高中化学选修人教版晶体的常识教学课件

高二化学第三章晶体结构——几种典型的晶体结构​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件高二化学第三章晶体结构——几种典型的晶体结构​高中化学选修第一节让我们一起先欣赏几种美丽的晶体晶体的常识​第一节让我们一起先欣赏几种美丽的晶体晶体的常识​雪花​雪花​金刚石冰糖石墨​金刚石冰糖石墨​

水晶石​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件

水晶石​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版观察·思考请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：水晶石​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件观察·思考请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：水晶石​高中石英玻璃​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件石英玻璃​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版问题展示什么是晶体？什么是非晶体？晶体有什么特点和性质？晶体和非晶体的本质区别是什么？​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件问题展示什么是晶体？什么是非晶体？​高中化学选修人教版晶体的一、晶体与非晶体概念晶体：具有规则几何外形的固体非晶体：没有规则几何外形的固体分类晶体离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

混合晶体问题解决​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件一、晶体与非晶体概念晶体离子晶体原子晶体分子晶体金属晶3、晶体与非晶体的本质差异说明：晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。晶体自范性的条件之一：生长速率适当。自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件3、晶体与非晶体的本质差异说明：自范性微观结构晶体有（能自发经不同途径得到的晶体（见教材P61图3～2）​经不同途径得到的晶体（见教材P61图3～2）​4、晶体形成的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。溶质从溶液中析出。​4、晶体形成的途径熔融态物质凝固。​问题与思考粉末状的固体是否都为非晶体呢？那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）​问题与思考粉末状的固体是否都为非晶体呢？那么怎样判断固体是晶5、晶体的特性<1>.晶体有自范性（自发呈现规则的几何外形；）（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）<2>.有固定的熔沸点<3>.各向异性（强度、导热性、光学性质等）<4>.对固体进行X—射线衍射实验，会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐的普线．（是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法——见课本P62）​5、晶体的特性<1>.晶体有自范性（自发呈现规则的几何外形；​​二﹑晶胞1.晶胞：描述晶体结构的基本单元蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻,然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。​二﹑晶胞1.晶胞：描述晶体结构的基本单元蜂巢与蜂室铜晶体铜铜晶体铜晶胞​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件铜晶体铜晶胞​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人晶胞与晶体有何关系？2、晶胞特点：①重复出现的最小单元②晶胞习惯采用平行六面体.1、晶胞与晶体的关系：晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成.​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件晶胞与晶体有何关系？2、晶胞特点：1、晶胞与晶体的关系：​高平行六面体无隙并置​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件平行六面体无隙并置​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/44.计算晶胞中粒子的个数的方法：分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/44.计算晶胞中粒12437685122134请看:1体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/4​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件12437685122134请看:1体心：1面心：1/2顶点问题6：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。NaZnI2金刚石​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件问题6：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12小结1.掌握晶体的特征：自范性、各向异性、固定的熔沸点、质点排列的高度有序性2.知道晶体和晶胞的关系晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成.3.掌握晶胞中粒子个数的计算方法：分摊法​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件小结1.掌握晶体的特征：自范性、各向异性、固定的熔沸点、质点现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为

；乙晶体的化学式为

；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。1：1C2DEFXY3Z​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数3.下图是氯化钠的一个晶胞。提问：一个晶胞占有多少个氯离子？占有多少个钠离子？在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有

个？Cl-Na+​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件3.下图是氯化钠的一个晶胞。提问：一个晶胞Cl-Na+​例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB2C、Mg2B

D、Mg3B2典例分析​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了A、MgBMg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3B原子的数目：6故化学式可表示为

Mg2B典例分析​Mg原子的数目：典例分析​​​六、晶体有关计算利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分子质量(M)、晶胞中分子数(X)和阿伏伽德罗常数NA，可计算晶体的密度：​六、晶体有关计算利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：克/cm3）A、8M/a3NAB、a3M/8NAC、M/a3NAD、a3M/NA​​

4.石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。（2）碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。2:323​4.石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），​​5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为：A.90°B.60°C.120°D.109°28′◆​5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位二氧化碳及其晶胞​二氧化碳及其晶胞​

在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）规律总结二、有关晶体的计算​在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对2134​2134​a10-8cm晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:（个）84×=1216.02×10232158.5g×即每个小正方体中平均含个“NaCl”，质量为:21解法2：

而此小正方体体积为(0.5a×10-8)3㎝36.02×10232158.5g×(0.5a×10-8)3㎝30.39a3g.㎝-3=故NaCl晶体的密度为：解法1：每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。每个晶胞的质量为：6.02×102358.5×4g每个晶胞的体积为：(a×10-8)3㎝3故NaCl晶体的密度为：∴6.02×102358.5×4(a×10-8㎝)3=0.39a3g.㎝-3​a10-8cm晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数解法3：依ρ=m/v每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。

每个晶胞的体积为：(a×10-8)3㎝3故NaCl晶体的密度为：∴=0.39a3g.㎝-3即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3/4

㎝3则：1molNaCl所占的体积为：6.02×1023

·(a×10-8)3/4

㎝3而1molNaCl的质量为：58.5g6.02×1023(a×10-8)3/4

㎝358.5g6.02×1023(a×10-8)3㎝358.5×4g=​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件解法3：依ρ=m/v每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处​---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处​Cl-

