通过滤纸能能不能是否有丁达尔现象无有无事例NaCl溶液，蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水归纳：分散系溶液胶体悬，乳浊液分散质粒子的大小＜1nm1～100n411．溶液、胶体和浊液