1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+

有几个？每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个？2.分析“CsCl”化学式的由来。思考6587213416个​Cl-思考6587213416个​你能列举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？X—射线衍射宝石都是晶质体，传热比较快，而玻璃是非晶质体，传热比较慢。因此用手摸或舌舔时，宝石有凉感，而玻璃有温感。用放大镜观察时，在玻璃的表面和内部都可见到弯曲的或旋涡状，在内部还常常可以见至数量不等的圆形或椭圆形气泡。另外，玻璃性脆，加工和镶嵌时常出现崩角、崩边等损伤，在损伤处可见贝壳状断口。用玻璃铸造的假宝石还会留下铸型的痕迹和平面内凹的外观。

​你能列举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？X—射线衍射宝石都是三种典型立方晶体结构体心立方简单立方面心立方​三种典型立方晶体结构体心立方简单立方面心立方​高二化学第三章晶体结构——几种典型的晶体结构​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件高二化学第三章晶体结构——几种典型的晶体结构​高中化学选修第一节让我们一起先欣赏几种美丽的晶体晶体的常识​第一节让我们一起先欣赏几种美丽的晶体晶体的常识​雪花​雪花​金刚石冰糖石墨​金刚石冰糖石墨​

水晶石​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件

水晶石​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版观察·思考请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：水晶石​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件观察·思考请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：水晶石​高中石英玻璃​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件石英玻璃​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版问题展示什么是晶体？什么是非晶体？晶体有什么特点和性质？晶体和非晶体的本质区别是什么？​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件问题展示什么是晶体？什么是非晶体？​高中化学选修人教版晶体的一、晶体与非晶体概念晶体：具有规则几何外形的固体非晶体：没有规则几何外形的固体分类晶体离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

混合晶体问题解决​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件一、晶体与非晶体概念晶体离子晶体原子晶体分子晶体金属晶3、晶体与非晶体的本质差异说明：晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。晶体自范性的条件之一：生长速率适当。自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件3、晶体与非晶体的本质差异说明：自范性微观结构晶体有（能自发经不同途径得到的晶体（见教材P61图3～2）​经不同途径得到的晶体（见教材P61图3～2）​4、晶体形成的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。溶质从溶液中析出。​4、晶体形成的途径熔融态物质凝固。​问题与思考粉末状的固体是否都为非晶体呢？那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）​问题与思考粉末状的固体是否都为非晶体呢？那么怎样判断固体是晶5、晶体的特性<1>.晶体有自范性（自发呈现规则的几何外形；）（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）<2>.有固定的熔沸点<3>.各向异性（强度、导热性、光学性质等）<4>.对固体进行X—射线衍射实验，会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐的普线．（是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法——见课本P62）​5、晶体的特性<1>.晶体有自范性（自发呈现规则的几何外形；​​二﹑晶胞1.晶胞：描述晶体结构的基本单元蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻,然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。​二﹑晶胞1.晶胞：描述晶体结构的基本单元蜂巢与蜂室铜晶体铜铜晶体铜晶胞​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件铜晶体铜晶胞​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人晶胞与晶体有何关系？2、晶胞特点：①重复出现的最小单元②晶胞习惯采用平行六面体.1、晶胞与晶体的关系：晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成.​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件晶胞与晶体有何关系？2、晶胞特点：1、晶胞与晶体的关系：​高平行六面体无隙并置​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件平行六面体无隙并置​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/44.计算晶胞中粒子的个数的方法：分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/44.计算晶胞中粒12437685122134请看:1体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/4​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件12437685122134请看:1体心：1面心：1/2顶点问题6：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。NaZnI2金刚石​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件问题6：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12小结1.掌握晶体的特征：自范性、各向异性、固定的熔沸点、质点排列的高度有序性2.知道晶体和晶胞的关系晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成.3.掌握晶胞中粒子个数的计算方法：分摊法​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件小结1.掌握晶体的特征：自范性、各向异性、固定的熔沸点、质点现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为

；乙晶体的化学式为

；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。1：1C2DEFXY3Z​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数3.下图是氯化钠的一个晶胞。提问：一个晶胞占有多少个氯离子？占有多少个钠离子？在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有

个？Cl-Na+​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件3.下图是氯化钠的一个晶胞。提问：一个晶胞Cl-Na+​例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB2C、Mg2B

D、Mg3B2典例分析​高中化学选修人教版晶体的常识课件高中化学选修人教版晶体的常识课件例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了A、MgBMg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3B原子的数目：6故化学式可表示为

Mg2B典例分析​Mg原子的数目：典例分析​​​六、晶体有关计算利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分子质量(M)、晶胞中分子数(X)和阿伏伽德罗常数NA，可计算晶体的密度：​六、晶体有关计算利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：克/cm3）A、8M/a3NAB、a3M/8NAC、M/a3NAD、a3M/NA​​

4.石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。（2）碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。2:323​4.石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），​​5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为：A.90°B.60°C.120°D.109°28′◆​5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位二氧化碳及其晶胞​二氧化碳及其晶胞​

在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）规律总结二、有关晶体的计算​在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对2134​2134​a10-8cm晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:（个）84×=1216.02×10232158.5g×即每个小正方体中平均含个“NaCl”，质量为:21解法2：

而此小正方体体积为(0.5a×10-8)3㎝36.02×10232158.5g×(0.5a×10-8)3㎝30.39a3g.㎝-3=故NaCl晶体的密度为：解法1：每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。每个晶胞的质量为：6.02×102358.5×4g每个晶胞的体积为：(a×10-8)3㎝